初中化学科粤版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示背景图课件ppt

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溶质的质量分数、有关溶质的质量分数的简单计算、溶质的质量分数与溶解度的关系、有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算
溶质的质量分数及其简单计算
溶液中溶质质量的多少如何表示呢？
【视频播放】不同组成的硫酸铜溶液
有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
溶质的质量分数概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。公式：溶质的质量分数 = =含义：在100份儿质量的溶液里有多少份儿质量的溶质。
【例1】对“10% 的食盐溶液”的含义解释错误的是（ ）A. 将 10 g 食盐溶解于 90 g 水中所得的溶液B.100 g 食盐溶液中溶解有 10 g 食盐C.100 g 水中溶解了 10 g 食盐D. 将食盐与水按 1∶ 9 的质量比配成的溶液　　　　　　　　　　　　　　　　
解析：10%的食盐溶液是指每100g食盐溶液中含氯化钠10g，而不是在100g溶剂中溶解10g食盐，其中溶质与溶剂的质量比为10∶90=1∶9，C错误。
1．已知20 ℃时，NaCl的溶解度是36 g。“这表明，该饱 和溶液的溶质质量分数是36%。”这种说法对吗？为什 么？
2．把10 g食盐加进10 g水中，可得到溶质质量分数为50% 的食盐溶液。对吗？为什么？
有关溶质的质量分数的简单计算
【例2】在农业生产中，常用食盐溶液选种。现要配制80 kg 溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量 各多少？　　　　　　　　　　　　　　　　　　
由于100% =1，故溶质质量分数的表示式，可写成：溶质的质量分数= 即溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数
依此计算需要氯化钠固体的质量=80 kg x15% = 12 kg水的质量=80 kg - 12 kg =68 kg答：配制80 kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体12 kg和水68 kg。
【例3】 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应 配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸 馏水(　　) A．1.5 mL　　　 B．2 mL C．3 mL D．4 mL　　　　　　　　　　　　　　
：根据溶质的质量分数的公式可知，已知溶质的质量分数、溶质的质量或溶液的质量中的任意两个量，可以计算第三个量。含抗生素0.5 g的注射液总质量为0.5 g/20%＝2.5 g，则使用时每瓶至少需要加入蒸馏水的质量为2.5 g－0.5 g＝2 g，即2 mL。
1．常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶 液中氯化钠的质量分数为(　　) A．15% B．20% C．25% D．33.3%
溶质的质量分数与溶解度的关系
溶质质量分数与溶解度的比较溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T ℃时溶解度36g是指：在T ℃时，100g水最多溶解该溶质36g。饱和溶液的溶质质量分数=
【例3】[ 中考·重庆 ] 甲、乙的溶解度曲线如图所示 ( 不考虑水的变化 )。下列说法正确的是（ ）A. 根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度 比乙的大B.t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数 为 40%C.t2 ℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至 t1 ℃，析出甲的质 量大D.t1 ℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至 t2 ℃，两溶液中溶 质质量分数相等
解析：未指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，A 错误；t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为 ×100%≈28.6%<40%，B错误；未指明溶液的质量是否相等，无法判断析出晶体的多少，C 错误；t1 ℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至 t2 ℃，甲、乙均变为不饱和溶液，两溶液中溶质质量分数仍相等，D 正确。
1．(中考·广州)某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰 好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是 (　　) A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120 B．溶质的质量分数为20% C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出
有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算
有关溶液的稀释、浓缩的计算依据是什么？
如何进行有关溶液的稀释、浓缩的计算？
1．计算原理：在溶液稀释与浓缩的过程中，溶质的质量不会发生变化。2．溶液稀释的方法与计算公式(1)加水稀释：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量分数；B为稀释后溶液质量，b%表示稀释后溶质质量分数；M水表示加入水的质量。A·a%＝B·b%或A·a%＝(A＋M水)·b%(2)加入稀溶液稀释浓溶液：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量分数；B为稀溶液质量，b%表示稀溶液溶质质量分数；c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数。A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%
3．溶液浓缩的方法与计算公式(1)加入溶质：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；B为加入溶质的质量，c%表示加入溶质后所得溶液溶质的质量分数。A·a%＋B＝(A＋B)·c% (2)蒸发溶剂：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；B为减少的溶剂的质量，c%为蒸发溶剂后所得溶液溶质的质量分数。A·a%＝(A－B)·c%
(3)与浓溶液混合：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数，B为浓溶液质量，b%表示其溶质质量分数，c%表示混合后所得溶液溶质的质量分数。A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%
【投影展示】【例4】配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460 g，问需要98% 的浓硫酸的体积是多少？已知98%浓硫酸的密度为 1. 84 g • cm-3。设求：设需要98%浓硫酸的质量为x。列式：根据稀释前后溶质质量不变的特点列得460 g x 28 % = x x 98% 求解： x= = 131.4 g
根据所给密度，可以求出与此相应的浓硫酸的体积。 计算公式是体积（V）=故V = = 71. 4 cm3答题：配制28%硫酸溶液460 g，需要98%的浓硫酸71. 4 cm3。
1．用50g 98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4,需加水 的质量为（） A. 145 g B. 195 g C. 196 g D. 245 g
2．实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如 右图所示，该浓盐酸的溶质是 ，溶质的质量 分数为 ;配制100.0g溶质质量分数为14.8%的稀 盐酸，需要这种浓盐酸的质量为 g。
盐酸（化学纯) 化学式HCl质量分数37% 容量500 mL密度1.18 g.cm-3g
3．在大灾之后，为防止疫情发生，卫生人员需在灾区喷 洒大量消毒液。800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。(2)要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需 要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
第1课时 溶质的质量分数及其简单计算一、溶质的质量分数1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%二、溶质质量分数的计算1. 有关溶质的质量分数的简单计算2. 溶质的质量分数与溶解度的关系一定温度下的饱和溶液中： 3. 有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算