化学第一节 化学反应速率示范课ppt课件

这是一份化学第一节 化学反应速率示范课ppt课件，共36页。PPT课件主要包含了思路二，产生气泡不明显，产生大量气泡等内容，欢迎下载使用。
在相同条件下,不同的化学反应会有不同的反应速率,这表明化学反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。而浓度、压强、温度及催化剂等因素也会影响反应速率,那么这几种因素是如何影响化学反应速率的呢?
一、影响化学反应速率的外界因素
向两个均盛有浓度为 0.1 ml/L硫酸溶液的试管中加入同样大小的 Zn 片和 Fe 片,观察到 Zn 片表面产生气泡的速率快于 Fe 片,这说明了什么?
说明反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。
那么影响化学反应速率的外界因素有哪些呢? 如何测定化学反应速率?
探究实验1:定性探究外界条件对化学反应速率的影响。
2.实验讨论:如何定性比较化学反应的快慢?
根据颜色变化的快慢、产生气泡的快慢、产生浑浊的快慢、固体减少的快慢……
结论：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大。
结论：其他条件相同时，增大反应物浓度,化学反应速率增大。
结论：其他条件相同时,使用催化剂,化学反应速率增大。
探究实验2:定量研究影响化学反应速率的外界因素
1.实验方案:(1)按如图所示组装实验装置。在锥形瓶内放入 2 g 锌粒，通过分液漏斗加入 40 mL 1 ml/L H2SO4溶液，测量并记录收集10 mL H2 所用时间。
(2)如果用 4 ml/L H2SO4溶液代替 1 ml/L H2SO4溶液重复上述实验，所用时间会增加还是减少?
其他条件相同时,增大反应物浓度,化学反应速率增大
(1)锌的颗粒(即比表面积)大小基本相同; (2)稀硫酸要迅速加入; (3)装置气密性良好,且计时要迅速准确。
(1)若测定速率偏大,从装置缺陷的角度分析可能的原因是什么?(2)除了测定氢气的体积外,还能设计哪些方案测定锌与稀硫酸反应的速率?(3)上述实验探究中,用到了哪些科学方法?
忽视了加入稀硫酸排出气体的体积。
恒容装置中,测定压强的变化；测定 H+ 的浓度变化；测定锌粒的质量变化等。
对照实验法、控制变量法、科学归纳法。
拓展延伸：控制变量法探究实验题的思维流程
(1)确定变量———明确影响实验探究结果的因素可能有哪些。 (2)定多变一———根据实验目的,只变化一种因素,看这种因素与探究的问题之间存在怎 样的关系;同样的方法确定另一种因素的影响结果。 (3)数据有效———选择数据(设置实验)要有效,且变量统一,否则无法做出正确判断。
小试牛刀 正误判断。(1)任何化学反应都可以通过反应现象判断化学反应的快慢。 ( )(2)测定化学反应速率,可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行比较。( )(3))可用装置 测定过氧化氢分解的化学反应速率。 ( )(4))锌与 H2SO4反应，H2SO4的浓度越大,产生 H2 的速率越快。 ( )
2.(1)亚氯酸盐(如 NaClO2)可用作漂白剂,常温、不见光时可保存一年,但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2 4ClO2↑+H+ + Cl- +2H2O,分解时刚加入硫酸反应缓慢,随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为______________________。(2)H2O2 分解制 O2 的实验中,在 10% H2O2 溶液中未加催化剂,试管口带火星的木条没有明显变化。加入 MnO2 粉末,溶液中迅速产生大量气泡,木条立刻复燃;若加入1 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液,溶液中产生气泡比较快,木条复燃;若加入 1 mL 0.1 ml·L－1 CuCl2溶液,溶液中产生气泡比较慢,一段时间后木条复燃。由此可知催化剂的催化效果_________________。
溶液中的Cl- 起催化作用
MnO2>Fe3+ >Cu2+
二、外界条件对化学反应速率的影响规律
外界条件对化学反应速率的影响规律
1.浓度:在一般情况下,当其他条件相同时,增大反应物的浓度,化学反应速率增大;降低反应物的浓度,化学反应速率减小。
特别提醒：(1)浓度的变化对化学反应速率的影响适用于有气体或溶液参与的反应。(2)实际参加反应的离子浓度的变化,才会引起反应速率的改变。
2.压强:对于有气体参加的反应,若其他条件相同时,增大压强(缩小容器容积),化学反应速率加快;减小压强(增大容器容积),化学反应速率减小(压强对反应速率的影响是通过浓度对反应速率的影响实现的)。
恒温恒容时:充入气体反应物→总压强增大→浓度增大→速率加快;充入“无关”气体→总压强增大→参与反应的物质的浓度不变→化学反应速率不变。
恒温恒压时:充入“无关”气体→容器体积增大→气体反应物浓度减小→化学反应速率减慢。
特别提醒：(1)适用于有气体参与的反应。(2)压强的改变一般通过改变容器的体积达到。
3.温度:在一般情况下,当其他条件相同时,升高温度,化学反应速率增大;降低温度,化学反应速率减小
特别提醒：(1)大量实验表明,温度每升高 10℃,化学反应速率通常增大为原来的2~4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著。(2)无论是吸热反应还是放热反应,升高温度,化学反应速率都增大;降低温度,化学反应速率都减小。(3)对于可逆反应,升高温度,正、逆反应速率都增大;降低温度,正、逆反应速率都减小。
4.催化剂:其他条件相同时,使用催化剂,可以改变(增大或减慢)化学反应速率。
5.其他因素:接触面积、溶剂的性质、光、超声波、磁场等。
小试牛刀 正误判断。(1)增加少量固体反应物的质量,化学反应速率增大。 ( )(2)100 mL 2 ml·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的 NaCl溶液,化学反应速率不变。( )(3))升高温度,吸热反应速率会加快而放热反应速率会减慢。 ( )(4)恒容体系发生反应:2SO2+O2 2SO3 ΔH