浙江省强基联盟2024-2025学年高二上学期12月联考化学试卷（Word版附解析）

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考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列化学用语表示正确的是
A. 的结构式：B. 基态氧原子的轨道表示式：
C. 淀粉的分子式：D. 中子数为10的氧原子：
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO的结构式：，A错误；
B．氧是第8号元素，图示违背了洪特规则，基态氧原子的轨道表示式：，B错误；
C．淀粉的分子式：，C错误；
D．质子数为8，中子数为10的氧原子：，D正确；
故选D。
2. 下列说法正确的是
A. 采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现
B. ，则较稳定的是
C. 若 ，则的燃烧热为
D. 已知 ，则固体与稀盐酸完全中和，放出的热量
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂只能加快反应速率，不能改变熵变和焓变，故不能使不自发的化学反应得以实现，A错误；
B． ，说明(单斜)的能量比(斜方)高，能量越低越稳定，则(单斜)不如(斜方)稳定，B正确；
C．燃烧热中生成液态水，选项中的热化学方程式中生成气态水，不能确定燃烧热，C错误；
D．NaOH固体溶解放热，且物质的量与热量成正比，则固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于，D错误；
故答案：B。
3. 常温下，下列现象不能证明是弱电解质的是
A. 溶液能使酚酞试液变红B. 氢氟酸的约为2
C. 用HF的水溶液做导电实验，灯泡很暗D. 的氢氟酸稀释100倍后
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaF溶液能使酚酞试液变红，说明盐为强碱弱酸盐，发生水解，说明HF为弱电解质，故A错误；
B．氢氟酸的约为2，说明氢氟酸部分电离，说明是弱电解质，故B错误；
C．用的水溶液做导电实验，灯泡很暗，没有说明氢氟酸的浓度，也没有跟强酸对比，所以不能判断是弱电解质，故C正确；
D．的氢氟酸中氢离子的浓度是，稀释100倍后pH＜4，说明加水后又电离出一定的氢离子，存在电离平衡，故是弱电解质，故D错误；
故选：C。
4. 下列各组元素性质递变情况不正确的是
A. 、、原子的最外层电子数依次增多B. N、O、F电负性依次增大
C. 、、元素的最高化合价依次升高D. Na、K、Rb第一电离能依次增大
【答案】D
【解析】
【详解】A． 、、原子的最外层电子数分别为1、2、3， A正确；
B．同一周期从左到右元素电负性逐渐增大，电负性：NRb，D错误；
故答案为：D。
5. 下列说法及对应方程式书写不正确的是
A. 用(亚硫酰氯)作脱水剂，遇水剧烈水解：
B. 用和溶液作泡沫灭火剂：
C. 用制备时加入大量水并加热：
D. 用溶液去油污：
【答案】B
【解析】
【详解】A．(亚硫酰氯)遇水剧烈水解生成和，反应为：，A正确；
B．泡沫灭火剂利用与溶液的双水解，生成和，应为，B错误；
C．用制备时加入大量水并加热，发生水解反应：，加热促使水解趋于完全，C正确；
D．溶液水解：，水解后呈碱性，碱性可促进油脂的水解，D正确；
故选：B。
6. 已知转化为和分步进行：①；②，其反应过程
能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 的能量低于的能量
B.
C. 反应过程中，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累
D. 增加体系中的浓度，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，步骤①为吸热反应，则的能量低于和的能量总和，但不能确定的能量和的能量大小，故A错误；
B．(由两步反应完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，根据盖斯定律，整个反应中，故B错误；
C．反应的活化能越小，反应速率越快，由于活化能：，则反应②消耗B的速率大于反应①生成B的速率，气体B很难大量积累，故C正确；
D．增大的浓度，体系中分子总数增大，活化分子百分数不变，反应速率加快，故D错误；
故选：C。
7. 表中为卤化氢生成的平衡常数，则与反应最完全的卤素是
化学方程式
平衡常数
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】K值越大，说明反应的正向程度越大，HF反应平衡常数最大，F2转化率最大，进行程度最完全，故A正确；
故选：A。
8. 下列实验装置能实现相关操作的是
A. 甲：制作简单氢氧燃料电池B. 乙：探究浓度对化学平衡的影响
C. 丙：在铁件上镀铜D. 丁：排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
【答案】B
【解析】
【详解】A．制作简单氢氧燃料电池应选用硫酸钠等溶液作电解液，先关闭，一段时间后断开闭合，选择溶液电解时阳极得到，A错误；
B．在溶液中，为橙色，为黄色，加入硫酸后，溶液中氢离子浓度增大，加等量蒸馏水作对比实验，通过溶液颜色的变化可验证浓度对平衡的影响，B正确；
C．在铁件上镀铜，铁制钥匙应该与电源负极相连，C错误；
D．溶液应盛放在酸式滴定管中，图为碱式滴定管排气泡操作，D错误；
故选：B。
9. 科学家已成功利用二氧化碳合成甲醇， ，在绝热恒容的容器中一定能说明达到化学平衡状态的是
A. B. 容器中气体的温度保持不变
C. 混合气体的密度不变D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据反应可得时反应达到平衡，A不符合题意；
B．由题干可知，该反应的正反应为放热反应，恒容绝热条件下，随反应进行容器内气体温度升高，当容器内气体温度保持不变时，正、逆反应速率相同，反应达到平衡，B符合题意；
C．在恒容容器中，气体的质量和体积一定，则气体密度始终不变，故气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意；
D．物质的量之比不能说明反应是否达到平衡状态，D不符合题意；
答案选B。
10. 实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL的溶液。下列说法正确的是
A. 可以用如图甲所示装置和操作进行滴定
B. 可以用酚酞做滴定指示剂
C. 图乙所示滴定管中液面读数为18.20mL
D. 图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH溶液应装在碱式滴定管中，A错误；
B．强碱弱酸之间的滴定，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选碱性变色范围的酚酞，B正确；
C．滴定管的0刻度线在上方，图乙所示滴定管中液面的读数为19.80mL，C错误；
D．氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定终点溶液呈碱性，D错误；
故选B。
11. 氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电子从电极A经溶液流向电极B
B. 离子交换膜阴离子交换膜
C. 饱和溶液从处进，溶液从处出
D. 电极A为阳极，发生还原反应生成氯气
【答案】C
【解析】
【分析】氯碱工业中的总反应为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；电解池中阳极失电子发生氧化反应，氯碱工业中Cl2为氧化产物，所以电极A为阳极，电极B为阴极，据此作答。
【详解】A．电子不会经过溶液，只会在外电路，故A错误；
B．阳极发生的反应式为，阴极：；为了防止生成的氯气与氢氧化钠发生反应，氢氧化钠要从口流出，所以要防止流向阳极即电极，该离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；
C．根据B选项的分析可知饱和从处进，溶液从处出，故C正确；
D．根据分析可知电极为阳极，发生氧化反应生成氯气，故D错误；
故选：C。
12. 常温下，的溶液中存在如下电离平衡：，下列说法正确的是
A. 加入水，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动
C 加入少量溶液，溶液中减小
D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入水，溶液被稀释，平衡正向移动，促进醋酸电离，A错误；
B．加入少量固体，氢氧根离子与氢离子反应，平衡向正反应方向移动，B正确；
C．加入少量溶液，二者氢离子浓度相等，加入后电离平衡不移动，溶液中不变，C错误；
D．加入少量固体，溶液中增大，平衡向逆反应方向移动，D错误；
故选：B。
13. 以//沸石为催化剂(主要成分为、、和)，通过与作用产生强氧化性的自由基和自由基，可有效去除水体中污染物，反应机理如图所示。其中是降解污染物的主要反应活性物质。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅲ、Ⅳ的总反应为
B. 产生主要反应活性物质的催化剂是和
C. 反应Ⅵ的离子方程式是
D. 过程Ⅶ有产生，可由电离产生
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，过程Ⅲ和Ⅳ的反应实质为在催化剂作用下反应生成、和水，总反应为，A正确；
B．是降解污染物的主要反应活性物质，先消耗后生成的物质为催化剂，从反应、Ⅱ、Ⅴ可知，产生的催化剂为和，B正确；
C．反应Ⅵ中与反应生成和，离子方程式为，C正确；
D．过程Ⅶ的变化为，和均由反应产生，能够发生微弱电离：，，电离过程不能产生，D错误；
故选D。
14. 短周期元素、、、的原子序数依次增大。根据表中信息判断下列说法正确的是
元素
X
Y
Z
W
A. 元素电负性：B. 简单离子半径：
C. 元素第一电离能：D. 简单氢化物的沸点：
【答案】A
【解析】
【分析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物，由0.1ml⋅L−1H3ZO4的pH为1.57可知，该酸为弱酸，Z最高价+5价，则Z为P元素；0.1ml⋅L−1W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1ml⋅L−1Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1ml⋅L−1X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，原子序数小于Na，为硝酸，则X为N元素，据此回答。
【详解】A．同一周期主族元素的电负性随着原子序数的递增而增大，S、P同周期，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，故A正确；
B．一般电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S2-有三个电子层，因此S2-的离子半径较大，故B错误；
C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、VA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、VA族元素的第一电离能较同周期相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C错误；
D．NH3、PH3为组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，故D错误；
故答案选A。
15. 25℃时，用0.1000ml-L-1AgNO3溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示剂，滴定曲线如图中实线所示，M点为恰好完全反应的点，表示Cl-或Br-的浓度[已知：Ag2CrO4为砖红色；25℃时，，]。下列说法不正确的是
最高价氧化物对应的水化物
化学式
溶液的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
A. NaCl溶液中
B. 到达滴定终点时，出现砖红色沉淀
C. 若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动
D. 若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为②
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示，25mL0.1000ml-L-1AgNO3溶液恰好与50.00mLNaCl溶液完全反应，则NaCl溶液中，故A正确；
B．用K2CrO4溶液作指示剂，到达滴定终点时，生成砖红色沉淀Ag2CrO4，故B正确；
C．若减小NaCl溶液的浓度，滴定终点消耗硝酸银溶液的体积减小，滴定终点氯离子浓度不变，则反应终点M向P方向移动，故C正确；
D．，当银离子浓度相同时，溴离子浓度比氯离子浓度小，若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为①，故D错误；
选D。
16. 某温度下，向一定体积氨水溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. M点所示溶液导电能力强于点
B. 点所示溶液中
C. 点和点所示溶液中水的电离程度可能相同
D. 点消耗溶液的体积等于氨水溶液的体积
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水是弱碱溶液，加入后反应生成，是强电解质，点溶质是和，量较多，导电能力最弱，A错误；
B．点溶液显酸性，根据电荷守恒，应是，B错误；
C．点的浓度等于点浓度，点为氨水和氯化铵的混合液，溶液呈碱性，水的电离受到抑制。点对应的溶液呈酸性，若点对应的是氯化铵和盐酸的混合液时，水的电离程度相同；若点恰好为醋酸钠溶液，则水的电离程度不同，C正确；
D．点溶液显中性，消耗的的体积略小于氨水溶液的体积，D错误；
故选：C。
二、非选择题(共5小题，共52分)
17. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。请回答：
（1）下列描述的a原子核外电子运动状态中，能量最高的是___________(填字母)。
A. B.
C. D.
（2）c的单质在空气中燃烧发出耀眼的光，用原子结构的知识解释发光的原因：___________。
（3）上表所列某主族元素的各级电离能数据如图所示，则该元素是___________(填元素符号)，它位于周期表的___________区。该元素在元素周期表中与短周期元素处于对角线位置，请写出元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
（4）基态与原子中未成对电子数之比为___________，基态原子的第二电离能___________基态q原子的第二电离能(填“>”“
【解析】
【小问1详解】
2p能级能量大于和能级，中有2个电子跃迁到轨道，故能量最高的为；
【小问2详解】
Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的光，原因是电子从能量较高的原子轨道跃迁到能量较低的原子轨道时，以光(子)的形式释放能量，故答案为：电子从能量较高的原子轨道跃迁到能量较低的原子轨道时，以光(子)的形式释放能量；
【小问3详解】
由图中的各级电离能数据，可见其在第四电离能出现跃迁，说明最外层有3个电子，在所列的元素中是元素，位于周期表的区；元素在元素周期表中位置处于元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，则是元素，元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为{或写为}，故答案为：；；{或写为}；
【小问4详解】
为，基态价电子排布式为，未成对电子数为6个，为，基态价电子排布式为，未成对电子数为4个，故为；核外价电子排布为全充满结构，失去电子需消耗很高能量，因此其第二电离能大；的核外价电子排布为，失去一个电子后会变为全充满的稳定结构，故比更难失去电子，因此的第二电离能大于的第二电离能，故答案为：；>。
18. 中和热指酸与碱发生中和反应生成所放出的热量。某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________，其作用是___________。
（2）若装置缺少杯盖，求得的中和热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（3）实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会___________(填“相等”或“不相等”)。
（4）设的盐酸与的溶液反应的反应热为，的醋酸与的溶液反应的反应热为，则___________(填“”“”或“”)。
【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 使溶液混合更均匀，反应更快、更充分，测量更准确
（2）偏小 （3）相等
（4）
【解析】
【小问1详解】
由量热计的构造可知该装置缺少的玻璃仪器是玻璃搅拌器；搅拌能使溶液混合更均匀，反应更快、更充分，测量更准确。
【小问2详解】
若装置缺少杯盖，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小。
【小问3详解】
实验中改用的盐酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是强酸和强碱反应生成液态水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用的盐酸跟的溶液进行上述实验，测得中和热数值相等。
【小问4详解】
醋酸电离吸热，放出的热量偏小，由于中和反应都是放热，，所以的盐酸与的溶液反应的反应热为，的醋酸与的溶液反应的反应热为，则、的关系是。
19. 请回答下列问题：
（1）有机物经过太阳光光照可转化成，转化过程为 。此反应逆反应活化能，则正反应活化能为___________(填含的代数式)；加入催化剂___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）肼是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知气态肼在氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量，该热化学方程式可表示为___________，反应可在___________条件下自发。
（3）是一种高能燃料，可用于燃料电池，原理如图，电池的负极反应式为___________。
【答案】（1） ①. 88.6+a ②. 不变
（2） ①. ②. 低温
（3）
【解析】
【小问1详解】
有机物经过太阳光光照可转化成，，根据反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，即，此反应逆反应活化能，则正反应活化能为，加入催化剂可以改变活化能的大小，但不能改变，不变；
【小问2详解】
肼的物质的量为，则气态肼在氧气中完全燃烧放出2×238kJ=热量，热化学方程式可表示为 ；该反应为熵减的放热反应，即、，由可知低温下自发；
【小问3详解】
由图可知，负极上被氧化为，可传导离子为，则电池负极反应式为。
20. 如图为工业合成氨的流程图，请回答：
（1）图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是___________(填序号)。
（2）某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情况，在密闭容器中进行了如表
实验：反应起始的温度和压强均相同，则___________、___________。(填“>”“ ②.
（3） ①. 、 ②.
序号
起始投入量
反应物平衡转化率
①恒温恒容
1 ml
3 ml
0
②绝热恒容
1 ml
3 ml
0
③恒温恒压
2 ml
6 ml
0
【解析】
【小问1详解】
合成氨反应的化学方程式为，图中加压使化学平衡正向移动，可提高原料平衡转化率，同时分离出产物浓度减小，化学平衡正向移动，原料转化率提高，答案选②⑤。
【小问2详解】
反应起始温度和压强相同，①为恒温恒容、②为绝热恒容，合成氨反应为放热反应，绝热条件下体系内温度逐渐增加，促使反应逆向进行，反应物转化率减小，因此，③为恒温恒压，合成氨反应为气体体积减小的反应，恒容条件下，随着反应进行，容器内压强减小，促使反应逆向进行，则。
【小问3详解】
①催化剂不影响化学平衡，合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此时体系总压强应大于时体系总压强，故I对应的温度为，II、III对应温度为，催化剂表面积越大，反应速率越快，III总压强减小的速率大于II，说明Ⅲ反应速率更快，III对应催化剂表面积为，故曲线III对应的温度和催化剂表面积分别为和。
②曲线Ⅲ投入和，初始压强为，平衡时总压强为，设达到平衡时消耗氮气的分压为，则有，，解得，、、的平衡分压依次为、、，平衡常数，某容器中、、分压依次为、、，此时，因此反应逆向移动，。
21. 某研究小组在学习了与络合生成血红色的后，探究了能否与发生类似的络合反应。已知：①在水中溶解度较低，的稳定性比强；②溶液中存在盐效应：向弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质，可使弱电解质电离度增大。相同浓度的、盐效应作用相近，但与难络合。
实验方案1：根据沉淀溶解平衡原理探究
实验I：
实验II：
（1）根据实验目的，试分析实验I、II现象不同的原因：___________，可得出结论：与可以络合生成___________色的(为)络合离子。
（2）请写出实验I中生成红褐色沉淀发生的离子反应方程式：___________。
实验方案2：根据对比实验探究
实验III：
（3）配制溶液时加入一定量的硫酸溶液，目的是___________。试推测实验III中a、b、c的颜色深浅，并由深至浅排序：___________(用试管序号表明即可)。
【答案】（1） ①. KSCN和KCl溶液的盐效应作用相同，固体在KSCN溶液中的溶解性大于在KCl溶液中，实验I中除了盐效应，与结合生成络合离子促进
溶解平衡向正反应方向移动 ②. 无
（2）
（3） ①. 增强溶液酸性，抑制的水解 ②. abc
【解析】
【小问1详解】
根据实验现象对比，实验I加入后出现红色溶液和红褐色沉淀的现象可知加入KSCN溶液后，固体在溶液中有溶解，在溶液中未溶解，可知在实验中，除了盐效应外，促进溶解平衡向正反应方向移动，而加入溶液振荡后溶液基本无色，可由此推断出与结合生成无色络合离子；
【小问2详解】
溶液中较稳定，后被氧化为和沉淀，离子方程式可写为；
【小问3详解】
易水解为，增强溶液酸性，可抑制水解；b中加入溶液，存在盐效应使比浅，中加入溶液，除盐效应外还生成无色的，使比浅。