高中人教版 (2019)第一节 化学反应速率教课ppt课件

第二章 第一节 第二课时

《影响化学反应速率的因素 第一课时》作业设计

一、单项选择题

1．下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是 (     )

A.对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率

B.对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快

C.增大压强可以加快合成氨的反应速率

D.对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关

【参考答案】A

2．将 ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 (     )

【参考答案】C

3．对于在同一容器中进行的反应 C(s)＋O2(g) = CO2(g) ，下列说法不正确的是 (      )

A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率

B．升高温度一般可以加快反应速率

C．容器体积不变时，向其中充入 N2，反应速率不变

D．增加碳的量可以加快反应速率

【参考答案】D

4．设 C＋CO2 ⥩2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为 v1；N2＋3H2⥩2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2的变化情况为(     )

A．同时增大                                    B．同时减小

C．v1增大，v2减小                             D．v1 减小，v2增大

【参考答案】A

5．把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是(     )

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度

A．①④              

B．③④              

C．①②③           

D．②③

【参考答案】C

6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(     )

A．100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢

【参考答案】D

7．少量铁粉与 100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的(     )

①加 H2O ②加 NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CH3COONa 固体 ⑤加 NaCl稀 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用 10 mL 0.1 mol/L 盐酸

A．①⑥⑦            B．③⑤⑧            C．③⑦⑧         D．⑤⑦⑧

【参考答案】C

二、非选择题

8. 某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。

回答下列问题：

(1)V1＝     ，V2＝      。

(2)设计实验方案①和②的目的是：                                              

(3)设计实验方案②和④的目的是：                                              

(4)各实验方案均需加入一定体积的水的原因：                                    

【参考答案】

（1）5  10。

（2）探究Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响

（3）探究温度对化学反应速率的影响

（4）各实验方案中混合液的体积均相等

9. 某同学在实验中发现KMnO4(H＋)与H2C2O4溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快，该同学认为是放热导致溶液温度升高所致。重做此实验，测定溶液不同时间的温度，结果如表：

(1)写出此反应的离子方程式：_____________________________________________________

(2)结合表中数据，反应速率明显加快的原因是：                                    

【参考答案】

（1）2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

（2）反应生成的Mn2＋是该反应的催化剂