阿伏伽德罗常数选择题

    物质的量气体摩尔体积

1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1molCHCl3含有C－Cl键的数目为3NA

B. 1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA

C. 11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA

D. 23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

2. NA是阿伏加德罗常数的值。酿酒时发生反应：C6H12O6→2CH3CH2OH+2CO2↑。下列说法正确的是

A. 1molCO2含有共用电子对的数目为2NA

B. 标准状况下，22.4LCH3CH2OH含有NA个分子

C. NA个C6H12O6分子完全反应生成CO2为44.8L

D. 1molCH3CH2OH与足量Na反应，生成H2的数目为0.5NA

3. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数为NA的是

A. 46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子

B. 23g Na转变为Na2O和Na2O2混合物所失去的电子

C. 1mol FeCl3滴入蒸馏水中充分加热，彻底水解得到的Fe(OH)3胶粒

D. 标准状况下，5.6L CCl4含有的氯原子

4. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是

A. 与水反应，生成转移的电子数为

B. (分子结构：)中的共价键数目为

C. 溶液中含有的离子数为

D. 标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为

5. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

B. 11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA

C. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数目均为NA

D. 0.5mol雄黄(As4S4，结构)含有NA个S－S键

5个电子，可形成3个共价键）和雄黄的结构可知，黑球为As原子，白球为S原子，分子结构中不含S－S键，D错误；

故选A。

6. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A. 2.0 gH218O与D2O的混合物中所含电子数为NA

B. 50 mL 12 mol∙L-1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

C. 28g乙烯与环丙烷(C3H6) 的混合气体所含C—H键的数目为2NA

D. 标况下，22.4L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA

7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 12 g 石墨晶体中所含C-C键的数目为3NA

B. 标准状况下，22.4 L的3He中含有中子的数目为3 NA

C. 0.1 mol钠全部与氧气反应生成Na2O和Na2O2共3.6 g，转移电子数为0.1 NA

D. 常温下，1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有H+的数目为10-13NA

8. 二氟化氧在标准状况下为无色气体，具有极强的氧化性，可用氟气与NaOH溶液反应制得：。设为阿伏加德罗常数的值，下列描述的粒子数的数值为的是

A. 溶液中所含的阴离子数

B. 晶体中阴离子所含的质子数

C. 标准状况下，所含的分子数

D. 气体所含的原子数

9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，15 g甲基（－14CH3）所含的电子数为9NA

B. 100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

C. 22.4 L Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是NA

D. 50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温下，0.1mol/L的CH3COONH4溶液中CH3COO -与NH4+数目均为0.1NA

B. CaC2晶体中，阴、阳离子个数比为1:1

C. 100mL12mol·L-1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA

D. 0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构为含有NA个S—S键

11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2 L的CH4和C2H4的混合气体含C-H数目为2NA

B. 100mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液与足量草酸反应转移电子数为0.03NA

C. 含NaClO7.45g的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为0.2NA

D. 0.5molCO2溶于水，溶液中的H2CO3、HCO、CO微粒数总和为0.5NA

12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是.

A. 5.85 gNaCl晶体中含有0.1 NA个NaCl分子.

B. 常温常压下，16 gO2和O3的混合气体中含有8NA个电子

C. 1 L 1 mol· L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

D. l mol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目为NA

13. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA

B. 3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA

C. 32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA

D. 1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA

14. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 含有的中子数为

B. 溶液中含有的数为

C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数为

D. 和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为

15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA

B. CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA

C. 向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA

D. 0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA

16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 标准状况下，中含有中子数为

B. (分子结构：)中的共价键数目为

C. 的水溶液中含有氧原子数为

D. 三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为

17. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1molHC≡CH分子中所含σ键数为5 NA

B. 1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA

C. 78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA

D. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA

18. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. ，完全反应转移的电子数为

B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为

C. 常温下，的溶液中，水电离出的数为

D. 浓度为的溶液中，阴离子数为

1．配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液，下列说法正确的是

① ② ③ ④

A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③

B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

C．实验中需用的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低

2．欲配制50mL，0.1mol·L-1KMnO4溶液，过程示意图如下所示。下列说法错误的是

A．图示中不正确的操作步骤有①②⑤ B．若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小

C．按图示操作配制的溶液浓度偏大 D．洗涤后应轻轻摇动锥形瓶使溶液混合均匀

第II卷（非选择题）

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二、填空题

3．正误判断

(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水____

(2)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒____

(3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶____

(4)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的玻璃仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶____

(5)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁____

(6)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液____

(7)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线____

(8)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶____

(9)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上____

(10)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)____

(11)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1 ____

(12)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 ____

(13)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线____；

(14)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液____；

(15)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小____

4．硫酸高铈[Ce(SO4)2]可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液。回答下列问题：

(1)应该用托盘天平称取Ce(SO4)2·4H2O晶体质量为___g。

(2)配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为___，在使用该仪器前必须进行的操作是___。

(3)试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

①定容时俯视刻度线___。

②转移前，容量瓶内有蒸馏水___。

③定容时水加多了用胶头滴管吸出___。

(4)取20mL一定浓度的FeSO4溶液于锥形瓶中，当滴入30.00mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液(铈被还原为Ce3+)时，FeSO4恰好完全反应，FeSO4溶液的物质的量浓度是___mol·L-1。

5．实验室需要配置230mL 1mol·L-1的NaOH溶液，其实验步骤为

①计算所需氢氧化钠固体的质量；

②称量氢氧化钠固体；

③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；

④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；

⑤盖好瓶塞，摇匀；

⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切

根据上述信息回答问题：

(1)本实验操作步骤的正确顺序为___________

(2)实验中需要用到容量瓶的规格为___________

A．280mL       B．200mL     C．250mL     D．230mL

(3)本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为___________g

(4)如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)

①定容时俯视观察液面___________

②容量瓶中含有少量蒸馏水___________

(5)若用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2 mol/L的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(填序号)

(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。