初中科学1 物质的转化完美版ppt课件

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1、什么是单质、氧化物、酸、碱、盐？
单质：由一种元素组成的纯净物；氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
单质与酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑酸与碱：NaOH+HCl=NaCl+H2O金属氧化物与酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O非金属氧化物与碱：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(①注意金属活动性顺序 ②注意复分解反应条件的应用)
2、各举一例，说明单质与酸、酸与碱、金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱之间的反应？
实验1、硫的燃烧 在燃烧匙里放入少量硫粉，加热，直到燃烧，然后把燃着硫的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶，等燃烧停止后，小心地闻一下气体的气味。现象：化学方程式：
空气中燃烧时发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，都产生刺激性气味的气体。
S+O2点燃SO2
1）从物质的类别上看，硫是一种 ，生成是二氧化硫，属于 ；2）与硫相似也能与氧气反应的，还有 等多种物质；3）以上现象说明： 。
非金属单质在一定条件下可转化为相应的非金属氧化物
实验2、生成物水溶液的酸碱性检测： 硫燃烧结束后，向瓶内倒入少量水，加振荡，加入几滴石蕊试液测试溶液的酸碱性。现象： ；说明： 。化学方程式： 。
滴入紫色石蕊试液时，溶液变红色。
生成物遇水变成了酸性物质
SO2 +H2O＝H2SO3
1）碳燃烧生成的 溶于水，生成能使紫色石蕊试液变 色的 ；2）同样地，二氧化硫溶于水生成物H2SO3能使紫色石蕊试液变红色，说明H2SO3呈 性；3）以上现象说明： 。
二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物可转化为相应的酸
一、非金属单质、氧化物、酸之间的转化1、非金属单质转化为氧化物： 非金属单质在一定条件下可转化为相应的非金属氧化物。如， 碳→二氧化碳：C+O2点燃CO2 硫→二氧化硫：S+O2点燃SO2 磷→五氧化二磷：2P+5O2点燃P2O5 氢气→水：2H2+O2点燃2H2O
2、非金属氧化物转化为酸： 某些非金属氧化物溶于水可转化为相应的酸。如， 二氧化碳→碳酸： CO2+H2O＝H2CO3 三氧化硫→硫酸：SO3+H2O=H2SO4 二氧化硫：S+O2点燃H2SO3 注意：少数非金属氧化物不能通过溶于水转化为酸，如CO、SiO2等。
3、酸雨的形成：（1）酸雨： 酸雨是指pH小于5.6的雨水。（2）酸雨的成因： 形成酸雨的主要原因是在燃烧含有硫、氮等的煤或石油产品时，硫被氧化成二氧化硫，二氧化硫被水吸收生成了亚硫酸。 同样，氮被氧化成氮氧化物，被水吸收也会生成相应的酸，这也是形成酸雨的原因之一。
（3）酸雨的危害：①酸雨直接危害人类健康；②使水体、土壤酸化、影响农业和渔业；③腐蚀建筑物、工厂设备和文物古迹。
举例说明：①酸可转化为非金属氧化物②酸可转化为盐;③盐可转化为酸。
酸可转化为非金属氧化物：H2CO3=H2O+CO2↑酸可转化为盐：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O盐可转化为酸： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
4、非金属单质与其化合物的转化规律：
如，C→CO2→H2CO3→CaCO3S→SO2→H2SO3→Na2SO3
二、金属单质、氧化物、碱之间的转化
1、金属单质与其化合物的转化： （1）金属+氧气→金属氧化物。绝大多数金属在空气或氧气中都能氧化成金属氧化物，少数很难与空气反应（如金、铂等）。 如, 2Cu+O2△2CuO 4Fe +3O2缓慢氧化 2Fe2O3 （2）金属氧化物+还原剂（C、H2、CO等）→金属+另一种化合物 如， CuO+H2 △ Cu+H2O Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
2、某些金属氧化物+水→可溶性碱 如，K2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2注意： 大多数金属氧化物不易溶于水生成碱。如，CuO、Fe2O3、Fe3O4等。 一般地，难溶性碱不可由相应的金属氧化物溶于水制成，如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等。
3、某些难溶性碱→相应的金属氧化物 如， 氢氧化铜→氧化铜：Cu(OH)2△CuO+H2O 氢氧化铁→氧化铁：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O 氢氧化镁→氧化镁：Mg(OH)2△MgO+H2O
4、某些难溶性碱→相应的盐 如， Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O注意：符合复分解反应的条件时，才能发生转化。
5、某些盐→相应的碱 如， CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 注意：符合复分解反应的条件时，才能发生转化。
6、金属与除氧外的其他非金属也可能会发生反应，生成盐。如，
点燃2Na + Cl2 = 2NaCl
△2Fe + S = FeS
点燃 Cu + Cl2 = CuCl2
7、金属、金属氧化物与碱之间的转化规律：
如，Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3
8、酸、碱、盐之间的反应规律：
酸+活泼金属→盐+氢气酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+非金属氧化物→盐+水碱+盐→盐+水盐+盐→新盐+新盐金属+盐→盐+金属
1、下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　）A. 铁用于制作暖气片 B. 镁粉用于制作照明弹C. 稀盐酸用于除铁锈 D. 小苏打用于治疗胃酸过多
2、下列变化需加还原剂才能实现的是（　　）A．Na→Na+ B．O2→O3 C．Cu2+→Cu D．S→SO2
3、钛是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）A．该反应是制取金属钛的一种途径B．反应前后镁元素的化合价发生了改变C．氯原子数在反应前后发生了改变D．该反应属于置换反应
4、关于金属的腐蚀的叙述中，正确的是（　　） A. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 B. 常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 C. 金属被腐蚀的本质是M+nH2O═M（OH）n+n/2H2↑ D. 马口铁（镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
5、如图是物质的分类及部分转化关系图，下列不正确的是（　　）A．转化a一定是化学变化B．转化b一定是化学变化C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变D．分离液态空气制取氧气属于转化c
6、近年来有人提出了利用处理后的海水（主要成分是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．反应中硫元素的化合价发生变化B．图中反应①属于分解反应C．反应③中，反应前后分子数目没有变化D．反应④中的反应物是两种酸
7、某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH4）可将氧化铁（Fe2O3）还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如图实验：（1）按图1装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品。①向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有　 　　　　　。②导管b的作用是　 　。
使仪器a、c内压强相等，便于分液漏斗内液体流下
（2）按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯。①持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是赶走装置中的空气，防止发生爆炸。②实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有　 　。
（1）金属氧化物+酸→盐水（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐（5）盐+盐→新盐+新盐（6）金属+盐→新金属+新盐（7）金属+酸→盐+氢气（8）酸+盐→新盐+新酸（9）碱+盐→新盐+新碱（10）金属+非金属→无氧酸盐
1、复习本课时主要内容；2、完成学案中的“课后练习”；3、完成作业本中相应练习；4、预习下一课时主要内容。