高中化学人教版（2019）-第4部分第5节《铁盐、亚铁盐及相互转化》-2025届高考一轮复习~基础摸查+专项突破 练习

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【真题导入】
1．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )
A．KClO3作氧化剂，每生成1 ml [Fe(OH)SO4]n消耗eq \f(6,n) ml KClO3
B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)]2＋的水解能力更强
2．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 ml·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 ml·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______________________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________；
一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_____________________，生成沉淀的原因是____________(用平衡移动原理解释)。
3．以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为__________(填化学式，下同)，滤渣①的主要成分为__________。
(2)黄铁矿研细的目的是_________________________________。
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为____________。
(4)工序①的名称为__________________________________，
所得母液循环使用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为______，氧化工序发生反应的离子方程式为___________________。
(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，所加试剂为__________和________(填化学式，不引入杂质)。
【考点陈列】
考点一 铁盐、亚铁盐的性质与检验
1．铁盐与亚铁盐
2.其他常见铁盐
(1)绿矾(FeSO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。
(2)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。
(3)赤血盐{K3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。
3．Fe2＋和Fe3＋的检验
(1)
(2)
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验
eq \x(混合溶液)eq \(―――――――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液变红色，说明含有______。
eq \x(混合溶液)eq \(――――――→,\s\up14(滴加酸性),\s\d5(KMnO4溶液))酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有______。
考点二 Fe2＋、Fe3＋的相互转化
Fe2＋与Fe3＋的相互转化
用离子方程式实现下列转化：
Fe2＋eq \(,\s\up14(①Cl2、②NO\\al(－,3)、H＋、③H2O2、H＋、④MnO\\al(－,4)、H＋),\s\d5(⑤Fe、⑥Cu、⑦H2S))Fe3＋
①_____________________________________________________；
②_____________________________________________________；
③_____________________________________________________；
④_____________________________________________________；
⑤_____________________________________________________；
⑥_____________________________________________________；
⑦_____________________________________________________。
【考点专攻】
考点一 铁盐、亚铁盐的性质与检验
1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是( )
A．采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体
B．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解
C．25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、Fe2＋可以大量共存
D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2＋表现还原性
2．以下实验能证明某溶液中不含Fe3＋而含有Fe2＋的是( )
A．滴入KSCN溶液，不显红色
B．滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色
C．滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红
D．滴入KSCN溶液，不显红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红
3．下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
4．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。
(1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有________。
(2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，一定不存在________。
(3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有____________，一定不存在________。
考点二 Fe2＋、Fe3＋的相互转化
某班同学用如下实验探究Fe2＋与Fe3＋的转化，回答下列问题：
(1)实验Ⅰ：Fe3＋转化为Fe2＋
实验步骤及现象：甲组同学将少量铜粉加入1 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中，观察到铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；乙组同学将过量铜粉加入1 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后出现白色沉淀；丙组同学将过量铜粉加入1 mL 0.05 ml·L－1 Fe2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(SO4))3溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀。
①分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中，___________________________________________________________(填操作步骤及现象)，证明生成了Fe2＋；分析三组实验结果，实验中均发生的反应的离子方程式为_______________________________。
②对比三组实验，说明加入蒸馏水后沉淀的产生与_________有关。
③向丙组实验后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现的现象为______________________。
④丙组在检验反应后的溶液中是否存在Fe3＋时，取反应后的上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，结果出现白色沉淀，查阅资料：ⅰ.SCN－的化学性质与I－相似，CuSCN为白色固体；ⅱ.2Cu2＋＋4I－===2CuIeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(白色))↓＋I2，写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式：___________________________________________________。
(2)实验Ⅱ：Fe2＋转化为Fe3＋
实验步骤及现象：向3 mL 0.1 ml·L－1 FeSO4溶液中加入稍过量稀硝酸，溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，已知Fe2＋＋NO―→Fe(NO)2＋(棕色)。
①使用的FeSO4溶液中存在少量铁屑，其目的是____________。
②实验中产生NO的原因为____________(用离子方程式表示)。
(3)实验Ⅲ：Fe2＋与Fe3＋相互转化
实验步骤及现象：将SO2通入足量Feeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NO3))3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。将产生的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量其质量为6.99 g，则整个实验中产生的气体(假设只生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色)在标准状况下的体积为_______________________。
专项突破
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铁与稀盐酸反应：Fe＋6H＋===Fe3＋＋3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－
C．氯化铁溶液与铜反应：3Cu＋2Fe3＋===2Fe＋3Cu2＋
D．氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
2．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．Fe有导电性，可用于湿法炼铜
B．FeCl3有氧化性，可用于净水
C．Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料
D．K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒
3.下列离子的检验方法合理的是（ ）
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
4.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③②
C.③① D.①②③
5．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是( )
A．“酸溶”前，可用热的Na2CO3溶液处理铁屑表面的油污
B．“氧化”过程中反应的离子方程式为2Fe2＋＋O2＋4H＋===2Fe3＋＋2H2O
C．“制备Na2FeO4”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
D．“转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于Na2FeO4
6．铁元素的常见价态有＋2、＋3价，实验室可用赤血盐{K3[Fe(CN)6]}溶液检验Fe2＋，黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液检验Fe3＋。Fe2O3是重要的化工原料，Au/Fe2O3可用作反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的催化剂。硫铁矿烧渣中含有大量Fe2O3，工业上常用于制取绿矾(FeSO4·7H2O)。由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率
B．“反应”时发生的主要反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．“检验”时可用K4eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(FeCN6))溶液检验上一步“反应”是否进行完全
D．将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾
7．资料显示：FeCleq \\al(－,4)(亮黄色)只有在Cl－浓度较大的溶液中才能稳定存在，为了验证该事实，某实验小组取三份2 mL黄色的工业盐酸分别做了一系列实验，记录如下：
下列说法不正确的是( )
A．工业盐酸显黄色是因为其中混有FeCleq \\al(－,4)
B．实验Ⅰ中，未检测到Fe3＋
C．实验Ⅲ中，AgNO3溶液稀释了样品是溶液亮黄色消失的主要原因
D．通过上述实验，可以证明FeCleq \\al(－,4)只有在Cl－浓度较大的溶液中才能稳定存在
8．为探究SO2与Fe3＋是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是( )
A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性
B．试剂a为饱和NaHCO3溶液
C．C中溶液pH降低，证明Fe3＋氧化了SO2
D．检验C中的溶液含有Fe2＋，证明Fe3＋氧化了SO2
9．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法错误的是( )
A．气体X中含有醋酸蒸气
B．该铁华粉中可能含有铁单质
C．向滤液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于证明Fe2＋具有还原性
D．产生蓝色沉淀的反应为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
10．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 ml的混合溶液中加入0.1 ml Fe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 ml Ag。下列结论错误的是( )
A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋
B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2
D．1 ml Fe可还原2 ml Fe3＋
11．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
A．X中含KI，可能含有CuCl2
B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
12．某化学实验小组探究Fe2＋和Fe3＋性质时发现：向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。
已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。根据实验现象推测，下列说法不正确的是( )
A．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀
B．烧瓶中产生的气体中一定含有SO2
C．多孔陶瓷的作用是增大气体与溶液的接触面积
D．KSCN中硫元素、氮元素被氧化
13．以高硫铝土矿(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁{[Fe2(OH)x(SO4)y]n}和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是( )
已知：赤泥液的主要成分为Na2CO3。
A．赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO2
B．聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3＋具有氧化性有关
C．在“聚合”阶段，若增加Fe2O3的用量，会使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x变大
D．从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤
14.元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。如图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（ ）
A.用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①
B.转化⑤中Na2FeO4可用于自来水消毒杀菌，等物质的量的Na2FeO4是HClO消毒效率的1.5倍
C.转化⑦的现象是绿色沉淀转变为红褐色
D.加热Fe（OH）3发生转化⑥，加水可一步实现Fe2O3→Fe（OH）3的转化
15．青矾矿石(主要成分为FeSO4·7H2O)在《唐本草》中记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列关于FeSO4·7H2O的说法正确的是( )
A．可用于制净水剂
B．溶于水形成无色溶液
C．在干燥空气中稳定存在
D．在空气中加热转化为Fe3O4
16.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，该过程中维生素C被氧化
B.Fe3O4中铁元素为＋4价
C.工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为复分解反应
D.Fe（OH）2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
17.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图所示。
则下列说法中正确的是（ ）
A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C.试剂c是氯气，相应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋
18.已知：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法不正确的是（ ）
A.实验①中现象说明有Fe2＋生成
B.实验②中现象说明反应后溶液中含有Fe3＋
C.实验③水溶液中c（Fe2＋）大于①中c（Fe2＋）
D.实验③中再加入4滴0.1 ml·L－1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化
19．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2Oeq \\al(2－,7))有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，下列说法正确的是( )
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
B．用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水
C．酸化试剂可以用盐酸或硫酸
D．不能用草酸溶液代替绿矾作处理剂
20.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）“滤液②”中含有的金属离子是 。
（2）“转化”中可替代H2O2的物质是 。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为 。
（3）利用上述表格数据，计算Ni（OH）2的Ksp＝_____________
（列出计算式）。如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0 ml·L－1，则“调pH”应控制的pH范围是 。
21．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，0.1 ml·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、5%H2O2溶液，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)设计实验方案，完成下列表格。
(2)该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为__________。
(3)某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnOeq \\al(－,4)、H2O和一种未知离子X，已知MnOeq \\al(－,4)在反应中得到电子，则X是________。
22．硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的(NH4)2SO4和FeSO4混合制备。请回答下列问题：
Ⅰ.硫酸亚铁铵晶体的制备
步骤一：称取3.0 g铁屑，加入15 mL 10%Na2CO3溶液，小火加热30分钟，过滤、洗涤、干燥、称量得固体m1 g。
步骤二：将步骤一中的m1 g固体转移至锥形瓶，加入15 mL 3 ml·L－1H2SO4，加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量得m2 g。
步骤三：计算所得FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4固体的质量，准确称取(NH4)2SO4。
步骤四：将(NH4)2SO4固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。
步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
(1)碱煮30分钟的目的是___________________。
(2)步骤二中的加热，最佳加热方式为______________，理由是__________________。
(3)关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是________(填字母)。
A．过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间
B．过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化
C．洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥的作用
D．所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥
Ⅱ.硫酸亚铁铵的分解
已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解的产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500 ℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
(4)B装置的作用是____________________________。
(5)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中的某种气体，写出D中发生反应的离子方程式：_____________。若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因： _______________________________。
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请填写表中的实验现象。
参考答案：
基础摸查
【真题导入】
1．A
2．(1)防止Fe2＋被氧化 (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe2＋ Fe3＋ 可逆反应 (5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3＋催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
3．(1)Fe2O3和SiO2 SiO2 (2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率
(3)7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2Oeq \(=====,\s\up7(△))15FeSO4＋8H2SO4 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤
(5)＋2 6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClOeq \\al(－,3)＋6H＋eq \(=====,\s\up7(△))6Fe(NH4)Fe(CN)6＋Cl－＋3H2O＋6NHeq \\al(＋,4)
(6)H2O2 NH3·H2O
【考点陈列】
考点一
1．2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 氧化 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
3．(1)溶液变红 灰绿色 红褐色 K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ (2)溶液变红 红褐色沉淀 显紫色 (3)Fe3＋ Fe2＋
考点二
①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
④5Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
⑤2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
⑥Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
⑦2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
【考点专攻】
考点一
1．D
2．(1)Fe2＋、Cu2＋ Fe3＋
(2)Fe2＋ Cu2＋、Fe3＋
(3)Fe2＋ Cu2＋ Fe3＋
3．C
4．C
考点二
(1)①加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，均出现蓝色沉淀
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ ②铜粉的量、阴离子的种类
③有白色沉淀生成 ④2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCNeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(白色))↓＋(SCN)2 (2)①防止Fe2＋被氧化
②3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)0.448 L
专项突破
1.D
2.C
3.C
4.C
5．A
6．D
7．C
8．D
9．C
10．A
11．C
12．B
13.B
14.B
15.A
16．A
17.C
18．D
19．B
20.（1）Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋
（2）O2或空气 Fe3＋
（3）c（Ni2＋）·c2（OH－）＝1.0×10－5×（1×10－5.3）2＝1×10－15.6 3.2～6.2
21．(1)(由黄色)变为浅绿色 不变红色(或无明显现象) 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 新制氯水(或5%H2O2溶液) 不变红色(或无明显现象) 变红色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)
(2)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe (3)Fe2＋
22．(1)除去铁屑表面的油污
(2)水浴加热 反应有氢气生成，不能用明火直接加热
(3)AD (4)检验产物中是否有水生成
(5)SO2＋H2O2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋ 否，若产物中有SO3，也有白色沉淀生成
(6)加入高锰酸钾溶液的一份中，溶液不褪色；加入KSCN溶液的一份中，溶液变红色
亚铁盐(Fe2＋)
铁盐(Fe3＋)
颜色
浅绿色(溶液)
黄色(溶液)
氧化性与还原性
既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H2O2、NOeq \\al(－,3)氧化，反应的离子方程式分别为________________、________________
一般表现为______性，如能溶解铜，反应的离子方程式为______________________
水解性
水解呈酸性
极易水解，只存在于酸性较强的溶液中
操作
现象
实验Ⅰ：直接滴加2滴KSCN溶液
无明显变化
实验Ⅱ：加10 mL蒸馏水稀释，后滴入2滴浓KSCN溶液
稀释后溶液几乎变为无色，加KSCN溶液显红色
实验Ⅲ：滴加2滴AgNO3饱和溶液
产生白色沉淀，溶液亮黄色消失
金属离子
Ni2＋
Al3＋
Fe3＋
Fe2＋
开始沉淀时（c＝0.01 ml·L－1）的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时（c＝1.0×10－5 ml·L－1）的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
探究内容
实验方案
实验现象
解释
Fe3＋具有氧化性
取少量0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液
①加入铁粉后，溶液________；
②加入KSCN溶液后，溶液____________
③体现Fe3＋具有氧化性的离子方程式：____________________________________
Fe2＋具有还原性
④取少量0.1 ml·L－1 FeCl2溶液，往溶液中加入少量KSCN溶液，再加入__________
⑤加入KSCN溶液后，溶液________；
⑥加入你选的试剂后，溶液__________
⑦体现Fe2＋具有还原性的离子方程式：____________________________________
实验步骤
实验现象
结论
①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；②将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液
固体残留物仅为Fe2O3