热点题型01 陌生化学（离子）方程式的书写-2025年高考化学 热点 重点 难点 专练（西北四省专用）

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陌生情境下方程式书写一类试题是新高考的高频考点。该考点下试题的特点是：题干信息新颖，以考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的能力。
考查的核心素养有：①证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应书写的思维模型。②科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现，创造和应用的科学实践活动；③变化观念与平衡思想：从元素建立物质转化，能从物质类别和元素价态两个角度理解物质间的转化，从氧化还原反应的角度，进行陌生情境下化学方程式的书写和配平。
近两年新高考真题：试题常与生产、生活实际相结合，以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写方程式。主要包含陌生氧化还原化学(离子)方程式的书写、陌生非氧化还原化学(离子)方程式的书写、陌生电极反应式的书写，主要出现在实验题和工业流程题、电化学应用和热化学反应等主观题中，主要以陌生氧化还原反应方程式书写为主。
一、六步法秒写陌生氧化还原反应
二、常见氧化剂、还原剂及产物预测
Ⅰ：常见氧化剂
1、卤素系列题干没有信息都生成（与一致）
2、金属含氧酸根/氧化物

3、氧化性酸
浓
越稀价越低
4、氧气、臭氧、过氧化物
Ⅱ：常见还原剂
1、
最终生成还是需要看题干信息，若为产物只能生成.
2、含、、物质
①
注意：称为连二亚硫酸根离子.
②
③
3、有机物
4、负价氮
注意：结构通过结构可得铵根离子结构稳定，不易氧化.
∵与都为正四面体结构稳定，不易被氧化.
Ⅲ:特例
三、各氧化反应和还原反应得失电子数目
①初中常见的化合价：

通常为价


②普通标法 遵循两个原则
原则1：对于无机化合物：与同时存在时，因为非金属性，标最后数.
原则2：对于某元素变价总数，则标那看那乘角标.


③零价法
产物
四、书写复杂氧化还原反应方程式的步骤及常见误区
（1）“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子。
①常见强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H＋)。
②常见强还原性物质或离子：Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SOeq \\al(2－,3))、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)等。
（2）依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)，写出主要反应物和生成物的化学式。
（3）根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。
（4）根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。
【误区1】误认为酸碱性不同对产物无影响。溶液的酸碱性不同产物也不同，如高锰酸钾的还原产物：
【误区2】忽视溶液的酸碱性条件。
①在酸性条件下，离子方程式中不能出现OH-；在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。
②酸性条件下多氧配H+，另一侧补水；碱性条件下多氧配水，另一侧补OH-。
（5）再依据质量守恒，写出规范的方程式。
（建议用时：40分钟）
考向01 工艺流程中陌生氧化还原方程式的书写
1．（2025·陕西省·适应性）陕西宝鸡因钛产业发达而被称为“中国钛谷”，钛废料在工业领域中也扮演着重要的角色。工业上以某种钛废料(主要成分为，含少量MgO、Cu、、FeO、)为原料，制取焦磷酸镁，同时分离提纯(不与碱反应，与酸反应后以的形式存在)的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“氧化”时转化为的离子方程式为 。
(2)常温下，调节pH的理论最小值为 时，可使沉淀完全(，当某离子浓度ml·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)滤液3中加入溶液生成焦磷酸镁()的化学方程式为 。
【答案】(1)(2)3 (3)
【详解】（1）“氧化”时与Fe2+反应生成Fe3+和，其离子方程式为：；
（2）沉淀完全离子浓度，， ，，调节pH的理论最小值为3；
（3）滤液3中主要含有Mg2+加Na4P2O7溶液得生成焦磷酸镁(Mg2P2O₇)，其化学方程式为：。
2．（2025·陕西省西安中学·调研）以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)的工艺流程如图：
已知：“溶浸”后的溶液中含金属元素的离子主要包括；富铁液中铁元素主要以Fe2+形式存在；富钛渣中钛元素主要以TiO2·2H2O形式存在。回答下列问题：
(1)“溶浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施是 (答1条即可)；“溶浸”过程FeTiO3发生反应的离子方程式为 。
(2)若在实验室模拟分离富钛渣和富铁液，则检验富钛渣洗涤干净的操作为 。
(3)“沉铁”过程发生反应的离子方程式为 。
【答案】(1)粉碎钛铁矿或适当加热、搅拌混合物等
(2)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入铁氰化钾溶液，未观察到蓝色沉淀，说明富钛渣已洗涤干净
(3)
【详解】（1）“溶浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施是粉碎钛铁矿或适当加热、搅拌混合物等，“溶浸”后的溶液中含金属元素的离子主要包括，“溶浸”过程FeTiO3发生反应的离子方程式为：。
（2）富铁液中含有Fe2+，要检验富钛渣是否洗涤干净，只需要检验最后一次洗涤液中的Fe2+即可，操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入铁氰化钾溶液，未观察到蓝色沉淀，说明富钛渣已洗涤干净。
（3）“沉铁”过程中过氧化氢氧化亚铁离子生成Fe3+，加入磷酸得到沉淀磷酸铁，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
3．（2024·陕西省·质检）以含铍废渣(主要含有、还含有)为原料制备单质的工艺流程如下：
已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质类似。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(2)“沉铝”反应的化学方程式为 。
(3)“氧化、除铁”过程中，氧化剂可使用或，氧化相同量的，理论上消耗 。
(4)写出“合成”反应的化学方程式： 。
【答案】(1)、(2)
(3)(4)
【详解】（1）CaO与硫酸反应生成微溶于水，不溶于酸，滤渣的主要成分为、；
（2）‘沉铝’时硫酸铝和硫酸铵反应生成沉淀，反应方程式为；
（3）氧化相同量的，都是将Fe2+氧化为Fe3+，则转移电子数相等，氧化剂可使用或分别生成H2O或NaCl，1ml或反应均转移2ml电子，则理论上消耗1:1；
（4）“合成”反应与HF、氨气反应生成(NH4)2BeF4和水，反应的化学方程式：；
4．（2024·陕西省渭南市·质检）从主要成分为、MnO的铬锰矿渣(杂质为、SiO₂、)中提取铬、锰的一种工艺流程如图所示：
常温下，部分氢氧化物沉淀时溶液的pH见表(设溶液中金属离子浓度不大于时该离子沉淀完全)。
回答下列问题：
(1)“焙烧”中氧化产物只有，则生成的反应方程式为 ，“还原”过程中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，“氧化”过程的离子方程式为 。
(2)已知金属性：Al>Cr，依据铝热反应原理由制备Cr的方法是 。
【答案】(1) 2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2 3:2 Mn2++3ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2HClO
(2)将Cr(OH)3灼烧得到Cr2O3，然后用铝热法还原Cr2O3得到Cr，反应为Al与在高温下的置换反应，化学方程式为2Al+Cr2O32Cr+Al2O3
【详解】（1）“焙烧”中氧化产物只有Na2CrO4，则焙烧时Cr2O3被空气中的O2氧化，碱性条件下生成Na2CrO4，同时生成CO2，化学方程式为2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2；
故相应反应中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；
“氧化”反应为NaClO把+2价锰氧化为+4价即转化为MnO2，则离子方程式为Mn2++3ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2HClO；
（2）铝热法制备Cr是将Cr(OH)3灼烧得到Cr2O3，然后用铝热法还原Cr2O3得到Cr，反应为Al与在高温下的置换反应，化学方程式为2Al+Cr2O32Cr+Al2O3。
考向02 实验探究中陌生氧化还原方程式的书写
1．（2025·陕西省商洛市·联考）海水中存在大量的氯元素，通过对海水中氯元素的提取，可制取单质氯气，也可制取氯的多种化合物。氯气、“84”消毒液、漂白粉、、等都是含氯的消毒剂。某校化学兴趣小组为研究的性质，利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。回答下列问题：
(1)盛装固体仪器的名称为 ，装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。
(2)将氯气通入装置Ⅴ中制备“84”漂白液，则装置Ⅴ中发生反应的化学方程式为 ；84消毒液可作家庭消毒剂，但不能与洁厕精(主要成分是盐酸)混合使用，原因是 (用离子反应方程式表示)。同学认为装置Ⅴ还有一个作用，该作用为 。
(3)装置Ⅴ中可盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉在空气中失效的化学方程式为 ； 。
(4)与类似，是一种酸性氧化物。由此写出与水反应的化学方程式 。
(5)二氧化氯()现已被世界卫生组织(WHO)列为Al级高效安全灭菌消毒剂。对酸性污水中的也有明显的去除效果。配平以下方程式： 。
_________________________________________
【答案】(1) 圆底烧瓶
(2) 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 吸收氯气，防止污染
(3) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑
(4)
(5)2565212
【详解】（1）根据装置图，盛装固体仪器的名称为圆底烧瓶，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为 。
（2）装置Ⅴ中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；次氯酸钠和盐酸发生归中反应生成氯化钠氯气、水，所以84消毒液不能与洁厕精混合使用，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。Ⅴ中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。
（3）漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸钙吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，漂白粉在空气中失效的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑。
（4）与类似，是一种酸性氧化物。可知与水反应生成次氯酸，反应的化学方程式。
（5）对酸性污水中的有明显的去除效果。锰元素化合价由+2升高为+4，氯元素化合价由+4降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平方程式为2565212。
2．（2024·陕西省西安市·模拟）二氯异氰尿酸钠［Na(CNO)3Cl2］是一种常用高效含氯杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸［H3(CNO)3］固体在10℃时反应制备Na(CNO)3Cl2，反应原理H3(CNO)3+2NaClO=Na(CNO)3Cl2+NaOH+H2O，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：40℃时，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+H2O。
回答下列问题：
(1)二氯异氰尿酸钠水解产物中的氧化性物质可消毒杀菌，该氧化性物质的结构式为 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(3)“有效氯”含量指从中氧化出相同量的所需的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定二氯异氰尿酸钠的“有效氯”含量，现称取某二氯异氰尿酸钠样品，依次加入水、足量固体和少量稀硫酸，配制成待测液；准确量取待测液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液。
①滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是 。
②到达滴定终点时，观察到的现象是 。
③样品的“有效氯”含量为 。
【答案】(1)H-O-Cl (2)
(3) 淀粉溶液 滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色 50%(或50.0%)
【详解】（1）二氯异氰尿酸钠中Cl元素的化合价为+1，二氯异氰尿酸钠水解产物中的HClO具有氧化性，可消毒杀菌，HClO为共价分子，则该氧化性物质的结构式为H-O-Cl。
（2）装置A中产生氯气，化学方程式为。
（3）①标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，溶液中还剩余少量的I2，I2遇到淀粉显蓝色，则加入的指示剂是淀粉溶液。
②到达滴定终点时，碘单质消耗完毕，观察到的现象是：滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色。
③根据关系式，可计算出
，，样品的“有效氯”含量为。
3．（2024·山西省大同市·临门一脚）四氯化碳（）主要用作优良的溶剂、灭火剂、制冷剂、萃取剂等。某化学小组模拟工业原理，用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳，所用实验各部分装置如下图所示（部分夹持仪器、加热装置已省略）。
已知：
①与溴水反应生成硫酸和氢溴酸等，可用溴水吸收；
②与在铁作催化剂的条件下，在装置C中（85～95℃）反应可生成四氯化碳；
③硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，沸点76.8℃、密度1.6。
回答下列问题：
(1)装置A中仪器a的名称是 ，用浓盐酸与反应制取，发生反应的离子方程式为 （）。
(2)反应一段时间后，装置C中出现淡黄色固体，写出装置C中发生反应的化学方程式： 。
【答案】(1) 圆底烧瓶 Cr2O+14H++6Cl—2Cr3++3Cl2↑+7H2O
(2)CS2+Cl2CCl4+S↓
【详解】（1）由实验装置图可知，装置A中仪器a为圆底烧瓶；由分析可知，装置中发生的反应为铬酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水，反应的离子方程式为Cr2O+14H++6Cl—2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故答案为：圆底烧瓶；Cr2O+14H++6Cl—2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
（2）由题意可知，制备四氯化碳的反应为铁粉做催化剂的作用下氯气与二硫化碳在水浴加热的条件下反应生成四氯化碳和硫，反应的化学方程式为，故答案为：CS2+Cl2CCl4+S↓；
4．（2024·陕西省西安市·三模）五氯化锑(SbCl5)主要用作氟化工的催化剂、纺织工业织物的阻燃剂、染料工业的中间体。实验室根据反应，利用如下装置制备SbCl5 (加热及夹持装置略)。
已知SbCl3，SbCl5的部分性质如下：
实验室制备SbCl5的步骤如下：
ⅰ.保持80℃的条件，在盛有SbCl3的三颈烧瓶中通入Cl2，反应生成SbCl5；
ⅱ.将三颈烧瓶中的反应混合物转移到双颈烧瓶中；
ⅲ.减压蒸馏，收集目标物质。
回答下列问题：
写出用K2MnO4和浓盐酸制备Cl2的离子方程式 ，其中体现还原性和酸性的HCl的物质的量之比为 。
【答案】 +8H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O 1：1
【详解】用K2MnO4和浓盐酸制备Cl2即K2MnO4被还原为Mn2+，Cl-被氧化为Cl2，该反应的离子方程式为：+8H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O，其中体现还原性和酸性的HCl的物质的量之比为1：1，故答案为：+8H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O；1：1；
考向03 陌生情境下电极反应式的书写
1．（2025·陕西省榆林市·一模）新型太阳能氢气面板可以直接从空气中提取水、利用光电解水产生氢气，将氢气储存，可用于燃料电池。工作原理如图所示：
下列说法不正确的是
A．太阳能电池光伏板工作原理与硅原子电子跃迁有关
B．电解水的阳极反应是
C．燃料电池的正极反应是
D．燃料电池生成的水从负极一侧流场板层排出
【答案】D
【详解】A．太阳能电池光伏板工作原理主要是光电效应，与硅原子电子跃迁有关，A正确；
B．据分析，电解水的阳极产生氧气，电极反应式是，B正确；
C．燃料电池的正极上氧气被还原，氢离子参与下，得电极反应式是，C正确；
D．图2中负极方程式为H2-2e-=2H+，，结合选项C，燃料电池生成的水从正极一侧流场板层排出，D不正确；
选D。
2．（2025·山西省大同市·调研）高氯酸(HClO4)是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸铵(NH4ClO4)的原料之一，下图为一种惰性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置。下列有关说法正确的是
A．b为电源的正极
B．电极M处发生还原反应
C．从右到左穿过质子交换膜
D．电极N的电极反应式：2H++2e-═H2↑
【答案】D
【详解】A．结合分析可知，右侧为阴极，b为电源负极，A错误；
B．左侧为阳极，即M极发生氧化反应，B错误；
C．结合分析可知，左侧产生的多余氢离子经质子交换膜向右移动，C错误；
D．结合分析可知，右侧为阴极，b为电源负极，氢离子放电产生氢气，即电极N的电极反应式：2H++2e-═H2↑，D正确；
故答案为：D。
3．（2024·陕西省西安建筑科技大学附属中学·联考）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极反应式是 。
(2)石墨(C)极的电极反应式为 。
(3)精铜电极的电极反应为 。
(4)若在标准状况下，有氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为 L，丙装置中阴极析出铜的质量为 g。
【答案】(1)(2)(3)
(4) 4.48 12.8
【详解】（1）碱性条件下，甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水：；
（2）石墨电极(C)为电解池阳极，氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气：；
（3）精铜电极为阴极，阴极上铜离子得到电子发生还原反应生成铜：；
（4）氧气得到电子发生还原反应：，乙装置中铁电极为阴极，水得到电子发生还原生成氢气，电极反应为，若在标准状况下，有2.24 L氧气（为0.1ml）参加反应，转移电子0.4 ml，则乙装置中铁电极上生成0.2 ml H2，标准状况下体积0.2ml×22.4L/ml=4.48 L，丙装置中阴极上的反应为，转移0.4ml电子，生成铜为0.2ml，即阴极上析出铜质量为0.2ml×64g/ml=12.8g。
4．（2024·陕西省渭南市·质检）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填字母)。
A．
B．
C．
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为 。
(2)如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在极附近溶液显红色。试回答下列问题：
①甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)的结构示意图，则处通入的是 (填“”或“”)，电极上发生的电极反应是 。
②在乙装置中，总反应的离子方程式是 。
③如果丙装置中精铜电极的质量增加了，则甲装置中消耗的的质量为 。
④丁装置中在通电一段时间后，电极上发生的电极反应是 。
【答案】(1) C
(2) 0.4g
【详解】（1）自发进行的放热的氧化还原反应可以设计成原电池；
A．为非氧化还原反应，故不能设计成原电池，故A不选；
B．反应为吸热反应，不能设计成原电池，故B不选；
C．反应为自发进行的放热的氧化还原反应，可以设计成原电池，故C选；故答案为：C；
（2）①a极为负极，通入的是CH4，电极反应式为；
②在乙装置中，Fe为阴极，水中的氢离子放电得到氢气，C为阳极，溶液中氯离子放电得到Cl2，总反应的离子方程式是；
③如果丙装置中精铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，质量增加了6.4g，转移电子=0.2ml，则甲装置中消耗的CH4的质量为==0.4g；
④Y为阴极，Cu2+得到电子变为Cu，电极反应式为。
1．（2025·陕西省部分学校·联考）以废旧钴锂电池的正极材料(主要成分是难溶于水的，还含有少量、)为原料回收金属锂的工艺如图。回答下列问题：
(1)“浸液”的溶质是和 (填化学式)，提高“浸取”速率的措施有 (任答一条)。
(2)“酸溶”时转化成，该反应的离子方程式为 。
(3)锂电池放电过程中物质的转化如图所示。放电时a极的电极反应式为 。
【答案】(1) Na[Al(OH)4] 粉碎废料(或增大碱液浓度，适当加热等)
(2)2LiCO2+6H++H2O2=2Li++2C2++O2↑+4H2O
(3)Li1-xCO2+xe-+xLi+=LiCO2
【详解】（1）Al与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和H2，浸液中有多余的NaOH和Na[Al(OH)4]；奇高浸取速率的方法是粉碎废料、适当升温、增大NaOH浓度等；
（2）酸溶时LiCO2和硫酸、H2O2反应，生成硫酸锂、硫酸钴、氧气和水，反应的离子方程式为：2LiCO2+6H++H2O2=2Li++2C2++O2↑+4H2O；
（3）由图可知：a极上Li1-xCO2生成LiCO2，C的化合价降低，得电子发生还原反应，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒得出方程式为：Li1-xCO2+xe-+xLi+=LiCO2。
8．（2024·陕西省渭南市·月考）锰酸锂()是较有前景的锂离子正极材料之一，相比钴酸锂等传统正极材料，锰酸锂具有资源丰富、成本低、无污染、安全性好、倍率性能好等优点，是理想的动力电池正极材料。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下：
回答下列问题：
(1)“沉锰”过程中生成的离子方程式为 {已知：的结构为}。
(2)热失重图像如图所示。c点得到的固体的化学式为 。
【答案】(1)+Mn2++2H2O=2+MnO2↓+4H+；(2)CO
【详解】（1）由结构可知，含有过氧键，所以具有强氧化性，将锰离子氧化为二氧化锰，其离子方程式为：+Mn2++2H2O=2+MnO2↓+4H+；
（2）的摩尔质量为183g/ml，则18.3g的物质的量为0.1ml，到a点，固体质量为14.7g，减少了3.6g，说明失去了2分子水，此时化学式为，到c点固体质量为7.5g，根据C元素守恒，此时钴的质量为5.9g，剩下1.6g推测为氧元素，所以c点的化学式为CO。
9．（2025·陕西省渭南市·月考）利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图。回答下列问题：
(1)硫被用来制造黑火药、火柴等，也是生产橡胶制品的重要原料。有一种硫单质，该单质蒸气对氢气的相对密度为128，则 。
(2)有剧毒，可用作有机合成还原剂和用于农药、医药、催化剂的再生等。一种脱硫技术如下：
第一步，用溶液吸收：；
第二步，用溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生。
中V的平均化合价为 价，第二步反应的离子方程式为 。
(3)质量相等的a和b，物质的量之比 ；a和b通入溶液中均有白色沉淀生成，写出a与足量溶液反应的离子方程式： 。
(4)c的浓溶液能与木炭反应，写出该反应的化学方程式： 。c的浓溶液也是常用的干燥剂，、、、四种气体中不能用c的浓溶液干燥的是 (填化学式)。
(5)能被酸性溶液氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式： 。
【答案】(1)8 (2) +4 4+2HS-+H2O=2S++4OH-
(3) 5：4 SO2+Ba2++2OH-=BaSO3+H2O
(4)
(5)
【详解】（1）有一种硫单质，该单质蒸气对氢气的相对密度为128，由阿伏伽德罗定律可知，的相对分子质量为H2的128倍，的相对分子质量为256，x==8。
（2）中Na元素为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为零可知，V的平均化合价为+4。第二步中溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：4+2HS-+H2O=2S++4OH-。
（3）由分析可知，a是SO2，b是SO3，质量相等的SO2和SO3，物质的量之比，SO2与足量溶液反应生成BaSO3沉淀，离子方程式为：SO2+Ba2++2OH-=BaSO3+H2O。
（4）c是H2SO4，浓H2SO4溶液能与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为： ，浓H2SO4具有强氧化性，不能干燥还原性气体，、、都不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。
（5）能被酸性溶液氧化为，被还原为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：。
沉淀物
开始沉淀时的pH
2.7
4.2
4.5
8.1
恰好完全沉淀时的pH
3.5
5.2
6.2
10.1
物质
熔点/℃
沸点/℃
性质
SbCl3
73.4
223(101.3kPa)
均极易水解
SbCl5
2.8
176(101.3kPa，140℃)时分解
68(1.86kPa)、79(2.90kPa)