人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算一课一练

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算一课一练，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
1．碘与氢气反应的热化学方程式为： 。已知：① ；②在、298K条件下，断开1 ml 分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下列说法正确的是
A．2 ml碘蒸气凝华时要吸收71.92 kJ的热量
B．将1 ml与1 ml 混合，充分反应，放出9.48 kJ热量
C．1 ml 与1 ml 的键能总和小于2 ml 键能总和
D．
2．工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝a kJ·ml－1
②CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH2＝b kJ·ml－1
③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH3＝c kJ·ml－1
④2Fe2O3(s)＋3C(s)=4Fe(s)＋3CO2(g) ΔH4＝d kJ·ml－1
(上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列说法正确的是
A．b0
B．△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0
C．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H3的值相等
D．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2>△H3
5．已知：① ；② 。根据相关物质结构和下表中提供的数据计算、分别为
A．+236、-990B．-116、-990
C．-116、-70D．+236、-70
6．已知：顺-2-丁烯()与反-2-丁烯()互为顺反异构体，其加成氢气制备丁烷的能量变化图如下。下列说法正确的是
A．稳定性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯
B．
C．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化
D．完全燃烧等质量和，前者放热多
7．已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=-181.5 kJ/ml。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是
A．①B．②C．③D．无法确定
8．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·ml−1；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=−226kJ·ml−1
根据以上热化学方程式和图象判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283kJ
B．上图可表示由1mlCO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>−452kJ·ml−1
D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)的反应热
9．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：。已知几种共价键的键能如下：
下列说法错误的是A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100%
B．由表中的C—H、C—C、C—O的键能可推知C—H最牢固
C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定
D．上述反应式中，
10．2008年北京奥运会“样云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脱氢可得到丙烯。已知：
①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) △H1=+255.7k/ml
②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) △H2=+131.5kJ/ml
则C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H为
A．+124.2kJ/mlB．124.2kJ/mlC．-124.2kJ/mlD．387.2kJ/ml
11．已知：① As(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
② H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH2
③ 2As(s)＋O2(g)=As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH为（ ）
A．2ΔH1-ΔH3-3ΔH2B．ΔH3+3ΔH2-2ΔH1
C．ΔH3+3ΔH2-2ΔH1D．2ΔH1-3ΔH2-ΔH3
12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−483.6 kJ·ml−1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·ml−1
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则石墨比金刚石更稳定
C．已知NaOH(aq)+1H2SO4(aq)=1Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=−57.4 kJ·ml−1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1＞△H2
二、填空题
13．联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最符合这一做法的是_____(填序号)。
A．电解水制氢：2H2O 2H2↑+ O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = Q1kJ·ml－1
2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·ml－1
CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·ml－1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：_________________________。
（3）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1ml化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=198 kJ·ml-1、E(P-O)=360 kJ·ml-1、E(O=O)=498 kJ·ml-1， 则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为：__________________________________。
（4）如图是1mlNO2(g)和1mlCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________。
14．火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4ml液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：
(1)过氧化氢的结构式是__________。
(2)该反应的热化学方程式为___________。
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44kJ/ml，则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，∆H= _________。
(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为__________。
(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=_________。
三、实验题
15．实验室用50mL0.50ml/L盐酸、50mL0.55ml/LNaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验，得到的数据如表所示。
(1)图中仪器A的名称是___________。
(2)___________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。
(3)如果改用60mL1.0ml/L盐酸跟50mL1.1ml/L氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___________(填“增加”“减少”或“不变”)；所求中和热数值___________(填“增加”“减少”或“不变”)。
(4)经数据处理，t2-t1=3.4，则该实验测得的=___________(溶液密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容按4.18J/(g·℃)计算，结果保留三位有效数字)。
(5)若用0.50ml/L盐酸与NaOH固体进行实验，则实验测得的反应热___________(填“＞”“＜”或“=”)。
(6)若将NaOH溶液改为相同体积﹑相同浓度的氨水，测得反应热为，则___________(填“＞”“＜”或“=”) ，理由是___________
四、有机推断题
16．丙烯是一种重要的化工原料。2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且一直保持增长趋势。
(1)2010年12月18日位于浙江平湖市独山港区石化工业发展区内一个丙烯储罐突然爆炸起火，大火产生的高温使消防队员难以靠近火场。已知丙烯的燃烧热为2049 kJ/ml，则其燃烧反应的热化学方程式为：___________________。
(2)丙烯在酸性催化剂存在下，聚合生成二聚体、三聚体的混合物，将其加入汽油中，可提高汽油的__________。在催化剂存在下，丙烯聚合生成聚丙烯树脂，其反应的化学方程式为________________。
(3)制取丙烯腈的的方法常有如下两种：
方法①CH≡CH+H-CN CH2=CH-CN
方法②2CH2=CH-CH3+2NH3+3O22CH2=CH-CN+6H2O
相比较而言，方法②的优点是___________________________。
(4)现以丙烯为原料，合成环酯J。已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应。如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯。
2CH2=CHCH3CH3CH=CHCH3+CH2=CH2
请按要求填空：
(i)写出下列反应的反应类型：①______________，⑥_________________。
(ii)反应④是与HCl加成，设计这一步反应的目的是_____________，物质E的结构简式是____________。
(iii)有机化合物C有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式_________________。
化学键
键能()
360
436
176
化学键
键能()
431
498
460
化学键
C—H
C=C
H—O
C—C
C—O
键能/
413
615
463
348
351
共价键
键能/()
436
247
a
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．C
5．A
6．D
7．C
8．C
9．D
10．A
11．D
12．B
13． C 2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H =(2Q1+Q2-2Q3)kJ·ml-1 P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) △H =-1638 kJ·ml-1 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H =-234 kJ/ml
14． 434
15．(1)玻璃搅拌器
(2)不能
(3) 增加 不变
(4)－56.8 kJ·ml-1
(5)＜
(6) ＞ 一水合氨电离吸热
16．(1)
(2) 辛烷值(或抗爆震性能)
(3)生产成本低(原料易得、节能)，无毒性
(4) 取代反应 消去反应 保护分子中碳碳双键不被氧化