华师大版九年级下册1 物质的转化第2课时教案

这是一份华师大版九年级下册1 物质的转化第2课时教案，共7页。教案主要包含了单质等内容，欢迎下载使用。


课题
物质的转化 第2课时
章
三
学科
科学
年级
九
学习
目标
知识与技能：
1.学会利用物质之间的转化规律，寻求制取物质的方法。
2.通过学习非金属单质与其化合物之间的转化，掌握物质间转化规律。
3.掌握无机物间的相互关系和基本变化规律及其应用。
4.了解酸雨和酸雨形成的主要过程，形成关心环境的意识和责任感。
过程与方法：
1.通过部分物质化学反应的现象来认识物质间的转化
2.通过类比的方法来认识金属，非金属及其化合物之间的转化
情感、态度与价值观目标：
1.增强关心重大环境问题的意识和责任感
重点
1.金属氧化物与碱之间的转化
2.无机物间的相互关系和基本变化规律及其应用
难点
1.金属氧化物与碱之间的转化
2.无机物间的相互关系和基本变化规律及其应用
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
你知道酸雨吗？它会造成哪些危害？酸雨是如何形成的呢？
酸雨的形成就包含着物质的转化
引入新课
讲授新课
二、单质、氧化物、酸（碱）之间的转化
1.非金属单质与其化合物的转化
(1)酸雨的概念：是指pH小于5.6的雨水（包括雨、雪、冰雹等）。
活动4：酸雨形成的模拟实验。
视频：硫在氧气中燃烧
实验步骤：①在燃烧匙里放入少量硫粉，加热，直到燃烧，看到的现象是发出微弱的淡蓝色火焰，然后把燃着硫的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶，看到明亮的蓝紫色火焰。燃烧停止后，小心地闻一下气体的气味。有刺激性气味。
②立即向瓶内倒入少量水，振荡，加入几滴石蕊试液，看到石蕊试液变红色，说明溶液为酸性。
实验结论：S+O2SO2，SO2+H2O＝H2SO3生成的H2SO3导致雨水pH降低。
(2)形成酸雨的主要污染物：空气中的二氧化硫和氮氧化物，主要来源于煤和石油制品的燃烧。
(3)酸雨形成的原因：空气中的二氧化硫、氮氧化物在降水时溶解在水中生成了相应的酸。
视频：空中死神——酸雨
(4)酸雨的危害
①酸雨直接危害人类健康。
②使水体、土壤酸化，影响农业和渔业。
③腐蚀建筑物、工厂设备和文物古迹。
(5)根据酸雨的形成，分析得出非金属单质与其化合物的转化规律
拓展 小资料 （教材60页）
二氧化硫在空气中飘尘的催化作用下，能和氧气继续反应生成三氧化硫。
2SO2+O2＝2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
三氧化硫和水反应生成酸性远大于亚硫酸的硫酸，加剧了酸雨的形成。
根据硫、二氧化硫和亚硫酸之间的转化，说明非金属、非金属氧化物和对应的酸之间可有如下的转化规律：
非金属→非金属氧化物→酸
注意
非金属单质与其化合物的转化规律是一般规律，有些物质的转化并不适用，如二氧化硅就不能直接与水反应生成硅酸。
2.金属单质及其化合物之间的转化
(1)金属+氧气→金属氧化物。绝大多数金属在空气或氧气中都能氧化成金属氧化物，少数如金、铂很难与空气反应。
如3Fe+2O2Fe3O4，2Mg+O22MgO等。
(2)金属氧化物+还原剂(C、H2、CO)→金属+另一化合物
如H2+CuOCu+H2O，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2等。
(3)某些金属氧化物（氧化钾、氧化钠、氧化钙）+水→可溶性碱
如CaO+H2O＝Ca(OH)2，Na2O+H2O＝2NaOH等。
注意
不溶性碱所对应的金属氧化物不能与水反应，得不到对应的碱。
活动5：由氧化铜制取氢氧化铜。
①比较氧化铜(CuO)和氢氧化铜[Cu(OH)2]的化学式，可知两者相差两个氢原子和一个氧原子，可以由一个水分子提供，可以推测，氧化铜能和水化合生成氢氧化铜。
②提出氧化铜制取氢氧化铜的实验方案，进行讨论：
方案一：CuO溶于水，实验失败，CuO难溶于水，不发生反应。
方案二：CuO溶于稀硫酸溶液，形成溶液再加入氢氧化钠溶液，讨论可以发生反应。
视频：硫酸铜怀氢氧化钠
③实施方案二：a.将适量的黑色氧化铜放入试管中，倒入一定量稀硫酸溶液，微微加热，黑色氧化铜粉末逐渐消失，变成蓝色溶液。
b.在上述溶液中加适量氢氧化钠溶液，得蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2。
④实验原理：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
(4)不溶性碱→金属氧化物+水
如Cu(OH)2CuO+H2O，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O等。
注意
可溶性碱加热不发生分解反应，如NaOH。
3.物质之间的转化规律与关系
(1)两条纵线
①非金属+氧气→非金属氧化物，如S+O2 SO2
②非金属氧化物+水→酸，如SO2+H2O＝H2SO3
③酸+碱→盐+水，如H2SO3+2NaOH＝Na2SO3+2H2O
④金属+氧气→金属氧化物，如4Na+O2＝2Na2O
⑤金属氧化物+水→碱，如Na2O+H2O＝2NaOH
⑥碱+酸→盐+水，如NaOH+HCl＝NaCl+H2O
(2)四条横线
①金属+非金属（除氧气）→盐，如2Na+Cl22NaCl
②金属氧化物+非金属氧化物→盐
③碱+酸→盐+水，如NaOH+HCl= NaCl+H2O。
④盐+盐→两种新盐，如AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
(3)四条交叉线
①金属氧化物+酸→盐+水，如CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
②碱+非金属氧化物→盐+水，如2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
③碱+盐→新碱+新盐，如Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
④盐+酸→新盐+新酸，如BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
(4)两条弯线
①金属+酸→盐+氢气，如Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
②金属+盐→新盐+新金属，如Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag。
注意
左边反应①要符合金属活动性顺序；②盐要溶于水；③钾、钙、钠由于太活泼，不发生置换金属的反应。
根据上图，可以得出：①各类物质的互相转变关系；②各类物质的主要化学性质；③制取某类物质的可能方法。
十大成盐规律
(1)金属氧化物+酸→盐+水。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(2)非金属氧化物+碱→盐+水。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)酸+碱→盐+水。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
(4)金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐。
CaO+SiO2CaSiO3
(5)盐+盐→新盐+新盐。
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
(6)金属+盐→新金属+新盐。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(7)金属+酸→盐+氢气。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(8)酸+盐→新盐+新酸。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(9)碱+盐→新盐+新碱。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
(10)金属+非金属→无氧酸盐。
Fe+SFeS
了解酸雨的概念
观看分析实验
知道酸雨的污染物及成因
知道酸雨的危害
通过资料知道非金属、非金属氧化物和对应的酸之间转化规律
知道金属单质及其化合物之间的转化
参与活动
分析实验方案
知道实验原理
知道物质之间的转化规律
知道两条纵线的涉及到的规律
知道四条横线的涉及到的规律
知道四条交叉线的涉及到的规律
知道两条弯线的涉及到的规律
分析归纳十大成盐规律
介绍酸雨的概念
引导分析实验
介绍酸雨的污染物及成因
分析介绍酸雨的危害
引导通过资料知道非金属、非金属氧化物和对应的酸之间转化规律
介绍金属单质及其化合物之间的转化
引导分析实验方案
分析介绍实验原理
出示物质之间的转化规律
介绍分析两条纵线的涉及到的规律
介绍分析四条横线的涉及到的规律
介绍分析四条交叉线的涉及到的规律
介绍分析两条弯线的涉及到的规律
引导分析归纳十大成盐规律
课堂练习
1.X可发生下列两个反应，则X可能是( A )
①X+酸→盐+水 ②X+水→碱
A.CaO B.Fe2O3 C.CO2 D.NaOH
2.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是( C )
①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4
③Na2CO3→NaCl→Na2CO3
④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A.①②③ B.①③④
C.①②④ D.①②③④
3.汽车尾气中含有的下列物质，排放到空气中会形成酸雨的是( C )
A.一氧化碳 B.二氧化碳
C.二氧化硫 D.碳氢化合物
4.实验室的试剂常与空气中的一些成分作用而发生化学变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是( C )
A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C.浓盐酸变稀和空气中的水蒸气有关
D.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
4.由氧化铁制备氢氧化铁
[Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4]
5.试设计制ZnSO4四种方法
[Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O]
习题训练
知识应用与理解
课堂小结
知识小结
总结概括
板书