初中科学华东师大版（2024）九年级下册1 物质的转化完美版课件ppt

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你能否运用已经学过的知识，举出日常生活中你遇到过的物质之间转化的例子，说出物质之间转化的一些规律？
碳等非金属单质可以通过燃烧等方式转化为非金属氧化物；铁等金属单质可以通过燃烧或缓慢氧化等方式转化为金属氧化物；酸能与碱反应生成盐和水；酸和盐反应生成新的酸和新的盐；……
由一种物质转化成另一种物质，这种转化一定是化学变化。下面我们将进一步探究物质转化的一些重要规律。
活动一 用坩埚钳夹着绕成螺旋状的铜丝在酒精灯的外焰上加热，发现紫红色铜丝变成了 色。分析说明： 根据质量守恒定律可知，铜的表面生成了 。
一、金属的氧化1、铜的氧化： 铜在加热的条件下能和空气中的氧气结合形成黑色的氧化铜。 化学方程式：
（紫红色） （黑色）
这里，铜获得氧变成氧化铜的过程，称为铜的氧化。
活动二：铁与浓硫酸反应 分别把两块铁片放入浓硫酸和浓硝酸中，观察到的现象是： 。实验分析： 结论： 。说明： 。
金属表面成黑色，无气体产生
铁在浓硫酸和浓硝酸中，表面形成铁的氧化物（Fe3O4），保护铁不再与酸反应产生H2。
铁在浓硫酸中也会被氧化
2、金属的氧化： 金属获得氧的过程，称为金属的氧化。3、氧化剂： 氧化剂是一种化学物质，它可以给金属提供氧，而使金属发生氧化反应。最常见的氧化剂有氧气等。还有浓硫酸等也可作为氧化剂。 氧化剂在反应时所含元素的化合价降低。
4、金属的氧化现象： （1）绝大部分金属能在一定条件下与氧气化合生成金属氧化物，如，铁生锈和燃烧、生物呼吸、食物腐败等都是氧化现象。但一些不活泼的金属（如金、铂等）很难与氧化合生成氧化物。 （2）金属也能与某些能提供氧的物质（如硝酸和浓硫酸等）反应生成金属氧化物。 （3）某些非金属也可能被氧化现象。
5、金属的氧化举例： 镁在氧气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 铁在空气中缓慢氧化（铁生锈）： 4Fe+3O2 缓慢氧化 2Fe2O3 铜在氧气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 少量铁与浓硫酸：2Fe+6H2SO4(浓)△Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
6、金属氧化的利与弊：（1）有利的一面： 金属氧化形成了氧化膜，对金属起保护作用。如，铝的金属活动性强，在空气中就被氧化为氧化铝，进而保护内部铝不再被氧化。（2）不利的一面： 使金属锈蚀，如铁和铜在潮湿的空气有锈蚀为铁锈和铜锈。
活动三 如果把在酒精灯外焰上加热后的铜丝，马上插入酒精（乙醇）中，铜片表面又由 色变成了 色。说明： 氧化铜变成 。
黑 紫红
二、金属氧化的还原1、氧化铜的还原： 热的氧化铜直接浸入乙醇（酒精）中，氧化铜变成了铜。 化学方程式：
这里，氧化铜失去得氧变成铜的过程，称为氧化铜的还原。
实验现象： ； 化学方程式： 。
活动四：氢气还原氧化铜 （1）在干燥的硬质试管里铺一层黑色的氧化铜粉末，使试管口略向下倾斜地固定在铁架台上； （2）将直导管伸到硬质试管底部，通往一会儿，排尽空气。 （3）加热试管； （4）反应结束后，先停止加热。 （5）继续通氢气，直到试管冷却。
黑色的氧化铜逐渐变为光亮的红色；且试管口有水珠出现
H2+CuO△H2O+Cu
1）氢气还原氧化铜实验时，试管口略向下倾斜，目的是： 。 （2）加热前要先通一会儿氢气，排出试管内的空气，目的是： 。 （3）实验结束时，先停止加热，再通一会儿氢气，直到冷却，目的是： 。
使免生成的水冷却时倒流引起试管破裂
以免热的氧化铜被再次氧化
2、氢气还原氧化铜： 氢气与氧化铜反应时，氧化铜失去氧，是氧化铜被还原，属于金属氧化物的还原，其中氢气是还原剂。3、还原剂： 能使金属氧化物还原为金属的物质称为还原剂。
4、常见的还原剂：氢气是一种常见的还原剂，此外碳、一氧化碳等多种物质。
（注意：①氢气和一氧化碳是可燃性气体，加热和高温前要先排尽装置中的空气；②一氧化碳有毒，实验中要增加尾气处理装置。）
像氢气还原氧化铜这样的反应称为氧化还原反应。其中，氧化铜失去氧，被还原了，同时氢气去获得氧，被氧化了，这里氧化铜是氧化剂，氢气是还原剂。
1、金属的锈蚀： （1）实质：金属与周围环境中的水、空气等物质发生化学反应。 （2）防锈的常用方法： ①保护膜法（刷油漆、涂机油、封塑料膜、电镀等）； ②改变钢铁内部结构法（如制成不锈钢等）。2、铝不容易的锈蚀： 铝表面与空气中氧气反应会形成一层氧化膜，这是一种致密的保护层，可以阻止里面的铝进一步被氧化。
3、金属的冶炼：就是要把金属从化合态变成游离态。 （1）实质：金属的氧化和金属氧化物的还原。 （2）方法：在高温条件下，碳、氢气、一氧化碳等还原性物质夺去金属氧化物中的氧，使金属氧化物还原成金属单质 （3）炼铁的主要原理：高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳，把铁矿石中的氧化铁还原成铁。
（4）高炉内发生的化学反应：
1、下列关于还原剂的叙述不正确的是（　　） A．具有还原性 B．在化学反应中结合氧 C．在化学反应中被还原 D．在化学反应中发生了氧化反应
2、下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A．实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉 B．医药上用小苏打治辽胃酸过多C．工业上利用黄铁矿炼铁 D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
3、钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2 高温 TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg高温2MgCl2＋Ti 下列叙述正确的是（ ）A．反应①是置换反应 B．TiCl4在反应中做催化剂C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②说明Mg比Ti活泼
4、在做氢气还原氧化铜的实验中，要使8.0g氧化铜全部被还原，实际消耗的氢气的质量（ ）A．等于0.2g B．小于0.2g C．大于0.2g D．都有可能
5、某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4•xH2O）有关下列说法正确的是（　　）A．操作Ⅰ、Ⅱ依次为过滤、结晶B．固体A为铜和锌C．步骤①所加硫酸可浓可稀D．回收废旧电池可防止污染
6、如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下 列有关说法正确的是（ ）A、甲实验试管口向下倾斜可防 止生成的水倒流，也有利于 将试管内的空气完全排出B、乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C、甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以 防止发生爆炸D、甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发 生了置换反应
7、如图为某同学设计的氢气还原氧化铜的微型实验装置，微型滴管内装稀硫酸。 (1)实验时应先挤压微型滴管，还是先点燃微型酒精灯？ ；(2)写出CuO发生变化的化学方程式 。
1、金属的氧化是指金属获得氧的过程。2、金属氧化物的还原是指金属氧化物失去氧的过程。3、使金属氧化物还原的物质称为还原剂，如氢气、碳、一氧化碳等。4、氢气还原氧化铜时：（1）试管口略向下倾斜以防止生成的水倒流引起试管破裂；（2）加热前先通氢气以排尽试管中的空气，防止加热时发生爆炸；（3）实验结束时先停止加热，继续通氢气直到冷却的目的是防止热的铜再次被氧化。
1、金属的氧化： 金属 金属氧化物 如，2、金属氧化物的还原： 金属氧化物 金属 如，
1、复习本课时主要内容；2、完成学案中的“课后练习”；3、完成作业本中相应练习；4、预习下一课时主要内容。