2025高考化学解密之考点篇试题 物质的组成、性质和分类（Word版附解析）

这是一份2025高考化学解密之考点篇试题 物质的组成、性质和分类（Word版附解析），共22页。
A．AB．BC．CD．D
2．（2024秋•天宁区校级月考）截止2022年8月1日，全球累计确诊新冠肺炎人数已经超过5.2亿，过氧乙酸是广谱、高效、速效的消毒杀菌剂，其分子结构如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．1个过氧乙酸分子中共有9个原子
B．过氧乙酸属于氧化物
C．过氧乙酸分子中C、H、O原子个数比为2：4：3
D．过氧乙酸中氧元素的质量分数最高
3．（2024秋•南昌县校级月考）下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是（ ）
A．削过皮的苹果表面迅速变成褐色
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．月饼盒中放置铁粉包
4．（2024秋•重庆期中）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、物质分类、用途的对应关系中，有错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．（2024秋•河南月考）分类是一种重要的方法。下列有关物质的分类说法正确的是（ ）
A．大理石、苛性钠和苏打水都属于混合物
B．CH3COOH、HCl和HNO3都属于一元酸
C．熔融Na2SO4、碳棒和CuSO4溶液均能导电，均属于电解质
D．Mg（OH）2、Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3都属于难溶性碱
6．（2024秋•河南月考）下列说法正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化
C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D．一种反应物在氧化还原反应中可能既作氧化剂，又作还原剂
7．（2024秋•东城区校级月考）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A．用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]处理污水
B．用盐酸去除铁锈（主要成分是Fe2O3•xH2O）
C．用焦炭将赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼成铁
D．用熟石灰改良酸性土壤
8．（2024秋•河池月考）对物质进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系。已知物质间存在如下关系：
下列说法错误的是（ ）
A．纯净物与化合物属于重叠关系
B．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系
C．置换反应与化合反应属于并列关系
D．化合物和电解质属于包含关系
9．（2024秋•河池月考）下列说法错误的是（ ）
A．医用酒精、食盐、双氧水等生活中常见物质均属于混合物
B．混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物
C．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
D．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小
10．（2024秋•河池月考）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物、酸、电解质顺序排列的是（ ）
A．铜、甲烷、空气、HCl、氨水
B．红磷、烧碱、碱石灰、NaHSO4、KNO3
C．液态氧、干冰、碘酒、H2SO4、NaCl
D．氮气、纯碱、蒸馏水、HNO3、Ca（OH）2
11．（2024秋•海淀区校级月考）下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，产生白色沉淀
B．向FeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀
C．向新制的Cu（OH）2中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀
D．向饱和氨盐水中通入CO2，产生白色沉淀
12．（2024秋•贵阳月考）分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2024秋•天宁区校级月考）每个小球代表一个原子，如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（ ）
A．2CO+O22CO2 化合反应
B．2HI+Cl2＝2HCl+I2 置换反应
C．2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
D．2HCl+CuO＝CuCl2+H2O 复分解反应
14．（2024秋•长治月考）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（ ）
A．向浓盐酸中滴加少量的“84”消毒液
B．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液
C．向FeCl3溶液中通入SO2，溶液棕黄色变浅
D．向NaHSO4溶液中滴加等体积等浓度的NaHSO3溶液
15．（2024秋•香坊区校级月考）下列关于物质分类的组合正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．（2023秋•盘龙区期末）下列叙述中，正确的个数有（ ）
①CaCl2、NaOH、盐酸、H2O四种物质都属于化合物
②稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体
③Fe3O4、Mn2O7、CuO都是碱性氧化物
④Mg（OH）2、熔融BaSO4、固体NaCl均为可以导电的电解质
⑤H3PO2（次磷酸）与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，所以H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐
A．2个B．3个C．4个D．5个
17．（2023秋•江阴市校级月考）合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是（ ）
A．O4和O3互为同素异形体
B．1个O4分子由两个O2分子构成
C．O4是一种新型的化合物
D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
18．（2023秋•江阴市校级月考）为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应属于复分解反应
C．该反应属于置换反应
D．该反应中铝被还原
19．（2024秋•南开区校级月考）分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是（ ）
A．漂白粉、氢氧化铁胶体、冰水混合物、氯水、赤铁矿都属于混合物
B．已知次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2，则该盐为正盐
C．NO2溶于氢氧化钠可以发生2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O，故NO2为酸性氧化物
D．SO2溶于水能导电，故SO2属于电解质
20．（2024秋•米东区校级月考）下列各组物质分类错误的是（ ）
A．电解质：蔗糖、无水硫酸铜、次氯酸
B．同素异形体：C60、石墨、金刚石
C．酸性氧化物：Mn2O7、Cl2O、CO2
D．混合物：碱石灰、水煤气、氢氧化铁胶体
21．（2024•北京）我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是（ ）
A．41Ca的原子核内有21个中子
B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子
C．41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间
D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化
22．（2024秋•荔湾区校级月考）下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
23．（2024秋•南宁月考）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
B．与KOH发生中和反应生成盐和水
C．能使紫色石蕊溶液变红
D．与金属Fe反应放出氢气
24．（2024秋•郫都区校级月考）1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（H+）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是（ ）
A．B．C．OH﹣D．
25．（2024秋•东城区校级月考）BrOnsted﹣Lwry认为，凡是能给出质子（质子即H+）的分子或离子都是质子的给体，称为酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱，即：酸→H++碱，其中左边的酸是右边碱的共轭酸，而右边的碱则是左边酸的共轭碱，彼此联系在一起叫做共轭酸碱对；共轭酸的酸性越强，其共轭碱就越弱，相同条件下，已知碱性由强到弱：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞Na2SO4，以下说法不正确的是（ ）
A．根据该理论，NaHCO3既属于酸，也属于碱
B．物质酸性由强到弱：NaHSO4＞HClO＞NaHCO3
C．物质酸性由强到弱：HClO＞H2CO3＞NaHSO4
D．向Ca（ClO）2中通入过量CO2：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O＝Ca（HCO3）2+2HClO
2025菁优高考化学解密之物质的组成、性质和分类
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2024秋•巴楚县期中）化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。
【解答】解：A．牛奶变质，牛奶与氧气发生氧化反应，O元素的化合价降低，与氧化还原反应有关，故A错误；
B．金属生锈，金属被氧化，O元素的化合价降低，与氧化还原反应有关，故B错误；
C．天然气燃烧是物质与氧气的反应，氧元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故C错误；
D．调制冰糖水是物理变化，不存在元素化合价变化，与氧化还原反应无关，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念及特征即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
2．（2024秋•天宁区校级月考）截止2022年8月1日，全球累计确诊新冠肺炎人数已经超过5.2亿，过氧乙酸是广谱、高效、速效的消毒杀菌剂，其分子结构如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．1个过氧乙酸分子中共有9个原子
B．过氧乙酸属于氧化物
C．过氧乙酸分子中C、H、O原子个数比为2：4：3
D．过氧乙酸中氧元素的质量分数最高
【答案】B
【分析】A．1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的；
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物；
C．1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的；
D．根据过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比进行比较。
【解答】解：A．1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，1个过氧乙酸分子中共有9个原子，故A正确；
B．氧化物是两种元素组成的化合物，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误；
C．1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，则过氧乙酸分子中C、H、O原子个数比为2：4：3，故C正确；
D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，过氧乙酸中氧元素的质量分数最高，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的组成的相关知识，注意基础知识的积累，题目比较简单。
3．（2024秋•南昌县校级月考）下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是（ ）
A．削过皮的苹果表面迅速变成褐色
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．月饼盒中放置铁粉包
【答案】C
【分析】反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。
【解答】解：A．削过皮的苹果表面迅速变成褐色是因为苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化，与氧化还原知识有关，故A错误；
B．铁制菜刀生锈，是因为铁与H2O、O2作用被氧化生成Fe2O3，与氧化还原知识有关，故B错误；
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，是因为碳酸钙和酸发生复分解反应，与氧化还原知识无关，故C正确；
D．月饼盒中放置铁粉包，铁粉作抗氧化剂，铁发生氧化反应，与氧化还原知识有关，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念及特征即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
4．（2024秋•重庆期中）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、物质分类、用途的对应关系中，有错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【分析】根据各物质的性质及用途进行分析解答。
【解答】解：A．洁厕净主要成分是HCl，主要用来清洁污垢，故A正确；
B．Na2CO3属于盐，故B错误；
C．食盐主要成分是NaCl，该物质可以做调味品，故C正确；
D．复方氢氧化铝片成分是Al（OH）3，该物质可以做抗酸药，是两性氢氧化物，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的组成以及化学式，题目难度不大，掌握常见物质的成分及俗名等是解答关键，侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大，注意知识的积累。
5．（2024秋•河南月考）分类是一种重要的方法。下列有关物质的分类说法正确的是（ ）
A．大理石、苛性钠和苏打水都属于混合物
B．CH3COOH、HCl和HNO3都属于一元酸
C．熔融Na2SO4、碳棒和CuSO4溶液均能导电，均属于电解质
D．Mg（OH）2、Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3都属于难溶性碱
【答案】B
【分析】A．不同物质组成的为混合物；
B．结合水溶液中代理处氢离子数目把酸氛围一元酸、二元酸等；
C．水溶液中或如日中天下导电的化合物为电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
D．水溶液中代理处的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱。
【解答】解：A．苛性钠为NaOH，属于纯净物，大理石、苏打水都属于混合物，故A错误；
B．水溶液中电离出一个氢离子的酸为一元酸，CH3COOH、HCl和HNO3都属于一元酸，故B正确；
C．熔融Na2SO4是电解质，碳棒属于单质，CuSO4溶液属于混合物，都不属于电解质，故C错误；
D．Mg（OH）2、Fe（OH）3属于碱，Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
6．（2024秋•河南月考）下列说法正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化
C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D．一种反应物在氧化还原反应中可能既作氧化剂，又作还原剂
【答案】D
【分析】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物；
B．非金属元素从化合态变为游离态不一定被氧化；
C．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应；
D．一种反应物可以在氧化还原反应中可能既作氧化剂，又作还原剂。
【解答】解：A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故A错误；
B．非金属元素从化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，H2O分解生成氢气，该过程氢元素被还原，故B错误；
C．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如，故C错误；
D．一种反应物可以在氧化还原反应中可能既作氧化剂，又作还原剂，如电解水生成氢气和氧气，水既作氧化剂，又作还原剂，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质及分类、氧化还原反应，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
7．（2024秋•东城区校级月考）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A．用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]处理污水
B．用盐酸去除铁锈（主要成分是Fe2O3•xH2O）
C．用焦炭将赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼成铁
D．用熟石灰改良酸性土壤
【答案】C
【分析】反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。
【解答】解：A．明矾净水原理是硫酸铝钾中的铝离子发生水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉降，发生的反应中各元素化合价均不变，没有利用氧化还原反应，故A错误；
B．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O），发生的主要反应为：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故B错误；
C．用焦炭将赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼成铁，铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，利用了氧化还原反应，故C正确；
D．用熟石灰改良酸性土壤是土壤中的酸性物质与氢氧化钙反应，反应过程中元素化合价均不变，没有利用氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念及特征即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
8．（2024秋•河池月考）对物质进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系。已知物质间存在如下关系：
下列说法错误的是（ ）
A．纯净物与化合物属于重叠关系
B．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系
C．置换反应与化合反应属于并列关系
D．化合物和电解质属于包含关系
【答案】A
【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，据此进行解答。
【解答】解：A．单质、化合物均属于纯净物，化合物与纯净物属于包含关系，故A错误；
B．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，故B正确；
C．置换反应与化合反应属于并列关系，故C正确；
D．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故化合物一定包含电解质，是包含关系，故D正确；
故选：A。
【点评】本题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题。
9．（2024秋•河池月考）下列说法错误的是（ ）
A．医用酒精、食盐、双氧水等生活中常见物质均属于混合物
B．混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物
C．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
D．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小
【答案】C
【分析】A．混合物是由两种或两种以上的物质组成；
B．将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系称为分散系；
C．金属氧化物和水都属于电解质
D．根据分散质粒子的直径大小不同，分散系分为溶液、胶体和浊液。
【解答】解：A．医用酒精、食盐、双氧水等生活中常见物质均属于混合物，故A制取；
B．混合物不一定是分散系，但分散系一定是混合物，故B制取；
C．酸、碱、盐都是电解质，但电解质不只是酸、碱、盐，还有金属氧化物和水等，故C错误；
D．分散质粒子的直径大小不同，胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的直径大于100nm，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的分类和胶体与溶液的区别，题目较简单，掌握基础知识即可解答。
10．（2024秋•河池月考）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物、酸、电解质顺序排列的是（ ）
A．铜、甲烷、空气、HCl、氨水
B．红磷、烧碱、碱石灰、NaHSO4、KNO3
C．液态氧、干冰、碘酒、H2SO4、NaCl
D．氮气、纯碱、蒸馏水、HNO3、Ca（OH）2
【答案】C
【分析】只由一种元素形成的纯净物为单质；由两种或两种以上的元素形成的纯净物为化合物；由两种或两种以上的物质组成的是混合物；电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此分析。
【解答】解：A．铜属于单质，甲烷属于化合物，空气属于混合物，HCl属于酸、氨水属于混合物，故A错误；
B．NaHSO4是盐，而不是酸，故B错误；
C．液态氧属于单质，干冰属于化合物，碘酒属于混合物，H2SO4属于酸，NaCl属于电解质，故C正确；
D．蒸馏水属于纯净物，而不是混合物，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的分类，难度不大，应注意掌握常见概念的要点。
11．（2024秋•海淀区校级月考）下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，产生白色沉淀
B．向FeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀
C．向新制的Cu（OH）2中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀
D．向饱和氨盐水中通入CO2，产生白色沉淀
【答案】D
【分析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化的反应，据此进行解答。
【解答】解：A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，二氧化硫通入水中产生亚硫酸，酸性较强，该条件下硝酸根具有强氧化性把二氧化硫、亚硫酸氧化为硫酸根，遇到钡离子产生硫酸钡产生白色沉淀，属于氧化还原，故A错误；
B．向FeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色氢氧化铁沉淀，亚铁离子被氧化，则次氯酸根被还原，是氧化还原反应，故B错误；
C．向新制的Cu（OH）2中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀Cu2O，Cu（OH）2被还原、乙醛被氧化，则为氧化还原反应，故C错误；
D．向饱和氨盐水中通入CO2，产生白色沉淀为碳酸氢钠，原理为：氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，NaCl+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓，该反应不存在元素化合价变化，为非氧化还原反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题以常见化学现象为载体，考查氧化还原反应的概念，让学生通过现象分析其中的化学原理，在学习中注重化学原理的理解与应用，避免死记硬背。
12．（2024秋•贵阳月考）分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】A．化学变化中有化合价的改变，是氧化还原反应；
B．由非金属组成的单质是非金属单质；
C．同种元素组成的不同单质是同素异形体；
D．与酸反应生成盐和水的化合物是碱性氧化物。
【解答】解：A．钢铁生锈、绿色植物的光合作用、金属的冶炼均存在元素化合价变化，故均属于氧化还原反应，故A正确；
B．Hg是金属单质，故B错误；
C．CH4 与石墨和金刚石不是同素异形体，故C错误；
D．Na2O2 不属于碱性氧化物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查物质分类、物质变化，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况，有利于基础知识的复习巩固。
13．（2024秋•天宁区校级月考）每个小球代表一个原子，如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（ ）
A．2CO+O22CO2 化合反应
B．2HI+Cl2＝2HCl+I2 置换反应
C．2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
D．2HCl+CuO＝CuCl2+H2O 复分解反应
【答案】B
【分析】由图可知该反应为：单质+化合物→单质+化合物，据此进行解答。
【解答】解：由图可知该反应为：单质+化合物→单质+化合物，为置换反应，故B正确，
故选：B。
【点评】本题主要考查了如何根据微观示意图来判断反应类型的问题，题目简单，注意基础反应的积累。
14．（2024秋•长治月考）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（ ）
A．向浓盐酸中滴加少量的“84”消毒液
B．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液
C．向FeCl3溶液中通入SO2，溶液棕黄色变浅
D．向NaHSO4溶液中滴加等体积等浓度的NaHSO3溶液
【答案】C
【分析】A．向浓盐酸中滴加少量的“84”消毒液反应生成氯化钠、氯气和水；
B．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液反应生成CuS沉淀、硫酸钠和硫酸；
C．向FeCl3溶液中通入SO2，溶液棕黄色变浅，发生氧化还原反应，生成硫酸、氯化亚铁、盐酸；
D．向NaHSO4溶液中滴加等体积等浓度的NaHSO3溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水。
【解答】解：A．向浓盐酸中滴加少量的“84”消毒液，发生氧化还原反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝H2O+Cl2↑，消耗氢离子，溶液pH增大，故A错误；
B．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液发生复分解反应，生成CuS沉淀、硫酸钠和硫酸，反应的化学方程式：2NaHS+2CuSO4＝CuS↓+Na2SO4+H2SO4，溶液pH减小，故B错误；
C．向FeCl3溶液中通入SO2，溶液棕黄色变浅，发生氧化还原反应，生成硫酸、氯化亚铁、盐酸，反应的化学方程式：2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl，溶液pH减小，故C正确；
D．向NaHSO4溶液中滴加等体积等浓度的NaHSO3溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应为复分解反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生的阅读能力、理解能力，同时考查氧化还原反应原理的应用，属于基本知识的考查，题目难度不大。
15．（2024秋•香坊区校级月考）下列关于物质分类的组合正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】酸指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物；盐指电离出金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子的化合物，据此分析。
【解答】解：A．Mn2O7不是碱性氧化物，为酸性氧化物，故A错误；
B．盐酸为混合物，不属于酸；一氧化碳属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；
C．石灰水是由氢氧化钙与水组成的，属于混合物，不属于碱，故C错误；
D．NaOH属于碱，HNO3属于酸，CaSO4属于盐，氧化铁为碱性氧化物，SO3与水化合生成硫酸，属于酸性氧化物，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查酸、碱、盐的概念及其相互联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2023秋•盘龙区期末）下列叙述中，正确的个数有（ ）
①CaCl2、NaOH、盐酸、H2O四种物质都属于化合物
②稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体
③Fe3O4、Mn2O7、CuO都是碱性氧化物
④Mg（OH）2、熔融BaSO4、固体NaCl均为可以导电的电解质
⑤H3PO2（次磷酸）与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，所以H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐
A．2个B．3个C．4个D．5个
【答案】A
【分析】①不同元素组成的纯净物属于化合物；
②分散质微粒直径1nm～100nm，在分散剂中形成的分散系属于胶体；
③和酸反应生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物；
④存在自由移动离子的物质可以导电，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
⑤H3PO2（次磷酸）与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，NaH2PO2中的氢原子不能电离，所以H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐。
【解答】解：①CaCl2、NaOH、H2O三种物质都属于化合物，盐酸是氯化氢气体水溶液，为混合物，故①错误；
②稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃的分散质微粒直径1nm～100nm，分散系属于胶体，故②正确；
③Fe3O4是特殊氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，CuO是碱性氧化物，故③错误；
④Mg（OH）2、熔融BaSO4、固体NaCl均为电解质，能导电的是熔融BaSO4，故④错误；
⑤H3PO2（次磷酸）与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，NaH2PO2中的氢原子不能电离，则H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐，故⑤正确；
故选：A。
【点评】本题考查了物质分类、胶体性质和形成等知识点，注意知识的理解应用，题目难度不大。
17．（2023秋•江阴市校级月考）合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是（ ）
A．O4和O3互为同素异形体
B．1个O4分子由两个O2分子构成
C．O4是一种新型的化合物
D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
【答案】A
【分析】A．O4和O3是氧元素组成的不同单质；
B．1个O4分子由四个O原子构成；
C．O4是氧元素组成的一种单质；
D．O4转化为O2过程中无元素化合价发生变化。
【解答】解：A．O4和O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B．1个O4分子由四个O原子构成，分子不是由分子构成，故B错误；
C．O4是氧元素的一种单质，不是化合物，故C错误；
D．O4转化为O2过程中无元素化合价发生变化，不能通过氧化还原反应实现转化，故D错误；
故选：A。
【点评】本题是对O4相关问题的考查，只要利用已学过的知识对新物质O4进行分析探讨即可，属基础性知识考查题，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
18．（2023秋•江阴市校级月考）为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应属于复分解反应
C．该反应属于置换反应
D．该反应中铝被还原
【答案】C
【分析】由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应，所以焊接钢轨的反应属于置换反应。
【解答】解：A．根据分析，该反应不属于化合反应，故A错误；
B．根据分析，该反应不属于复分解反应，故B错误；
C．根据分析，该反应属于置换反应，故C正确；
D．反应中Al的化合价升高，被氧化，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了化学反应基本类型的判断，题目难度不大，明确四种基本反应类型的定义是解题关键。
19．（2024秋•南开区校级月考）分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是（ ）
A．漂白粉、氢氧化铁胶体、冰水混合物、氯水、赤铁矿都属于混合物
B．已知次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2，则该盐为正盐
C．NO2溶于氢氧化钠可以发生2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O，故NO2为酸性氧化物
D．SO2溶于水能导电，故SO2属于电解质
【答案】B
【分析】A．由两种或两种以上物质组成的物质为混合，由一种物质组成的物质为纯净物；
B．次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2，则该盐为正盐；
C．酸性氧化物指与碱反应只生成盐和水的氧化物；
D．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
【解答】解：A．冰水混合物属于纯净物，故A错误；
B．次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2，则该盐为正盐，故B正确；
C．NO2溶于氢氧化钠可以发生2NO2+2NaOH ＝NaNO3+NaNO2+H2O，发生的是氧化还原反应，NO2既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故C错误；
D．SO2溶于水能导电，是因为SO2与水反应生成的H2SO3能电离出自由移动的离子，故H2SO3属于电解质，SO2属于非电解质，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的分类，掌握电解质、酸性氧化物的概念为解题的关键，题目难度不大。
20．（2024秋•米东区校级月考）下列各组物质分类错误的是（ ）
A．电解质：蔗糖、无水硫酸铜、次氯酸
B．同素异形体：C60、石墨、金刚石
C．酸性氧化物：Mn2O7、Cl2O、CO2
D．混合物：碱石灰、水煤气、氢氧化铁胶体
【答案】A
【分析】A．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
B．同素异形体指同种元素形成的不同单质；
C．酸性氧化物指能与碱反应只生成盐和水的氧化物；
D．混合物指由两种或两种以上物质组成的物质。
【解答】解：A．蔗糖在水溶液中或熔融状态均不导电，为非电解质，无水硫酸铜、次氯酸是电解质，故A错误；
B．C60、石墨、金刚石互为同素异形体，故B正确；
C．Mn2O7、Cl2O、CO2均为酸性氧化物，Mn2O7对应的是高锰酸，Cl2O对应的次氯酸，CO2对应的是碳酸，故C正确；
D．碱石灰是氢氧化钠与生石灰的混合物，水煤气是一氧化碳与氢气的混合物，氢氧化铁胶体属于分散系，是混合物，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的分类，为基础知识的考查，题目难度不大。
21．（2024•北京）我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是（ ）
A．41Ca的原子核内有21个中子
B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子
C．41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间
D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化
【答案】A
【分析】A．元素符号的左上角代表质量数，中子数＝质量数﹣质子数；
B．半衰期长短与得失电子能力没有关系；
C．根据41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是14C的17倍来分析；
D．化学变化过程中有新物质产生。
【解答】解：A．元素符号的左上角代表质量数，中子数＝质量数﹣质子数，原子结构 41Ca的质量数为41，质子数为20，所以中子数为41﹣20＝21，故A正确；
B．41Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系，故B错误；
C．根据题意41Ca衰变一半所需的时间要大于14C衰变半所需的时间，故C错误；
D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查原子的组成和结构和物理变化与化学变化的区别，为基础知识的考查，题目难度不大。
22．（2024秋•荔湾区校级月考）下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，存在电子的得失或偏移，据此分析解答。
【解答】解：A．利用蒸发结晶进行粗盐提纯，是物理变化，故A错误；
B．盐酸滴入NaOH溶液中，发生中和反应生成氯化钠和水，元素化合价不变，是非氧化还原反应，故B错误；
C．蔗糖加水溶解是物理变化，故C错误；
D．电解水得到氢气和氧气，元素化合价变化，是氧化还原反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，把握元素的化合价变化即可解答，题目难度不大。
23．（2024秋•南宁月考）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
B．与KOH发生中和反应生成盐和水
C．能使紫色石蕊溶液变红
D．与金属Fe反应放出氢气
【答案】A
【分析】酸的通性包含与指示剂反应、与金属反应、与碱反应、与盐反应、与碱性氧化物反应等。
【解答】解：A．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑是浓硫酸的特性，故A错误；
B．与KOH发生中和反应生成盐和水是酸的通性，故B正确；
C．能使紫色石蕊溶液变红是酸的通性，故C正确；
D．与金属Fe反应放出氢气是酸的通性，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了酸的通性的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
24．（2024秋•郫都区校级月考）1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（H+）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是（ ）
A．B．C．OH﹣D．
【答案】B
【分析】根据酸碱质子理论，凡是能够释放质子（H+）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱进行分析。
【解答】解：A．不能释放H+，能结合H+生成醋酸分子，按照酸碱质子理论，可看作碱，故A错误；
B．既能释放H+，又能结合H+生成分子，既可以看作酸又可以看作碱，故B正确；
C．OH﹣不能释放H+，能结合H+生成水分子，OH﹣可看作碱，故C错误；
D．不能释放H+，能结合H+生成分子，可看作碱，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查酸、碱的概念及其相互联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25．（2024秋•东城区校级月考）BrOnsted﹣Lwry认为，凡是能给出质子（质子即H+）的分子或离子都是质子的给体，称为酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱，即：酸→H++碱，其中左边的酸是右边碱的共轭酸，而右边的碱则是左边酸的共轭碱，彼此联系在一起叫做共轭酸碱对；共轭酸的酸性越强，其共轭碱就越弱，相同条件下，已知碱性由强到弱：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞Na2SO4，以下说法不正确的是（ ）
A．根据该理论，NaHCO3既属于酸，也属于碱
B．物质酸性由强到弱：NaHSO4＞HClO＞NaHCO3
C．物质酸性由强到弱：HClO＞H2CO3＞NaHSO4
D．向Ca（ClO）2中通入过量CO2：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O＝Ca（HCO3）2+2HClO
【答案】C
【分析】凡是能给出质子（质子即H+）的分子或离子都是质子的给体，称为酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是质子的受体，称为碱，碳酸氢钠即可以与水反应也与碱反应，共轭酸的酸性越强，其共轭碱就越弱，据此分析。
【解答】解：A．碳酸氢钠即可以与水反应也与碱反应，所以由BrOnsted﹣Lwry理论可知，碳酸氢钠既属于酸，也属于碱，故A正确；
B．共轭酸的酸性越强，其共轭碱就越弱，由题给信息可知，碱性由强到弱的顺序为Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞Na2SO4，所以酸性由强到弱为NaHSO4＞HClO＞NaHCO3，故B正确；
C．碱性由强到弱的顺序为Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞Na2SO4，所以酸性由强到弱为NaHSO4＞H2CO3＞HClO，故C错误；
D．碱性由强到弱的顺序为Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞Na2SO4，所以酸性由强到弱为H2CO3＞HClO＞NaHCO3，由强酸制弱酸的原理可知，次氯酸钙溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的化学方程式为Ca（ClO）2+2CO2+2H2O＝Ca（HCO3）2+2HClO，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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A．牛奶变质
B．金属生锈


C．天然气燃烧
D．调制冰糖水
选项
A
B
C
D
生活中的物质

洁厕剂

食用面碱

精制食用盐

复方氢氧化铝片
有效成分的化学式
HCl
Na2CO3
NaCl
Al（OH）3
物质分类
酸
碱
盐
两性氢氧化物
选项
物质或变化
分类标准
A
钢铁生锈、绿色植物的光合作用、金属的冶炼
氧化还原反应
B
O2、Hg、N2
非金属单质
C
石墨、金刚石、CH4
同素异形体
D
Na2O2、Na2O、CaO
碱性氧化物
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Ca（OH）2
硫酸
小苏打
Mn2O7
干冰
B
烧碱
盐酸
氯化钠
氧化钠
一氧化碳
C
石灰水
冰醋酸（CH3COOH）
胆矾（CuSO4﹣5H2O）
氧化钠
二氧化硫
D
NaOH
HNO3
硫酸钙
氧化铁
SO3




A．粗盐提纯
B．盐酸滴入NaOH溶液中
C．蔗糖溶解
D．电解水


A．牛奶变质
B．金属生锈


C．天然气燃烧
D．调制冰糖水
选项
A
B
C
D
生活中的物质

洁厕剂

食用面碱

精制食用盐

复方氢氧化铝片
有效成分的化学式
HCl
Na2CO3
NaCl
Al（OH）3
物质分类
酸
碱
盐
两性氢氧化物
选项
物质或变化
分类标准
A
钢铁生锈、绿色植物的光合作用、金属的冶炼
氧化还原反应
B
O2、Hg、N2
非金属单质
C
石墨、金刚石、CH4
同素异形体
D
Na2O2、Na2O、CaO
碱性氧化物
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Ca（OH）2
硫酸
小苏打
Mn2O7
干冰
B
烧碱
盐酸
氯化钠
氧化钠
一氧化碳
C
石灰水
冰醋酸（CH3COOH）
胆矾（CuSO4﹣5H2O）
氧化钠
二氧化硫
D
NaOH
HNO3
硫酸钙
氧化铁
SO3




A．粗盐提纯
B．盐酸滴入NaOH溶液中
C．蔗糖溶解
D．电解水