重难点03 离子方程式正误判断、离子共存、检验和推断-2025年高考化学 热点 重点 难点 专练（浙江专用）

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【思维导图】
【高分技巧】
1．离子方程式正误判断“6看”
(1)看是否符合客观事实
如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
(2)看拆分是否正确
氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒
如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(4)看是否漏写参加反应的离子
如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(5)看是否符合题设过量条件
主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用量”有关，书写时首先判断出某种反应物过量，再依据反应原理确定生成物，如CO2通入NaOH溶液时，CO2少量则得正盐：CO2(少)＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，CO2过量则得酸式盐(即CO2与溶液中的COeq \\al(2－,3)进一步反应得HCOeq \\al(－,3))：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)。
(6)看是否符合反应先后顺序
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，应注意离子反应顺序。如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
2．限定条件的离子共存
(1)看限定条件
(2)看离子间是否反应
3．离子的检验与推断
(1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
4．离子推断的“四原则”
(建议用时：30分钟)
考向01 离子方程式正误判断
1．(2024·浙江省6月选考)下列离子方程式正确的是( )
A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【答案】D
【解析】A项，H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；B项，酸性条件下NO3-会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2NO3-+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2 SO42-+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2NO3-+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；C项，电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+ HCO3 -=Cl-+HClO+CO2，C项错误；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；故选D。
2．(2024·浙江省1月选考)下列化学反应与方程式不相符的是( )
A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
B．四氯化钛水解：
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2- +O2+4H+=2S↓+2H2O
D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa
【答案】C
【解析】A项，黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，A正确；B项，四氯化钛水解：，B正确；C项，硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：2S2- +O2+2H2O=2S↓+4OH-，C错误；D项，硬脂酸甘油酯在 NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正确；故选C。
3．(2023·浙江省1月选考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl-
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-
【答案】B
【解析】A项，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：2I-+Cl2 =I2+2Cl-，故A错误；B项，向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：lO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故B正确；C项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D项，向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：5S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，故D错误；故选B。
4．(2023·浙江省1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
【答案】D
【解析】A项，Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O，A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正确；C项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正确；D项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确；故选D。
5．(2022·浙江省6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+= H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-= Br-+ BrO-+H+
【答案】D
【解析】A项，盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO32-+2H+= H2SiO3↓，A正确；B项，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2，B正确；C项，乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O72- 被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，C正确；D项，类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2+2OH-= Br-+ BrO-+H2O，D不正确。故选D。
6．(2022·浙江省1月选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO32-+2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O
【答案】C
【解析】A项，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A正确；B项，将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O，B正确；C项，将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-= SO42-+HClO+H++Cl-，C不正确；D项，向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O，D正确；故选C。
7．(2025·浙江省五校高三联考)下列化学反应的方程式正确的是( )
A．H2SO3溶液中滴入氯化钡溶液： Ba2++SO32-=BaSO3↓
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：
【答案】C
【解析】A项，亚硫酸的酸性比盐酸弱，H2SO3溶液中滴入氯化钡溶液不反应，A错误；B项，铅酸电池在充电时阳极PbSO4失电子，其电极反应式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B错误；C项，K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；D项，因苯环上羧基的酸性强于酚羟基的酸性，当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，离子方程式为+ H2O+CO2↑，D错误；故选C。
8．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2气体：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O
B．Na2S溶液中加入稀硫酸：SO42-+3S2-+8H+=4S↓+4H2O
C．阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-→+CH3COO-+H2O
D．硫酸酸化的KI溶液露置在空气中：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
【答案】D
【解析】A项，CO2过量时产物是Al(OH)3和HCO3-，反应的离子方程式为：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+ HCO3-，A错误；B项，Na2S溶液中加入稀硫酸生成H2S，反应的离子方程式为：S2-+2H+=H2S↑，B错误；C项，阿司匹林与足量NaOH溶液共热，酚酯基生成酚钠和乙酸钠，羧基生成羧酸钠，反应的离子方程式为：+3OH-→ +CH3COO-+2H2O，C错误；D项，硫酸酸化的KI溶液露置在空气中被氧化，反应的离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，D正确；故选D。
9．(2025·浙江省NBchem联盟高三联考)下列化学反应与方程式不相符的是( )
A．XeF2和溴酸根溶液反应制备高溴酸根：XeF2+ BrO3-+H2O→Xe+ BrO4-+2HF
B．电合成己二腈的阴极反应：2CH2=CHCN+2H＋＋2e-=NC(CH2)4CN
C．软脂酸的燃烧反应：CH3(CH2)14COOH+23O2→I6CO2+16H2O
D．天然橡胶的合成：
【答案】D
【解析】A项，XeF2 和溴酸根溶液发生氧化还原反应，溴酸根被氧化为高溴酸根，XeF2+ BrO3-+H2O→Xe+ BrO4-+2HF，A正确；B项，电有机合成己二腈时，酸性条件下丙烯腈在阴极得到电子发生还原反应生成己二腈，电极反应式为2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，B正确；C项，软脂酸的燃烧生成CO2和H2O，发生反应CH3(CH2)14COOH+23O2 → 16H2O+16CO2，C正确；D项，天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，从橡胶树等植物中获取，由丁二烯聚合而成的是合成橡胶，D错误；故选D。
10．(2025·浙江省富阳中学高三选考模拟)下列过程对应的反应方程式正确的是( )
A．将SnCl4放入水中：SnCl4+(x+2)H2O= SnO2·xH2O↓+4HCl
B．将过量SO2通入次氯酸钙溶液：Ca2++SO2+3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-
C．乙醚的制备：
D．制备84消毒液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
【答案】A
【解析】A项，将SnCl4放入水中，SnCl4发生水解反应生成SnO2·xH2O，化学方程式为：SnCl4+(x+2)H2O= SnO2·xH2O↓+4HCl，A正确；B项，将过量SO2通入次氯酸钙溶液，反应生成硫酸钙和盐酸：Ca2++2SO2+2ClO-+2H2O=CaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-，B错误；C项，乙醇在浓硫酸、140℃下脱水制乙醚，化学方程式为：，C错误；D项，常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中制备84消毒液，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D错误； 故选A。
11．(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)下列离子方程式或电极反应式正确的是( )
A．用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：5HCHO+2MnO4-+6H+=5HCOOH+2Mn2++3H2O
B．用铁电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应为：2Cl-―2e-=Cl2↑
C．Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-
D．NH4Cl固体溶于重水：NH4++D2ONH3·D2O+H+
【答案】C
【解析】A项，甲醛被酸性KMnO4溶液氧化生成HCOOH，HCOOH会被过量的酸性高锰酸钾溶液继续氧化生成CO2，离子方程式：5HCHO+4MnO4-+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O，A错误；B项，铁电极作为活性电极，在阳极电极本身会失去e-发生氧化反应，电极反应：Fe-2e-=Fe2+，B错误；C项，Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-，C正确；D项，D2O电离出的OD-与NH4+结合生成NH3·DHO，应改为NH4++D2ONH3·DHO+D+，D错误；故选C。
12．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)下列离子方程式正确的是( )
A．NaClO溶液与浓盐酸混合：ClO-+H+=HClO
B．将足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：3Mg(OH)2(s)+2Fe 3+(aq)2Fe(OH)3 (s)+ 3Mg2+(aq)
C．将1mlCl2通入含1mlFeI2的溶液中：2Fe++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．白色固体AgCl加入氨水中得到无色溶液：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+
【答案】B
【解析】A项，NaClO溶液与浓盐酸混合生成氯气，离子方程式为ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+H2O，A错误；B项，将足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中生成氢氧化铁沉淀和硫酸镁，离子方程式为3Mg(OH)2(s)+2Fe 3+(aq)2Fe(OH)3 (s)+ 3Mg2+(aq)，B正确；C项，还原性I-＞Fe+，故将1mlCl2通入含1mlFeI2的溶液中的离子反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，C错误；D项，白色固体AgCl加入氨水中得到无色溶液，离子方程式为AgCl+2 NH3·H2O =[Ag(NH3)2]++ Cl-+2H2O，D错误；故选B。
13．(2025·浙江省嘉兴市高三基础测试)下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
A．向含有明矾的溶液中滴加Ba(OH)2溶液至铝离子完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba+3OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B．含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
C．2-丙醇的催化氧化：2+
D．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4F-+4H+= SiF4↑+2H2O
【答案】B
【解析】A项，明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，向含有1ml明矾的溶液中滴加Ba(OH)2溶液至铝离子完全沉淀，此时KAl(SO4)2·12H2O与Ba(OH)2的物质的量比为2：3，离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba+6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A错误；B项，牙齿表面的Ca5(PO4)3(OH)(s)易被有机酸溶解，含氟牙膏能使沉淀转化生成更难溶的Ca5(PO4)3F(s)，从而防治龋齿，离子方程式为：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，B正确；C项，2-丙醇被催化氧化成丙酮，因此化学方程式应为2+2 ，C错误；D项，氢氟酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，因此离子方程式为：SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O，D错误；故选B。
14．(2025·浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)下列化学反应与方程式不相符的是( )
A．用醋酸和淀粉-KI溶液检测加碘盐中的碘：IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-
B．石英和焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅：3SiO2+3C+2N2Si3N4+3CO2
C．绿矾处理含铬废水：6Fe2++Cr2O72-+16H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
D．漂粉精在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=BaCO3+2HClO
【答案】B
【解析】A项，用醋酸和淀粉-KI溶液检测加碘盐中的碘，酸性条件下，碘化钾和碘酸钾发生归中反应生成碘单质，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，故A正确；B项，石英和焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅，反应方程式为3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，故B错误；C项，绿矾处理含铬废水，Cr2O72-被Fe2+还原为Cr3+，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+16H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故C正确；D项，漂粉精在空气中变质，次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=BaCO3+2HClO，故D正确；故选B。
15．(2025·浙江部分高中高三开学考试)下列化学反应表示不正确的是( )
A．黄铁矿的燃烧：4FeS2+11O28SO2＋2Fe2O3
B．十水碳酸钠与硝酸铵反应：Na2CO3·10H2O+2NH4NO3= 2NaNO3+2NH3↑+CO2↑+11H2O
C．酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量：5SO2+2MnO4-+2H2O=15SO42-+2Mn2++4H+
D．氟磺酸(HSO3F)与足量NaOH溶液反应：HSO3F+OH-=SO42-+F-+2H2O
【答案】D
【解析】A项，黄铁矿的燃烧是FeS2与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式正确，A正确；B项，十水碳酸钠与硝酸铵反应生成硝酸钠、二氧化碳、水、氨气，化学方程式正确，B正确；C项，酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，MnO4-与SO2发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平即可，离子方程式正确，C正确；D项，氟磺酸可以看作是一元强酸，它在水中能够完全电离出H+和一个SO3F−离子， 氢离子与氢氧化钠提供的氢氧根离子结合生成水，而SO3F−与钠离子结合生成NaSO3F，氟磺酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，D错误；故选D。
16．(2025·浙江省Z20名校联盟高三开学考试)下列方程式正确的是( )
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32-+2H+=2SO42-+4S↓+H2O
B．碳酸氢钠溶液呈碱性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
C．甘油和硝酸发生酯化反应：
D．在酸催化下，苯酚与甲醛反应可生成羟甲基苯酚：
【答案】D
【解析】A项，Na2S2O3与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫，离子方程式为S2O32-+2H+=S↓ +SO2↑+H2O，A错误；B项，碳酸氢钠溶液显碱性，因为碳酸氢根发生水解，水解的离子方程式为HCO32-+H2OH2CO3+OH-，B错误；C项，甘油和硝酸在浓硫酸催化加热下发生酯化反应且该反应为可逆反应，，C错误；D项，苯酚和甲醛在酸催化剂的条件下可发生加成反应，生成邻羟甲基苯酚，反应方程式为，D正确；故选D。
17．(2025·浙江省名校协作体高三联考)下列解释实验事实的方程式不正确的是( )
A．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：3SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
B．硫酸铜除去电石与水反应产物中的杂质之一，生成黑色沉淀：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀的电化学方程：2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2
D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极生成氯化银，阳极电极反应式：Ag++Cl--e-=AgCl↓
【答案】A
【解析】A项， 二氧化硫水溶液呈酸性、酸性下硝酸根具有强氧化性，则将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，发生氧化还原反应产生硫酸钡白色沉淀：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，A错误；B项，电石与水反应产物中的杂质之一为H2S，用硫酸铜除杂，生成黑色CuS沉淀，选项所给方程式正确，B正确；C项，钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀是电化学过程，铁只能被氧化为+2价，故选项所给方程式正确，C正确；D项，用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极不是惰性电极，电极金属本身失电子，溶液中有氯离子，与银失电子后产生的银离子生成氯化银沉淀，故选项所给阳极电极反应式正确，D正确，故选A。
18．(2025·浙江省名校协作体三开学测试)下列反应的方程式正确的是( )
A．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+2SO2+2H2O=2HSO3-+CO2
B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 =4Na++18O2↑+4OH-
C．浓硝酸见光分解：4HNO3=4NO↑+3O2↑+2H2O
D．H2的燃烧热为241.8 kJ·ml−1，则2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-483.6kJ·ml−1
【答案】A
【解析】A项，Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为：CO32-+2SO2+2H2O=2HSO3-+CO2，A正确；B项，向H218O中投入Na2O2固体，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故该反应离子方程式为：2H218O+2Na2O2 =4Na++O2↑+418OH-，B错误；C项，浓硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O，反应方程式为：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，C错误；D项，燃烧热是指1ml纯物质完全燃烧生成指定物质(其中H2O为液体)时放出的热量，H2的燃烧热为241.8 kJ·ml−1，则2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-483.6kJ·ml−1，D错误；故选A。
19．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)下列化学反应与方程式相符的是( )
A．少量溴蒸气被Na2SO3溶液吸收：Br2+SO32-+H2O=2Br−+SO42-+2H+
B．H2的燃烧热为285.8 kJ⋅ml-1，则H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)=H2O(1) ΔH= -571.6 kJ⋅ml-1
C．加热条件下在空气中用镁与TiCl4反应制钛：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
D．丙酸与CH318OH在浓硫酸和加热条件下反应：
【答案】D
【解析】A项，Na2SO3过量，则生成物H+与SO32-生成HSO3-，正确的离子方程式为Br2+3SO32-+H2O=2Br−+SO42-+2 HSO3-，故A错误；B项，燃烧热的热化学方程式，H2的化学计量数应该为1，正确的热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.8 kJ⋅ml-1，故B错误；C项，没有隔绝空气，高温下Mg和Ti能与空气中的O2等反应，故C错误；D项，根据酯化反应“酸脱羟基醇脱氢”的规律，用18O标记的甲醇和丙酸发生酯化反应，18O全部都在生成的酯中，选项所给方程式正确，D正确；故选D。
20．(2025·浙江省强基联高三联考)下列化学方程式不正确的是( )
A．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl
B．银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D．呼吸面罩中过氧化钠吸收二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2↑
【答案】C
【解析】A项，用TiCl4制备TiO2反应前后Ti的化合价不变，反应方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，A正确；B项，银单质与稀硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮，离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，B正确；C项，氯气具有氧化性，会将硫代硫酸根氧化为硫酸根，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，C错误；D项，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2↑，D正确；故选C。
21．(2025·浙江省新阵地教育联盟高三第一次联考)下列方程式书写正确的是( )
A．NaHS去除工业废水中的Pb2+：Pb2++S2-= PbS↓
B．向中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2和=4Na++418OH-+O2↑
C．SnCl4加入大量热水中：
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
【答案】C
【解析】A项，NaHS去除工业废水中的，发生反应方程式为Pb2++HS-= PbS↓+H+，故A错误；B项，向H218O中投入Na2O2固体，Na2O2和水发生复分解反应生成Na18OH和H2O2，H2O2分解生成水和氧气，所以生成的氧气中不含18O，故B错误；C项，SnCl4加入大量热水中发生水解反应，反应方程式为，故C正确；D项，向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠和苯酚，反应方程式为，故D错误；故选C。
22．(2025·浙江省天域全国名校协作体高三联考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．洁厕灵与84消毒液不能混用的原因：Cl-+ ClO-+H2O= Cl2↑+2OH-
B．向硫酸铜溶液中滴入少量氨水：Cu2+ +4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O
C．水杨酸与小苏打反应：+2HCO→+2CO2↑+2H2O
D．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaCN溶液：Fe(SCN)3+6CN-=[Fe(CN)6]3-+3SCN-
【答案】D
【解析】A项，洁厕灵与84消毒液不能混用的原因是因为氯离子和次氯酸根离子在酸性条件下反应生成氯气，Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+H2O，A错误；B项，向硫酸铜溶液中滴入少量氨水，会先生成氢氧化铜沉淀，故离子方程式为：Cu2+ +2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+C项，水杨酸中只有羧基会与碳酸氢钠反应，酚羟基不会反应，C错误；D项，向Fe(SCN)3溶液中滴加NaCN溶液，Fe3+会与CN-形成[Fe(CN)6]3-配离子，D正确；故选D。
23．(2025·浙江省强基联盟高三10月联考)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．汽车催化转化器使CO和NO反应生成CO2和N2：2CO+2NO2CO2+N2
B．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C．涤纶的合成：
D．碱性锌锰电池工作原理：Zn+2MnO2+2H2O=2 MnO(OH)+Zn(OH)2
【答案】B
【解析】A项，汽车催化转化器使CO和NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，故A正确；B项，以Cu作阳极电解CuSO4溶液时，发生的反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故B错误；C项，涤纶的合成是对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成聚对苯二甲酸乙二酯和水，反应的化学方程式为：，故C正确；D项，碱性锌锰电池工作原理是锌和二氧化锰反应生成氢氧化氧锰和氢氧化锌，反应的电极总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2 MnO(OH)+Zn(OH)2，故D正确；故选B。
24．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)下列反应的方程式不正确的是( )
A．硫酸铜溶液中加足量氨水：Cu2++4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O
B．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2+3ClO－＋H2O=SO42－＋HClO＋Cl-
D．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+ NH4++H++SO42-= BaSO4↓ +NH3·H2O+H2O
【答案】B
【解析】A项，氢氧化铜能溶于氨水，生成络合物，因此硫酸铜溶液中加足量的氨水，发生的反应是Cu2++4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O，故A正确；B项，根据电解原理，铜作阳极，电极式为Cu－2e-=Cu2＋，阴极反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH－，因此用铜作电极电解氯化钠溶液的总反应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，故B错误；C项，NaClO具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应：ClO－＋SO2＋H2O=SO42-＋2H＋＋Cl－，次氯酸为弱酸，加入过量的NaClO溶液，生成的H+与过量的ClO－反应生成HClO，即SO2气体通入足量NaClO溶液中：O2+3ClO－＋H2O=SO42－＋HClO＋Cl-，故C正确；D项，两种溶液等物质的量混合，令其均为1ml，1mlBa(OH)2能电离出1mlBa2＋和2mlOH－，1mlNH4HSO4能电离出1mlNH4+、1mlH＋、1mlSO42-，因此发生的离子方程式为Ba2++2OH-+ NH4++H++SO42-= BaSO4↓ +NH3·H2O+H2O，故D正确；故选B。
25．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三10月联考)下列方程式正确的是( )
A．碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2SO2+CO32-+H2O=CO2+2HSO3-
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
C．乙酰胺在足量盐酸中发生水解反应：2CH3CONH2+ HCl+2H2OCH3COONH4+NH4Cl+CH3COOH
D．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
【答案】D
【解析】A项，碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫应生成亚硫酸根和碳酸氢根：SO2+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3-，A错误；B项，氢氧化铁溶于氢碘酸中，应发生氧化还原反应：2Fe(OH)3+6H++2I-= 2Fe2++I2+6H2O，B错误；C项，乙酰胺在足量盐酸中发生水解反应：CH3CONH2+ HCl+2H2O NH4Cl+CH3COOH，C错误；D项，铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)，D正确；故选D。
26．(2025·江浙皖高中发展共同体高三10月联考)碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。Na2O2是强氧化剂，熔融条件下可将Fe2O3氧化为Na2FeO4。格氏试剂(如CH3CH2MgCl)在有机化学中有重要用途。MgCl2·6H2O受热分解最终生成MgO。
下列说法不正确的是( )
A．电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．甲醛和CH3CH2MgCl+HCHO→CH3CH2CH2OMgCl的反应：CH3CH2MgCl+HCHO→CH3CH2CH2OMgCl
C．钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu
D．Na2O2与Fe2O3共熔的反应：3Na2O2+Fe2O32Na2FeO4和Na2O
【答案】C
【解析】A项，电解饱和NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，阴极上H2O得电子生成氢气和氢氧根离子，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正确；B项，甲醛和CH3CH2MgCl发生加成反应生成CH3CH2CH2OMgCl，反应方程式为：CH3CH2MgCl+HCHO→CH3CH2CH2OMgCl，故B正确；C项，钠的化学性质活泼，先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH继续与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应为钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，反应方程式：2H2O+2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，故C错误；D项，Na2O2是强氧化剂，熔融条件下与Fe2O3反应生成Na2FeO4和Na2O，反应方程式为3Na2O2+Fe2O32Na2FeO4和Na2O，故D正确；故选C。
考向02 离子共存
27．(2024·浙江省1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．H+、I-、Ba2+、NO3- B．Fe3+、K+、CN-、Cl-
C．Na+、SiO32-、Br-、Ca2+ D．NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3-
【答案】D
【解析】A项，H+、I-、NO3-三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；B项，Fe3+、CN-会生成Fe(CN)63-离子而不能大量共存，故B不符合题意；C项，SiO32-、Ca2+会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；D项，NH4+、CH3COO-、HCO3-虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；故选D。
28．(2025·浙江省五校高三联考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Br-
B．使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、F-
C．在氨水中：Ag+、Ba2+、NO3-、CH3COO-
D．常温下，的溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+
【答案】A
【解析】A项，该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A正确；B项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，F-在酸性条件下不能大量共存，故B错误；C项，氨水与银离子能反应，不能大量共存，故C错误；D项，的溶液呈酸性，[Al(OH)4]-、CO32-均能与氢离子反应不能大量共存，故D错误；故选A。
29．(2025·浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)在下列各组条件的水溶液中，可能能大量共存的是( )
A．焰色试验呈绿色的溶液中：SO42-、HCO3-、K+
B．由水电离产生的c(H＋)=10-13ml·L-1溶液中：Cl-、ClO-、NH4+
C．与铝反应能生成氢气的溶液中：NO3-、S2-、Na+
D．甲基橙显红色的溶液中：SiO32-、S2O32-、K+
【答案】C
【解析】A项，焰色试验呈绿色的溶液，说明含有铜离子或亚铜离子，会与碳酸氢根离子反应生成碳酸铜沉淀和二氧化碳气体，A错误；B项，由水电离出的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液显酸性或者碱性，酸性溶液中次氯酸根离子不能大量共存，会生成次氯酸，碱性溶液铵根离子不能大量共存，会生成一水合氨，B错误；C项，与铝反应产生氢气的溶液可酸可碱，酸性情况下，硝酸根离子具有强氧化性，不能与硫离子共存，但碱性情况下，这些离子可能共存；C正确；D项，甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硅酸根离子会与氢离子反应生成硅酸沉淀，硫代硫酸根离子酸性情况下会发生歧化反应，D错误；故选C。
30．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．NH4+、Na+、CO32-、SO32- B．K+、Fe2+、ClO-、Cl-
C．Al3+、NO3-、Cu2+、S2- D．OH-、Ba2+、HCO3-、Ca2+
【答案】A
【解析】A项，NH4+、Na+、CO32-、SO32-在水溶液中可以大量共存，A符合题意；B项，Fe2+与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；C项，Al3+与S2-因发生双水解而不能大量共存，Cu2+和S2-形成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；D项，OH-与HCO3-反应且OH-与HCO3-、Ca2+/ Ba2+因为形成沉淀而不能大量共存，D不符合题意。
31．(2024·浙江省五校联盟高三下学期5月联考三模)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Br-
B．使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、F-
C．在0.1ml·L-氨水中：Ag+、Ba2+、NO3-、CH3COO-
D．常温下，的溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+
【答案】A
【解析】A项，该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A正确；B项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，F-在酸性条件下不能大量共存，故B错误；C项，氨水与银离子能反应，不能大量共存，故C错误；D项，的溶液呈酸性，[Al(OH)4]-、CO32-均能与氢离子反应不能大量共存，故D错误；故选A。
32．(2024·浙江省精诚联盟高三下学期三模)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Ti4+、HCOO-、Cl-、K+ B．CrO42-、Ag+、NO3-、Zn2+
C．Ba2+、OH-、Na+、SO32- D．I-、SCN-、K+、NH4+
【答案】D
【解析】A项，Ti4+与HCOO-会发生双水解而不能大量共存，A项错误；B项，CrO42-与Ag+会形成Ag2CrO4沉淀不能共存，B项错误；C项，Ba2+与SO32-会生成BaSO3沉淀而不能大量共存，C项错误；D项，选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D项正确；故选D。
33．(2024·浙江省金华市义乌市高三下学期三模)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Na+、Pb2+、NO3-、SO42- B．K+、CN-、Cl-、[Fe(SCN)6]3-
C．K+、H+、Cl-、S2O32- D．OH-、K+、SO42-、CrO42-
【答案】D
【解析】A项，Pb2+与SO42-反应生成硫酸铅而不能大量共存，A错误；B项，CN-与Fe3+的配位能力强于SCN-，故CN-与[Fe(SCN)6]3-反应生成[Fe(CN)6]3-而不能大量共存，B错误；C项，H+与S2O32-反应生成S和SO2，不能大量共存，C错误；D项，OH-、K+、SO42-、CrO42-各离子之间相互不反应，能大量共存，D正确；故选D。
34．(2024·浙江省“辛愉杯”高三下学期联考)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．H+、Fe3+、ClO-、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-
C．H+、K+、F-、Cl- D．NH4+、Al3+、HCO3-、SO42-
【答案】B
【解析】A项，在H+作用下，ClO-、Cl-要发生归中反应生成Cl2，不能大量共存，故A不选；B项，K+、Na+、NO3-、CO32-相互不反应，可以大量共存，故B选；C项，H+与F-要反应生成HF，不能大量共存，故C不选；D项，Al3+与HCO3-要发生完全双水解反应，不能大量共存，故D不选。故选B。
35．(2024·浙江省县域教研联盟高三下学期三模)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Cu2+、SO42-、Na+、CO32-B．K+、SO32-、OH-、I-
C．Ag+、NO3-、NH4+、OH-D．Fe2+、NO3-、Ba2+、H+
【答案】B
【解析】A项，铜离子和碳酸根离子会反应，不能大量共存，A错误；B项，选项所给离子间不相互反应，可以大量共存，B正确；C项，银离子和氢氧根离子会生成氢氧化银沉淀并转化为氧化银，不能大量共存，C错误；D项，酸性条件下硝酸根有强氧化性，会氧化有还原性的二价铁离子，不能大量共存，D错误；故选B。
36．(2024·浙江省高三下学期5月选考适应性考试)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．0.1ml·L-1酸性高锰酸钾溶液中：Na+、SO42-、C2O42-、F-
B．1.0ml·L-1氯化铁溶液中：K+、Fe(CN)64-、NO3-、Ca2+
C．1.0ml·L-1氨水溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、CH3COO-
D．0.1ml·L-1碳酸钠溶液中：Cl-、CN-、[Al(OH)4]-、NO2-
【答案】D
【解析】A项，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化C2O42-，氢氟酸为弱酸，酸性溶液中F-不能大量存在，故A错误；B项，1.0ml·L-1氯化铁溶液中，铁离子与Fe(CN)64-能反应生成沉淀，故B错误；C项，1.0ml·L-1氨水溶液中，存在大量氢氧根离子，Cu2+和Fe3+不能大量存在，故C错误；D项，0.1ml·L-1碳酸钠溶液中，Cl-、CN-、[Al(OH)4]-、NO2-均能大量存在，故D正确；故选D。
37．(2024·浙江省稽阳联谊学校高三下学期二模)常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Na+、NO3-、SiO32-、I-B．Fe2+、H+、SO42-、NO3-
C．[Al(OH)4]-、HCO3-、Na+、D．K+、CH3CH2COO-、Cl-、H+
【答案】A
【解析】A项，Na+、NO3-、SiO32-、I-可以大量共存，A正确；B项，H+与NO3-可以氧化Fe2+，不可以大量共存，B错误；C项，[Al(OH)4]-与HCO3-反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不可以大量共存，C错误；D项，CH3CH2COO-与H+生成弱电解质丙酸，不可以大量共存，D错误； 故选A。
38．(2024·浙江省绍兴市诸暨市高三下学期5月适应性考试)室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．强碱性溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+
B．加入铝粉有氢气产生的溶液：CO32-、CO32-、NO3-、Na+
C．中性溶液：、、K+、SO42-
D．强酸性溶液：I-、K+、NO3-、S2O32-
【答案】A
【解析】A项，强碱性溶液含有大量OH-，OH-、K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+互相之间不反应，可以大量共存，故A正确；B项，加入铝粉有氢气产生的溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，H+与CO32-不共存，故B错误；C项，中性溶液中Fe3+水解为Fe(OH)3，故C错误；D项，强酸性溶液中含有大量H+，NO3-在酸性环境下具有强氧化性，可氧化I-、S2O32-，不能大量共存，故D错误；故选A。
39．(2024·浙江省温州市普通高中高三第三次适应性考试)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Fe3+、SCN-、Cl-、Ca2+ B．Na+、SO42-、Fe2+、I-
C．Ag+、Na+、K+、S2- D．H+、MnO4-、Cl-、Mg2+
【答案】B
【解析】A项，Fe3+和SCN-可形成红色络合物，A不符合题意；B项，Na+、SO42-、Fe2+、I-相互不反应，可大量共存，B符合题意；C项，Ag+和S2-可形成Ag2S沉淀，C不符合题意；D项，MnO4-在酸性条件下可氧化Cl-，D不符合题意；故选B。
40．(2024·浙江省选考科目考试冲刺考试)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3- B．Fe3+、Na+、SCN-、Br -
C．K+、Mg2+、Cl-、SiO32- D．Na+、SO42-、HCOO-、HCO3-
【答案】D
【解析】A项，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B项，Fe3+、SCN-结合生成Fe(SCN)3，不能共存，故B错误；C项，Mg2+、SiO32- 生成硅酸镁沉淀，不能共存，故C错误；D项，各离子之间互不反应，能共存，故D正确；故选D。
41．(2024·浙江省金华市第一中学高三下学期考前预测)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．H+、HCOO-、Cl-、K+ B．CrO42-、Ag+、NO3-、Zn2+
C．Ca2+、OH-、Na+、SO32- D．I-、CO32-、K+、NH4+
【答案】D
【解析】A项，H+和HCOO-生成弱电解质甲酸而不能大量共存，故A不符合题意；B项，CrO42-和Ag+反应生成铬酸银沉淀，故B不符合题意；C项，Ca2+和OH-反应生成氢氧化钙沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；D项，选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，故D符合题意；故选D。考点
三年考情分析
2025考向预测
离子方程式正误判断
2024·浙江卷6月T8；2024·浙江卷1月T10；2023·浙江卷6月T9；2023·浙江卷1月T7；2022·浙江卷6月T13；2022·浙江卷1月T13；
预计2025年高考会以中学教材中易错的方程式或离子方程式进行考查
离子共存
2024·浙江卷6月T5；
类型
具体阐释
颜色
信息
若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnOeq \\al(－,4)(紫红色)、Cr2Oeq \\al(2－,7)(橙色)、CrOeq \\al(2－,4)(黄色)等。
注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子
酸碱性信息
(1)根据浓度判断。常温下c(H＋)>1.0×10－7 ml/L或c(OH－)1，溶液呈酸性，反之呈碱性；
(5)根据c水(H＋)或c水(OH－)判断。如果c水(H＋)1×10－7 ml/L，则水的电离受到促进，溶液为强酸弱碱盐溶液(酸性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢铵)溶液；
(6)与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液
类型
具体阐释
发生复分解反应
(1)有气体产生。如COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子与H＋不能大量共存；
(2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)等大量共存；SiOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)等不能与H＋大量共存；
(3)有弱电解质生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2POeq \\al(－,4)等与H＋不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)等)及NHeq \\al(＋,4)不能与OH－大量共存；
(4)容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlOeq \\al(－,2)、S2－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、POeq \\al(3－,4)、SiOeq \\al(2－,3)、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在
相互促进的水解反应
特别注意：NHeq \\al(＋,4)和COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)和HCOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(＋,4)和CH3COO－在同一溶液中能大量共存
氧化还原反应
(1)一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、I－不能大量共存；酸性条件下，MnOeq \\al(－,4)、Cr2Oeq \\al(2－,7)、ClO－、NOeq \\al(－,3)与S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、I－、Fe2＋等不能大量共存；
(2)某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NOeq \\al(－,3)和I－在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情况下不能大量共存；SOeq \\al(2－,3)和S2－，Cl－和ClO－，S2Oeq \\al(2－,3)在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存
形成配合物
离子间发生络合反应，如Fe3＋和SCN－
隐含信息
(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性；
(2)含有大量ClO－或NOeq \\al(－,3)的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性；
(3)含有大量Fe2＋的溶液，隐含信息为溶液具有还原性；
(4)含有大量S2－、SOeq \\al(2－,3)的溶液，隐含信息为溶液具有还原性
阳离子
试剂或方法
实验现象
Na＋
焰色试验
黄色火焰
K＋
焰色试验
紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3＋
NaOH溶液
生成红褐色沉淀
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色→红褐色
先加KSCN溶液，再加氯水
加KSCN溶液无明显变化，再加氯水变为红色
Fe2＋(含Fe3＋)
K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
NH4+
NaOH溶液，加热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀，溶于过量的强碱
阴离子
试剂或方法
实验现象
Cl－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸
Br－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈橙红色
I－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈紫红色
加入氯水和淀粉试液
溶液变蓝
SO42-
先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防止CO32-、Ag＋的干扰；不用HNO3防止SO32-干扰)
生成白色沉淀(BaSO4)
CO32-
加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水
加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊
加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液
加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀