人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节第二课时气体摩尔体积练习含答案

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第二章　海水中的重要元素——钠和氯第三节　物质的量第2课时　气体摩尔体积基础过关练题组一　决定气体体积的因素1.(2023四川泸州期末)当外界温度、压强一定时,决定气体体积的主要因素是 (　　)A.分子半径　　　　　 B.分子间距离C.相对分子质量　　　　　D.分子数目2.(经典题)(2024福建福州延安中学期中)如图是1 mol水由4 ℃转化成100 ℃水蒸气时体积的变化。由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法,不正确的是 (　　)A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距离B.相同条件下,粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下,1 mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2,压强越小、温度越高,气体所占体积越大题组二　正确理解气体摩尔体积3.(易错题)(2024辽宁朝阳建平实验中学月考)下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 (　　)A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD.标准状况下,1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 L4.(2024山东东营河口一中月考)下列说法中正确的是 (　　)A.同温同压下,气体的摩尔体积都约是22.4 L/molB.标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同C.标准状况下,1 g N2和1 g CO所占的体积相同D.常温常压下,22.4 L CO2中含有6.02×1023个CO2分子5.(2023广西钦州浦北中学期中)一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是 (　　)A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积为30 L题组三　与气体摩尔体积相关的计算6.(经典题)(2023山东新泰一中期中)有一种气体的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况下),该气体的摩尔质量是 (　　)A.28.4　　　　　B.28.4 g·mol-1C.71　　　　　 D.71 g·mol-17.在标准状况下,向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后,质量为166 g,相同条件下,向相同的容器中充满一未知气体,称量得其质量为142 g,则该气体可能为 (　　)A.O2　　　　　B.CH4　　　　　C.CO　　　　　D.H28.(2024河南济源期末)在一定条件下,某化合物X受热分解:2X A↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下,X的相对分子质量是 (　　)A.11.43　　　　　 B.78.4C.122.86　　　　　D.160.029.(2023河北石家庄第二十七中学期末)下列相关的计算正确的是 (　　)A.NO、NO2、O3三种气体均含有1 mol O,则三种气体的体积之比为6∶3∶2B.标准状况下,n L Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数的数值NA可表示为11.2mnC.标准状况下,11.2 L X气体的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32 gD.在25 ℃和101 kPa的条件下,28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等10.(2024安徽安庆七中期中)现有m g X2气体,它的摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为　　　　mol。 (2)一个X原子的质量为　　　　g。 (3)该气体在标准状况下的体积为　　　L。 (4)相同状况下,若X2与氮气以体积比为1∶4混合,该混合气体相对氢气密度为14.4,则X2的相对分子质量为　　　　。 (5)若标准状况下X2的密度为1.25 g/L,则X原子最外层有　　　　个电子。 11.CO和CO2的混合气体18 g,与过量的O2充分反应后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)。(1)原混合气体中CO的质量是　　　　g; (2)原混合气体中CO2在标准状况下的体积是　　　　L; (3)原混合气体在标准状况下的密度是　　　　g·L-1; (4)原混合气体的平均摩尔质量是　　　　g·mol-1。 题组四　阿伏加德罗定律及其推论12.(经典题)如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 (　　)A.所含原子数相等　　　　　B.气体密度相等C.气体质量相等　　　　　D.摩尔质量相等13.(2024湖北孝感部分学校期中)同温同压下,等质量的O2和O3两种气体相比较,下列叙述错误的是 (　　)A.体积之比为3∶2B.密度之比为2∶3C.原子个数之比为1∶1D.分子个数之比为1∶114.(2024广东韶关月考)下列两种气体的分子数一定相等的是 (　　)A.等压等体积的N2和CO2B.等温等体积的O2和N2C.质量相等,密度不等的N2和COD.等体积等密度的CO2和C2H415.(2024广西南宁十四中月考)下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的H2与He的是(　　)　　　　　 A　　　　　　 B　　　　　 C　　　　　　D能力提升练题组一　与气体摩尔体积相关的计算及实验探究1.(经典题)(2024天津耀华中学期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,标准状况下O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是(　　)A.22.4nbmNA L　　　　　B.22.4mbnNA LC.22.4nNAmb L　　　　　D.nbNA22.4m L2.某同学设计了测定某条件下气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2,实验装置如下。实验步骤如下:①连接好实验装置;②检查装置的气密性;③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g;④加热,开始反应,直到不再有气体产生为止;⑤准确读取量气管读数,测得氧气的体积为278.8 mL;⑥准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。回答下列问题。(1)实验过程中产生氧气的物质的量是　　　　　　　　　; 在该实验条件下,气体摩尔体积是　　　　　(保留小数点后两位)。 (2)下列说法中不正确的是　　　　。 A.气体摩尔体积与气体的温度相关B.在该实验条件下,3 mol O2的气体摩尔体积为67.14 L/molC.同温、同压下,2 mol O2与2 mol CO和CO2的混合气体的体积相同D.该实验条件下,O2的密度为1.429 g/L题组二　阿伏加德罗定律及其推论的应用3.(经典题)(2024浙江衢温5+1联盟期中)关于阿伏加德罗定律及其推论,下列说法正确的是(　　)A.同温同压下,相同体积的任何物质都具有相同数目的分子B.不同温度下,16.0 g O2和16.0 g O3含有的原子数相等C.同温同压下,相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为22∶1D.常温下,相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为16∶14.(2024河北邯郸八校期中)常温常压下,将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的气球中,下列各物理量的大小比较不正确的是 (　　)A.气球体积:V(He)>V(CH4)>V(CO2)B.原子数目:N(He)>N(CH4)>N(CO2)C.气体密度:ρ(CO2)>ρ(CH4)>ρ(He)D.分子数目:N(He)>N(CH4)>N(CO2)5.(2023河南洛阳期中)常温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1 mol N2,右室充入H2和O2的混合气体,活塞恰好停留在容器左侧四分之一处(如图),然后点燃H2和O2的混合气体,反应完毕后恢复至原来的温度,活塞恰好停在容器的中间,忽略水的体积,下列说法错误的是(　　)A.反应前,右室充入H2与O2共3 molB.反应完毕后,恢复至原来温度,左室的压强变为原来的一半C.反应完毕后,右室剩余气体中含有1 mol原子D.反应前,H2与O2的体积比是4∶5或7∶2答案与分层梯度式解析基础过关练1.D　当外界温度、压强一定时,气体分子间距离基本固定,则决定气体体积的主要因素是分子数目。2.C　从微观角度来说,物质体积由粒子数、粒子大小和粒子间距离共同决定,A正确;相同条件下,粒子数相同的气体的物质的量相同,体积也相同,B正确;该结论只适用于气态物质,C错误;等质量的H2,压强越小、温度越高,气体分子间距离越大,则气体体积越大,D正确。3.A　标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol,即标准状况下1 mol任何气体(易错点)的体积都约为22.4 L。 4.C　标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L/mol,A错误;标准状况下,H2O不是气体,1 L HCl和1 L H2O的物质的量不同,B错误;标准状况下,1 g N2和1 g CO的物质的量相同,则两者体积相同,C正确;常温常压下,22.4 L CO2的物质的量不是1 mol,D错误。名师点津　标准状况下,气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol;但Vm=22.4 L/mol时不一定处于标准状况下;标准状况下,Vm=22.4 L/mol不适用于液态或固态物质。5.A　该温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,即1 mol该气体的体积为30 L,因此温度和压强不是标准状况,A错误;该气体的物质的量为1 mol,若该气体在标准状况下为气体,则其体积约为22.4 L,B正确;1 mol该气体含有1.204×1024个原子,则1个该气体分子中含有原子个数为1.204×10246.02×1023=2,C正确;1 mol该气体在该条件下为30 L,由此可知该条件下气体摩尔体积为30 L/mol,故若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积为30 L,D正确。6.D　标准状况下4.48 L气体的物质的量为4.48 L22.4 L/mol=0.2 mol,其质量为14.2 g,则该气体的摩尔质量是14.2 g0.2mol=71 g·mol-1。7.C　n(CO2)=166 g−100 g44 g/mol=1.5 mol,相同条件下,体积相等的不同气体,其物质的量相等,所以未知气体的物质的量是1.5 mol,其摩尔质量=142 g−100 g1.5mol=28 g/mol,题给几种气体中只有CO的摩尔质量是28 g/mol。8.B　反应后混合气体的M=ρVm=1.0 g/L×22.4 L/mol=22.4 g/mol。根据题中反应的化学方程式可知X与生成物的物质的量之比为2∶7,可求出X的摩尔质量M(X)=22.4×72 g/mol=78.4 g/mol,故X的相对分子质量为78.4。9.B　含1 mol O的NO、NO2、O3的物质的量分别是1 mol、12 mol、13 mol,三者物质的量之比为6∶3∶2,没有指明温度和压强,无法计算体积之比,A错误;标准状况下,n L Cl2的物质的量为n22.4 mol,含Cl原子数为n22.4×NA×2=m,NA=11.2mn,B正确;摩尔质量的单位为g·mol-1,C错误;在25 ℃和101 kPa的条件下,气体摩尔体积大于22.4 L/mol,28 g CO即1 mol CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数不相等,D错误。10.答案　(1)mM　(2)M2NA　(3)22.4mM　(4)32　(5)5解析　(1)该气体的物质的量为mgMg/mol=mM mol。(2)由摩尔质量可知1个分子的质量为MNA g,而该分子是双原子分子,则1个X原子的质量为M2NA g。(3)该气体在标准状况下的体积为mM mol×22.4 L/mol=22.4mM L。(4)根据混合气体相对H2密度为14.4,可知混合气体的平均相对分子质量为14.4×2=28.8,由相同状况下X2与N2的体积比为1∶4,可知其物质的量之比为1∶4,则1mol×M(X2) g/mol+4 mol×28 g/mol1mol+4mol=28.8 g/mol,解得M(X2)=32,故X2的相对分子质量为32。(5)标准状况下X2的摩尔质量为1.25 g/L×22.4 L/mol=28 g/mol,即X的相对原子质量为14,X为N原子,其最外层电子数为5。11.答案　(1)7　(2)5.6　(3)1.61　(4)36解析　CO发生反应:2CO+O2 2CO2,CO的体积与生成CO2的体积相等,与O2充分反应后CO2的总体积为11.2 L,故在标准状况下,18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L,其物质的量为0.5 mol,设CO的物质的量为x mol,CO2的物质的量为y mol,则28x+44y=18x+y=0.5,解得x=0.25,y=0.25。(1)原混合气体中CO的质量=28 g·mol-1×0.25 mol=7 g。(2)原混合气体中,CO2在标准状况下的体积为0.25 mol×22.4 L·mol-1=5.6 L。(3)原混合气体的密度=18 g11.2 L≈1.61 g·L-1。(4)解法一:M=ρ(标准状况)·22.4 L·mol-1=1.61 g·L-1×22.4 L·mol-1≈36 g·mol-1;解法二:M=18 g0.5mol=36 g·mol-1;解法三:M=28 g·mol-1×50%+44 g·mol-1×50%=36 g·mol-1。12.A　两瓶气体所处的温度和压强相同,二者体积也相同,则分子数相同,即两瓶气体的物质的量相同,又因两瓶所盛气体都是双原子分子,原子数相等,A正确;因N2和O2的混合比例不确定,所以混合气体的质量、密度、摩尔质量不确定,B、C、D错误。技巧点拨　首先根据阿伏加德罗定律推出两瓶中气体分子数相等,然后再分析每个分子中所含原子数目。13.D　设气体的质量均为m g,则O2和O3的物质的量之比为m32∶m48=3∶2,体积与物质的量成正比,即体积之比为3∶2,A正确;同温同压下,密度与摩尔质量成正比,即密度之比为32∶48=2∶3,B正确;根据物质的量之比为3∶2,则原子个数之比为(3×2)∶(2×3)=1∶1,C正确;分子数和物质的量成正比,即分子数之比为3∶2,D错误。14.C　A项,温度不确定,无法确定气体摩尔体积及物质的量,即分子数无法确定,错误;B项,压强不确定,无法确定气体摩尔体积及物质的量,即分子数无法确定,错误;C项,根据质量、摩尔质量相等,可确定N2和CO的物质的量相等,即分子数相等,正确;D项,二者的质量相等,但摩尔质量不同,两气体的物质的量不同,则分子数不同,错误。15.A　H2是双原子分子,He是单原子分子,B不正确。He的相对分子质量是H2的2倍,所以等质量的H2和He,H2的物质的量是He的2倍,在相同条件下,气体的物质的量与体积成正比,A正确,C、D不正确。能力提升练1.A　解法一:根据气体的质量与分子数成正比,设n g混合气体的分子数为x,即m g∶b=n g∶x,解得x=nbm,混合气体的物质的量为nbmNA mol,在标准状况下的体积为22.4nbmNA L。解法二:设混合气体的摩尔质量为M g/mol,根据正比关系mM=bNA,解得M=mNAb,则n g混合气体的物质的量为nmNAb mol=nbmNA mol,在标准状况下的体积为22.4nbmNA L。2.答案　(1)0.012 5 mol　22.30 L/mol(2)BD解析　(1)生成的氧气的质量为15.95 g-15.55 g=0.4 g,氧气的物质的量为0.4 g32 g/mol=0.012 5 mol,Vm=0.278 8 L0.012 5mol≈22.30 L/mol。(2)在其他条件不变的情况下,气体温度越高,其体积越大,气体摩尔体积越大,因此气体摩尔体积与气体的温度相关,A正确;该条件下气体摩尔体积为22.30 L/mol,B错误;同温、同压下,物质的量相同的气体体积相等,所以2 mol O2与2 mol CO和CO2的混合气体的体积相同,C正确;该实验条件下,1 mol O2的体积为22.30 L,质量为32 g,则密度为32 g22.30 L≈1.435 g/L,D错误。3.B　A项,阿伏加德罗定律及其推论只适用于气体,错误;B项,两气体均由O原子构成,气体质量相同,O原子的物质的量相同,则氧原子数相同,正确;C项,设气体质量均为1 g,则CO2、H2的物质的量之比为144∶12=1∶22,由同温同压下体积之比等于物质的量之比可知,体积之比为1∶22,错误;D项,设气体质量均为1 g,O2与H2的物质的量之比为132∶12=1∶16,同温同体积下气体压强之比等于物质的量之比,即压强之比为1∶16,错误。4.B　设气体的质量均为1 g,则He、CH4、CO2的物质的量之比为14∶116∶144=44∶11∶4。同温同压下,气体的体积与物质的量成正比,即V(He)>V(CH4)>V(CO2),A正确;He、CH4、CO2气体的原子数目之比为(44×1)∶(11×5)∶(4×3)=44∶55∶12,则气体的原子数目:N(CH4)>N(He)>N(CO2),B错误;同温同压下,气体的密度与摩尔质量成正比,即He、CH4、CO2的密度之比为4∶16∶44,则气体密度ρ(CO2)>ρ(CH4)>ρ(He),C正确;分子数目与物质的量成正比,即He、CH4、CO2分子数目之比为44∶11∶4,则分子数目:N(He)>N(CH4)>N(CO2),D正确。5.C　常温下,可滑动的活塞将容器分成左右两室,左右两室压强相等,温度、压强相等时,气体的体积之比等于物质的量之比,则右室充入H2与O2的混合气体为3 mol,A正确。反应完毕后,恢复至原来温度,左室的体积变为原来的二倍,压强变为原来的一半,B正确。反应完结后恢复至原来的温度,活塞恰好停在中间,说明氮气和右室剩余气体的物质的量相等,右室剩余1 mol气体,含有2 mol原子,C错误。剩余气体的物质的量为1 mol,2H2+O2 2H2O,假设氢气完全反应,则n(H2)=3mol−1mol3×2=43 mol,n(O2)=3 mol-43 mol=53 mol,氢气和氧气体积之比为43 mol∶53 mol=4∶5;假设氧气完全反应,则n(O2)=3mol−1mol3=23 mol,n(H2)=3 mol-23 mol=73 mol,所以氢气和氧气的体积之比为73 mol∶23 mol=7∶2,反应前H2与O2的体积比为4∶5或7∶2,D正确。1.D2.C3.A4.C5.A6.D7.C8.B9.B12.A13.D14.C15.A1.A3.B4.B5.C