2026届高考化学一轮基础复习训练14 铁盐、亚铁盐的相互转变

这是一份2026届高考化学一轮基础复习训练14 铁盐、亚铁盐的相互转变，共12页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. 保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2+水解
B. 在25℃时，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3−、Fe2+可以大量共存
C. 制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法
D. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2.下列离子的检验方法合理的是（ ）
A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+
B. 向某溶液中通入Cl2，然后再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+
C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
3.选择合适试剂完成甲、乙两组实验：
甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；
乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。
下列试剂及加入顺序能达到实验目的的是（ ）
4.青矾矿石（主要成分为FeSO4⋅7H2O）在《唐本草》中记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列关于FeSO4⋅7H2O的说法正确的是（ ）
A. 可用于制净水剂
B. 溶于水形成无色溶液
C. 在干燥空气中稳定存在
D. 在空气中加热转化为Fe3O4
5.菠菜营养丰富，富含铁元素，主要以难溶的FeC2O4形式存在，实验小组通过以下实验检验菠菜中的铁元素，下列说法错误的是（ ）
A. 灼烧在蒸发皿中进行
B. 操作a为过滤
C. 加入活性炭目的是吸附色素
D. 取溶液B向其中加入适量H2O2后，滴加KSCN溶液可检验铁元素
6.验证Fe3+与Fe2+能够相互转化，下列分析不合理的是（ ）
A. 实验①发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 实验②与③不可以调换顺序
C. 实验④说明有Fe2+生成
D. 若实验⑤对应的现象是溶液变为蓝色，说明有I2生成
7.把预先设计好的图案置于覆铜板上用蜡覆盖，然后将其放到FeCl3溶液中，可以制作出所需图案。下列叙述正确的是（ ）
A. 配制FeCl3溶液时应加入少许铁粉防止其氧化变质
B. 发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C. 氯化铁溶液在空气中蒸发，可制得FeCl3固体
D. 加入KSCN溶液可检验反应后的溶液中是否含有Fe2+
8.部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列推断合理的是（ ）
A. a（Fe）可与少量Cl2反应生成f（Fe2+盐）
B. 可用K3[Fe(CN)6]溶液检验c（Fe3+盐）溶液中含有的f（Fe2+盐）
C. 在高温条件下，a与水蒸气反应可实现a→b（Fe2O3）的转化
D. c（Fe3+盐）在溶液中可以和HCO3−大量共存
9.“价—类”二维图体现了元素的分类观、转化观，如图是Fe元素及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是（ ）
A. a（Fe）到b（Fe3+氧化物）不可以一步实现
B. 实验室保存d（Fe2+盐）的溶液可以加入少量铜粉
C. b（Fe3+氧化物）为黑色固体
D. d（Fe2+盐）转化为c（Fe2+碱）需要加入还原剂
10.将0.2 ml·L−1 KI溶液和0.05 ml·L−1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡：2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2的是（ ）
A. 向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色
B. 向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
C. 向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
D. 向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色
11.下列除杂的操作不正确的是（ ）
A. MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量MgO充分反应后过滤
B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C. CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D. CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤
12.以赤铁矿（主要成分为Fe2O3，含少量Al2O3）为原料制备无水FeCl2的工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）
A. “试剂1”可以是NaOH溶液
B. 鉴别“溶液2”中金属阳离子可用KSCN溶液
C. “反应3”为化合反应
D. 将“溶液3”蒸干可制得无水FeCl2
13.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉与铜粉的混合物，下列说法错误的是（ ）
A. 若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2+、Cu2+，可能存在的有Fe3+
B. 若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2+，一定不存在Cu2+、Fe3+
C. 若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe2+，可能存在的有Cu2+、Fe3+
D. 实验中，不会出现剩余固体中只有铁的情况
14.实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下：FeCO3→柠檬酸亚铁→柠檬酸铁→柠檬酸铁铵→柠檬酸铁铵晶体。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲制取FeCO3
B. 用装置乙制取NH3
C. 用装置丙制取氨水
D. 用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体
15.磷酸铁(FePO4)常用作电极材料。室温下，用含少量Al3+的FeSO4溶液制备磷酸铁的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. “除铝”时可选用FeCO3代替FeO
B. “氧化”步骤发生的主要反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
C. 可选用KSCN溶液检验“氧化”步骤是否反应完全
D. 实验室中分离出滤渣1所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
16.某同学用含有铁锈（主要成分为Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示（夹持装置略，气密性已检查），下列推断不合理的是（ ）
A. B中收集到的气体是氢气
B. 烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+还原为Fe3+
C. A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
D. 烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体
17.实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 气体a的主要成分为Cl2
B. 沉淀b的主要成分为KClO3
C. K2FeO4中Fe的化合价为＋6
D. 反应2为2Fe(NO3)3+10KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O
18.现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O]的化学性质，下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（ ）
A. ①中溶液变红：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+；Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+
B. ②中产生白色沉淀：NH4++Fe2++3OH−=NH3⋅H2O+Fe(OH)2↓
C. ③中溶液褪色：5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
D. ④中产生蓝色沉淀：K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓
二、非选择题
19.铁及其化合物与生产、生活关系密切。回答下列问题：
（1）生铁（以赤铁矿为例）是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为________。
（2）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是________（用化学方程式表示）。
（3）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①步骤Ⅰ若要检验是否有Fe3+生成，方法是________。
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3⋅nH2O+8HNO3，反应生成的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为________。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是________（任写一项）。
（4）Fe2O3可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)：
Fe2O3+NaClO+KOH→K2FeO4+NaCl+H2O（未配平）
①K2FeO4中铁元素的化合价为________；配平上述反应；此过程中氧化剂是________（填化学式）。
②高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的作用是________。
20.一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+。请回答下列问题：
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________（填字母）。
A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中________是氧化剂，说明维生素C具有________性。
（3）在人体中进行Fe2+⇌Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+发生________反应，②反应中的Fe3+被________。
（4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为________。
（5）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式________。
②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，采用下列步骤：
滤渣③中所含成分的化学式为________，物质⑥的化学式为________。写出滤液②和滤液⑤合并通入⑥的离子方程式：________。
21.以焙烧黄铁矿FeS2（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）红渣的主要成分为________（填化学式，下同），滤渣①的主要成分为________。
（2）黄铁矿研细的目的是________。
（3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为________。
（4）工序①的名称为________，所得母液循环使用。
（5）沉铁工序产生的白色沉淀₂Fe(NH4)₂Fe(CN)6中Fe的化合价为________，氧化工序发生反应的离子方程式为________。
（6）若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3⋅xH2O和(NH4)2SO4，所加试剂为________（填化学式，不引入杂质）。
22.硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿（主要成分为NiO，含MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制备硫酸镍晶体，工艺流程如图。
已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。
回答下列问题：
（1）为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有________（写一条即可）。“滤渣1”的主要成分为________。
（2）写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式： 、 。
（3）“氧化除杂”中加入H2O2和Ni(OH)2的作用分别是________，溶液的pH应调节为________～6之间。
一、单选题
1.D
2.C
3.B
4.A
5.A
6.C
7.B
8.B
9.A
10.A
11.C
12.D
13.C
14.D
15.C
16.B
17.B
18.B
二、非选择题
19.（1）3CO+Fe2O3=高温 2Fe+3CO2
（2）3Fe+4H2O(g)=高温Fe3O4+4H2
（3）① 取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有Fe3+生成
②4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NO↑+5H2O
③ HNO3可循环使用（或减少污染物排放等合理答案）
（4）① +6；Fe2O3+3NaClO+4KOH=2K2FeO4+3NaCl+2H2O；NaClO
② 杀菌消毒（或强氧化性）和净水（或生成的Fe(OH)A3胶体吸附杂质）
20.（1）B
（2）Fe3+；还原
（3）氧化；还原
（4）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（5）① 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
② Fe、eCu；Cl2；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
21.（1）Fe2O3；SiO2
（2）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率
（3）FeA2(SOA4)A3​+​NaClOA3​+​3 HA2O​=​2 FeSOA4​+​NaCl​+​3 HA2SOA4
（4）过滤
（5）+2；2Fe(NH4)2Fe(CN)6+H2O2+H2SO4=2Fe(NH4)Fe(CN)6+(NH4)2SO4+2H2O
（6）NH3·H2O
22.（1）将红土镍矿粉碎（或适当升高温度、搅拌等）；SiOA2（或其他不溶于酸的杂质）
（2）Cu2++H2S=CuS↓+2H+；2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
（3）H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，Ni(OH)2调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全；4.7
选项
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN溶液
KSCN溶液
B
酸性KMnO4溶液
KSCN溶液
C
酸性KMnO4溶液
溴水
D
溴水
酸性KMnO4溶液
实验一
现象
实验二
现象
①向FeCl3溶液中加入铁粉
溶液由棕黄色变为浅绿色
④向FeCl3溶液中加入少量KI溶液
溶液呈黄色
②滴加KSCN溶液
溶液无明显变化
⑤滴加淀粉溶液
？
③再滴加几滴氯水
溶液变红
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
过量NaOH溶液
产生白色沉淀
③
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
④
K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Ni2+
开始沉淀的pH
6.3
1.8
3.4
8.9
6.9
沉淀完全的pH
8.3
3.2
4.7
10.9
8.9