2025高考化学解密之考点篇试题 物质的分离、提纯与检验（Word版附解析）

这是一份2025高考化学解密之考点篇试题 物质的分离、提纯与检验（Word版附解析），共31页。试卷主要包含了中提钒的工艺流程如图所示，中提取铜的流程如图，湿法制取金属锌的流程如图所示等内容，欢迎下载使用。
1．（2024•沧州三模）一种从某钒矿石（主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2）中提钒的工艺流程如图所示：
已知：P204（磷酸二异辛酯，用HA表示）能够萃取溶液中的VO2+，萃取VO2+的原理是：
VO2+（水层）+2HA（有机层）⇌VOA2（有机层）+2H+（水层）
下列说法错误的是（ ）
A．“氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行
B．试剂a为草酸（H2C2O4）溶液，试剂b为硫酸溶液
C．“氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生
D．“操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯
2．（2024秋•新吴区校级月考）某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。在重结晶法提纯苯甲酸的过程中，下列操作未涉及的是（ ）
A．B．C．D．
3．（2024秋•东城区校级月考）粗盐中的杂质离子主要有、Ca2+、Mg2+，采用如下方法得到精制盐水，进而制取精盐（部分流程略）。
已知：ⅰ．
ⅱ．粗盐水中c（）＞c（Ca2+）
下列说法不合理的是（ ）
A．过程Ⅰ中当溶液pH＝11时，Mg2+已沉淀完全
B．过程Ⅱ中加入足量的BaCO3，盐水b中的阴离子仅含有Cl﹣、OH﹣
C．过程Ⅲ中若改为先加BaCl2溶液、过滤后再加Na2CO3溶液也能达到除杂目的
D．过程Ⅰ中滴加盐酸调节pH，应调至溶液呈中性或微酸性
4．（2024秋•和平区校级月考）以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金（还含少量Al2O3、Fe2O3、CuO）的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．加入足量NaOH溶液Al2O3发生反应：Al2O3+3H2O+2OH﹣＝2[Al（OH）4]﹣
B．滤渣A为Fe、Cu、Fe2O3、CuO
C．操作Ⅱ在表面皿中进行
D．滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾
5．（2024春•庐阳区校级期末）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．由实验流程可推出，沉淀A为BaSO4，X溶液为AgNO3溶液
B．实验流程①②③步均要进行的实验操作为过滤
C．实验流程中加入过量Na2CO3的溶液的目的是除去Ba2+和Ag+
D．溶液3直接通过结晶操作可得到硝酸钠晶体
6．（2024•福建）从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如图：
已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是（ ）
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生Al3+、Fe3+和Zn2+离子
C．“碱溶”时存在反应：Sn+2OH﹣+O2═+H2O
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
7．（2024•临沂开学）电解精炼铜产生的阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．“浸出液1”的溶质主要是CuSO4
B．“浸取2”中Ag、Au被HCl氧化
C．“浸取3”中用氨水也可溶解AgCl
D．“还原”中1ml N2H4反应则转移4ml电子
8．（2024秋•河南月考）工业上以软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．“酸浸”时FeSO4作还原剂
B．“氧化”阶段实际消耗的H2O2大于理论值
C．“滤渣1”和“滤渣2”均为软锰矿中所含少量的氧化物的水化物
D．实验室进行“系列操作”所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、酒精灯等
9．（2024秋•惠东县月考）实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，粗溴苯需经过提纯获得。完成提纯实验不需要的实验装置为（ ）
A．
B．
C．
D．
10．（2023秋•琅琊区校级期末）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等）湿法制取金属锌的流程如图所示。“电解”时，电极均为惰性电极。
下列说法错误的是（ ）
A．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+
B．为增大反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行
C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D．“电解”时生成锌的总反应式为：
11．（2024•湖南开学）铁是人体必需的微量元素之一，对于维持健康起着重要的作用。螺旋藻中富含铁元素，螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6.00ml•L﹣1硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法错误的是（ ）
A．“灼烧灰化”选用仪器①②③
B．④用于配制6.00ml•L﹣1硝酸时需洗净、检查是否漏水，不需要烘干
C．“过滤”时需沿②向⑤中转移液体
D．检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液
12．（2024•金台区一模）从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图：
则下列说法正确的是（ ）
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
13．（2024秋•崇川区月考）从炼钢粉尘（主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO）中提取锌的流程如图：
“盐浸”过程中ZnO转化为[Zn（NH3）4]2+，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。
下列说法不正确的是（ ）
A．1ml[Zn2（NH3）4]2+含16mlσ键
B．“盐浸”过程中需补充NH3，防止浸液pH下降
C．“滤渣”的主要成分为Fe（OH）3
D．“沉锌”过程中得到的“滤液”可循环利用
14．（2023秋•武汉期末）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上的铜箱，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．“操作1”的名称为过滤
B．“滤渣a”的主要成分是Cu和Fe
C．“物质X”为酸性KMnO4溶液
D．FeCl3溶液腐蚀铜箔原理为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
15．（2024•海淀区校级开学）某工业废水中存在大量的Na+、Cl﹣、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．流程图中，操作x为过滤
B．NaOH的作用是除去Cu2+
C．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，二者顺序可以互换
D．试剂c为盐酸
16．（2024•南海区开学）分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的流程如下，操作X为（ ）
A．冷却结晶B．蒸发结晶C．萃取分液D．加热蒸馏
17．（2024•杭州开学）SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCO2进行氯化处理以回收Li、C等金属，工艺路线如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．将LiCO2粗品粉碎，可使焙烧更充分
B．若在实验室进行焙烧操作，必须用到的仪器有酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、三脚架
C．可用焰色试验检验滤饼3是否洗净
D．“850℃煅烧”时，发生的化学反应为：
18．（2024•安徽模拟）我国是新能源汽车第一大市场，预计到2025年，全球锂离子电池市场装机规模量将超过400GWh。某科研小组设计的一种处理废旧锂离子电池的方法如下：
已知锂离子电池正极材料可表示为：。下列说法错误的是（ ）
A．在实验室中进行操作Ⅰ，使用的仪器可以有布氏漏斗、吸滤瓶等
B．已知正极材料中C和Ni都是+3价，那么Mn也是+3价
C．水浸并通入CO2过程中发生的反应为：
D．增大CO2的流速，可以不断提高锂的浸出率
19．（2024秋•9月份月考）实验室中进行从薄荷草中提取“薄荷油”的实验时，下列仪器或装置不能达到实验目的的是（ ）
A．捣碎薄荷草B．利用CCl4浸出
C．去除植物残渣D．蒸馏浸出液得薄荷油
20．（2024春•天津期末）阿司匹林（）微溶于水，是常用的解热镇痛药，可利用水杨酸（）和醋酸酐（）制备。所得粗产品中含有水杨酸聚合物，利用如图流程提纯阿司匹林。已知：①水杨酸聚合物难溶于水，不溶于NaHCO3溶液；②pH＝3时，阿司匹林沉淀完全。下列说法错误的是（ ）
A．试剂a、b分别是NaHCO3溶液、盐酸
B．操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤
C．水杨酸分子中所有原子不可能处于同一平面
D．可用FeCl3溶液检验产品中是否含有未反应的水杨酸
21．（2024•天心区校级开学）工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
对上述流程的判断正确的是（ ）
A．试剂X可以为NaOH溶液，“沉淀”中含有铁的化合物
B．CO2可以用稀硫酸或稀盐酸代替
C．Y为Na2CO3溶液
D．工业上还可采用Fe高温还原Al2O3的方法制Al
22．（2024•浙江模拟）苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒害作用，在排放前必须经过处理。为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是（ ）
A．步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液
B．试剂①可用NaOH溶液或Na2CO3溶液
C．步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤
D．试剂②若为少量CO2，则反应为
23．（2024•江岸区校级模拟）分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品的流程如图：
已知：PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌[PbCl4]2﹣（aq）；ⅴ中生成[AuCl4]﹣和[AgCl3]2﹣；[AgCl3]2﹣；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次为2.5×10﹣8、7.4×10﹣14、1.1×10﹣10、2.6×10﹣9。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4（s）+（aq）⇌PbCO3（s）+（aq）
B．步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸
C．步骤ⅰ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、Ba2+时，均有H+和Cl﹣参加反应
D．试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出
24．（2024•湖北模拟）已知Fe3+在一定条件下能和乙醚（Et2O沸点34.6℃）生成缔合Et2O•H+•[FeCl4]﹣。实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下，下列说法正确的是（ ）
A．反萃取操作时可加入NaOH溶液
B．分液操作时先倒出上层液体，再放出下层液体
C．蒸馏操作时需要的仪器有铁架台、分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D．浓盐酸酸化的作用是生成配离子和抑制Fe3+、Al3+水解
25．（2024•钦州开学）粗乙酸异戊酯产品混有乙酸、异戊醇等杂质，提纯乙酸异戊酯流程如图所示。
已知：纯乙酸异戊酯的密度为0.876g/cm3，沸点为142.5℃。下列叙述错误的是（ ）
A．试剂1为烧碱溶液，操作1为分液
B．操作3为蒸馏，收集142.5℃左右馏分
C．操作2需要三种玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒
D．操作1中有机相从分液漏斗上口倒出
2025菁优高考化学解密之物质的分离、提纯与检验
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2024•沧州三模）一种从某钒矿石（主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2）中提钒的工艺流程如图所示：
已知：P204（磷酸二异辛酯，用HA表示）能够萃取溶液中的VO2+，萃取VO2+的原理是：
VO2+（水层）+2HA（有机层）⇌VOA2（有机层）+2H+（水层）
下列说法错误的是（ ）
A．“氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行
B．试剂a为草酸（H2C2O4）溶液，试剂b为硫酸溶液
C．“氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生
D．“操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯
【答案】C
【分析】钒矿石经过氯化焙烧生成氯气和矾酸钠，钒酸钠经过酸浸生成（VO2）2SO4，（VO2）2SO4被试剂a还原再经过萃取分液、反萃取等操作最终得到VOSO4。
【解答】解：A．“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行，能使反应物充分接触，加快反应速率，故A正确；
B．草酸是还原剂，能将+5价钒还原成+4价钒；试剂b为硫酸溶液，用作反萃取剂，故B正确；
C．“氯化焙烧”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生，“酸浸”的操作过程中各物质的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．“操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
2．（2024秋•新吴区校级月考）某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。在重结晶法提纯苯甲酸的过程中，下列操作未涉及的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】D
【分析】A．根据加热溶解，加快苯甲酸溶解速率进行分析；
B．根据泥沙不溶，过滤除去进行分析；
C．根据苯甲酸溶解度随温度降低而减小进行分析；
D．根据重结晶实验中不涉及萃取、分液进行分析。
【解答】解：A．图中为加热溶解操作，可以加快苯甲酸溶解速率，便于泥沙的分离，故A正确；
B．苯甲酸加热溶解后，泥沙不溶于水，过滤可以除去泥沙，故B正确；
C．苯甲酸的溶解度随温度降低而减小，冷却结晶可以析出苯甲酸晶体，故C正确；
D．重结晶提纯苯甲酸的实验过程中不涉及萃取、分液，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．（2024秋•东城区校级月考）粗盐中的杂质离子主要有、Ca2+、Mg2+，采用如下方法得到精制盐水，进而制取精盐（部分流程略）。
已知：ⅰ．
ⅱ．粗盐水中c（）＞c（Ca2+）
下列说法不合理的是（ ）
A．过程Ⅰ中当溶液pH＝11时，Mg2+已沉淀完全
B．过程Ⅱ中加入足量的BaCO3，盐水b中的阴离子仅含有Cl﹣、OH﹣
C．过程Ⅲ中若改为先加BaCl2溶液、过滤后再加Na2CO3溶液也能达到除杂目的
D．过程Ⅰ中滴加盐酸调节pH，应调至溶液呈中性或微酸性
【答案】B
【分析】粗盐中的杂质离子主要有、Ca2+、Mg2+，加入氢氧化钠溶液，沉淀Mg2+，过滤，得到盐水a，继续加入碳酸钡固体，利用沉淀溶解平衡，与钡离子结合转化为BaSO4，Ca2+与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，过滤，硫酸钡、碳酸钙、过量的碳酸钡进入盐泥b中，向盐水b中加入盐酸，调节溶液的pH，得到精制盐水，据此分析作答。
【解答】解：A．过程Ⅰ中当溶液pH＝11时，c（OH﹣）＝＝ml/L＝0.001ml/L，Ksp[Mg（OH）2]＝c（Mg2+）•c2（OH﹣）＝5.6×10﹣12，则溶液中c（Mg2+）＝ml/L＝5.6×10﹣6ml/L＜10﹣5ml/L，即Mg2+沉淀完全，故A正确；
B．BaCO3、BaSO4存在沉淀溶解平衡，则盐水b中的阴离子主要含有Cl﹣、OH﹣，还含有少量、，故B错误；
C．过程Ⅱ中若改为先加BaCl2溶液除去，则后续需加入过量Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+，同样能达到实验目的，故C正确；
D．过程Ⅲ中滴加盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3，调节pH时应调至溶液呈中性或微酸性，以完全除去NaOH和Na2CO3，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的分离与提纯，同时考查Ksp的计算与应用，属于基本知识的考查，难度中等。
4．（2024秋•和平区校级月考）以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金（还含少量Al2O3、Fe2O3、CuO）的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．加入足量NaOH溶液Al2O3发生反应：Al2O3+3H2O+2OH﹣＝2[Al（OH）4]﹣
B．滤渣A为Fe、Cu、Fe2O3、CuO
C．操作Ⅱ在表面皿中进行
D．滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾
【答案】C
【分析】足量的NaOH溶液与Al反应，生成和H2，与Al2O3反应生成和水；向滤液中通入足量二氧化碳，生成Al（OH）3，在坩埚中进行灼烧，生成Al2O3，经电解生成Al；滤渣中通入足量的稀硫酸，反应后过滤得Cu和硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾。
【解答】解：A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：，故A正确；
B．Fe、Cu、Fe2O3、CuO不溶解进入滤渣A，故B正确；
C．操作Ⅱ为灼烧，应该在坩埚中进行，故C错误；
D．滤液B是硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5．（2024春•庐阳区校级期末）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．由实验流程可推出，沉淀A为BaSO4，X溶液为AgNO3溶液
B．实验流程①②③步均要进行的实验操作为过滤
C．实验流程中加入过量Na2CO3的溶液的目的是除去Ba2+和Ag+
D．溶液3直接通过结晶操作可得到硝酸钠晶体
【答案】D
【分析】由流程可知，①中加BaCl2，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含NaCl、NaNO3、BaCl2，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含NaNO3、AgNO3、硝酸钡，③中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，以此来解答。
【解答】解：A．混合溶液加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去Ba2+，故A正确；
B．实验流程①②③步均有沉淀生成，要进行的实验操作为过滤，故B正确；
C．过量X溶液为AgNO3溶液，则溶液2中有不需要的Ba2+和Ag+，加入过量Na2CO3可除去，故C正确；
D．溶液3中有Na+、、，应除去Na2CO3后结晶得到硝酸钠晶体，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意物质的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。
6．（2024•福建）从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如图：
已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是（ ）
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生Al3+、Fe3+和Zn2+离子
C．“碱溶”时存在反应：Sn+2OH﹣+O2═+H2O
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
【答案】C
【分析】废线路板的主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁，废线路板通过机械粉碎后加入稀盐酸进行酸溶，Al、Zn、Fe都分别和稀盐酸反应生成Al3+、Zn2+、Fe2+，过滤后滤液1中含有Al3+、Zn2+、Fe2+和H+，滤渣中加入NaOH并通入O2，“滤液2”主要含和，滤渣为粗铜，电解精炼粗铜得到Cu。
【解答】解：A．“机械粉碎”发生物理变化，不是化学变化，所以不能将铅锡合金转变为铅和锡单质，“机械粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，故A错误；
B．“酸溶”时产生Al3+、Fe2+和Zn2+离子，因为盐酸的氧化性较弱，不能将Fe氧化为Fe3+，故B错误；
C．“碱溶”产物中含有，离子反应方程式为Sn+2OH﹣+O2＝+H2O，故C正确；
D．电解精炼”时，粗铜在阳极失电子发生氧化反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查物质的分离提纯，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确流程图中各物质的成分及其性质、物质分离提纯的方法是解本题关键，题目难度中等。
7．（2024•临沂开学）电解精炼铜产生的阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．“浸出液1”的溶质主要是CuSO4
B．“浸取2”中Ag、Au被HCl氧化
C．“浸取3”中用氨水也可溶解AgCl
D．“还原”中1ml N2H4反应则转移4ml电子
【答案】B
【分析】阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质，加入硫酸和O2浸取，铜溶解，生成硫酸铜，过滤得到的滤液含有硫酸铜和硫酸，滤渣含有Ag、Au等，再向滤渣中加入盐酸和H2O2得到AgCl（s）和HAuCl4（aq），向AgCl（s）中加入Na2S2O3得到Na3[Ag（S2O3）2]（aq），再将Na3[Ag（S2O3）2]（aq）电解得到Ag，向HAuCl4（aq）中加入N2H4发生氧化还原反应生成N2和Au。
【解答】解：A．“酸浸”发生反应2Cu+2H2SO4+O2＝2CuSO4+2H2O，“浸出液1”中溶质主要是CuSO4，故A正确；
B．“浸取2”中HCl的H+氧化性弱，Ag、Au均是被H2O2氧化，故B错误；
C．氨水可与AgCl发生反应：，可以溶解AgCl，故C正确；
D．“还原”中还原剂N2H4中N的化合价由﹣2升高至0价，1 ml N2H4参加反应则转移4 ml电子，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。
8．（2024秋•河南月考）工业上以软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．“酸浸”时FeSO4作还原剂
B．“氧化”阶段实际消耗的H2O2大于理论值
C．“滤渣1”和“滤渣2”均为软锰矿中所含少量的氧化物的水化物
D．实验室进行“系列操作”所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、酒精灯等
【答案】C
【分析】以软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料制备硫酸锰晶体的流程为：酸浸时过量的FeSO4、H2SO4与MnO2发生氧化还原反应生成MnSO4、Fe2（SO4）3，Fe2O3、Al2O3分别转化为Fe3+、Al3+，滤渣1为SiO2，过滤除去SiO2，滤液中含有Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+，加入H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，加入MnCO3调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤除去Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，得到含有MnSO4的溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MnSO4•H2O晶体，据此分析解答。
【解答】解：A．由分析可知，酸浸时过量的FeSO4，H2SO4与MnO2发生氧化还原反应生成MnSO4、Fe2（SO4）3，FeSO4作还原剂，故A正确；
B．由于H2O2要分解，故“氧化”阶段实际消耗的H2O2大于理论值，故B正确；
C．由分析可知，滤渣I为SiO2，滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，故C错误；
D．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、酒精灯等，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
9．（2024秋•惠东县月考）实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，粗溴苯需经过提纯获得。完成提纯实验不需要的实验装置为（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【分析】实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸馏等操作；
【解答】解：A．该操作为蒸馏操作，需要用到，故A正确；
B．该操作为蒸发结晶操作，不需要，故B错误；
C．该操作为分液操作，水洗、碱洗需要用到，故C正确；
D．该操作为过滤操作，需要用到，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10．（2023秋•琅琊区校级期末）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等）湿法制取金属锌的流程如图所示。“电解”时，电极均为惰性电极。
下列说法错误的是（ ）
A．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+
B．为增大反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行
C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D．“电解”时生成锌的总反应式为：
【答案】B
【分析】锌焙砂经硫酸“酸浸”后，溶液中含有Zn2+，Fe2+，Fe3+，Cu2+等金属阳离子，在“净化Ⅰ”时先加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入ZnO调节pH使Fe转化为Fe（OH）3沉淀除去，在“净化Ⅱ”时加入过量ZnS将Cu2+转化为CuS沉淀除去，最后电解ZnSO4溶液得到Zn。
【解答】解：A．加入ZnO能与氢离子反应，目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+，转化为Fe（OH）3沉淀除去，故A正确；
B．在“净化Ⅰ”时加入了H2O2若温度过高，则H2O2会部分分解，影响Fe2+的氧化效率和Fe3+中的除杂效果，故B错误；
C．加入过量ZnS将Cu2+转化为CuS沉淀除去，溶度积越小越容易生成沉淀，则Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故C正确；
D．电解ZnSO4溶液时阳极是水中氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是锌离子得电子生成Zn，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查溶度积规则及其应用、溶度积常数相关计算、化工流程的知识，题目难度适中。
11．（2024•湖南开学）铁是人体必需的微量元素之一，对于维持健康起着重要的作用。螺旋藻中富含铁元素，螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6.00ml•L﹣1硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法错误的是（ ）
A．“灼烧灰化”选用仪器①②③
B．④用于配制6.00ml•L﹣1硝酸时需洗净、检查是否漏水，不需要烘干
C．“过滤”时需沿②向⑤中转移液体
D．检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液
【答案】A
【分析】A．根据灼烧用坩埚进行分析；
B．根据容量瓶使用前洗净、检漏进行分析；
C．根据过滤时需用玻璃棒引流进行分析；
D．根据胶头滴管滴加液体时，采用悬空滴入进行分析。
【解答】解：A．“灼烧灰化”用坩埚，故A错误；
B．容量瓶使用前不需要烘干，需要洗净、检漏，故B正确；
C．过滤时需用玻璃棒引流，故C正确；
D．胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，更不能接触容器内壁，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的检验和鉴别的实验方案设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．（2024•金台区一模）从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图：
则下列说法正确的是（ ）
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
【答案】C
【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，以此解答该题。
【解答】解：A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；
B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误；
C．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+，故C正确；
D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的分离与提纯方法综合应用，为高考常见题型和高频考点，试题有利于培养学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，难度不大。
13．（2024秋•崇川区月考）从炼钢粉尘（主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO）中提取锌的流程如图：
“盐浸”过程中ZnO转化为[Zn（NH3）4]2+，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。
下列说法不正确的是（ ）
A．1ml[Zn2（NH3）4]2+含16mlσ键
B．“盐浸”过程中需补充NH3，防止浸液pH下降
C．“滤渣”的主要成分为Fe（OH）3
D．“沉锌”过程中得到的“滤液”可循环利用
【答案】C
【分析】A．1ml[Zn2（NH3）4]2+含4ml Zn—N键和12ml N—N键，共含16mlσ键；
B．“盐浸”过程中ZnO转化为[Zn2（NH3）4]2+，Zn2+与NH3结合消耗NH3，需补充NH3防止浸液pH下降；
C．“滤渣”的主要成分为Fe（OH）2，Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3；
D．“沉锌”过程中得到的“滤液”中含NH4Cl，可循环利用。
【解答】解：A．1ml[Zn2（NH3）4]2+含4ml Zn—N键和12ml N—N键，共含16mlσ键，故A正确；
B．“盐浸”过程中ZnO转化为[Zn2（NH3）4]2+，Zn2+与NH3结合消耗NH3，需补充NH3防止浸液pH下降，故B正确；
C．“滤渣”的主要成分为Fe（OH）2，Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，故C错误；
D．“沉锌”过程中得到的“滤液”中含NH4Cl，可循环利用，故D正确，
故选：C。
【点评】本题考查常见无机物的制备、物质分离、提纯综合应用，题目难度适中。
14．（2023秋•武汉期末）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上的铜箱，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．“操作1”的名称为过滤
B．“滤渣a”的主要成分是Cu和Fe
C．“物质X”为酸性KMnO4溶液
D．FeCl3溶液腐蚀铜箔原理为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
【答案】C
【分析】从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，由流程可知，先加入过量的Fe，与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，不溶物中含Fe、Cu，加过量盐酸，铁溶解，产生氯化亚铁和氢气，过滤得到滤渣为Fe、Cu，滤液中含FeCl2、HCl，为不引入杂质，将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，则通入足量氯气进行氧化，以此解答该题。
【解答】解：A．“操作1”为分离溶液中的不溶物，名称为过滤，故A正确；
B．根据分析，滤渣为Fe、Cu，故B正确；
C．物质X不可以选用酸性KMnO4溶液，为不引入杂质，将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，则通入足量氯气进行氧化，故C错误；
D．FeCl3溶液腐蚀铜箔，反应生成氯化亚铁、氯化铜，原理为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质分离提纯实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度不大。
15．（2024•海淀区校级开学）某工业废水中存在大量的Na+、Cl﹣、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．流程图中，操作x为过滤
B．NaOH的作用是除去Cu2+
C．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，二者顺序可以互换
D．试剂c为盐酸
【答案】C
【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl﹣、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，由流程可知，加入NaOH除去Cu2+，加入试剂a为BaCl2，试剂a可除去，再加入试剂b为Na2CO3，可除去过量的BaCl2，操作x为过滤，分离出沉淀为Cu（OH）2、BaSO4、BaCO3，溶液中含NaCl、NaOH、Na2CO3，加入试剂c为HCl，可除去过量的NaOH、Na2CO3，以此来解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，操作x为过滤，分离溶液与沉淀，故A正确；
B．NaOH可以与Cu2+反应生成Cu（OH）2沉淀，除去Cu2+，故B正确；
C．Na2CO3若与BaCl2互换，无法除去过量的Ba2+，则试剂a、b的顺序不能互换，故C错误；
D．试剂c是稀盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16．（2024•南海区开学）分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的流程如下，操作X为（ ）
A．冷却结晶B．蒸发结晶C．萃取分液D．加热蒸馏
【答案】D
【分析】乙酸乙酯粗品经碳酸钠溶液洗涤除去乙酸、乙醇，分液分离出酯层，再干燥、过滤，对滤液蒸馏分离出乙酸乙酯，以此来解答。
【解答】解：乙酸乙酯粗品经碳酸钠溶液洗涤除去乙酸、乙醇，分液分离出酯层，再干燥、过滤，对滤液蒸馏分离出乙酸乙酯，则操作X为加热蒸馏，
故选：D。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意滤液中含乙酸乙酯，题目难度不大。
17．（2024•杭州开学）SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCO2进行氯化处理以回收Li、C等金属，工艺路线如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．将LiCO2粗品粉碎，可使焙烧更充分
B．若在实验室进行焙烧操作，必须用到的仪器有酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、三脚架
C．可用焰色试验检验滤饼3是否洗净
D．“850℃煅烧”时，发生的化学反应为：
【答案】B
【分析】由流程和题中信息可知，LiCO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CCl2和SiO2的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是SiO2和H2SiO3；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2（主要成分为C（OH）2）和滤液2（主要溶质为LiCl）；滤饼2置于空气中在850℃煅烧得到C3O4；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼3，滤饼3为Li2CO3；“850℃煅烧”时，C（OH）2与O2反应生成C3O4和H2O，该反应的化学方程式为6C（OH）2+O22C3O4+6H2O。
【解答】解：A．将LiCO2粗品粉碎可以增大接触面积，使焙烧更充分，故A正确；
B．实验室进行焙烧操作，必须用到的仪器有酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架，故B错误；
C．钠和锂的焰色试验不同，可用焰色试验检验滤饼3是否洗净，故C正确；
D．“850℃煅烧”时C（OH）2与O2反应生成C3O4和H2O，发生的化学反应为：，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
18．（2024•安徽模拟）我国是新能源汽车第一大市场，预计到2025年，全球锂离子电池市场装机规模量将超过400GWh。某科研小组设计的一种处理废旧锂离子电池的方法如下：
已知锂离子电池正极材料可表示为：。下列说法错误的是（ ）
A．在实验室中进行操作Ⅰ，使用的仪器可以有布氏漏斗、吸滤瓶等
B．已知正极材料中C和Ni都是+3价，那么Mn也是+3价
C．水浸并通入CO2过程中发生的反应为：
D．增大CO2的流速，可以不断提高锂的浸出率
【答案】D
【分析】A.操作Ⅰ是过滤操作，可用抽滤的方法；
B.正极材料化学式为：，因为C和Ni都是+3价；
C.碳酸锂在水中的溶解度较低，因此采用通CO2水浸的方法，将碳酸锂转变为易溶于水的碳酸氢锂；
D.CO2流速上升的过程中，碳酸锂转变为碳酸氢锂的反应越发充分地进行，锂的浸出率不断上升；但CO2流速达到一定值时，CO2流速过快，未能充分与碳酸锂和水反应就逸出，接触不够充分导致反应的效率下降。
【解答】解：A.操作Ⅰ是过滤操作，可用抽滤的方法，使用的仪器为布氏漏斗、吸滤瓶等，故A正确；
B.化合物中化合价代数和为0，正极材料化学式为：，因为C和Ni都是+3价，根据正负化合价代数和为零得出Mn也是+3价，故B正确；
C.通CO2水浸的方法，将碳酸锂转变为易溶于水的碳酸氢锂，水浸并通入CO2过程中Li2CO3发生的离子方程式为：，故C正确；
D.CO2流速上升的过程中，碳酸锂转变为碳酸氢锂的反应越发充分地进行，锂的浸出率不断上升，但CO2流速达到一定值时，CO2流速过快，未能充分与碳酸锂和水反应就逸出，接触不够充分导致反应的效率下降，锂浸出率反而下降，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了制备实验方案设计，明确反应原理是解本题关键，根据物质的性质、实验基本操作规范、物质分离和提纯方法的选取等知识点来分析解答，题目难度中等。
19．（2024秋•9月份月考）实验室中进行从薄荷草中提取“薄荷油”的实验时，下列仪器或装置不能达到实验目的的是（ ）
A．捣碎薄荷草B．利用CCl4浸出
C．去除植物残渣D．蒸馏浸出液得薄荷油
【答案】C
【分析】A．使用研钵捣碎；
B．CCl4浸泡捣碎的薄荷草；
C．使用过滤装置去除植物残渣；
D．浸出液中各物质的沸点不同。
【解答】解：A．使用研钵捣碎薄荷草，仪器使用合理，故A正确；
B．CCl4浸泡捣碎的薄荷草，为萃取方法，故B正确；
C．使用过滤装置去除植物残渣，不能选分液漏斗，故C错误；
D．浸出液中各物质的沸点不同，可选图中蒸馏装置分离CCl4获得薄荷油，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、仪器的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
20．（2024春•天津期末）阿司匹林（）微溶于水，是常用的解热镇痛药，可利用水杨酸（）和醋酸酐（）制备。所得粗产品中含有水杨酸聚合物，利用如图流程提纯阿司匹林。已知：①水杨酸聚合物难溶于水，不溶于NaHCO3溶液；②pH＝3时，阿司匹林沉淀完全。下列说法错误的是（ ）
A．试剂a、b分别是NaHCO3溶液、盐酸
B．操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤
C．水杨酸分子中所有原子不可能处于同一平面
D．可用FeCl3溶液检验产品中是否含有未反应的水杨酸
【答案】C
【分析】粗产品中主要成分阿司匹林，含有水杨酸及水杨酸聚合物，先加入NaHCO3溶液，过滤，沉淀为水杨酸聚合物，洗涤沉淀，将洗涤液液与过滤液混合，再加入盐酸，调pH，阿司匹林沉淀完全，过滤，冰水洗涤，低温干燥得到纯净的阿司匹林。
【解答】解：A．由题知水杨酸聚合物不溶于NaHCO3溶液，故试剂a处加入NaHCO3溶液，经过滤除去水杨酸聚合物，试剂b处加盐酸调节pH＝3，故A正确；
B．水杨酸聚合物不溶于NaHCO3溶液，pH＝3时，阿司匹林沉淀完全，均用过滤法分离，故B正确；
C．水杨酸即分子中含有苯环、碳氧双键所在的平面，单键可以任意旋转，故分子中所有原子可能处于同一平面，故C错误；
D．水杨酸分子中含有酚羟基，可以使FeCl3溶液变色，而阿司匹林产品不含酚羟基，可用FeCl3溶液检验产品中是否含有未反应的水杨酸，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质以及物质的检验、分离和提纯等知识，综合考查学生化学知识的应用能力和实验能力，为高考常见题型，题目难度不大。
21．（2024•天心区校级开学）工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
对上述流程的判断正确的是（ ）
A．试剂X可以为NaOH溶液，“沉淀”中含有铁的化合物
B．CO2可以用稀硫酸或稀盐酸代替
C．Y为Na2CO3溶液
D．工业上还可采用Fe高温还原Al2O3的方法制Al
【答案】A
【分析】氧化铝矿石中含Fe2O3杂质，由流程可知，过量X为NaOH或KOH等强碱溶液，过滤分离出的沉淀为Fe2O3，溶液乙中含[Al（OH）4]﹣，通入过量二氧化碳发生CO2+[Al（OH）4]﹣＝Al（OH）3↓+，Y中含碳酸氢根离子，过滤分离出氢氧化铝，再加热分解生成氧化铝，最后电解熔融氧化铝生成 Al，以此来解答。
【解答】解：A．由分析可知，试剂X可以为NaOH溶液，“沉淀”中含有铁的化合物，故A正确；
B．由分析可知，由于Al（OH）3能与硫酸、盐酸反应，故CO2不可以用稀硫酸或稀盐酸代替，故B错误；
C．由分析可知，Y为NaHCO3溶液，故C错误；
D．Al还原性强于 Fe，不能用Fe高温还原Al2O3的方法制Al，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查物质的分离与提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
22．（2024•浙江模拟）苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒害作用，在排放前必须经过处理。为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是（ ）
A．步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液
B．试剂①可用NaOH溶液或Na2CO3溶液
C．步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤
D．试剂②若为少量CO2，则反应为
【答案】B
【分析】A．步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出有机溶液，再放出废水；
B．苯酚能与氢氧化钠或碳酸钠反应生成苯酚钠；
C．步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为蒸馏；
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH↓+NaHCO3。
【解答】解：A．步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出有机溶液，再放出废水，故A错误；
B．苯酚能与氢氧化钠或碳酸钠反应生成苯酚钠，所以试剂①可用NaOH溶液或Na2CO3溶液，故B正确；
C．步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为蒸馏，故C错误；
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH↓+NaHCO3，故D错误，
故选：B。
【点评】本题主要考查了物质的分离与提纯，题目难度不大，掌握物质分离的方法，结合苯酚的性质是解答该题的关键。
23．（2024•江岸区校级模拟）分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品的流程如图：
已知：PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌[PbCl4]2﹣（aq）；ⅴ中生成[AuCl4]﹣和[AgCl3]2﹣；[AgCl3]2﹣；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次为2.5×10﹣8、7.4×10﹣14、1.1×10﹣10、2.6×10﹣9。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4（s）+（aq）⇌PbCO3（s）+（aq）
B．步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸
C．步骤ⅰ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、Ba2+时，均有H+和Cl﹣参加反应
D．试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出
【答案】C
【分析】A.PbSO4、PbCO3的Ksp相差较大，PbSO4可以转化为溶解度更小的PbCO3；
B.步骤ⅰ、ⅲ是利用沉淀的转化，先生成PbCO3和BaCO3，PbCO3和BaCO3均可溶于盐酸；
C.步骤ⅰ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、Ba2+时，是利用沉淀的转化，先生成PbCO3和BaCO3，PbCO3溶于盐酸，先生成PbCl2，再发生反应：PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌[PbCl4]2﹣，故有H+和Cl﹣参加反应，BaCO3与H+反应，生成Ba2+、水和CO2；
D.Au（Ⅲ）、Ag（Ⅰ）都可以与Cl﹣反应，生成[AuCl4]﹣和[AgCl3]2﹣。
【解答】解：A.PbSO4、PbCO3的Ksp依次为2.5×10﹣8、7.4×10﹣14，相差较大，PbSO4可以转化为溶解度更小的PbCO3，方程式为：PbSO4（s）+（aq）⇌PbCO3（s）+（aq），故A正确；
B.步骤ⅰ、ⅲ是利用沉淀的转化，先生成PbCO3和BaCO3，PbCO3和BaCO3均可溶于盐酸，故需先过滤再加盐酸，故B正确；
C.步骤ⅰ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、Ba2+时，是利用沉淀的转化，先生成PbCO3和BaCO3，PbCO3溶于盐酸，先生成PbCl2，再发生反应：PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌[PbCl4]2﹣，故有H+和Cl﹣参加反应，BaCO3与H+反应，生成Ba2+、水和CO2，不需要Cl﹣参加，故C错误；
D.试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出，分别生成[AuCl4]﹣和[AgCl3]2﹣，故D正确，
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的分离与提纯的基本方法与操作，侧重考查学生对信息的理解与应用，属于能力的考查，难度中等。
24．（2024•湖北模拟）已知Fe3+在一定条件下能和乙醚（Et2O沸点34.6℃）生成缔合Et2O•H+•[FeCl4]﹣。实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下，下列说法正确的是（ ）
A．反萃取操作时可加入NaOH溶液
B．分液操作时先倒出上层液体，再放出下层液体
C．蒸馏操作时需要的仪器有铁架台、分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D．浓盐酸酸化的作用是生成配离子和抑制Fe3+、Al3+水解
【答案】D
【分析】A．反萃取操作时可加入水，若加入NaOH溶液，最终会使铁离子转化为氢氧化铁沉淀；
B．分液操作时先放出下层液体，再倒出上层液体；
C．蒸馏操作时需要的主要仪器有铁蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等；
D．浓盐酸中存在H+、Cl﹣。
【解答】解：A．反萃取操作时可加入水，使平衡：Et2O+H++[FeCl4]﹣⇌Et2O•H+•[FeCl4]﹣逆向移动，若加入NaOH溶液，最终会使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．分液操作时先放出下层液体，再倒出上层液体，避免上次液体与下层液体接触，故B错误；
C．蒸馏操作时需要的仪器有铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管，锥形瓶等，故C错误；
D．浓盐酸中存在H+、Cl﹣，酸化的作用是生成配离子和抑制Fe3+、Al3+水解，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的分离与提出，理解流程原理是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。
25．（2024•钦州开学）粗乙酸异戊酯产品混有乙酸、异戊醇等杂质，提纯乙酸异戊酯流程如图所示。
已知：纯乙酸异戊酯的密度为0.876g/cm3，沸点为142.5℃。下列叙述错误的是（ ）
A．试剂1为烧碱溶液，操作1为分液
B．操作3为蒸馏，收集142.5℃左右馏分
C．操作2需要三种玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒
D．操作1中有机相从分液漏斗上口倒出
【答案】A
【分析】粗乙酸异戊酯产品混有乙酸、异戊醇等杂质，加入饱和碳酸钠溶液，溶解异戊醇、与乙酸反应，分液后得到有机相，有机相中加入硫酸镁干燥，干燥后过滤，得到的有机相进行蒸馏得到产品。
【解答】解：A．试剂1应选择饱和Na2CO3溶液，因为在NaOH溶液中乙酸异戊酯接近完全水解，故A错误；
B．操作3采用蒸馏，根据产品沸点控制收集142.5℃左右馏分，故B正确；
C．操作2为过滤，需要烧杯、漏斗和玻璃棒三种玻璃仪器，故C正确；
D．根据已知信息可知，酯的密度小于水，酯在分液漏斗上层，上层液体从上口倒出，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的分离与提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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物质
BaSO4
BaCO3
CaCO3
Mg（OH）2
Ksp（25℃）
1.1×10﹣10
2.6×10﹣9
3.4×10﹣9
5.6×10﹣12
物质
BaSO4
BaCO3
CaCO3
Mg（OH）2
Ksp（25℃）
1.1×10﹣10
2.6×10﹣9
3.4×10﹣9
5.6×10﹣12