重难点07 化学实验基础-2025年高考化学 热点 重点 难点 专练（浙江专用）

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【思维导图】
【高分技巧】
1．熟记实验装置图与目的正误判断20例
2．常见的物质制备类装置分析
(1)硝基苯的制备
(2)溴苯的制备
(3)乙酸乙酯的制备
(4)乙烯的工业室制法——石蜡油分解产物的实验探究
(5)气体制备
(6)铝热反应
(7)氢氧化亚铁制备
(8)浓硫酸与铜的反应
3．其它实验装置分析
(1)启普发生器的使用
(2)强酸制弱酸
(3)中和热测定
(4)套管实验
(5)喷泉实验
(6)实验测定化学反应速率
(7)原电池装置图
(8)电镀池的构成
4．熟记实验装置的易错点
(1)温度计：控制反应，温度计应插入到液面以下，蒸馏时温度计的水银球应往于支管口附近测蒸气的温度，石油蒸馏出的馏分依然是混合物。
(2)坩埚加热灼烧固体药品，蒸发皿蒸发溶液不可混用；在试管中加热固体药品要试管口略向下倾斜，液体加热要略向上倾斜。
(3)洗气瓶洗气时长进短出，原则是先除杂后干燥；Cl2、NH3、HCl、SO2等气体尾气处理时注意防倒，可用倒扣的漏斗、球形干燥管、安全瓶等方法，CCl4和苯等隔离法防倒吸时要注意隔离液的密度，气体要通入吸收液下层的隔离液中。
(4)收集气体要看密度和性质，NO、CO、N2、C2H4、C2H2等密度与空气接近的不可用排气法收集，不可用单孔密封的容器收集气体。密度比空气大的要用瓶口向上收集法，长进短出，密度比空气小的要用瓶口向下收集法，长进短出，排出空气。
(5)长颈漏斗加反应液后要液封，以防制备的气体逸出；对于易挥发的反应物如浓盐酸、乙醇、乙酸等会对产物的检验或者结论产生干扰时，在检验前要加除杂装置。
(6)电镀时镀层金属与电源的正极相连，待镀物品与电源的负极相连，电解质为含镀层金属离子的盐溶液。
5．熟记常见实验原理的错误
(1)制取CO2用CaCO3与稀盐酸而不是稀硫酸，因产生微溶物CaSO4覆盖阻止反应进一步发生。
(2)不可用澄清石灰水Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3、NaHCO3，因都产生白色沉淀。
(3)Cl2和饱和NaCl溶液不能完成喷泉实验，形成喷泉的条件是：该气体要极易溶解该溶液或能与其发生反应，如Cl2、CO2、SO2和NaOH溶液可完成喷泉实验。
(4)收集乙酸乙酯不可用NaOH溶液，乙酸乙酯在NaOH溶液会发生水解反应，可用饱和的Na2CO3溶液收集。
(5)甲醛、CuSO4等重金属盐等使蛋白质沉淀是变性，而饱和(NH4)2SO4、NaCl等无机盐溶液使之沉淀是盐析。
(6)AlCl3、FeCl3、CuCl2、MnCl2等可水解产生挥发性酸的盐不可以用直接加热蒸干其溶液制固体，应在HCl的氛围中脱水干燥，抑制水解。
(7)不可用溴水除去苯中的苯酚，因生成的三溴苯酚依然与苯互溶，应加NaOH溶液然后分液。
(8)注意工业制法与实验室制法的不同：如Cl2工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnO2与浓盐酸；NH3工业制法是N2和 H2高温高压催化剂(合成氨)，实验室制法是NH4Cl与Ca(OH)2加热；制取漂白粉是Cl2与石灰乳而不是澄清石灰水(含量低，工业生产要考虑产率与成本)。
6．熟记常见实验操作的易错点
(1)过滤或移液时应用玻璃棒引流，蒸发时要搅拌；焰色反应不可用玻璃棒蘸取待测物灼烧，因为玻璃中含有金属钠元素，应用铂丝或无锈铁丝。
(2)检验Fe2+应先加KSCN无现象，后加氯水，溶液显血红色，先后操作的顺序不可颠倒。
(3)PH试纸测定PH值不可用水润湿，若湿润的PH试纸测酸则PH值偏大，测碱则偏小。
(4)不可自容量瓶、量筒中直接溶解配制一定物质的浓度的溶液；分液漏斗不能分离互溶的液体，容量瓶、分液漏斗在使用前要检漏。
(5)滴定实验时滴点管一定要用标准液或待测液润洗，而锥形瓶不可以；NaOH等易潮解、变质的药品不可放置于称量纸上称量，而应放置于烧杯中快速称量，左物右码不可颠倒。
(6)未对挥发性的杂质除杂就检验物质：如浓盐酸、CH3COOH、CH3CH2OH、SO2等对其它反应的产物检验产生干扰。
7．熟记常见实验条件的易错点
(1)淀粉、纤维素等水解产物或醛基的检验应调溶液呈碱性，然后加新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液加热。
(2)Fe(NO3)2溶液不可用稀硫酸来检验其是否原先已经氧化变质，因NO3-(H+)、ClO-、MnO4-、Cl2、H2O2等具有氧化性能氧化Fe2+、I-、SO32-、SO2等，在NO3-(H+)、酸性KMnO4、ClO—(HClO)、H2O2、Na2O2等强氧化剂的环境中会被氧化Fe3+、I2、SO42-。
(3)卤代烃中卤素原子的检验，水解或消去后应调溶液呈酸性， 再加AgNO3溶液。
(4)Cu与浓硫酸，MnO2与浓盐酸要加热才能反应，MnO2与稀盐酸不反应， 浓盐酸与高锰酸钾制Cl2则无需加热。
8．常见易错的实验操作
(建议用时：40分钟)
考向01 实验装置图分析评价
1．(2024·浙江省6月选考)下列说法不正确的是( )
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气D．装置④可用于从碘水中萃取碘
2．(2024·浙江省1月选考)下列实验装置使用不正确的是( )
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
3．(2023·浙江省6月选考)下列说法正确的是( )
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移
4．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)下列实验装置使用不正确的是( )
A．图1装置用于色谱法，可确定有机物的结构
B．图2装置用于1-溴丁烷的消去反应
C．图3装置用于用于酯化反应，其中长直导管起冷凝作用
D．图4装置用于中和反应反应热的测定
5．(2025·浙江省五校高三联考)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
A．图①装置用于配置100g5%的Na2CO3溶液
B．图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液
C．图③装置用于验证铁的吸氧腐蚀
D．图④装置用于制备晶体Cu(NH3)4SO4·H2O
6．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考)下列实验装置图使用不正确的是( )
A．图①装置可用于测气体的体积 B．图②装置可用于胆矾晶体的分解
C．图③装置可用于测定中和热 D．装置④可用于测定醋酸的浓度
7．(2025·浙江省NBchem联盟高三联考)实验是重要的研究手段，下面关于实验的说法错误的是( )
A．图1可用于电解水，当电解过程进行1~2 min后，打开K1，关闭K2可观察到指针偏转
B．图2需要先用砂纸把铁制镀件打磨干净，再放入浓硫酸中除锈
C．图3试剂添加顺序为乙醇-浓硫酸-乙酸
D．欲要检验图4，可以使用饱和溴水或FeCl3溶液
8．(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)下列说法正确的是( )
A．装置①中干燥的氯气使有色鲜花褪色，可证明氯气具有漂白性
B．图②标识表示氧化性物质
C．利用装置③，可用电石和饱和食盐水制取并收集乙炔
D．装置④小灯泡发光，可证明AlCl3属于离子化合物
9．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)下列实验装置能达到实验目的的是( )
A．装置①验证Na2O2与水反应的能量变化 B．装置②证明乙炔能使溴水褪色
C．装置③排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 D．装置④干燥氨气
10．(2025·浙江省Z20名校联盟高三开学考试)下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
A．装置①可用于制备NH3并测量其体积
B．装置②可用于制作简单燃料电池
C．装置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱
D．装置④盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用
11．(2025·浙江省名校协作体三开学测试)下列说法正确的是( )
A．图①装置可用于制备氢氧化铁胶体
B．图②装置可用于收集
C．图③装置可用于常温下分离苯酚和水的混合物
D．图④装置可证明苯与液溴发生了取代反应
12．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)下列说法不正确的是( )
13．(2025·浙江省新阵地教育联盟高三第一次联考)下列实验装置能达到相应实验目的的是( )
A．图①装置用于制取Fe(OH)3胶体
B．图②装置析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体
C．图③装置探究浓度对化学反应速率的影响
D．图④装置用于测定葡萄酒中CH3CH2OH的含量
14．(2025·浙江省天域全国名校协作体高三联考)下列有关实验图示说法正确的是( )
A．图①：检验电石与水反应的产物为乙炔
B．图②：验证碘在CCl4中的溶解性比在水中好
C．图③：重结晶法提纯含有泥沙和食盐的苯甲酸
D．图④：表示易燃类物质
15．(2025·浙江省强基联盟高三月联考)下列实验装置能达到相应实验目的的是( )
A．装置①可用于演示喷泉实验B．装置②可用于验证SO2可与水反应
C．装置③可用于制备并收集乙酸乙酯D．装置④可用于分离苯和苯酚的混合物
16．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法错误的是( )
17．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三联考)利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是( )
A．图①可用于实验室制Cl2B．图②可用于熔化固体烧碱
C．图③可用于除去Cl2中的HClD．图④可用于向容量瓶转移溶液
18．(2025·江浙皖高中发展共同体高三联考)《新修本草》中描述“青矾FeSO4·7H2O”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲除去废铁屑表面的油污
B．用装置乙加快废铁屑的溶解
C．用装置丙过滤得到FeSO4溶液
D．用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O
考向02 微型实验方案设计与评价
19．(2024·浙江省6月选考)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( )
20．(2024·浙江省1月选考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( )
21．(2025·浙江省浙大附中选考模拟)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
22．(2023·浙江省6月选考)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
23．(2023·浙江省1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
24．(2022·浙江省6月选考)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
25．(2022·浙江省1月选考)下列方案设计、现象和结论有不正确的是( )
26．(2025·浙江省嘉兴市高三基础测试)下列实验方案设计和结论都正确的是( )
27．(2025·浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是( )
28．(2025·浙江部分高中高三开学考试)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是( )
29．(2025·浙江省Z20名校联盟高三开学考试)根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( )
30．(2025·浙江省部分学校高三选考模拟)下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
31．(2025·浙江省名校协作体高三联考)下列关于有机化合物的实验方案、现象和结论都正确的是( )
32．(2025·浙江省名校协作体三开学测试)下列实验方案、现象和结论都正确的是( )
33．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)下列操作、现象、结论都正确的是( )
34．(2025·浙江省强基联高三联考)为达到实验目的下列实验所选方案、现象和结论均正确的是( )
35．(2025·江浙皖高中发展共同体高三月联考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
36．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三联考)下列实验操作、解释或结论都正确的是( )
37．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是( )
38．(2025·浙江省强基联盟高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是( )
39．(2025·浙江省天域全国名校协作体高三联考)为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案设计进行实验，由现象得出的结论正确的是( )
40．(2025·浙江省新阵地教育联盟高三第一次联考)下列方案设计、现象和结论均正确的是( )
41．(2025·浙江省五校高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( )
42．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( )
43．(2025·浙江省NBchem联盟高三联考)由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是( )
44．(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论正确的是( )
45．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( )
46．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是( )
考点
三年考情分析
2025考向预测
化学仪器的识别
2022·浙江卷6月T3；2022·浙江卷1月T3；
预计2025年高考会以表格型与装置图型、微型实验方案设计与评价两种题型分别进行考查，作出正确而合理的选择、评价
化学实验装置与基本操作
2024·浙江卷6月T4；2024·浙江卷1月T6、8；2023·浙江卷6月T5；2022·浙江卷6月T11；2022·浙江卷1月T11；
微型实验设计与评价
2024·浙江卷6月T16；2024·浙江卷1月T16；2023·浙江卷6月T16；2023·浙江卷1月T16；2022·浙江卷6月T25；2022·浙江卷1月T25；
序号
装置图
实验目的
正误
1
该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
×
2
该装置可用于实验室制备Fe(OH)3
×
3
该装置用于制备并收集NO气体
×
4
该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
×
5
该装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体
×
6
用该装置加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜
×
7
用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体
×
8
该装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
×
9
该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物
×
10
该装置可用于制备并收集乙酸乙酯
×
11
该装置可用于制备并收集氨气
√
12
该装置可用于分离乙酸与乙醇
×
13
如图洗气瓶中产生的白色沉淀为BaSO3
×
14
用图中方法不能检查此装置的气密性
×
15
如图所示装置用于石灰石与稀盐酸反应制取CO2气体
√
16
利用该装置可证明SO2有漂白性
×
17
模拟外加电流的阴极保护法
√
18
利用该装置合成氨并检验氨的存在
×
19
利用该装置验证牺牲阳极的阴极保护法
×
20
利用该装置测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数
√
装置
装置的易错点或注意事项
①试剂加入的顺序：先浓硝酸再浓硫酸→冷却到55～60℃，再加入苯(苯的挥发性)；
②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；
③硝基苯分离提纯：蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，最后将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯；
漏斗分离。分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯(分离苯)；
④玻璃管的作用：冷凝回流；
⑤为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；温度计的位置：水浴中；
装置
装置的易错点或注意事项
①溴应是纯溴(液溴)，而不是溴水；加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3；
②加药品的顺序：铁苯溴
③长直导管的作用：导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和溴的蒸气(冷凝回流的目的是提高原料的利用率)；
④导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，防止倒吸，进行尾气吸收，以保护环境免受污染；
⑤溴苯分离提纯：先用水洗后分液(除去溶于水的杂质如溴化铁等)，再用氢氧化钠溶液洗涤后分液(除去溴)，最后水洗(除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐)、干燥(除去水)，蒸馏(除去苯)可得纯净的溴苯；
装置
装置的易错点或注意事项
①浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂(使平衡右移)，除去生成物中的水，使反应向生成物的方向移动，增大乙酸乙酯的产率；
②饱和Na2CO3溶液的作用：
a．中和挥发出来的乙酸；
b．吸收挥发出来的乙醇；
c．降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便于分层，分液；
③加入碎瓷片的作用：防止暴沸；
= 4 \* GB3 ④实验中药品的添加顺序：先乙醇再浓硫酸最后乙酸；
= 5 \* GB3 ⑤实验中，乙醇过量的原因：提高乙酸的转化率；
= 6 \* GB3 ⑥导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止倒吸；
实验操作
实验现象
B中溶液紫色褪去；C中溶液红棕色褪去；D处点燃后，火焰明亮且伴有黑烟；
实验结论
石蜡油分解的产物中含有不饱和烃；
注意事项
①从实验现象得知生成气体的性质与烷烃不同，但该实验无法证明是否有乙烯生成；
②科学家研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物；
③石蜡油：17个C以上的烷烃混合物；
装置
装置的易错点或注意事项
①制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置；
②MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置；
装置
装置的易错点或注意事项
①反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态易Al2O3分离，铝热反应不是一个反应，而是一类反应；
②应用：焊接钢轨
③蒸发皿盛沙：防止高温熔融物溅落炸裂蒸发皿；
= 4 \* GB3 ④镁条：制造高温条件，引起氯酸钾分解，引发铝热反应；
= 5 \* GB3 ⑤氯酸钾：制造氧气利于反应；
= 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥Al与MgO不能发生铝热反应；
装置

图1 图2 图3
原理分析
方法一：有机覆盖层法：将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示；
法二：还原性气体保护法：用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示；
方法三：电解法：用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如图所示；
装置
装置的易错点或注意事项
①通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止；
②浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境；
③反应后的溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO4溶液的颜色，需将冷却后的混合液慢慢倒入盛有适量水的烧杯里，绝不能直接向反应后的液体中加入水；
装置
装置的易错点或注意事项
①适用条件：固+液常温下进行的反应；
②固体必须是块状固体，不能是粉末；
③大理石和稀盐酸、锌粒和稀盐酸或稀硫酸、硫化亚铁和稀硫酸或稀盐酸；
装置
装置的易错点或注意事项
(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：硫酸>碳酸>硅酸；
(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气；
装置
装置的易错点或注意事项
①温度计的位置：小烧杯中；
②大小烧杯口相平；
③环形玻璃搅拌棒不能金属材质的环形搅拌棒代替，因为金属易导热，会导致能量损失；
装置
装置的易错点或注意事项
A中放碳酸钠，B中放碳酸氢钠；
实验装置

原理
烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉；
引发喷泉
打开橡皮管上的弹簧夹，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；
注意事项
①喷泉实验的原理：因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉；
②能形成喷泉的条件：从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好；
③可以形成喷泉的组合：液体是水时，NH3、HCl、SO2、NO2＋O2等气体均可；液体是NaOH溶液时，Cl2、CO2、H2S、SO2等气体均可。总之，组合条件是：气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)；
实验装置
实验仪器
锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表；
注意事项
①不能用长颈漏斗，因为生成的氢气会从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗；
②若无秒表，无法测定化学化学反应速率；
装置图
注意事项
注意盐桥电池电极和电解质溶液
装置图
注意事项
阳极：镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连作阳极；
阴极：待镀金属制品与直流电源的负极相连作阴极；
电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液；
实验操作及现象
结论
判断
解释
(1)
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+
错
结论混淆了范围：NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有
(2)[来源：学#科#网]
向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该气体是乙烯
错
挥发的乙醇、乙烯、副反应生成的SO2都能使酸性 KMnO4溶液褪色
(3)
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无N
错
NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热NH3不会挥发出来
(4)
用湿润的淀粉−碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝
该气体是Cl2
错
淀粉−碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
(5)
将某气体通入品红溶液中，品红褪色
该气体一定是SO2
错
O3、Cl2也能使品红褪色
(6)
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Y中一定含有[来源：Z*xx*k.Cm]
错
溶液Y中可能含有Ag+；②若溶液Y中含有，滴加硝酸时能被氧化成，加入BaCl2也会有白色沉淀产生
(7)
向CH2CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，溶液褪色
该有机物中含有碳碳双键
错
碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键
(8)
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
X一定是浓盐酸
错
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
(9)
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀
说明淀粉未水解
错
稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2
(10)
向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
该溶液中一定含Fe2+
正确
Fe2+的检验方法正确
(11)
溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
错
NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验
(12)
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生
说明Ksp(BaCO3)Si
B
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X
出现白色沉淀
气体X一定具有氧化性
C
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
有白色沉淀生成，苯层呈紫红色
白色沉淀可能为CuI
D
分别测量Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH
后者pH更大
[Al(OH)4]-比CO32-更容易结合H+
实验操作
实验现象
解释或结论
A
相同条件下，分别测定和与氢气发生加成反应(放热反应)生成1ml环己烷时的温度变化
生成1ml环己烷的温度变化较小
说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
B
常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比
pH为13
该NaOH溶液的浓度为0.1ml·L-1
C
向5mL 0.1ml·L-1 AgNO3溶液滴加1mL 0.1ml·L-1 NaCl溶液，再向其中滴加1mL 0.1ml·L-1KI溶液
先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合
有白色沉淀生成
二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验乙酰水杨酸中的酯基
将乙酰水杨酸溶液分装于两支试管中：
试管①中滴入几滴FeCl3溶液
试管②中先滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡后滴入几滴FeCl3溶液
试管①中溶液未变紫色
试管②中溶液变紫色
乙酰水杨酸中存在酯基
B
探究金属的牺性阳极保护法
把琼脂溶液倒入培养皿中，滴入56滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液混合均匀，将铁钉用锌片包裹只露出两端并放入培养皿中。
铁钉两端周围的溶液不变红，锌片周围溶液变红，未观察到蓝色沉淀
锌片被腐蚀，铁钉被保护
C
检验菠菜中是否含有铁元素
取新鲜菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，过滤得到滤液，取少量滤液于试管中，滴加几滴溶液，振荡
试管中的滤液不变红
该种菠菜中不含铁元素
D
检验氨气中的水蒸气
将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬质玻璃管
硫酸铜粉末变蓝
氨气中存在水蒸气
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究铜和浓硫酸反应的产物
将铜丝放入浓硫酸中，加热
开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解
由氧化还原反应规律可知黑色固体一定是CuO
B
判断AlCl3的化学键类型
将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验
AlCl3溶液可导电
AlCl3中含有离子键
C
探究浓硝酸与碳在加热条件下能否反应
将红热的木炭投入浓硝酸中
产生红棕色气体
碳与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2
D
探究SO2和Fe3+的反应{已知含[Fe(SO2)6]3+的溶液呈红棕色}
将SO2气体通入FeCl3溶液中
溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色
Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率大，但氧化还原反应的平衡常数更大
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
催化剂
向2 mL 15%溶液中加入5滴0.1 ml/L FeCl3溶液
溶液中产生气泡
使用合适的催化剂可使平衡正向移动
B
压强
向针筒中充入50 mL HI (g)，分解达到平衡后再压缩针筒内气体
气体颜色变深
增大压强，平衡正向移动
C
温度
加热2 mL 1.0 ml/L NaHCO3溶液(含有酚酞)的试管
红色变深
升高温度，水解平衡向吸热方向移动
D
浓度
向4 mL 0.1 ml/L K2CrO4溶液中滴加数滴1 ml/L HNO3溶液
黄色溶液变橙色
增大反应物浓度，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O平衡向正方向移动
目的
方案设计
现象和结论
A
判断淀粉的水解程度
在一支试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%稀硫酸，加热煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入几滴碘水
溶液不变蓝，说明淀粉已水解完全
B
探究温度对平衡的影响
将封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中
烧瓶里的气体颜色加深，则说明升高温度平衡向吸热反应方向移动
C
验证不同微粒与Al3+的配位能力
向稀Na3AlF6溶液中加入少量同浓度的氨水
无明显现象，说明F-与Al3+的配位能力比OH-强
D
溶液中CO32-检验
取该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中
产生的气体无色无味且使澄清石灰水变浑浊，则说明溶液中含CO32-
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究Fe和S反应特点
将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色
该反应为放热反应
B
比较沉淀的Ksp大小
向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌
氯化银溶解，碘化银无变化
Ksp：AgCl>AgI
C
判断平衡移动的方向
将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉
红棕色逐渐变浅
可逆反应2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动
D
检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质
取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液
滤液中出现浑浊
该样品中含有Na2SO4杂质
实验目的
实验设计
现象
结论
A
探究浓度对平衡的影响
向2mL0.1ml/L的K2Cr2O7溶液中滴加5滴6ml/LNaOH溶液
溶液由橙色变为黄色
减小生成物浓度，化学平衡正向移动
B
比较F-与SCN-结合Fe3+的能力
向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合Fe3+的能力：F->SCN-
C
探究Fe2+是否有还原性
向2mLFeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
Fe2+有还原性
D
比较Mg、Al金属性强弱
分别向Mg(OH)2、Al(OH)3固体中加入过量NaOH溶液
Mg(OH)2固体不溶解、A1(OH)3固体溶解
金属性：Mg>A1
选项
实验操作
现象
解释
A
将一小块放在石棉网上，用酒精灯加热
除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体
与酒精灯燃烧产生的发生置换生成炭黑
B
将一小块加入无水乙醇
反复从底部上浮到液面，又下沉到底部
在反应过程中，溶液密度不断发生变化
C
将酚酞滴加到溶液中
溶液先变红，后褪色
浓溶液具有漂白性
D
热的苯酚水溶液冷却
变浑浊
温度降低，析出苯酚晶体
目的
方案设计
现象和结论
A
判断钢铁是否发生了吸氧腐蚀
取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加K4[Fe(CN)6]溶液
若产生蓝色沉淀，则钢铁发生吸氧腐蚀
B
探究Fe2+与SCN-能否发生反应
在盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液
若溶液不变红，则证明Fe2+与SCN-不反应
C
验证亮黄色的[FeCl4]-只有在高浓度Cl-条件下才稳定
取4mL工业浓盐酸(含少量Fe3+)，滴加几滴AgNO3饱和溶液
若沉淀后，亮黄色褪去，则可证明
D
证明Fe2+能否催化H2O2分解
向2mL5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液
若产生气泡，说明Fe2+能催化H2O2分解
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究实验室的Na2SO3溶液是否变质
取少量溶液于洁净试管中，加入溶液后再加入足量盐酸
最终无白色沉淀存在
Na2SO3溶液没有变质
B
探究C2+是否能够催化H2O2分解
向2 mL30%的H2O2溶液中加入几滴1ml/L的CSO4溶液
无明显现象
C2+不能催化H2O2分解
C
证明CH3COOH是弱电解质
分别测定等浓度盐酸和CH3COOH溶液的pH
前者pH小
CH3COOH是弱电解质
D
探究淀粉是否完全水解
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后冷却，向冷却液中直接加入几滴碘水
溶液变蓝
淀粉有剩余
选项
实验方案
现象
结论
A
将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间
溶液变为深蓝色
可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀
B
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉
溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅
与SCN-的配位能力：Cu2+＞Fe3+
C
将Na2CO3·10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌
有刺激性气味的气体产生，并伴随降温
该反应能发生的主要原因是熵增
D
用精密pH试纸测定=0.1ml·L-1NH4HCO3溶液的pH值
测得pH为7.8
Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)