热点题型03 化学微型实验-2025年高考化学 热点 重点 难点 专练（西北四省专用）

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正确使用实验室常用仪器，掌握化学实验基本操作是保证实验安全及实验结果准确性的前提，同时也是化学素养的重要体现，本专题内容是历年高考的必考内容，微型实验命题形式是选择题。
应重点关注实验基本操作的规范性，常见仪器的正确使用方法及注意事项，以及气体的制备方法。物质的检验、分离和提纯中试剂的选择及仪器的正确使用，物质的检验、分离和提纯实验方案的设计、现象的描述等。
1.化学实验装置分析及评判
2.装置连接顺序及操作顺序
(1)装置连接顺序
Ⅰ.装置(仪器)连接顺序考查内容
①常用仪器的使用②由多个仪器组成的装置的正确选择
③常见气体的制备、性质④常见物质的检验、分离、提纯
⑤实验现象的预测能力与过程分析的推导能力
Ⅱ.“仪器连接顺序”考查思维流程
接口的连接：总体做到“自下而上，从左到右”。净化装置应：“长”进“短”出
量气装置应：“短”进“长”出 干燥管应：“粗”进“细”出
(2)实验操作顺序
与气体有关的实验操作顺序：装置选择与连接→气密性检查→装入固体药品→加液体药品→按程序实验→拆卸仪器。
3.实验操作、现象与结论一致性判断
第一步：明确题干信息，掌握题目要求。
属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。
第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。
(1)判断原理与现象或结论解释的关系。(2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。
(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。
第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。多用排除法、特例法等。
4.【实验操作及现象、结论、解释】
（建议用时：40分钟）
考向01 有关实验装置的化学微型实验
1．（2025·山西省太原市·联考）锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是
A．装置甲中固体为
B．若去掉装置乙，会导致产率降低
C．装置乙中放饱和溶液，以提高的产率
D．装置丙可以用NaOH作碱性介质
2．（2025·山西省大同市·联考）在实验室中，下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2025·山西省·联考）下列实验装置或操作不能达到相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2025·山西省部分学校·月考）实验室制备、纯化乙酸乙酯，下列操作错误的是
A．①混合乙醇和浓硫酸B．②收集乙酸乙酯
C．③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D．④提纯乙酸乙酯
5．（2025·山西省长治市·联考）下列实验装置正确，且能够实现对应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2025·山西省部分学校·联考）下列各项选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2025·陕西省渭南市·联考）实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2025·陕西省·适应性检测）下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是
A．在HCl气流中进行图甲操作，可制取无水
B．图乙操作可对氨气进行尾气吸收
C．图丙操作可验证非金属性：
D．图丁操作可检验溶液是否变质
9．（2025·陕西省商洛市·联考）下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2025·陕西省宝鸡中学·期中）下列实验装置中，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．（2025·陕西省西安中学·调研）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
B．用乙装置蒸发浓缩硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体
C．用丙装置探究浓度对化学反应速率的影响
D．用丁装置分离碘水中的碘
12．（2025·陕西省西安市·联考）下列说法错误的是
A．AB．BC．CD．D
考向02 有关实验操作及现象、结论、解释的化学微型实验
1．（2025·陕西省西安高新·联考）下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2025·陕西省榆林市·一模）下列操作不能达到相应检验目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2025·陕西省西安·诊断）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2024·陕西省商洛市·月考）下列实验操作能达到相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2024·陕西省安康市·联考）下列有关物质检验的实验结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2025·陕西省西安中学·月考）下列实验方案，不能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2025·山西省部分学校·联考）下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2025·四川成都·联考）下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2024·全国·模拟预测）用如图所示装置进行实验，对实验现象中的“红色”描述正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2024·全国·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．（2025·湖南长沙·联考）下列实验操作及现象能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2025·山东济宁·联考）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
1．（2025·山西省晋城市·联考）实验室合成的物质往往混有杂质。下列物质的除杂方法科学合理的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2025·山西省三晋名校·月考）丁二酸酐（）是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在干燥反应瓶中加入71g丁二酸、120mL（1.28ml）乙酸酐，加热搅拌回流1h，反应完毕，倒入干燥烧瓶中，放置0.5h，冷冻结晶，抽滤（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作）、干燥，得到粗品，再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51g；实验装置如图1和图2所示，下列叙述正确的是
A．图1中仪器A的进水口为aB．该反应的产率约为84.76%
C．图2装置抽滤比普通过滤要慢D．图2装置可以分离所有固液混合物
3．（2025·山西省三晋名校·月考）实验室通常会根据药品和反应条件选择制备气体的发生装置，下列各组能通过图示装置完成气体制备的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2025·山西省·联考）按如图装置进行实验，将浓盐酸滴入Ⅰ中的圆底烧瓶中(已知：Cl2和NaOH溶液在加热条件下会生成NaClO3，单质硫是黄色且不溶于水的固体)。下列说法错误的是
A．反应一段时间后，装置Ⅰ中充满黄绿色气体
B．装置Ⅱ中溶液先变红，随后红色褪去
C．装置Ⅲ和装置Ⅳ中还原产物与氧化产物的物质的量之比相同
D．装置Ⅴ内出现黄色浑浊，说明Cl2的氧化性强于S
5．（2025·山西省大同市·联考）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2025·山西省晋豫名校联盟·联考）下列实验中选用仪器不合理的是
A．测量的沸点：③⑤
B．配制溶液：①②⑥
C．从溴水中萃取：①②
D．用标准溶液滴定溶液：④⑦
7．（2025·山西省晋豫名校联盟·联考）下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2025·陕西省西安交通大学附属中学·诊断）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前只需先打开分液漏斗上方的玻璃塞
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中的碳酸钠溶液可用代替
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
9．（2025·陕西省宝鸡中学·月考）下列各仪器或装置能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2024·陕西省渭南市·质检）下列实验能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．（2024·陕西省咸阳市·联考）下列实验装置不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2025·陕西省安康市·摸底）下列各装置正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
装置
装置的易错点或注意事项
(1)容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质
(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上
(1)是否用玻璃棒引流(2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁
(3)玻璃棒是否紧靠三层滤纸
(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁
(2)分离的混合物是否符合萃取原理
(3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口流出
(1)温度计水银球的位置是否位于支管口
(2)水流方向是否为自下而上
(3)是否使用碎瓷片(4)是否使用石棉网
(1)右端导管是伸入液面以下还是接近液面
(2)用的是饱和Na2CO3溶液还是NaOH溶液
(3)配制浓H2SO4、乙醇、乙酸的混合液时，滴加顺序是否正确
(1)气体流向是否为长进短出
(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气
(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液
(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置
(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置
(1)反应的试管口要略向下倾斜
(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流
(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置
(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚
(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气
实验操作及现象
结论
正误
解释
(1)
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋
×
NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
(2)
向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该气体是乙烯
×
未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无NHeq \\al(＋,4)
×
NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来
(4)
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝
该气体是Cl2
×
淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
(5)
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
×
O3、Cl2也能使品红溶液褪色
(6)
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Y中一定含有SOeq \\al(2－,4)
×
若溶液Y中含有SOeq \\al(2－,3)，滴加硝酸时能被氧化成SOeq \\al(2－,4)，加入BaCl2也会有白色沉淀产生
(7)
往CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该有机物中含有碳碳双键
×
碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键
(8)
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
X一定是浓盐酸
×
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
(9)
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀
说明淀粉未水解
×
稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液
(10)
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
该溶液中一定含Fe2＋
√
Fe2＋的检验方法正确
(11)
溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
×
NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验
(12)
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生
说明
Ksp(BaCO3) 苯酚
×
因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱
(17)
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
×
在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NOeq \\al(－,3)(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验
(18)
SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色
SO2有漂白性
×
SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性
(19)
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐溶液
×
碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象
(20)
分离乙酸和乙酸乙酯
用分液法
×
乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离
(21)
制备Fe(OH)3胶体：0.1 ml·L－1 FeCl3溶液与0.3 ml·L－1
NaOH溶液等体积混合
有胶体生成
×
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体
(22)
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
×
向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析
选项
制备气体
发生装置所用试剂
试剂X
A
浓盐酸
饱和食盐水
B
较浓硫酸
饱和溶液
C
溶液
D
NO
Cu+稀硝酸
A．用固体与稀盐酸反应制备气体，该装置可随制随停
B．可用于实验室制
C．检验的漂白性
D．测量体积
A．测定酸和碱反应的中和热
B．测定生成氧气的反应速率
C．用酸性KMnO4溶液滴定FeCl2溶液中Fe2+的浓度
D．挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡
A．制取并收集氨气
B．测定中和热
C．制取少量氯气
D．灼烧海带
A．实验室快速制取
B．制备胶体
C．过滤除去水中的泥沙
D．提纯乙醇溶液中的乙醇
A．比较与的热稳定性
B．收集且防止逸出，减少污染
C．验证Na和水反应是否放热
D．测新制氯水的pH值
A．验证Na和水反应是否为放热反应
B．观察K2CO3的焰色试验
C．验证干燥的氯气没有漂白性
D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
A检验乙醇具有还原性
B．测定一定质量的和混合物中的质量分数
C．该装置可以准确测量生成氢气的体积
D．用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体
选项
操作
现象
结论
A
点燃氢气伸入盛满氯气的集气瓶中
安静燃烧，蓝色火焰
燃烧不一定有氧气参加
B
玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上
pH试纸变红
氯水显酸性
C
在某未知溶液中加入硝酸银溶液
有白色沉淀产生
某溶液有氯离子存在
D
向溶液中加入绿豆大一块钠
产生无色气体，有蓝色沉淀生成
Na不能置换水溶液中的铜
选项
检验目的
操作
现象
A
食盐中的钠元素
用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食盐溶液，进行焰色试验
产生黄色火焰
B
尿液中含有葡萄糖等还原性糖
将少量尿液滴入新制氢氧化铜、加热
产生砖红色沉淀
C
鸡蛋蛋清液中含有蛋白质
取少量蛋清液，滴几滴浓硝酸
蛋清液变黄
D
洁厕灵中含有
取洁厕灵适量加入粉末
产生大量气泡
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝
淀粉水解完全
B
室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是
D
向溶液中滴加溶液，溶液中产生大量气泡
可以催化分解
选项
实验目的
实验内容
A
检验溶液中是否含SO
取少量溶液，向其中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀
B
检验溶液中是否含
取少量溶液，向其中加入浓溶液，加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸是否变红
C
证明二氧化硫具有漂白性
将二氧化硫气体通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色变化
D
检验溶液中是否含Fe2+
向溶液中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去
选项
实验操作及现象
实验结论
A
某溶液中加入足量盐酸无现象，再加溶液，生成白色沉淀
溶液中一定含有
B
取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
一定含，无
C
向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
溶液中加入稀溶液，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口不变蓝
该溶液一定不含
选项
实验目的
实验方案
A
证明氯气的氧化性
将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝
B
配制480mL 2ml/L NaOH溶液
准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成500mL溶液
C
用如图所示装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
D
证明氧化性：H2O2>Fe3+
用硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取样于试管中，加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成
溶液中一定含有
B
取少量溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很快褪色
溶液中有漂白性物质
C
取少量于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降
溶于水吸热
D
取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
溶液一定是酸
选项
物质(杂质)
除杂试剂
除杂操作
A
NaOH
加入过量的NaOH溶液，再过滤
B
气体
碱石灰
通过碱石灰干燥
C
溶液
通入过量
D
溶液
通入过量
选项
试剂A
溶液B
实验现象
A
乙酸、乙醇、浓硫酸
饱和溶液、酚酞溶液
溶液B显红色，同时上层收集到一层油状液体
B
浓溶液
滴有酚酞的溶液
溶液B红色逐渐变浅至无色
C
混有铜粉的浓硫酸
品红溶液
品红溶液红色加深
D
浓氨水
紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红色
选项
实验操作
实验目的
A
向粗盐溶液中依次加入过量的、溶液，过滤，再用盐酸中和滤液
除去粗盐中的、
B
向盛装过澄清石灰水的空试剂瓶中加入稀硫酸，再用水清洗
清除试剂瓶内壁上的
C
将新制备的氯气依次通入浓硫酸、饱和食盐水
除杂并收集干燥的
D
将电石和水反应产生的气体通入酸性溶液中
证明具有还原性
选项
实验目的
实验操作及现象
A
提高溶液的氧化性
用草酸酸化溶液
B
判断与酸性强弱
在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象
C
验证溶液中存在平衡：
向盛有溶液的试管中加入苯和溶液，溶液分层，上层溶液变紫红色，下层有黄色沉淀生成
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5%溶液，观察实验现象
选项
实验目的
实验过程
现象和结论
A．
比较大小
向等物质的量浓度的NaCl和混合溶液中滴加溶液，先生成AgCl白色沉淀
(AgCl)＜()
B．
探究压强对化学平衡的影响
密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深
增大压强，平衡向逆反应方向移动
C．
探究和HClO的酸性强弱
用pH试纸分别测定NaClO和溶液的pH
测得NaClO溶液pH大，说明酸性更强
D．
探究可逆反应的热效应
已知溶液中存在下列平衡：(蓝)(黄)，取一定浓度的溶液，升高温度
溶液由蓝色变为黄绿色，说明该反应
选项
物质(括号内为杂质)
方法
A
将混合气体通过灼热的粉末
B
将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶
C
将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶
D
固体(固体)
将固体混合物在瓷制蒸发皿中用酒精灯直接加热
选项
A
B
C
D
药品
MnO2和浓盐酸
电石和饱和食盐水
粗锌和稀硫酸
FeS和稀硝酸
气体
Cl2
C2H2
H2
H2S
选项
实验
现象
A
NaOH溶液滴入溶液中
产生白色沉淀，最终变为红褐色
B
通入溶液中
产生淡黄色沉淀
C
足量KI溶液滴入AgCl悬浊液中
沉淀由白色逐渐变为黄色
D
石蕊溶液滴入新制氯水中
溶液变红，随后迅速褪色
实验装置
实验目的
A．验证的还原性
B．除去中的HCl
实验装置
实验目的
C．加热熔融NaOH固体
D．保护铁件
A．制取少量纯净的气体
B．蒸干溶液得到晶体
C．铁钉镀锌
D．测定中和反应的反应热
选项
实验操作
实验目的
A
向溶液中加入溶液，再滴5-6滴0.1溶液，观察现象
比较、的大小
B
向溶液中加入溶液，振荡，用苯萃取次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色
证明反应是有一定限度的
C
室温下用试纸溶液和溶液的
比较和的酸性强弱
D
向2支试管中分别加入同体积、同浓度的，溶液，再分别加入同体积、不同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中
探究温度对反应速率的影响
A．制备
B．除去中的HCl

C．证明氧化性
D．探究是否有漂白性
A． 探究熔融条件下烧碱的导电性
B． 提纯 CCl4， 除去 Br2
C． 制备并检验乙烯
D． 实验室制乙炔