2025高考化学解密之考点篇试题 钠及其化合物（Word版附解析）

这是一份2025高考化学解密之考点篇试题 钠及其化合物（Word版附解析），共28页。
A．Zn加入CuSO4稀溶液置换出Cu，Na加入CuSO4稀溶液也置换出Cu
B．Na2O能与水反应生成NaOH和O2，CaO2也能与水反应生成Ca（OH）2和O2
C．CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，SO2也能与NaOH反应生成Na2SO4
D．CaCO3受热易分解为CaO和CO2，Na2CO3受热也易分解为Na2O和CO2
2．（2024秋•东莞市月考）钠与氧可形成多种氧化物，下列有关叙述正确的是（ ）
A．钠在少量的氧气中点燃生成氧化钠
B．Na2O、Na2O2与NaO2中钠和氧的化合价均不同
C．将Na2O2、Na2O加入滴有酚酞的水中，反应现象相同
D．Na2O、Na2O2久置在空气中，最终产物相同
3．（2024秋•东莞市月考）探究钠及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（2024•北京）关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是（ ）
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
5．（2024秋•冀州区校级期中）如表中对各项化学事实解释不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2024秋•冀州区校级期中）在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。该红色物质为（ ）
A．Na2OB．Na2O2C．CuD．Cu（OH）2
7．（2024秋•皇姑区校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2＝Na2O2
B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
C．钠放入硫酸铜溶液中产生红色物质
D．金属氧化物均为碱性氧化物
8．（2024秋•铜梁区校级月考）下列叙述错误的是（ ）
A．等量的Na分别在常温、加热的条件下与氧气充分反应，Na失去的电子数相同
B．NaOH分别吸收SO2、CO2，反应的类型不相同
C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同
D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质
9．（2024秋•龙凤区校级月考）关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D．金属钠的熔点很高
10．（2024秋•东西湖区校级月考）工业生产中经常要制备某种物质。下列物质的一般工业制法正确的是（ ）
A．用Na2O与水反应来制备烧碱
B．用NaClO与Fe2（SO4）3在强碱性条件反应制备Na2FeO4
C．将Cl2通入冷的澄清石灰水中来制备漂白粉
D．用焦炭还原石英砂制备高纯硅
11．（2024秋•龙凤区校级月考）钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；
②钠沉在水底；
③钠熔化成小球；
④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失；
⑤发出嘶嘶的声音；
⑥滴入酚酞后溶液显红色；
⑦钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑。
其中正确的一组是（ ）
A．①②③④⑤⑦B．全部C．①③④⑥⑦D．①③④⑤⑥⑦
12．（2024秋•海曙区校级月考）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中不正确的是（ ）
A．②中的大量气泡的主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
13．（2024秋•如皋市月考）下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．金属钠密度比水小，可保存在煤油中
B．金属钠可发生转化：NaNa2O2Na2CO3
C．可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
D．工业上用NaCl制取金属钠的反应：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
14．（2024秋•西安月考）向盛有少量Na2O2的密闭容器（体积不变）中通入SO2，测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图，则下列说法错误的是（ ）
A．ab段O2含量增加的原因：2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2
B．bc段O2含量缓慢降低的可能原因：反应生成O2的速率小于消耗O2的速率
C．c点O2含量高于a点，则此时反应产物中含有Na2SO3
D．取c点少量固体，加入BaCl2溶液有白色固体生成，证实有Na2SO4生成
15．（2024秋•四川月考）工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．（2024•朝阳区二模）将CuSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。
下列分析不正确的是（ ）
A．Na2CO3、NaHCO3溶液中均存在c（）+c（）+c（H2CO3）＝0.1ml•L﹣1
B．CuSO4能促进Na2CO3、NaHCO3的水解
C．①中发生的反应：Cu2++2+2H2O═Cu（OH）2↓+2
D．对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的c（OH﹣）和均对沉淀成分有影响
17．（2024秋•新县月考）下列关于钠及其化合物的相关说法错误的是（ ）
A．钠着火时不能用泡沫灭火器灭火
B．小苏打的主要成分是Na2CO3
C．Na2O2投入滴有无色酚酞试液的水中，溶液先变红，后褪色
D．金属钠应密封保存，实验室中少量钠通常保存在煤油中
18．（2024秋•和平区校级月考）下列各组中两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）
A．Na和O2
B．AlCl3溶液与NaOH溶液
C．Na2O2和CO2
D．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
19．（2024秋•湖南月考）对于下列各选项的稀溶液，分别将前者逐滴滴入后者与后者逐滴滴入前者，现象一致的是（ ）
A．Na2CO3溶液与稀盐酸
B．AgNO3溶液与氨水
C．NaHCO3溶液与稀盐酸
D．AlCl3溶液与氢氧化钠溶液
20．（2024秋•浙江月考）研究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是（ ）
A．室温下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B．Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热
C．该实验不能说明碱性：Na2CO3＞NaHCO3
D．可以用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3
21．（2024秋•浙江月考）如图是钠元素的“价﹣类”二维图，下列说法不正确的是（ ）
A．金属钠保存在煤油或石蜡油中
B．NaH+H2O＝NaOH+H2↑，生成1个H2，转移2个电子
C．①是某种淡黄色固体且能做供氧剂，该物质阴、阳离子个数比1：2
D．二维图中②是盐类，Na2CO3属于正盐
22．（2024秋•崂山区校级月考）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
23．（2024秋•龙湾区月考）以不同类别物质间的转化为线索认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明Na2O2属于碱性氧化物
C．反应④、⑤中，只有Na2O2中氧元素的化合价发生变化
D．上述转化中发生的反应有化合反应、置换反应
24．（2024秋•浙江月考）过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ）
A．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
B．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
C．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
D．等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红
25．（2024•深圳一模）利用如图所示装置进行实验，先向W形管中通入N2，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当Cl2充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法正确的是（ ）
A．①处固体为MnO2
B．②处试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性
C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾
D．④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2、水蒸气与钠反应
2025菁优高考化学解密之钠及其化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2024秋•贵阳月考）学习化学不是靠一味地背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍，下列类推正确的是（ ）
A．Zn加入CuSO4稀溶液置换出Cu，Na加入CuSO4稀溶液也置换出Cu
B．Na2O能与水反应生成NaOH和O2，CaO2也能与水反应生成Ca（OH）2和O2
C．CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，SO2也能与NaOH反应生成Na2SO4
D．CaCO3受热易分解为CaO和CO2，Na2CO3受热也易分解为Na2O和CO2
【答案】B
【分析】A．Na加入CuSO4稀溶液中会先与水反应生成氢氧化钠，最终生成氢氧化铜；
B．Na2O2能与水反应生成NaOH和O2，CaO2也能与水反应生成Ca（OH）2和O2；
C．SO2 与NaOH反应生成Na2SO3；
D．Na2CO3 受热不易分解。
【解答】解：A．Zn加入CuSO4稀溶液置换出Cu，Na加入CuSO4稀溶液，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故A错误；
B．Na2O2能与水反应生成NaOH和O2，CaO2也能与水反应生成Ca（OH）2和O2，故B正确；
C．SO2 与NaOH反应生成Na2SO3，故C错误；
D．Na2CO3 受热不易分解，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了钠及其化合物的性质，题目难度不大，掌握钠及其化合物的化学性质是解答该题的关键，试题侧重考查学生的分析能力和推理能力。
2．（2024秋•东莞市月考）钠与氧可形成多种氧化物，下列有关叙述正确的是（ ）
A．钠在少量的氧气中点燃生成氧化钠
B．Na2O、Na2O2与NaO2中钠和氧的化合价均不同
C．将Na2O2、Na2O加入滴有酚酞的水中，反应现象相同
D．Na2O、Na2O2久置在空气中，最终产物相同
【答案】D
【分析】A．钠燃烧生成过氧化钠；
B．化合物中元素化合价代数和为0，钠元素化合价+1价；
C．将Na2O2、Na2O加入滴有酚酞的水中，都能和水反应生成氢氧化钠，溶液变红色，过氧化钠具有强氧化性，红色会褪去；
D．Na2O、Na2O2久置在空气中会和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳反应生成碳酸钠。
【解答】解：A．钠在少量的氧气中点燃生成过氧化钠，常温下钠和氧气反应生成氧化钠，故A错误；
B．Na2O、Na2O2与NaO2中钠的化合价相同，都为+1价，氧的化合价均不同，故B错误；
C．将Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液先变红色后褪去，Na2O加入滴有酚酞的水中，溶液变红色，反应现象不相同，故C错误；
D．Na2O、Na2O2久置在空气中会和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，最后得到产物相同，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了钠及其化合物性质和应用，注意只的准确掌握，题目难度不大。
3．（2024秋•东莞市月考）探究钠及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【分析】A．向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动，说明钠的熔点低，反应放热，生成气体；
B．向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，随后碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
C．先用脱脂棉包好Na2O2然后向其中滴加几滴水，脱脂棉燃烧，过氧化钠和水反应放热，生成了助燃气体氧气；
D．向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等。
【解答】解：A．向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动，说明钠的熔点低，反应放热，生成气体，不能说明钠硬度小，故A错误；
B．向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，随后碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，说明与少量H”反应生成，而不是CO2，故B正确；
C．先用脱脂棉包好Na2O2然后向其中滴加几滴水，脱脂棉燃烧，过氧化钠和水反应放热，生成了助燃气体氧气，不是可燃性气体，故C错误；
D．向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，生成的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，该溶液不一定为Na2CO3溶液，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查较为综合，涉及焰色反应、物质的检验和鉴别以及性质比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的严密性和可行性的评价，题目难度中等。
4．（2024•北京）关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是（ ）
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
【答案】D
【分析】A．Na2CO3和NaHCO3存在水解平衡，还存在电离平衡；
B．NaHCO3加入NaOH溶液会发生反应生成碳酸钠；
C．NaHCO3受热易分解转化为Na2CO3；
D．的水解程度远大于。
【解答】解：A．Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH﹣、Na+、、，故A正确；
B．NaHCO3加入NaOH溶液会发生反应：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O，故B正确；
C．NaHCO3受热易分解，转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，故C正确；
D．室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是的水解程度远大于，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质以及相关反应的方程式。
5．（2024秋•冀州区校级期中）如表中对各项化学事实解释不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A．根据Na2O2能与CO2反应生成O2，进行分析；
B．根据碳酸氢钠可以与盐酸反应，且碱性较弱，进行分析；
C．根据Na2CO3溶液呈碱性进行分析；
D．根据高压钠灯发出透雾性强的黄光，与电子发生跃迁有关进行分析。
【解答】解：A．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，故A正确；
B．胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可以与盐酸反应，且碱性较弱，故可以用于治疗胃酸过多，故B正确；
C．碳酸钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，故C正确；
D．高压钠灯发出透雾性强的黄光，与电子发生跃迁有关，与金属钠具有强还原性没有因果关系，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查过氧化钠的性质与用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2024秋•冀州区校级期中）在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。该红色物质为（ ）
A．Na2OB．Na2O2C．CuD．Cu（OH）2
【答案】C
【分析】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，据此分析。
【解答】解：由反应现象为“有红色物质生成”判断该反应生成了铜单质，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，
故选：C。
【点评】本题考查了熔融的钠与非水溶液发生的置换反应，体现了钠的强还原性，题目难度不大。
7．（2024秋•皇姑区校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2＝Na2O2
B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
C．钠放入硫酸铜溶液中产生红色物质
D．金属氧化物均为碱性氧化物
【答案】B
【分析】A．那在常温下和氧气反应生成氧化钠；
B．钠易和空气中氧气、水蒸气等发生反应；
C．钠放入硫酸铜溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠；D．金属氧化物不一定为碱性氧化物。
【解答】解：A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2＝2Na2O，故A错误；
B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，阻止钠和空气接触，故B正确；
C．钠放入硫酸铜溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能置换出铜，故C错误；
D．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质性质和应用、物质分类的分析判断，主要是碱性氧化物概念的理解应用，题目难度不大。
8．（2024秋•铜梁区校级月考）下列叙述错误的是（ ）
A．等量的Na分别在常温、加热的条件下与氧气充分反应，Na失去的电子数相同
B．NaOH分别吸收SO2、CO2，反应的类型不相同
C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同
D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质
【答案】B
【分析】A．Na在反应过程中，化合价均升高1价，失去1个电子；
B．NaOH分别吸收SO2、CO2，反应的类型相同；
C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体都是氧气；
D．NaClO属于盐，完全电离。
【解答】解：A．等量的Na分别在常温、加热的条件下与氧气充分反应，Na均升高1价，Na失去的电子数相同，故A正确；
B．NaOH分别吸收SO2、CO2，反应的类型相同，均为酸性氧化物与碱的反应，故B错误；
C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体都是氧气，故C正确；
D．HClO是弱酸，但NaClO属于盐，溶于水，完全电离，属于强电解质，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查钠及其化合物的性质及转化，属于基本知识的考查，难度中等。
9．（2024秋•龙凤区校级月考）关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D．金属钠的熔点很高
【答案】C
【分析】钠为银白色金属，熔点低、硬度小，密度比水小，性质活泼，可与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，以此解答该题。
【解答】解：A．钠的硬度很小，可用小刀切割，故A错误；
B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误；
C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，故C正确；
D．金属钠熔点低，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。
10．（2024秋•东西湖区校级月考）工业生产中经常要制备某种物质。下列物质的一般工业制法正确的是（ ）
A．用Na2O与水反应来制备烧碱
B．用NaClO与Fe2（SO4）3在强碱性条件反应制备Na2FeO4
C．将Cl2通入冷的澄清石灰水中来制备漂白粉
D．用焦炭还原石英砂制备高纯硅
【答案】B
【分析】A．Na2O与水反应生成氢氧化钠不适合工业制备；
B．制备Na2FeO4时要确保溶液呈碱性，即将Fe（NO3）3溶液滴加到NaClO强碱性溶液中，NaClO的强碱性溶液与Fe（NO3）3溶液反应生成Na2FeO4；
C．澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度小，不能用于大量制备漂白粉；
D．用焦炭还原石英砂制备得到粗硅。
【解答】解：A．工业制备烧碱是电解饱和食盐水生成，故A错误；
B．制备Na2FeO4时要确保溶液呈碱性，即将Fe（NO3）3溶液滴加到NaClO强碱性溶液中，NaClO的强碱性溶液与Fe（NO3）3溶液反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O，故B正确；
C．工业上是将Cl2通入冷的石灰乳中来制备漂白粉，故C错误；
D．用焦炭还原石英砂制备得到粗硅，2C+SiO2Si+2CO↑，粗硅精制得到纯硅，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的工业制备过程分析判断，注意制备原理的理解应用，题目难度不大。
11．（2024秋•龙凤区校级月考）钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；
②钠沉在水底；
③钠熔化成小球；
④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失；
⑤发出嘶嘶的声音；
⑥滴入酚酞后溶液显红色；
⑦钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑。
其中正确的一组是（ ）
A．①②③④⑤⑦B．全部C．①③④⑥⑦D．①③④⑤⑥⑦
【答案】D
【分析】钠的密度比小于水的密度，导致钠浮在水面上；钠的熔点较低，能和水反应生成强碱和气体且放出大量热，无色的酚酞试液遇碱变红色。
【解答】解：①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故①正确、②错误；
③钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，故③正确；
④放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，故④正确；
⑤钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，故⑤正确；
⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故⑥正确；
⑦钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故⑦正确；
故选：D。
【点评】本题考查了钠的物理性质和化学性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，可用“浮、熔、游、响、红”概括钠与水反应的反应现象。
12．（2024秋•海曙区校级月考）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中不正确的是（ ）
A．②中的大量气泡的主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
【答案】D
【分析】A．根据过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气进行分析；
B．根据酚酞遇到碱显红色进行分析；
C．根据红色褪去，是由溶液中的具有强氧化性物质氧化酚酞进行分析；
D．根据MnO2的主要作用是作催化剂进行分析。
【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则②中大量气泡的主要成分是氧气，故A正确；
B．酚酞遇到碱显红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，故B正确；
C．④中红色褪去，应该是由溶液中的具有强氧化性、漂白性物质氧化酚酞，导致酚酞变质，故C正确；
D．⑤中加入二氧化锰产生较多气泡，说明溶液中存在过氧化氢，二氧化锰的主要作用是作催化剂，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查探究过氧化钠与水的反应等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．（2024秋•如皋市月考）下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．金属钠密度比水小，可保存在煤油中
B．金属钠可发生转化：NaNa2O2Na2CO3
C．可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
D．工业上用NaCl制取金属钠的反应：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
【答案】C
【分析】A．金属钠密度比水小，能与水反应；
B．点燃条件下钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
C．NaHCO3溶液、Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀；
D．工业上常用电解熔融NaCl制取金属钠。
【解答】解：A．金属钠密度比水小，能与水反应，且金属钠密度比煤油大、与煤油不反应，则金属钠可保存在煤油中，故A正确；
B．Na在点燃条件下能与O2反应生成Na2O2，Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，能实现物质间的转化，故B正确；
C．NaHCO3溶液、Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，实验现象相同，则不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，应该用氯化钙溶液鉴别，故C错误；
D．工业上常用电解熔融NaCl制取金属钠，反应为2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查金属钠及其化合物的性质，侧重基础知识检测和判断能力考查，把握钠及其化合物的性质、发生的反应、物质鉴别方法是解题关键，题目难度不大。
14．（2024秋•西安月考）向盛有少量Na2O2的密闭容器（体积不变）中通入SO2，测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图，则下列说法错误的是（ ）
A．ab段O2含量增加的原因：2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2
B．bc段O2含量缓慢降低的可能原因：反应生成O2的速率小于消耗O2的速率
C．c点O2含量高于a点，则此时反应产物中含有Na2SO3
D．取c点少量固体，加入BaCl2溶液有白色固体生成，证实有Na2SO4生成
【答案】D
【分析】向盛有少量Na2O2的密闭容器中通入SO2，由图象可知发生的反应可能有：①2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2；②2Na2SO3+O2＝2Na2SO4，无法判断③Na2O2+SO2＝2Na2SO4是否发生，据此分析。
【解答】解：A．ab段O2含量增加，故存在2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2，故A正确；
B．bc段O2含量缓慢降低的可能原因：反应①生成O2的速率小于反应②消耗O2的速率，故B正确；
C．c点O2含量高于a点，反应①生成的O2未被完全消耗，则此时反应产物中含有Na2SO3，故C正确；
D．由于c点固体中存在Na2SO3，加入BaCl2溶液生成白色固体，由于BaSO3和BaSO4均难溶于水，无法证实是否有Na2SO4生成，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查过氧化钠的性质与用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15．（2024秋•四川月考）工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A．根据直接向NaCl溶液中通入CO2，无法获得NaHCO3进行分析；
B．根据原料Na来源少，成本高进行分析；
C．根据AlCl3为共价化合物进行分析；
D．根据工业制硫酸用硫磺或黄铁矿氧化生成SO2，再氧化生成SO3，用浓硫酸进行吸收进行分析。
【解答】解：A．直接向NaCl溶液中通入CO2，无法获得NaHCO3，需先向饱和NaCl溶液通入NH3至饱和再通入CO2才能生成NaHCO3晶体，再将NaHCO3加热制备Na2CO3，故A错误；
B．Na在自然界以化合物的形式存在，不存在游离态Na（原料来源少，成本高），故B错误；
C．AlCl3为共价化合物，不能通过电解AlCl3生产Al，工业上直接电解Al2O3生产Al，故C错误；
D．工业制硫酸用硫磺或黄铁矿氧化生成SO2，再将其氧化生成SO3，用98.3%的浓硫酸进行吸收（因SO3与水反应放热，为避免产生酸雾），故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查重要的钠盐等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2024•朝阳区二模）将CuSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。
下列分析不正确的是（ ）
A．Na2CO3、NaHCO3溶液中均存在c（）+c（）+c（H2CO3）＝0.1ml•L﹣1
B．CuSO4能促进Na2CO3、NaHCO3的水解
C．①中发生的反应：Cu2++2+2H2O═Cu（OH）2↓+2
D．对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的c（OH﹣）和均对沉淀成分有影响
【答案】C
【分析】A．Na2CO3溶液中存在物料守恒n（Na）＝2n（C），NaHCO3溶液中存在物料守恒，n（Na）＝n（C）；
B．硫酸铜为强酸弱碱盐，碳酸钠和碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解相互促进；
C．D．取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生，说明程度为氢氧化铜，取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡，说明有碳酸铜。
【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在物料守恒n（Na）＝2n（C），c（）+c（）+c（H2CO3）＝0.1ml•L﹣1，NaHCO3溶液中存在物料守恒，n（Na）＝n（C），c（）+c（）+c（H2CO3）＝0.1ml•L﹣1，故A正确；
B．硫酸铜为强酸弱碱盐，碳酸钠和碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解相互促进，CuSO4能促进Na2CO3、NaHCO3的水解，故B正确；
C．取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生，①中发生的反应：Cu2+++H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑，故C错误；
D．取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生，说明程度为氢氧化铜，取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡，说明有碳酸铜，对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的c（OH﹣）和均对沉淀成分有影响，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了盐类水解和应用，注意实验现象的分析判断、盐类水解原理的理解应用，题目难度中等。
17．（2024秋•新县月考）下列关于钠及其化合物的相关说法错误的是（ ）
A．钠着火时不能用泡沫灭火器灭火
B．小苏打的主要成分是Na2CO3
C．Na2O2投入滴有无色酚酞试液的水中，溶液先变红，后褪色
D．金属钠应密封保存，实验室中少量钠通常保存在煤油中
【答案】B
【分析】A．根据钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，进行分析；
B．根据小苏打的主要成分是NaHCO3进行分析；
C．根据Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，进行分析；
D．根据钠极易和氧气以及水等反应，钠的密度大于煤油的密度，进行分析。
【解答】解：A．钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，氧气助燃，所以金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，故A正确；
B．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，故B错误；
C．过氧化氢具有强氧化性，和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化氢投入滴有无色酚酞试液的水中，溶液先变红，后褪色，故C正确；
D．钠极易和氧气以及水等反应，钠的密度大于煤油的密度，因此金属钠应密封保存，实验室中少量钠通常保存在煤油中，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查钠的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（2024秋•和平区校级月考）下列各组中两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）
A．Na和O2
B．AlCl3溶液与NaOH溶液
C．Na2O2和CO2
D．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
【答案】C
【分析】A．钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠；
B．氯化铝与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝，与过量的氢氧化钠生成四羟基和铝酸钠；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
D．少量碳酸氢钙反应生成碳酸钙和碳酸钠，碳酸氢钙过量反应生成碳酸氢钠、碳酸钙和水；
【解答】解：A．钠和氧气在常温下生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；
B．NaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应产物种类与反应条件无关，故C正确；
D．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液反应，碳酸氢钠少量反应生成碳酸钙，碳酸氢钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙，产物与反应条件有关，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质。
19．（2024秋•湖南月考）对于下列各选项的稀溶液，分别将前者逐滴滴入后者与后者逐滴滴入前者，现象一致的是（ ）
A．Na2CO3溶液与稀盐酸
B．AgNO3溶液与氨水
C．NaHCO3溶液与稀盐酸
D．AlCl3溶液与氢氧化钠溶液
【答案】C
【分析】A．根据后者逐滴滴入前者，Na2CO3+HCl＝NaHCO3，前者逐滴滴入后者，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，进行分析；
B．根据前者逐滴滴入后者，AgNO3+3NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]OH+NH4NO3+2H2O，后者逐滴滴入前者，AgNO3+NH3•H2O＝AgOH↓+NH4NO3，进行分析；
C．根据NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，进行分析；
D．根据前者逐滴滴入后者，AlCl3+4NaOH＝Na[Al（OH）4]+3NaCl，后者逐滴滴入前者，AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝Na[Al（OH）4]，进行分析。
【解答】解：A．后者逐滴滴入前者，反应生成碳酸氢钠，Na2CO3+HCl＝NaHCO3，前者逐滴滴入后者时生成二氧化碳，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故A错误；
B．后者逐滴滴入前者，先生成沉淀后沉淀溶解，AgNO3+NH3•H2O＝AgOH↓+NH4NO3，前者逐滴滴入后者没有沉淀生成，AgNO3+3NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]OH+NH4NO3+2H2O，故B错误；
C．前者逐滴滴入后者与后者逐滴滴入前者，均反应生成二氧化碳，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故C正确；
D．前者逐滴滴入后者没有沉淀生成，AlCl3+4NaOH＝Na[Al（OH）4]+3NaCl，后者逐滴滴入前者，先生成沉淀后沉淀溶解，AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝Na[Al（OH）4]，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查重要的钠盐等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20．（2024秋•浙江月考）研究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是（ ）
A．室温下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B．Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热
C．该实验不能说明碱性：Na2CO3＞NaHCO3
D．可以用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3
【答案】D
【分析】A．在两支试管中分别加入1gNa2CO3和NaHCO3，再加入5mL水，装Na2CO3的试管无固体，装NaHCO3的试管有少量固体残留；
B．在两支试管中分别加入1gNa2CO3和NaHCO3，再加入5mL水，装Na2CO3的试管温度由17.6℃变为23.2℃；装NaHCO3的试管温度由17.6℃变为17.2℃；
C．向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液，说明Na2CO3和NaHCO3溶于水均显碱性；
D．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3均可以产生白色沉淀。
【解答】解：A．在两支试管中分别加入1gNa2CO3和NaHCO3，再加入5mL水，装Na2CO3的试管无固体，装NaHCO3的试管有少量固体残留，说明溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
B．在两支试管中分别加入1gNa2CO3和NaHCO3，再加入5mL水，装Na2CO3的试管温度由17.6℃变为23.2℃；装NaHCO3的试管温度由17.6℃变为17.2℃，说明Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，故B正确；
C．向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液，说明Na2CO3和NaHCO3溶于水均显碱性，但不能说明碱性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；
D．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3均可以产生白色沉淀，故不可以用澄清石灰水区分Na2CO3和NaHCO3，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查碳酸钠、碳酸氢钠性质的探究，为高频考点，题目难度中等，明确实验目的为解答关键，注意掌握性质实验方案设计与评价原则，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。
21．（2024秋•浙江月考）如图是钠元素的“价﹣类”二维图，下列说法不正确的是（ ）
A．金属钠保存在煤油或石蜡油中
B．NaH+H2O＝NaOH+H2↑，生成1个H2，转移2个电子
C．①是某种淡黄色固体且能做供氧剂，该物质阴、阳离子个数比1：2
D．二维图中②是盐类，Na2CO3属于正盐
【答案】B
【分析】A．金属钠是活泼金属，易与空气中氧气等发生反应，密度小；
B．NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中的H元素化合价﹣1价升高到0价，水中H元素的化合价+1价降低到0价；
C．①是某种淡黄色固体且能做供氧剂为Na2O2，为离子化合物；
D．二维图中②是盐类化合物。
【解答】解：A．钠能与空气中的水和氧气发生还原反应反应，故钠保存在石蜡油或煤油中，故A正确；
B．反应NaH+H2O═NaOH+H2↑，H元素的化合价由+1价降低为0，每生成1个H2分子，转移1个电子，故B错误；
C．①是某种淡黄色固体且能做供氧剂为Na2O2，为离子化合物，该物质阴、阳离子个数比1：2，故C正确；
D．二维图中②是盐类化合物，Na2CO3属于正盐，NaHCO3属于酸式盐，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了钠及其化合物性质分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
22．（2024秋•崂山区校级月考）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】A．Na能和O2、H2O反应，Na的密度大于煤油；
B．Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，酚酞遇碱变红色，Na2O2有漂白性；
C．Na2O2和H2O、CO2反应生成O2；
D．Na2CO3的碱性较强，Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4、H2O。
【解答】解：A．Na能和O2、H2O反应，Na的密度大于煤油，所以金属钠保存在煤油中，以隔绝空气，常温下，Na在空气中生成Na2O，所以Ⅰ对，Ⅱ错，二者有因果关系，故A错误；
B．Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，酚酞遇碱变红色，但Na2O2有漂白性，所以酚酞褪色，所以Ⅰ错，Ⅱ对，二者有因果关系，故B错误；
C．Na2O2和H2O、CO2反应生成O2，所以Na2O2可用作航天员的供氧剂，Ⅰ对，Ⅱ对，二者有因果关系，故C正确；
D．Na2CO3的碱性较强，碳酸钠溶液不可用于治疗胃病，Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4、H2O，所以Ⅰ错，Ⅱ对，二者没有因果关系，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。
23．（2024秋•龙湾区月考）以不同类别物质间的转化为线索认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明Na2O2属于碱性氧化物
C．反应④、⑤中，只有Na2O2中氧元素的化合价发生变化
D．上述转化中发生的反应有化合反应、置换反应
【答案】B
【分析】A．酸性氧化物能和碱反应生成盐和水；
B．Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2；
C．Na2O2和H2O、CO2反应时，Na2O2中O元素在反应前的化合价为﹣1价，反应后的化合价为0、﹣2价；
D．①为化合反应，②为置换反应。
【解答】解：A．酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，CO2和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，除了生成NaOH外还生成O2，所以不属于碱性氧化物，故B错误；
C．Na2O2和H2O、CO2反应时，Na2O2中O元素在反应前的化合价为﹣1价，反应后的化合价为0、﹣2价，所以反应④、⑤中，只有Na2O2中氧元素的化合价发生变化，故C正确；
D．①为化合反应，②为置换反应，所以上述转化中发生的反应有化合反应、置换反应，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质的性质、物质之间的转化关系、基本概念内涵是解本题关键，题目难度不大。
24．（2024秋•浙江月考）过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ）
A．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
B．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
C．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
D．等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红
【答案】A
【分析】A．过氧化钠与水反应不变需要MnO2作催化剂；
B．实验②酚酞滴入氢氧化钠溶液，实验③氧气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
C．上述实验①证明得到了氧气，溶液存在H2O2；
D．过氧化氢分解完后滴入酚酞溶液，反应生成的氢氧化钠会使酚酞变红色。
【解答】解：A．实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体，二氧化锰做催化剂过氧化氢分解生成氧气和水，故A错误；
B．酚酞滴入氢氧化钠溶液变红色，氢氧化钠的酚酞溶液通入氧气溶液红色不褪色，实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，故B正确；
C．实验①是取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体为氧气，说明过氧化钠与水混合有Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2这个反应发生，故C正确；
D．等反应①溶液无气泡产生，过氧化氢分解完全，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红，是因为反应生成了氢氧化钠，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查无机制备实验方案的设计，侧重考查学生的实验分析能力，题目难度中等。
25．（2024•深圳一模）利用如图所示装置进行实验，先向W形管中通入N2，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当Cl2充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法正确的是（ ）
A．①处固体为MnO2
B．②处试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性
C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾
D．④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2、水蒸气与钠反应
【答案】B
【分析】浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，氯气具有氧化性能够氧化碘离子生成碘单质，钠与氯气加热反应生成氯化钠，氯气有毒，能与碱反应，可用碱石灰吸收过量的氯气，据此分析解答。
【解答】解：A．依据分析可知浓盐酸与二氧化锰加热条件下才能反应生成氯气，而图示未加热所以①处固体不是MnO2，故A错误；
B．氯气具有氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，故B正确；
C．钠与氯气高温剧烈反应，钠块剧烈燃烧，生成氯化钠白色固体，且产生大量白烟，故C错误；
D．氯气有毒，能与碱反应，可用碱石灰吸收过量的氯气，所以④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2、水蒸气与钠反应，同时吸收过量的氯气，防止造成空气污染，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠、氯气的性质是解题关键，题目难度不大。
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选项
实验操作和现象
结论
A
向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动
钠硬度小，与水的反应放热且产生气体
B
向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡
与少量H”反应生成，而不是CO2
C
先用脱脂棉包好Na2O2然后向其中滴加几滴水，脱脂棉燃烧
反应放热，且有可燃性气体放出
D
向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
该溶液一定为Na2CO3溶液
选项
事实
解释
A
Na2O2可为航天员供氧
Na2O2能与CO2反应生成O2
B
NaHCO3可用于治疗胃酸过多
NaHCO3可与盐酸反应
C
向滴有酚酞的水中加入一定量的Na2CO3，溶液变红色
Na2CO3溶液呈碱性
D
高压钠灯发出透雾性强的黄光
金属钠具有强还原性
选项
物质
转化过程
A
Na2CO3
NaCl溶液
B
NaOH
C
Al
铝土矿
D
H2SO4
黄铁矿H2SO4
序号
操作
Na2CO3
NaHCO3
①
在两支试管中分别加入1gNa2CO3和NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中
温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体
温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留
②
室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液
溶液变红
溶液微红
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
Na2O2可用作航天员的供氧剂
Na2O2能与CO2反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2O3可与硫酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
选项
实验操作和现象
结论
A
向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动
钠硬度小，与水的反应放热且产生气体
B
向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡
与少量H”反应生成，而不是CO2
C
先用脱脂棉包好Na2O2然后向其中滴加几滴水，脱脂棉燃烧
反应放热，且有可燃性气体放出
D
向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
该溶液一定为Na2CO3溶液
选项
事实
解释
A
Na2O2可为航天员供氧
Na2O2能与CO2反应生成O2
B
NaHCO3可用于治疗胃酸过多
NaHCO3可与盐酸反应
C
向滴有酚酞的水中加入一定量的Na2CO3，溶液变红色
Na2CO3溶液呈碱性
D
高压钠灯发出透雾性强的黄光
金属钠具有强还原性
选项
物质
转化过程
A
Na2CO3
NaCl溶液
B
NaOH
C
Al
铝土矿
D
H2SO4
黄铁矿H2SO4
序号
操作
Na2CO3
NaHCO3
①
在两支试管中分别加入1gNa2CO3和NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中
温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体
温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留
②
室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液
溶液变红
溶液微红
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
Na2O2可用作航天员的供氧剂
Na2O2能与CO2反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2O3可与硫酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有