人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第一课时练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第一课时练习题，共14页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，02×1023个O2，计算下列物质的摩尔质量等内容，欢迎下载使用。
第1课时 物质的量的单位——摩尔
基础过关练
题组一 物质的量的单位——摩尔
1.(2024湖南邵阳武冈期中)摩尔作为一种计量单位,在第26届国际计量大会上,以全新的面貌呈现。下列叙述不正确的是( )
A.1 ml任何分子所含的原子数均相等
B.1 ml H可表示1摩尔氢原子
C.摩尔是国际单位制7个基本单位之一
D.摩尔可以计量所有的微观粒子
2.(易错题)(2024山东菏泽鄄城一中月考)下列说法中正确的是( )
A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B.0.5 ml H2O中含有的原子数目为1.5NA
C.1 ml氧含6.02×1023个O2
D.1 ml任何物质都含有6.02×1023个原子
3.(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是 。
(2)1.5 ml Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 ,所含的SO42−的物质的量是 ,所含H2O的数目约是 。
(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为 。
(4)0.5 ml NaOH中含有电子的物质的量是 , ml Na2CO3中所含Na+数目与0.5 ml NaOH中所含Na+数目相等。
题组二 阿伏加德罗常数
4.(2024重庆万州二中月考)下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是( )
A.阿伏加德罗常数是指1 ml物质中所含有的原子数
B.0.5 ml CO2中含有的质子数目为11NA
C.国际上规定,1 ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
D.1 ml O2中的分子数为NA,而原子数为2NA
5.(经典题)(2024陕西长安一中期中)现有a g甲烷(CH4),测得分子中共含有氢原子个数为b,则阿伏加德罗常数的数值可表示为( )
A.b4a B.4ab C.a4b D.4ba
6.(2024湖南永州月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.3 ml OH-中所含电子数为3NA
B.1 ml NH4+所含质子数为10NA
C.O2参与的反应中,1 ml O2为氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D.含2 ml HCl的盐酸中有2NA个HCl分子
题组三 摩尔质量
7.(2024天津一百中、咸水沽一中期中)我国科学家屠呦呦发现了治疗疟疾的药物青蒿素,并获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素(化学式:C15H22O5,相对分子质量为282)的叙述正确的是( )
A.青蒿素的摩尔质量为282
×1023个青蒿素分子的质量约为141 g
C.1 ml青蒿素的质量为282 g/ml
D.282 g青蒿素中含有15个碳原子
8.计算下列物质的摩尔质量。
(1)已知氨气的相对分子质量为17,则氨气的摩尔质量为 。
(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为 。
(3)NA为阿伏加德罗常数的值,已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为 。
(4)NA为阿伏加德罗常数的值,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为 。
能力提升练
题组一 物质的质量、粒子数与物质的量的计算
1.(2024辽宁辽南协作体期中)Cl2与过量NH3反应的化学方程式为3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2。下列叙述正确的是( )
A.1 ml N2的原子数为NA
B.Cl2的摩尔质量为71 g·ml-1
C.1 ml NH3的质量为17 g·ml-1
D.生成1 ml NH4Cl时转移电子数为6NA
2.(经典题)(2024黑龙江实验中学期中)现有A、B、C三种化合物,各取20 g相混合,完全反应后,得到9.0 g B、24.5 g C,还有D生成,已知D的相对分子质量为106。现将44.0 g A和22.0 g B反应,能生成D的物质的量为( )
ml B.0.5 ml
ml ml
3.(经典题)(2023山东淄博实验中学期中)下列叙述中,错误的是( )
A.a ml H2SO4中含有的氧原子的质量为64a g
B.等质量的O2、O3所含氧原子的个数之比是2∶3
C.含0.4 ml Fe3+的Fe2(SO4)3中SO42−是0.6 ml
D.3.2 g SO2所含的氧原子数与3.0 g NO所含的氧原子数相等
4.(2024河北石家庄九中月考)根据所学知识填空:
(1)4.9 g H2SO4含 个H2SO4分子,含氧原子数为 ,能和 ml NaOH完全反应。
(2)含有相同碳原子数的CO和CO2,其质量比为 。
(3)73 g HCl的物质的量为 ,含分子数为 。
(4)有①2 ml CH4,②9.03×1023个NH3分子,③85 g H2S三种气体,这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 。
(5)7.8 g Na2X含有0.2 ml Na+,则Na2X的摩尔质量为 ,X的相对原子质量为 。
题组二 阿伏加德罗常数的表示
5.(经典题)(2024安徽宿州期中联考)若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.5.6 g铁与足量稀硫酸反应,转移电子数为0.3NA
B.过氧化钠与足量的水反应生成3.2 g O2转移电子数为0.4NA
C.6.9 g钠与足量的O2反应,无论是否加热转移电子数都为0.3NA
D.28 g N2中所含原子数为NA
6.(易错题)(2024广西南宁二中月考)若用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.1 ml H2O分子中所含的电子数为10NA
B.39 g Na2O2中,所含阴、阳离子的总数为1.5NA
C.某条件下3.2 g O2与铁完全反应时,转移电子数为0.4NA
D.100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含氢原子数目为6NA
7.(2023河北邯郸一中期末)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中错误的是( )
A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1 ml Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子
C.3 ml单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子
D.1 ml N2和H2混合气中含2NA个原子
答案与分层梯度式解析
基础过关练
1.A 不同的分子中原子数目可能不同,故A错误。
2.B 物质的量是物理量,而摩尔是物质的量的单位,A错误;每个H2O分子含3个原子,则0.5 ml H2O中含有1.5 ml原子,即原子数目为1.5NA,B正确;“氧”指代不明确,应指明具体的物质或微粒,C错误;物质不一定都是由原子构成的,如NaCl由Na+和Cl-构成,D错误。
3.答案 (1)0.5 ml
(2)3 ml 1.5 ml 9.03×1024
(3)1∶3
(4)10 ml 0.25
解析 (1)n=NNA=3.01×10236.02×1023ml−1=0.5 ml。
(2)每个Na2SO4·10H2O中含有Na+、SO42−、H2O的数目分别为2、1、10,故1.5 ml Na2SO4·10H2O中所含Na+、SO42−物质的量分别是3 ml、1.5 ml,含H2O的数目约为1.5 ml×10×(6.02×1023 ml-1)=9.03×1024。
(4)每个NaOH所含电子数目为20,故0.5 ml NaOH中含10 ml电子。0.5 ml NaOH中所含Na+数目约为3.01×1023,0.25 ml Na2CO3中所含Na+数目约为3.01×1023。
4.A 1 ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,A错误。
5.D 解法一:a g甲烷为a16 ml,分子中含氢原子个数为a16×4 ml×NA ml-1=b,则NA=4ba。
解法二:根据正比关系164NA=ab,可求得NA=4ba。
6.A 一个OH-中有10个电子,故0.3 ml OH-中所含电子数为3NA,A正确;1 ml NH4+所含质子数为11NA,B错误;O2为氧化剂时,O元素的化合价可能降低为-1价或-2价,所以得到的电子数不一定是4NA,C错误;盐酸中没有HCl分子,D错误。
7.B 由青蒿素的相对分子质量,可知其摩尔质量为282 g/ml,1 ml C15H22O5的质量为282 g,A、C均错误;3.01×1023个青蒿素分子的物质的量为0.5 ml,则其质量为0.5 ml×282 g/ml=141 g,B正确;282 g(即1 ml)青蒿素中含15 ml碳原子,其数目为15NA,D错误。
易错分析 不要混淆质量和摩尔质量的单位,质量的单位是g,摩尔质量的单位是g/ml;且摩尔质量是定值,不随物质的量的变化而变化。
8.答案 (1)17 g·ml-1 (2)64 g·ml-1 (3)bNA g·ml-1 (4)aNAb g·ml-1
解析 利用摩尔质量的概念,解答本题。已知某种物质的质量和物质的量时:M=mn(定义式);已知一个分子的质量时:M=m(分子)×NA[m(分子)的单位为g,NA的单位为ml-1]。
能力提升练
1.B 1 ml N2的原子数为2NA,A错误;Cl2的相对分子质量为71,其摩尔质量为71 g·ml-1,B正确;NH3的摩尔质量为17 g·ml-1,1 ml NH3的质量为17 g,C错误;由题给反应中化合价变化可知生成6 ml NH4Cl时转移6 ml电子,则生成1 ml NH4Cl时转移电子数为NA,D错误。
2.B 根据题意,20 g A完全反应,参加反应的B为20 g-9 g=11 g,生成的C为24.5 g-20 g=4.5 g,由质量守恒定律(解题关键)可知生成的D为20 g+11 g-4.5 g=26.5 g。根据20 g A~11 g B~26.5 g D,可知22.0 g B完全反应需要40.0 g A,则生成53 g D,故n(D)=53 g106 g/ml=0.5 ml。
3.B a ml H2SO4所含氧原子的物质的量为4a ml,氧原子的质量为64a g,A正确;设O2、O3的质量均为m g,O2、O3所含氧原子的个数之比是(m32×2)∶(m48×3)=1∶1,B错误;Fe2(SO4)3中Fe3+与SO42−的个数比是2∶3,含0.4 ml Fe3+的Fe2(SO4)3中SO42−是0.6 ml,C正确;3.2 g SO2的物质的量为3.2 g64 g·ml−1=0.05 ml,含氧原子0.1 ml,3.0 g NO的物质的量为3.0 g30 g·ml−1=0.1 ml,含氧原子0.1 ml,D正确。
4.答案 (1)0.05NA 0.2NA 0.1
(2)7∶11
(3)2 ml 2NA
(4)③①②
(5)78 g/ml 32
解析 (1)n(H2SO4)=4.9 g98 g/ml=0.05 ml,即含H2SO4分子数为0.05NA,含氧原子数为0.05NA×4=0.2NA,根据H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O,可知0.05 ml H2SO4和0.1 ml NaOH能完全反应。
(2)含有相同碳原子数的CO和CO2的物质的量之比为1∶1,设二者物质的量均为a ml,则质量比为(a ml×28 g/ml)∶(a ml×44 g/ml)=7∶11。
(3)n(HCl)=73 g36.5 g/ml=2 ml,含分子数为2NA。
(4)①2 ml CH4,②中n(NH3)=9.03×10236.02×1023ml−1=1.5 ml,③中n(H2S)=85 g34 g/ml=2.5 ml,故三种气体的物质的量从大到小的顺序是③①②。
(5)由7.8 g Na2X含0.2 ml Na+可知n(Na2X)=0.1 ml,则M(Na2X)=7.8 g0.1ml=78 g/ml,故X的相对原子质量为78-23×2=32。
5.C Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2,则5.6 g(即0.1 ml) Fe参加反应,转移电子数为0.2NA,A错误;根据2Na2O2~O2~2 ml e-可知,生成3.2 g(即0.1 ml)O2时转移电子数为0.2NA,B错误;Na无论生成Na2O还是生成Na2O2,Na元素均由0价升至+1价,则6.9 g(即0.3 ml)Na在反应中转移电子数都为0.3NA,C正确;28 g N2的物质的量为1 ml,含原子数为2NA,D错误。
归纳总结 应用NA时的注意事项
(1)准确认识相关概念。阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量,其单位是ml-1(不是纯数值),通常用6.02×1023 ml-1表示。
(2)灵活运用,规避陷阱。
陷阱一:单质组成。气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
陷阱二:粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
解答时要看准题目要求,防止误入陷阱。
6.D 1个H2O分子中含10个电子,则1 ml H2O分子含10 ml电子,即含电子数为10NA,A正确;39 g Na2O2的物质的量为0.5 ml,含1 ml Na+,0.5 ml O22−,其离子总数为1.5NA,B正确;3.2 g O2为0.1 ml,与足量Fe反应时,O元素由0价降至-2价,则0.1 ml O2参加反应转移0.4 ml电子,转移电子数为0.4NA,C正确;该溶液中含n(CH3CH2OH)=100 g×46%46 g/ml=1 ml,则乙醇中含6 ml氢原子,该溶液中溶剂水中也含氢原子,故该溶液中含氢原子数大于6NA,D错误。
易错分析 计算溶液中H或O原子数目时,要同时考虑溶质和溶剂中含有的H或O原子数目。
7.A 23 g钠的物质的量为1 ml,Na与H2O反应时,1 ml Na生成0.5 ml H2,即生成0.5NA个H2分子,A错误;Fe2+被氧化,生成Fe3+,因此1 ml Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子,B正确;Fe3O4中Fe的平均化合价为+83价,故3 ml单质Fe完全转化为Fe3O4失去8 ml电子,即8NA个,C正确;N2和H2均为双原子分子,故1 ml混合气体中无论两者的比例如何,均含2 ml原子,即2NA个,D正确。
1.A
2.B
4.A
5.D
6.A
7.B
1.B
2.B
3.B
5.C
6.D
7.A