热点题型01 陌生化学（离子）方程式的书写-2025年高考化学 热点 重点 难点 专练（新高考通用）

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预计2025年高考在工艺流程试题中会以新的情境载体考查有关陌生情境下化学方程式的书写和配平，题目难度适中，将题给信息与课本知识有机地结合起来，注重考查学生通过信息情境发现问题，解决问题能力。
通过分析、推理等方法认识氧化还原反应与非氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应书写的思维模型。注重考查从元素建立物质转化，能从物质类别和元素价态两个角度理解物质间的转化，从氧化还原反应和非氧化还原反应的角度，进行陌生情境下化学方程式的书写和配平。
一、“五法”突破陌生情境下氧化还原反应方程式的书写
1.细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。
2.依据元素化合价的变化，物质氧化性、还原性确定氧化产物或还原产物。
3.书写“残缺”方程式“氧化剂 ＋ 还原剂→还原产物 ＋ 氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。
4.根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或产物配平。“补项”的一般原则为：
①酸性条件下：首先考虑补H＋生成水，也可能补H2O生成H＋
②碱性条件下：首先考虑补OH－生成水，也可能补H2O生成OH－
③切勿出现补H＋生成OH－或补OH－生成H＋的错误状况。
5.检查是否质量守恒，勿漏反应条件。
二、常见氧化剂、还原剂及产物预测
1.常见的氧化剂及还原产物预测
2.常见的还原剂及氧化产物预测
三、各氧化反应和还原反应得失电子数目
四、书写复杂氧化还原反应方程式的步骤及常见误区
（1）“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子。
①常见强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H＋)。
②常见强还原性物质或离子：Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SOeq \\al(2－,3))、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)等。
（2）依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)，写出主要反应物和生成物的化学式。
（3）根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。
（4）根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。
【误区1】误认为酸碱性不同对产物无影响。溶液的酸碱性不同产物也不同，如高锰酸钾的还原产物：
【误区2】忽视溶液的酸碱性条件。
①在酸性条件下，离子方程式中不能出现OH-；在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。
②酸性条件下多氧配H+，另一侧补水；碱性条件下多氧配水，另一侧补OH-。
（5）再依据质量守恒，写出规范的方程式。
五、陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写
对于非氧化还原反应而言，首先“读”取题目中的有效信息，写出反应物和生成物的符号，再依据质量守恒、电荷守恒，写出规范的方程式。
通过阅读准确快速找出关键词，分析信息，找到解决陌生情景中的“切入点” ，根据题目要求，有效对信息进行加工和处理并将已有知识进行整合、提炼，来解决问题，掌握解题思路和方法，解题的基本方法指引：
1.阅读题目，明确解题要求。
2.认真审题，根据题目要求，获取有用信息。
3.把获取的新信息和已有知识进行整合、提炼，迁移到要解决的问题中来。
4.若没有生成物提示或生成物提示得不全面，则按流程或题目给出的信息，如“化合反应”“置换反应”“复分解反应”等，则按其反应规律进行书写。
5.若反应是复分解反应，要注意生成物中不一定需要难溶性物质出现，当四种物质中有一种的溶解度特别小时，在溶液中进行的反应即趋向于生成这种物质的方向进行。
（建议用时：40分钟）
考向01 氧化还原反应化学(离子)方程式的书写
1.（2025·山西省大同一中·期中）氧化钪广泛应用于航天、激光等科学领域。以钪锰矿石(主要含
及少量)为原料制备的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“有机相1”中主要含有，则“酸浸”时发生反应的离子方程式为 。
（2）“沉钪”时发生反应的离子方程式为 。草酸钪在足量空气中焙烧，消耗草酸钪和氧气的物质的量之比为 。
【答案】（1）或
（2） 2:3
【分析】钪锰矿石(主要含及少量)加入稀硫酸后，溶液中含有Al3+、Fe3+、Sc3+、Mn2+，滤渣为，萃取剂1除去Fe3+，得到有机相1和水相1，水相1加入萃取剂2萃取Sc3+，水相1中有Al3+、Mn2+，富钪有机相2相加入氢氧化钠后得到固体Sc (OH)3，加入HCl得到ScCl3，加入H2C2O4后得到Sc2 (C2O4)3，在空气中灼烧后Sc2O3，据此解答。
【解析】（1）“有机相1”中主要含有，则“酸浸”时发生反应的离子方程式为或；
（2）是弱电解质，不能拆；是沉淀，不能拆，“沉钪”时发生反应的离子方程式为；在足量空气中焙烧生成，元素化合价没有发生变化，说明中C元素由价上升到价，中O元素由0价下降到价，根据电子守恒可知消耗，也可以根据反应方程式得出结果。
2.（2025·广西百色市一中·期中）I．黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括和铝硅酸盐等。采用以下流程可由黏土钒矿制备和硫酸铝铵。
已知：i．有机酸性萃取剂的萃取原理为：(表示有机溶液)
ⅱ.酸性溶液中，对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取能力较弱。
iii．能萃取而不能萃取。
和反应生成和的离子方程式是 。
【答案】
【分析】黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐(Al2O3•SiO2)等，加入浓硫酸、通入空气、在250℃下发生反应，然后用水浸取，所得滤渣为SiO2，滤液中含有+3价、+4价、+5价的含钒酸根离子，Fe3+、Al3+等；加入氨水调节pH为1~1.5，获得硫酸铝铵固体，溶液中含有Fe3+及含矾酸根离子；加入铁粉将Fe3+还原为Fe2+，同时将还原为VO2+，然后用HR萃取，Fe2+进入无机层；有机层中加入20%H2SO4、KClO3，将VO2+转化为，再加入氨水，生成NH4VO3沉淀，NH4VO3高温分解，可获得V2O5；无机层中加入氨水、并通入空气，将Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后焙烧，可获得Fe2O3。
【解析】由题干可知反应物为和VO2+，生成物为Cl-和，氯元素降低6价，钒元素升高1价，围绕酸性环境用H+配平电荷，得到：。
3.（2025·四川省成都七中·期中）BiVO4是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含及少量)制备BiVO4的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．Bi2O3、NiO都是不溶于水的碱性氧化物。
Ⅱ．。
回答下列问题：
“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为 。
【答案】
【分析】某废催化剂(主要含及少量)中加入NaOH溶液，Al2O3、SiO2溶解，分别转化为和，V2O5转化为，Bi2O3、NiO不溶。过滤后，将浸出液加入H2SO4酸化，生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀；加入Na2SO3还原，生成VO2+和；萃取时，VO2+转化为VOR2进入有机层，反萃取后，VOR2从有机层转化为VO2+进入水层；加入NaClO3，将VO2+氧化为，再加入NH4Cl沉钒，生成NH4VO3沉淀。Bi2O3、NiO沉淀加盐酸进行酸溶，生成Bi3+和Ni2+，调节pH使Bi3+转化为Bi(OH)3沉淀；往沉淀中加入硝酸进行酸溶，然后与NH4VO3混合，从而获得BiVO4产品。
【解析】“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时被还原为VO2+，被氧化为，依据得失电子守恒，可以得出关系式：2————2VO2+——，再依据质量守恒，便可得出发生反应的离子方程式为。
4.（2025·湖南省三湘名校教育联盟·联考）实验室以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备绿矾的流程如下。
请回答下列问题：
（1）气体X经净化处理后可用于海水提溴，写出该应用中与X相关反应的化学方程式： 。
（2）“还原”过程中，中的硫元素被氧化为，该反应的离子方程式为 。
【答案】（1）
（2）
【分析】由题给流程可知，硫铁矿焙烧后，向硫铁矿烧渣中加入稀硫酸酸浸时，金属氧化物溶于稀硫酸转化为可溶性硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，向反应后的容器中加入过量的二硫化亚铁，将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，过滤得到含有二氧化硅、二硫化亚铁的滤渣和含有硫酸亚铁、硫酸铝的滤液；滤液经结晶、过滤得到含有硫酸铝的滤液和绿矾；
【解析】（1）焙烧过程中中的硫元素被氧化为二氧化硫；海水提溴过程中参与反应的化学方程式。
（2）依题意，“还原”过程中涉及的离子方程式有。
5.（2025·四川省成都外国语学校·期中）钽酸锂是一种功能材料。一种以钽渣(主要成分是，含少量杂质油脂和等)为原料制备钽酸锂的流程如下：
已知：+5价具有氧化性；常温下，。
请回答下列问题：
（1）“焙烧”中发生的主要反应的化学方程式为 。
（2）“沉钽”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应，反应过程中得到电子生成，写出该副反应的离子方程式： 。
【答案】（1）
（2）
【分析】钽渣(主要成分是，含少量杂质油脂和Al2O3等)加纯碱在空气中焙烧除去油脂，同时转化为NaTaO3、Fe2O3，Al2O3转化为NaAlO2；水浸后过滤除去不溶于水的Fe2O3得到含NaTaO3、NaAlO2的滤液，则固体1为Fe2O3；“沉铝”中，滤液中通入的气体X为CO2，固体2为氢氧化铝，再向滤液中加稀硫酸沉钽，过滤得到难溶于水的HTaO3，滤液的主要成分为Na2SO4；最后灼烧HTaO3和碳酸锂混合物得到LiTaO3和气体Y(含水、CO2)，据此解答。
【解析】（1）由流程可知，“焙烧”中主要反应是与碳酸钠在空气中焙烧生成钽酸钠、氧化铁和二氧化碳，则主要反应的化学方程式为：；
（2）依题意，+5价具有氧化性，则钽酸钠具有氧化性，能氧化盐酸生成氯气，故反应的离子方程式为：。
考向02 非氧化还原反应化学(离子)方程式的书写
1.（2025·江西省九校·联考）Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以(CePO4)形式存在，还含有 SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）已知CePO4可与盐酸发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子反应方程式 。
（2）“沉铈”过程中有 CO2 气体生成，写出生成Ce2(CO3)3时发生的离子方程式： 。常温下加入 溶液，该溶液中c() 1 ml∙L-1(填“>”、“＜”或“=”)。
【答案】（1）
（2）