高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教学课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了工业生产合成氨，科学探究的基本步骤，提出问题，收集化学事实和信息，实验探究，得出结论，设计实验方案，提出假设，催化剂，浓度等等内容，欢迎下载使用。

哪些因素会影响化学反应速率？
Na与水的反应比Mg与水的反应剧烈
向H2O2中加入MnO2后会迅速分解产生气泡
将等质量的铁片与铁粉放入稀硫酸中,铁粉产生气泡较快
在探究某一条件对化学反应速率的影响时，要保证其他条件完全相同，即采用“变量控制法”。
思考：如何借助反应现象来体现化学反应速率？
颜色变化快慢，产生气泡快慢，产生浑浊快慢，固体减少快慢等
选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素
实验用品：烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。0.1 ml/L Na2S2O3溶液、 0.1 ml/L H2SO4溶液、 0.5 ml/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1 ml/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓ + H2O
2H2O2 = O2↑ + 2H2O
浓度对化学反应速率的影响
均出现浑浊，但后者出现浑浊更快
增大反应物浓度，化学反应速率增大
（1）固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响。（2）若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化（如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸钝化）。（3）对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。
温度对化学反应速率的影响
70 ℃热水一组先出现浑浊
升高温度，化学反应速率增大
（1）温度对反应速率的影响适用于任何反应，无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大，降低温度，反应速率都减小。（2）温度对反应速率的影响，无论固体、液体、气体都适用。（3）大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍，利用这一规律可以对一些化学反应速率进行粗略估算。
催化剂对化学反应速率的影响
前者无明显现象，后者出现大量气泡
催化剂能加快化学反应速率
（1）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应方向，也不能改变反应热的大小。（2）同一催化剂能同等程度地改变化学反应的正、逆反应速率。
高温、高压、催化剂是为了增大工业合成氨的反应速率
为什么高压可以加快工业合成氨的化学反应速率？
压强对化学反应速率的影响
通过缩小容器体积使压强增大，气体分子间间隙减小，相当于增大反应物浓度，化学反应速率加快
如果压缩固体或液体呢？
压强对反应速率的影响是通过浓度对反应的影响实现的
(1)内因：反应物本身的 是影响化学反应速率的主要因素。(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)
有没有比观察沉淀和气泡生成快慢更准确的方法来分析实验结果呢？
定量研究浓度对化学反应速率的影响
实验结论：在其他条件不变时，反应物浓度越高，反应速率越大。
【思考】在用上述实验测定锌与硫酸反应的速率时：(1)为确保测定的准确性，应注意哪些事项？
①锌的颗粒(即表面积)大小基本相同；②稀硫酸要迅速加入；③装置气密性良好，且计时要迅速准确。
(2)除了测定氢气的体积外，你还能设计哪些方案测定锌与稀硫酸反应的速率？
①在恒容反应装置中，测定一段时间内压强的变化；②测定一段时间内H＋的浓度变化；③测定一段时间内锌粒的质量变化。
实际生产生活中，影响一个化学反应速率的因素可能是多方面的。
1.控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是A.浓度 B.温度 C.催化剂 D.固体质量
3.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温，不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H＋起催化作用C.溶液中的Cl－起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低
4.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为
A.5 mL 2% H2O2溶液 B.10 mL 2% H2O2溶液C.10 mL 5% H2O2溶液 D.5 mL 10% H2O2溶液