人教版（2024）九年级下册（2024）第十单元 常见的酸、碱、盐课题2 常见的酸和碱课文课件ppt

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）第十单元 常见的酸、碱、盐课题2 常见的酸和碱课文课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了逐点导讲练，课堂小结，作业提升，学习目标，课时讲解，课时流程，感悟新知，几种常见的酸，酸的化学性质，FeCl3等内容，欢迎下载使用。
酸碱指示剂与酸、碱的作用常见酸的性质与用途常见碱的性质与用途
1. 浓盐酸、浓硫酸的性质与用途
特别提醒:1.浓盐酸具有较强的挥发性：打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，由于挥发出的氯化氢气体与空气中的水形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾产生，而不是产生白烟。2.在实验室用浓硫酸干燥气体时，常将其放在多功能瓶中，且需干燥的气体要长进短出，如表中图所示。
稀释浓硫酸时：不能将水倒入浓硫酸中；将浓硫酸倒入水中时，不能倒入过快；不能在量筒中进行，应在烧杯中稀释，并不断搅拌。
2. 浓硫酸的特性(1) 脱水性：能将蔗糖、纸张、棉布等物质里的氢、氧元素按原子个数比2 ∶ 1(水的组成比)脱去，使这些物质炭化，这种作用叫脱水作用。(2) 强烈的腐蚀性：会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。若浓硫酸不小心溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，最后涂上3%~5% 的NaHCO3溶液。
(3)吸水性：能吸收空气中的水分，可用作某些气体的干燥剂。
3. 浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。反之，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小，浮在浓硫酸上面，硫酸溶于水时放出的热量使水沸腾，导致硫酸液滴向四周飞溅。
下列有关酸的性质说法正确的是( )A. 浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化B. 浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性C. 浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥氧气D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
考向 浓盐酸和浓硫酸的性质
题型1 浓盐酸与浓硫酸的比较
解：浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化；浓盐酸不具有脱水性，不能使纸张炭化，A 错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气；而浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥氧气，C 错误；浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾出现；浓硫酸具有吸水性，但不具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，瓶口上方无明显现象，D 错误。
［中考·阜新］将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是( )A. 酸性都增强、pH 都变小 B. 溶质的质量分数都减小C. 溶液的质量都增加 D. 溶质的质量都减小
题型2 浓酸露置在空气中的变化
解题秘方：根据浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性回答问题。解：浓硫酸由于会吸收水分使溶剂质量增大，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH 变大；浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH 变大。故选B。
1. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质
特别提醒:1. 酸与金属反应产生氢气时，必须满足两个条件：(1) 参加反应的金属必须是金属活动性顺序中排在氢前的金属；(2) 酸不能是强氧化性酸，如不能是浓硫酸、硝酸。
2. 利用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时：注意不能将铁制品久置在足量的酸溶液中，因为铁锈除尽后，过量的酸还能与铁反应，腐蚀金属。3. 铁与酸发生置换反应时：生成的化合物中铁元素都显+2 价，得到浅绿色的溶液；氧化铁与酸反应，生成的化合物中铁元素都显+3 价，得到黄色溶液。
2. 酸的通性（1） 酸能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊溶液变成红色, 使无色酚酞溶液不变色。（2） 酸能与活泼金属反应，产生氢气( 基本反应类型：置换反应)。（3） 酸能与金属氧化物反应，生成水。
拓展：酸还能与碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等物质反应，生成二氧化碳。2HCl + Na2CO3 ====2NaCl+H2O+CO2 ↑HCl + NaHCO3 ====NaCl+H2O+CO2 ↑2HCl + CaCO3 ====CaCl2+H2O+CO2 ↑
如图1 所示，向点滴板的孔穴1～4 中滴加稀盐酸。（1）孔穴1中溶液变黄，因为生成了____ （填化学式）。（2）产生气泡的孔穴有_____ （填序号），其中发生反应的化学方程式为____________________________________ （写出一个即可）。
2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2 ↑
Mg+ 2HCl ====MgCl2O+H2 ↑
解题秘方：根据酸的通性，结合前面学过的稀盐酸与碳酸钠的反应来解答。解：（ 1）孔穴1 中氧化铁与稀盐酸发生反应，生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。（2）孔穴3 中的碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，孔穴4 中的镁与稀盐酸反应生成了氢气。
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途
2. 氢氧化钠使用注意事项NaOH 有强烈的腐蚀性，注意不要将其沾到皮肤或衣服上。如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1 % 的硼酸溶液。
特别提醒:1. 氢氧化钠易潮解( 需密封保存)，氧化钙能与水反应，因此这两种物质都可作干燥剂。氢氧化钠的腐蚀性较强，不能作食品干燥剂，一般用氧化钙作食品干燥剂。2. 氢氧化钠可做炉具清洁剂，用来除去油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应。
下列有关同一物质的名称、俗名、化学式中，错误的是( )A. 氧化钙 、生石灰、CaO B. 氧化铁、铁红、Fe2O3C. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH
题型1 常见物质的俗名及化学式
解题秘方：熟记常见物质的俗名及化学式，能区分易混淆的物质。解：碳酸钙的俗名是石灰石或大理石，化学式是CaCO3，氢氧化钙的俗名是熟石灰，化学式是Ca(OH) 2。
下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是( )A. 可用水来区分氢氧化钠和氢氧化钙B. 都可作干燥剂C. 氢氧化钠可作炉具清洁剂，氢氧化钙可用于配制波尔多液D. 都具有腐蚀性
题型2 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途
解题秘方：根据两种碱的性质和用途来辨别。解：氢氧化钠易溶于水且放热，溶液温度升高，氢氧化钙微溶于水，溶液温度无明显变化，因此可用水来鉴别这两种碱，A 正确；氢氧化钠易潮解，可用作干燥剂，氢氧化钙不能作干燥剂，B 不正确；氢氧化钠能与油脂反应，可作炉具清洁剂，氢氧化钙可用于配制波尔多液，这两种碱都有一定的腐蚀性，C、D 正确。
1. 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
2. 碱的通性（1）碱能与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
特别提醒:1. 只有可溶性碱形成的碱溶液才能与指示剂反应，难溶于水的碱( 如氢氧化铜等) 不能使指示剂变色。2. 不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应：如一氧化碳不能与氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应。3. 二氧化碳与氢氧化钠溶液和澄清石灰水反应的现象不同，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无明显现象。因此实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体，用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体。
实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。
(1)实验A 中1、3 孔的现象是 _________________，该实验的目的是___________________________。
(2)在实验B 的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是___________________，反应的化学方程式是 ________________________________________。
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)小张用实验C 验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是 ___________，写出反应的化学方程式： __________________________________ 。
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
解题秘方：明确碱的化学性质及有关反应的现象，能正确书写化学方程式是解答此类问题的关键。
解：（1）紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，所以实验A 中1、3 孔的现象是石蕊溶液变蓝，该实验的目的是探究碱与指示剂的作用。（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜沉淀，看到的现象是有蓝色沉淀生成。（3）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，导致集气瓶内的气压减小，所以看到的现象是气球胀大。
1. 溶液的导电性溶液能够导电是因为溶液中存在带电荷的粒子。如盐酸、硫酸，在水中都能解离出H+和酸根离子。
酸溶液或碱溶液化学性质相似的原因
2. 酸或碱溶液化学性质相似的原因（1）酸：在不同酸的溶液中都含有H+ ，所以酸都具有一些相似的化学性质。（2）碱：在不同碱的溶液中都含有OH- ，所以碱都具有一些相似的化学性质。
特别提醒:很多溶液具有导电性，但不是所有的溶液都能导电。如酒精溶液中物质都以分子形式存在，而不是离子，所以不具有导电性。
[中考·海南] 小宇同学做了如下家庭小实验，实验记录如下：(1)写出做实验①的目的 _________________________；
作为实验②、③的对照实验
(2) 请从微观角度解释蔗糖水不导电，食盐水能导电的原因。
蔗糖水中的蔗糖以蔗糖分子的形式存在，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水不导电；食盐水中存在自由移动的钠离子和氯离子，所以食盐水能导电。
解题秘方：溶液能导电的条件是有带电荷的粒子。解：（1）实验①中液体为纯净水，目的是作为实验②、③的对照实验。（2）蔗糖水中蔗糖以分子形式存在，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水不导电；稀盐酸中存在H+和Cl-，所以稀盐酸能导电。
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出酸根离子C. 溶液中的阳离子都是氢离子 D. 都含有氢元素
题型2 酸或碱具有相似化学性质的原因及应用
解题秘方：根据酸、碱的通性来分析。解：酸(或碱)溶液中含有相同的H+(或OH-)，所以化学性质相似。
1. 实验探究酸和碱之间的反应
2. 中和反应的概念酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。即酸+ 碱→盐+ 水如：Ca(OH)2+2HCl ====CaCl2+2H2O
3. 中和反应的实质酸溶液中的H+ 和碱溶液中的OH- 结合生成H2O。
4. 盐由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐。如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2、FeSO4 都属于盐类；盐中不一定含金属元素，如NH4Cl。
特别提醒:1. 判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才是中和反应。2. 一些可溶性的碱与酸作用时无明显的现象，需要添加指示剂来帮助判断反应是否发生。但一些不溶性的碱，如Cu(OH) 2 与酸反应通过固体消失、溶液变色也可判断酸与碱发生了化学反应。
3. 酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化色差较小。
下列反应属于中和反应的是( )A. 2HCl+CuO ==== CuCl2+H2OB. 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2OC. 2HCl+Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2OD. Na2CO3+2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2 ↑
题型1 中和反应的判断
解题秘方：根据中和反应的定义来判断，即反应物为酸和碱。解：A 中是金属氧化物和酸反应；B 中是非金属氧化物和碱反应；C 中反应物为一种酸和一种碱，生成物为盐和水，属于中和反应。D 是酸与盐之间的反应，都不是中和反应。
方法点拨: 辨别中和反应的关键：辨别反应物，即要求反应物一定为酸和碱，不能只根据生成物来判断，因为生成盐和水的反应不一定是中和反应。如金属氧化物+ 酸→盐+ 水等。
氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图6 所示。下列说法不正确的是( )A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B. 该反应的微观实质是H+ 和OH- 结合生成水分子C. Na+ 和Cl- 在该反应过程中没有被消耗D. 恰好完全反应时，溶液呈中性
题型2 中和反应的实质
解题秘方：对照微观示意图分析物质的构成和反应前后粒子的变化。解：盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子、氯离子，A 错误；由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图知，该反应的微观实质是H+ 和OH- 结合生成水分子，B 正确；由氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图知，Na+ 和Cl- 在该反应过程中没有被消耗，C 正确；恰好完全反应时，溶质是氯化钠，溶液呈中性，D 正确。
[中考·西宁]在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下三组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。【学生实验】
题型3 中和反应的实验验证
HCl + NaOH====NaCl+H2O
解题秘方：有关探究酸碱中和反应的实验设计常借助酸碱指示剂、pH 试纸及反应的放热现象。解：【方案一】根据实验现象图中开始温度升高可知，氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是放热反应，当温度达到最大值时说明二者恰好完全反应，即B 点。
【方案二】向氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞溶液显红色，随着盐酸的加入，溶液颜色变浅至无色，发生化学反应为HCl + NaOH====NaCl+H2O。【方案三】①若试纸变蓝色，pH ＞ 7，溶液呈碱性；③若试纸变红色，pH ＜ 7，溶液呈酸性；当试纸不变色，溶液呈中性，能证明氢氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应，即实验现象②。
(1) 用于医疗①用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症；Al(OH)3+3HCl ==== AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl ==== MgCl2+2H2O② 生活中遇到蚊虫叮咬后(释放一种酸性物质)，可涂上一些碱性物质，如肥皂水、牙膏等减轻痛痒。
中和反应在实际中的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如：
(2)工业上处理废水如常用熟石灰处理硫酸厂排放的废水，用硫酸处理印染厂的碱性废水。(3) 农业上改良土壤如用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良碱性土壤。
特别提醒:利用中和反应解决实际问题时，应根据具体情况选择合适的酸或碱。如改良酸性土壤时，切不可选择NaOH。因NaOH 价格高且腐蚀性强；如治疗胃酸过多时，选择的碱应不溶于水，且与酸反应后不能产生有毒物质；碱溶液溅到皮肤上，用大量水冲洗后，可涂上硼酸中和。
下列有关中和反应的用途中不正确的是( )A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B. 用熟石灰处理硫酸厂排放的废水C. 酸溅到皮肤上时，立即涂上氢氧化钠溶液D. 吃松花皮蛋时，常加入醋以中和制作过程中产生的碱
解题秘方：关于中和反应的用途，首先看效果 (能否反应)，然后看后果(是否因强的腐蚀性造成伤害等)。解：氢氧化铝难溶于水，能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多症；工业上处理酸性废水用到的碱要求成本较低，因此常选用熟石灰；酸溅到皮肤上时，不能立即涂上氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液具有较强的腐蚀性，会腐蚀皮肤，且和酸反应放热，应先用大量水冲洗，再涂上腐蚀性较小的碱性溶液，如3%~5%的NaHCO3 溶液；中和皮蛋在制作过程中产生的碱，可加入食醋。