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高中化学第二单元 金属钠及钠的化合物优秀习题
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这是一份高中化学第二单元 金属钠及钠的化合物优秀习题，文件包含323金属钠及钠的化合物离子反应分层练习--原卷版docx、323金属钠及钠的化合物离子反应分层练习--解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
课后分层练
1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )
A．硫酸、硫酸镁 B．碳酸、碳酸钠
C．食盐、酒精 D．碳酸钠、醋酸
[答案] D
[解析]硫酸镁属于盐，盐属于强电解质，故A错误；碳酸是弱酸，属于弱电解质，故B错误；酒精属于非电解质，故C错误；符合强弱电解质的条件，故D正确。
2．下列各项组合正确的是( )
[答案] B
[解析]A项盐酸是混合物，醋酸是纯净物，氨水和氯水均是混合物，既不是电解质也不是非电解质；C项石油是混合物，水是弱电解质；D项Na2CO3是强电解质。
3．下列说法中正确的是( )
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
[答案] D
[解析]A项SO2与H2O反应生成的H2SO3电离导电，H2SO3是电解质；B项中溶解的微量BaSO4可以完全电离；C项纯H2SO4不含自由移动的离子，不导电；D正确，导电能力与离子浓度有关。
4．下列叙述中正确的是
A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是和结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是
D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
[答案] B
[解析]在离子方程式中易溶于水和易电离的盐书写时拆成离子，难溶性的盐如硫酸钡，难电离的盐如乙酸铅等在离子反应方程式中写化学式，故A错误；
B.离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确；
C.酸碱中和反应的离子方程式表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，如NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可用表示，但氨水与稀硫酸反应，因氨水中一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，则不能用表示，故C错误；
D.复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，故D错误；
5．下列反应能够发生，且属于离子反应的是（ ）
A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合B．Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合
C．CO2与C在高温条件下生成COD．KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合
[答案] B
[解析]A． MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，A不符合；
B． Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合生成硝酸钡和水，该反应的本质是：氢氧化钡电离产生的氢氧根离子与稀硝酸电离产生的氢离子结合生成水的反应，属于离子反应，B符合；
C． CO2与C在高温条件下生成CO，该反应相关的物质种没有离子，不属于离子反应，C不符合；
D． KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，D不符合；
6．下列说法中正确的是
A．离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应
B．在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的
C．在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等
D．反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应
[答案] C
[解析]A．中学所学的离子反应一般是指在溶液中进行的某些化学反应，但有些化学反应在熔化状态下进行，也发生离子反应，A错误；
B．在离子反应中，有的离子的浓度减小，有的离子的浓度增大，有的离子浓度是不变的，如CO2通入到过量NaOH溶液中，OH-浓度减小，CO32-离子浓度增大，Na+浓度不变，B错误；
C．离子反应必须遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，C正确；
D．有的离子反应，反应物中有大量离子存在，但生成物中几乎没有离子存在，如硫酸溶液跟氢氧化钡溶液恰好完全反应，也有的离子反应，反应物中离子浓度较小，但生成物中离子浓度更大，如醋酸与氨水的反应，D错误；
7．下列物质的电离方程式错误的是( )
A．HCl溶液中：HCl⇌H＋＋Cl－
B．NaCl溶于水：NaCl===Na＋＋Cl－
C．CH3COOH在水中电离：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋
D．H3PO2是一元中强酸，电离方程式为H3PO2⇌H＋＋H2PO eq \\al(－,2)
[答案] A
[解析]HCl为强电解质，其电离方程式中应该用“===”，A项错误；NaCl为强电解质，其电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，B项正确；CH3COOH属于弱电解质，其电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，C项正确；H3PO2属于弱电解质，其电离方程式为H3PO2⇌H＋＋H2PO eq \\al(－,2) ，D项正确。
8．下列电离方程式正确的是( )
A．水溶液中：H2CO3⇌2H＋＋CO eq \\al(2－,3)
B．水溶液中：NaNO3===Na＋＋NO eq \\al(－,3)
C．CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－
D．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(2－,4)
[答案] B
[解析]H2CO3是二元弱酸，应分步电离，A错误；CaO与水反应生成Ca(OH)2，C错误；NaHSO4熔融状态下完全电离生成Na＋和HSO eq \\al(－,4) ，即NaHSO4===Na＋＋HSO eq \\al(－,4) ，D错误。
9．离子方程式+2H+=H2O+CO2↑表示（ ）
A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
[答案] D
[解析]A．碳酸钙属于碳酸盐，但碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根表示，A不符合题意；
B．难溶性的碳酸盐和弱酸必须写成化学式，不能用该离子方程式表示，B不符合题意；
C．若该酸为弱酸，弱酸不能拆，不能用氢离子表示，C不符合题意；
D．可溶性碳酸盐与强酸都可以拆成离子，二者之间的反应，能够用离子方程式＋2H+=CO2↑＋H2O表示，D符合题意；
10．对于离子方程式书写的下列说法中正确的是（ ）
A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式
B．把易电离的物质都改写成离子的形式
C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应
[答案] C
[解析]A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故A错误；
B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，能够发生电离，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故B错误；
C．书写离子方程式时，把难溶性物质、难电离的物质及气体等仍保留化学式形式，故C正确；
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，也能发生离子反应，如Cl2+H2O+= +2Cl-+2H+，故D错误；
11．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
A．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++=BaSO4↓
B．金属镁与稀盐酸反应，有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
C．碳酸钠与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+
D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
[答案] A
[解析]A．氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，A正确；
B．氯化镁为可溶于水的强电解质，可以拆成离子，所以正确离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，B错误；
C．碳酸钠为可溶于水的强电解质，可以拆成离子，所以正确离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，C错误；
D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液生成蓝色的氢氧化铜沉淀，D错误；
12．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物质是（ ）
①HF ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤
[答案] A
[解析]①HF为弱酸不能拆，不能用H＋代表，故①不符合题意；
②H2SO4虽然为强酸，但硫酸和碳酸钡反应时还有硫酸钡沉淀生成，不能用该离子方程式表示，故②不符合题意；
③HNO3为强酸，且硝酸根与钡离子不反应，故③符合题意；
④NaHSO4会电离出硫酸根，硫酸根会和钡离子生成沉淀，不能用该离子方程式表示，故④不符合题意；
⑤醋酸为弱酸不能拆，不能用H＋代表，故⑤不符合题意；
综上所述只有③符合题意，故答案为A。
13．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ④+2H+=CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-=AgCl↓
A．只有③B．②③C．③⑤D．①④
[答案] A
[解析]①Fe+Cu2+=Fe2++Cu可表示铁与氯化铜或硫酸铜等多个化学反应，故①不符合题意；
②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠等多个化学反应，故②不符合题意；
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO只能表示氯气和水这一个反应，故③符合题意；
④+2H+=CO2↑+H2O可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸等多个化学反应，故④不符合题意；
⑤Ag++Cl-=AgCl↓可表示硝酸银与氯化钠、盐酸等多个化学反应，故⑤不符合题意；
故符合题意的只有③，故答案为A。
14．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH
B．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH
C．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
D．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO4
[答案] B
[解析]A．盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，弱酸应写成化学式，则二者的离子反应不同，A错误；
B．硫酸氢钠完全电离出氢离子，硫酸属于二元强酸，二者反应的实质都是氢离子中和氢氧根，离子方程式相同，均是H＋＋OH－＝H2O，B正确；
C．碳酸氢钠中的碳酸氢根不能拆开，为碳酸氢根离子与氢离子反应，碳酸钠是正盐，为碳酸根离子与氢离子反应，二者与强酸硫酸、盐酸反应的离子方程式不同，C错误；
D．BaCl2 溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，但Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成氢氧化铜沉淀，则二者离子反应不同，D错误；
答案选B。
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．向石灰石上滴加稀醋酸：
C．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：
D．向溶液中逐滴滴加溶液至中性：
[答案] D
[解析]A．小苏打成分为碳酸氢钠，可以和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B．石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙中滴加稀醋酸，碳酸钙是难溶物、醋酸是弱酸，均应保留化学式，产生二氧化碳，离子方程式：，选项B错误；
C．水合氨属于弱碱，应保留化学式，且反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D．溶液与溶液反应至溶液呈中性，离子方程式为：，选项D正确；
16．下列反应所对应的离子方程式正确的是( )
A．石灰石溶于稀盐酸：CO eq \\al(2－,3) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．铁钉置于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===3H2↑＋2Fe3＋
C．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H＋＋OH－===H2O
D．向NaOH溶液中通入少量CO2∶CO2＋2OH－===CO eq \\al(2－,3) ＋H2O
[答案] D
[解析]石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3难溶于水，不能拆分为离子形式，A错误；Fe与稀硫酸反应，应生成Fe2＋，B错误；稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合还应生成BaSO4沉淀，C错误；少量CO2与NaOH溶液反应可生成Na2CO3和H2O，且D选项中的离子方程式符合原子守恒和电荷守恒，D正确。
17．下列反应的离子方程式书写错误的是( )
A．稀硫酸清除铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．Cu粉放入硝酸银溶液里：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
D．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓
[答案] B
[解析]B项中不符合电荷守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
18．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不可能来自下列物质中的( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤
C．②④⑤ D．①⑤
[答案] C
[解析]BaCO3与H2SO4、NaHSO4反应均有BaSO4沉淀生成，CH3COOH是弱酸，不能写成离子形式，故②④⑤不符合反应的离子方程式，故选C。
19．下列各组物质在溶液中的反应，可用同一个离子方程式表示的是( )
A．Cu(OH)2与盐酸，醋酸与Cu(OH)2
B．BaCl2溶液与NaHSO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸(都生成CO2)
D．石灰石与硝酸溶液，石灰石与盐酸
[答案] D
[解析]Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O、Cu(OH)2＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Cu2＋＋2H2O，离子方程式不同，A项不符合题意；Ba2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓、Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O，离子方程式不同，B项不符合题意；HCO eq \\al(－,3) ＋H＋===H2O＋CO2↑、CO eq \\al(2－,3) ＋2H＋===H2O＋CO2↑，离子方程式不同，C项不符合题意。
20．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①2OH－＋CO2===CO eq \\al(2－,3) ＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
A．①③ B．②④
C．②③ D．没有
[答案] D
[解析]①可以表示CO2与强碱溶液生成可溶性碳酸盐的反应，如CO2与NaOH溶液或KOH溶液的反应；②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4等的反应；③可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，如AgNO3与NaCl、HCl的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe和CuSO4、CuCl2的反应。答案选D。
21．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入NaOH溶液后也不产生沉淀的是( )
A．Na＋、H＋、CH3COO－、SO eq \\al(2－,4)
B．K＋、Na＋、NO eq \\al(－,3) 、OH－
C．H＋、NH eq \\al(＋,4) 、Fe3＋、SO eq \\al(2－,4)
D．Ca2＋、Cl－、HCO eq \\al(－,3) 、NO eq \\al(－,3)
[答案] B
[解析]CH3COO－与H＋反应生成CH3COOH，不能大量共存，A不符合题意；四种离子之间互不反应，且加入NaOH溶液后，四种离子也不与NaOH溶液反应，可以大量共存，B符合题意；四种离子可以大量共存，但加入NaOH溶液后，Fe3＋可以与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，C不符合题意；四种离子可以大量共存，但加入NaOH溶液后，HCO eq \\al(－,3) 可以和OH－反应生成CO eq \\al(2－,3) ，CO eq \\al(2－,3) 可与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀，D不符合题意。
22．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A．Mg2＋、Na＋、SO eq \\al(2－,4) 、Cl－
B．Ba2＋、H＋、HCO eq \\al(－,3) 、NO eq \\al(－,3)
C．Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－
D．Na＋、Cu2＋、SO eq \\al(2－,4) 、NO eq \\al(－,3)
[答案] A
[解析]HCO eq \\al(－,3) 与H＋反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误；Mg2＋与OH－生成难电离的Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误；Cu2＋为蓝色，不满足溶液为无色透明的条件，D错误。
23．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在无色溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO eq \\al(2－,4)
B．在含大量Fe3＋的溶液中：NH eq \\al(＋,4) 、K＋、NO eq \\al(－,3) 、OH－
C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO eq \\al(－,3) 、CO eq \\al(2－,3)
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、CO eq \\al(2－,3)
[答案] C
[解析]含铁离子的溶液显棕黄色，A错误；铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，B错误；强碱溶液中，选项中离子可以大量共存，C正确；滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，溶液中含有一定量的氢离子，氢离子和碳酸根离子会反应，不能大量共存，D错误。
24．有一瓶溶液只含Cl－、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) 、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：
①原溶液 eq \(――――――→,\s\up7(足量NaOH溶液)) 白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。
(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”) ，理由是 。
[答案] (1)Mg2＋、Cl－，CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) 、Cu2＋，Na＋。
(2)是，溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子。
[解析](1)实验①说明原溶液中肯定存在Mg2＋，肯定不存在Cu2＋；实验②说明原溶液中一定不存在CO eq \\al(2－,3) 和SO eq \\al(2－,4) ；实验③表明原溶液中一定存在Cl－；综上所述，原溶液中一定含有Mg2＋、Cl－，一定不含有SO eq \\al(2－,4) 、CO eq \\al(2－,3) 与Cu2＋，可能含有Na＋。(2)该同学的想法正确，因为任何溶液均呈现电中性，而溶液呈电中性则必须含有阴、阳离子。
25．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。 请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式： 。
(2)下列三种情况中，离子方程式与(1)相同的是 (填字母)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO eq \\al(2－,4) 恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线 (填字母)表示。
(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入少量的NH4HCO3溶液，则反应的离子方程式是 。
[答案] (1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓__＋2H2O。
(2)A。
(3)C
(4)Ba2＋＋2OH－＋NH eq \\al(＋,4) ＋HCO eq \\al(－,3) ===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。
[解析](1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，发生酸碱中和反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O。(2)A项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O，正确；B项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO eq \\al(2－,4) 恰好完全沉淀，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋H2O，错误；C项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋H2O，错误。(3)若缓缓向Ba(OH)2溶液中加入过量稀H2SO4，由于反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O，使溶液中自由移动的离子的物质的量浓度减小，导电性减弱，H2O是极弱电解质，BaSO4难溶于水，二者恰好完全反应时，溶液的离子浓度几乎为0；当稀H2SO4过量时，自由移动的离子浓度增大，导电性增强，选C。(4)向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NH4HCO3，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋NH eq \\al(＋,4) ＋HCO eq \\al(－,3) ===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。
15．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。
试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡 (填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度 。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度 。
(4)下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是 (x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
A B C D
[答案] (1)亮 (2)先变暗后熄灭。 (3)又逐渐变亮。(4)D
[解析](1)因为Ca(OH)2溶于水后完全电离为Ca2＋和OH－，使溶液导电，故灯泡亮。(2)因为发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子数减少，当Ca2＋完全沉淀时，溶液几乎不导电，所以灯泡先变暗后熄灭。(3)继续通入过量的CO2，发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水且能完全电离，使溶液中离子逐渐增大，溶液导电能力不断增强，所以灯泡又逐渐变亮。(4)结合以上分析可知，D符合题意。
1．下列说法中不正确的有( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②NH3溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；
③液态HCl不导电，所以HCl属于非电解质；
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不能导电；
⑥强电解质的导电能力比弱电解质强。
A．3个 B．4个
C．5个 D．6个
[答案] C
[解析]硫酸钡在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，①错误；NH3是非电解质，②错误；HCl的水溶液能导电，是电解质，③错误；NaHSO4属于盐，④正确；BaSO4是电解质，它在水中不能导电，⑤错误；强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，⑥错误。故选C。
2．下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是( )
A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出 Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
D．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成 Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu
[答案] B
[解析]A项中的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；C项中的离子方程式为CO eq \\al(2－,3) ＋2H＋===CO2↑＋H2O；D项中的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
3．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明溶液的是( )
A．NH eq \\al(＋,4) 、Al3＋、SO eq \\al(2－,4) 、NO eq \\al(－,3)
B．K＋、Na＋、NO eq \\al(－,3) 、CO eq \\al(2－,3)
C．K＋、MnO eq \\al(－,4) 、NH eq \\al(＋,4) 、NO eq \\al(－,3)
D．Na＋、K＋、HCO eq \\al(－,3) 、NO eq \\al(－,3)
[答案] A
[解析]B项，2H＋＋CO eq \\al(2－,3) ===CO2↑＋H2O；C项，MnO eq \\al(－,4) 为紫红色；D项，HCO eq \\al(－,3) ＋H＋===CO2↑＋H2O。
4．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na＋、H＋、SO eq \\al(2－,4) 、NO eq \\al(－,3)
B.b点对应的溶液中：OH－、Na＋、NO eq \\al(－,3) 、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO eq \\al(－,3) 、Cl－
D．d点对应的溶液中：Ag＋、NO eq \\al(－,3) 、Fe2＋、Na＋
[答案] C
[解析]a点溶液中含有大量的CO eq \\al(2－,3) 和HCO eq \\al(－,3) ，CO eq \\al(2－,3) 和HCO eq \\al(－,3) 均能与H＋反应，故不能大量共存，A不符合题意；b点溶液中含大量的HCO eq \\al(－,3) ，HCO eq \\al(－,3) 和OH－反应，故不能大量共存，B不符合题意；c点溶液中不存在CO eq \\al(2－,3) 和HCO eq \\al(－,3) ，只存在大量的Na＋、Cl－，四种离子之间互不反应，故能大量共存，C符合题意；d点溶液中含有大量的Cl－，Ag＋与Cl－能反应，故不能大量共存，D不符合题意。
5．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO eq \\al(2－,4) 、CO eq \\al(2－,3)
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO eq \\al(2－,4) 、NO eq \\al(－,3)
C.Ba(NO3)2溶液中：Mg2＋、NH eq \\al(＋,4) 、SO eq \\al(2－,4) 、Cl－
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO eq \\al(2－,3) 、NO eq \\al(－,3)
[答案] A
[解析]Cu2＋为蓝色，不满足溶液为无色透明的条件，B错误；Ba2＋与SO eq \\al(2－,4) 生成难溶的BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误；使紫色石蕊试液呈红色的溶液中含大量H＋，H＋与CO eq \\al(2－,3) 生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误。
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氧化铝溶于稀硫酸中：O2－＋2H＋===H2O
B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO eq \\al(2－,3) ===CO2↑＋H2O
C．氢氧化钠溶液中通入Cl2：2OH－＋Cl2===2Cl－＋H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO eq \\al(－,3) ＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
[答案] D
[解析]氧化铝不可拆成离子形式，故A错误；碳酸钙不可拆成离子形式，故B错误；氢氧化钠溶液中通入Cl2，离子方程式：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O，故C错误；碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO eq \\al(－,3) ＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故D正确。
7．某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－ 、Cu2＋ 、SO eq \\al(2－,4) ，欲除去其中的
Cu2＋、SO eq \\al(2－,4) ，设计工艺流程如所示。下列说法不正确的是( )
eq \x(\a\al(工业,废水)) eq \(――→,\s\up7(NaOH)) eq \(――→,\s\up7(试剂a)) eq \(――→,\s\up12(试剂b),\s\d4(操作x)) eq \x(溶液) eq \(――→,\s\up7(试剂c)) eq \x(Na＋、Cl－)
A．NaOH的作用是除去Cu2＋
B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3
C．操作x为过滤
D．试剂c为硫酸
[答案] D
[解析]向工业废水中加入NaOH，生成Cu(OH)2沉淀，可除去Cu2＋，A正确；加入BaCl2除去SO eq \\al(2－,4) 之后，再加入Na2CO3除去过量的Ba2＋，B正确；过滤除去所有的沉淀，故操作x为过滤，C正确；向滤液中加入适量的盐酸除去CO eq \\al(2－,3) 和OH－，得到纯净的NaCl溶液，不能加入硫酸，否则会引入杂质离子SO eq \\al(2－,4) ，D错误。
8．下列离子在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出气体的是( )
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO eq \\al(－,3)
B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO eq \\al(－,3)
C．Ba2＋、NH eq \\al(＋,4) 、CO eq \\al(2－,3) 、NO eq \\al(－,3)
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO eq \\al(2－,4)
[答案] A
[解析]Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO eq \\al(－,3) 在溶液中能共存，加OH－有碳酸钙沉淀析出，加H＋能放出二氧化碳气体，A符合题意；Ba2＋、K＋、Cl－、NO eq \\al(－,3) 在溶液中能共存，加OH－没有沉淀析出，加H＋不能放出气体，B不符合题意；Ba2＋、CO eq \\al(2－,3) 在溶液中反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，C不符合题意；Na＋、Cu2＋、Cl－、SO eq \\al(2－,4) 在溶液中能共存，加OH－有氢氧化铜沉淀析出，加H＋不能放出气体，D不符合题意。
9．下列表示对应化学反应的离子方程式中不正确的是( )
A．将过量的CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2＋OH－===HCO eq \\al(－,3)
B．将Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合：Ba2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓
C．Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：HCO eq \\al(－,3) ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
D．NH4HCO3溶于少量的KOH溶液中：HCO eq \\al(－,3) ＋OH－===CO eq \\al(2－,3) ＋H2O
[答案] B
[解析]B项中化学反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===Cu(OH)2↓＋ BaSO4↓，故选B。
10．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K＋、NH eq \\al(＋,4) 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) ，现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 ml气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。你认为以下结论正确的是( )
A．该混合液中一定含有K＋、NH eq \\al(＋,4) 、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) ，可能含Cl－，且n(K＋)≥0.04 ml
B．该混合液中一定含有NH eq \\al(＋,4) 、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) ，可能含Cl－、K＋
C．该混合液中一定含有NH eq \\al(＋,4) 、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) ，可能含Mg2＋、K＋、Cl－
D．该混合液中一定含有NH eq \\al(＋,4) 、SO eq \\al(2－,4) ，可能含Mg2＋、K＋、Cl－
[答案] A
[解析]根据题意，Ba2＋和SO eq \\al(2－,4) 可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存。Ba2＋和CO eq \\al(2－,3) 可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl－＋Ag＋===AgCl↓、CO eq \\al(2－,3) ＋2Ag＋===Ag2CO3↓、SO eq \\al(2－,4) ＋2Ag＋===Ag2SO4↓，所以可能含有Cl－、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) 中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08 ml，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH eq \\al(＋,4) ，根据反应NH eq \\al(＋,4) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O，产生NH3为0.08 ml，可得NH eq \\al(＋,4) 也为0.08 ml；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为4.66 g，部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO eq \\al(2－,3) ＋Ba2＋===BaCO3↓、SO eq \\al(2－,4) ＋Ba2＋===BaSO4↓，因为BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) ，一定不存在Ba2＋和Mg2＋，由条件可知BaSO4为4.66 g，物质的量为0.02 ml，BaCO3为12.54 g－4.66 g＝7.88 g，物质的量为0.04 ml，则CO eq \\al(2－,3) 物质的量为0.04 ml，由上述分析可得，溶液中一定存在CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) 、NH eq \\al(＋,4) ，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，而CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) 、NH eq \\al(＋,4) 物质的量分别为0.04 ml、0.02 ml、0.08 ml，CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) 所带负电荷分别为0.04 ml×2、0.02 ml×2，共0.12 ml，NH eq \\al(＋,4) 所带正电荷为0.08 ml；根据溶液中电荷守恒，可知K＋一定存在，K＋物质的量≥0.04 ml，当K＋物质的量＝0.04 ml时，没有氯离子，故A正确。
11．下图为验证电解质溶液导电性的装置，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．向盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．向NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液
C．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
D．向醋酸中逐滴加入氨水
[答案] C
[解析]向盐酸溶液中逐滴加入食盐溶液，溶液中一直有电解质电离产生自由移动的离子，灯泡不会熄灭，A错误。向NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液，生成NH3·H2O和NaCl，溶液中一直有可溶性的电解质电离，自由移动的离子一直存在，因此灯泡不会熄灭，B错误。向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量，开始阶段生成BaSO4沉淀和水，使自由移动的离子逐渐减少，灯光逐渐变暗，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，灯泡熄灭；再滴入H2SO4溶液时，溶液中自由移动的离子增多，灯泡逐渐变亮，C正确。向醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸铵，自由移动的离子逐渐增多，溶液导电性逐渐增强，灯泡不可能熄灭，D错误。
纯净物
混合物
弱电解质
非电解质
A
盐酸
醋酸
氨水
氯水
B
纯碱
碘酒
醋酸
干冰
C
石油
石灰石
磷酸
水
D
烧碱
天然气
碳酸钠
蔗糖
课后分层练
1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )
A．硫酸、硫酸镁 B．碳酸、碳酸钠
C．食盐、酒精 D．碳酸钠、醋酸
[答案] D
[解析]硫酸镁属于盐，盐属于强电解质，故A错误；碳酸是弱酸，属于弱电解质，故B错误；酒精属于非电解质，故C错误；符合强弱电解质的条件，故D正确。
2．下列各项组合正确的是( )
[答案] B
[解析]A项盐酸是混合物，醋酸是纯净物，氨水和氯水均是混合物，既不是电解质也不是非电解质；C项石油是混合物，水是弱电解质；D项Na2CO3是强电解质。
3．下列说法中正确的是( )
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
[答案] D
[解析]A项SO2与H2O反应生成的H2SO3电离导电，H2SO3是电解质；B项中溶解的微量BaSO4可以完全电离；C项纯H2SO4不含自由移动的离子，不导电；D正确，导电能力与离子浓度有关。
4．下列叙述中正确的是
A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是和结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是
D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
[答案] B
[解析]在离子方程式中易溶于水和易电离的盐书写时拆成离子，难溶性的盐如硫酸钡，难电离的盐如乙酸铅等在离子反应方程式中写化学式，故A错误；
B.离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确；
C.酸碱中和反应的离子方程式表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，如NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可用表示，但氨水与稀硫酸反应，因氨水中一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，则不能用表示，故C错误；
D.复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，故D错误；
5．下列反应能够发生，且属于离子反应的是（ ）
A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合B．Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合
C．CO2与C在高温条件下生成COD．KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合
[答案] B
[解析]A． MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，A不符合；
B． Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合生成硝酸钡和水，该反应的本质是：氢氧化钡电离产生的氢氧根离子与稀硝酸电离产生的氢离子结合生成水的反应，属于离子反应，B符合；
C． CO2与C在高温条件下生成CO，该反应相关的物质种没有离子，不属于离子反应，C不符合；
D． KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，D不符合；
6．下列说法中正确的是
A．离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应
B．在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的
C．在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等
D．反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应
[答案] C
[解析]A．中学所学的离子反应一般是指在溶液中进行的某些化学反应，但有些化学反应在熔化状态下进行，也发生离子反应，A错误；
B．在离子反应中，有的离子的浓度减小，有的离子的浓度增大，有的离子浓度是不变的，如CO2通入到过量NaOH溶液中，OH-浓度减小，CO32-离子浓度增大，Na+浓度不变，B错误；
C．离子反应必须遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，C正确；
D．有的离子反应，反应物中有大量离子存在，但生成物中几乎没有离子存在，如硫酸溶液跟氢氧化钡溶液恰好完全反应，也有的离子反应，反应物中离子浓度较小，但生成物中离子浓度更大，如醋酸与氨水的反应，D错误；
7．下列物质的电离方程式错误的是( )
A．HCl溶液中：HCl⇌H＋＋Cl－
B．NaCl溶于水：NaCl===Na＋＋Cl－
C．CH3COOH在水中电离：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋
D．H3PO2是一元中强酸，电离方程式为H3PO2⇌H＋＋H2PO eq \\al(－,2)
[答案] A
[解析]HCl为强电解质，其电离方程式中应该用“===”，A项错误；NaCl为强电解质，其电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，B项正确；CH3COOH属于弱电解质，其电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，C项正确；H3PO2属于弱电解质，其电离方程式为H3PO2⇌H＋＋H2PO eq \\al(－,2) ，D项正确。
8．下列电离方程式正确的是( )
A．水溶液中：H2CO3⇌2H＋＋CO eq \\al(2－,3)
B．水溶液中：NaNO3===Na＋＋NO eq \\al(－,3)
C．CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－
D．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(2－,4)
[答案] B
[解析]H2CO3是二元弱酸，应分步电离，A错误；CaO与水反应生成Ca(OH)2，C错误；NaHSO4熔融状态下完全电离生成Na＋和HSO eq \\al(－,4) ，即NaHSO4===Na＋＋HSO eq \\al(－,4) ，D错误。
9．离子方程式+2H+=H2O+CO2↑表示（ ）
A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
[答案] D
[解析]A．碳酸钙属于碳酸盐，但碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根表示，A不符合题意；
B．难溶性的碳酸盐和弱酸必须写成化学式，不能用该离子方程式表示，B不符合题意；
C．若该酸为弱酸，弱酸不能拆，不能用氢离子表示，C不符合题意；
D．可溶性碳酸盐与强酸都可以拆成离子，二者之间的反应，能够用离子方程式＋2H+=CO2↑＋H2O表示，D符合题意；
10．对于离子方程式书写的下列说法中正确的是（ ）
A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式
B．把易电离的物质都改写成离子的形式
C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应
[答案] C
[解析]A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故A错误；
B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，能够发生电离，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故B错误；
C．书写离子方程式时，把难溶性物质、难电离的物质及气体等仍保留化学式形式，故C正确；
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，也能发生离子反应，如Cl2+H2O+= +2Cl-+2H+，故D错误；
11．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
A．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++=BaSO4↓
B．金属镁与稀盐酸反应，有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
C．碳酸钠与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+
D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
[答案] A
[解析]A．氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，A正确；
B．氯化镁为可溶于水的强电解质，可以拆成离子，所以正确离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，B错误；
C．碳酸钠为可溶于水的强电解质，可以拆成离子，所以正确离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，C错误；
D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液生成蓝色的氢氧化铜沉淀，D错误；
12．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物质是（ ）
①HF ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤
[答案] A
[解析]①HF为弱酸不能拆，不能用H＋代表，故①不符合题意；
②H2SO4虽然为强酸，但硫酸和碳酸钡反应时还有硫酸钡沉淀生成，不能用该离子方程式表示，故②不符合题意；
③HNO3为强酸，且硝酸根与钡离子不反应，故③符合题意；
④NaHSO4会电离出硫酸根，硫酸根会和钡离子生成沉淀，不能用该离子方程式表示，故④不符合题意；
⑤醋酸为弱酸不能拆，不能用H＋代表，故⑤不符合题意；
综上所述只有③符合题意，故答案为A。
13．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ④+2H+=CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-=AgCl↓
A．只有③B．②③C．③⑤D．①④
[答案] A
[解析]①Fe+Cu2+=Fe2++Cu可表示铁与氯化铜或硫酸铜等多个化学反应，故①不符合题意；
②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠等多个化学反应，故②不符合题意；
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO只能表示氯气和水这一个反应，故③符合题意；
④+2H+=CO2↑+H2O可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸等多个化学反应，故④不符合题意；
⑤Ag++Cl-=AgCl↓可表示硝酸银与氯化钠、盐酸等多个化学反应，故⑤不符合题意；
故符合题意的只有③，故答案为A。
14．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH
B．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH
C．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
D．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO4
[答案] B
[解析]A．盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，弱酸应写成化学式，则二者的离子反应不同，A错误；
B．硫酸氢钠完全电离出氢离子，硫酸属于二元强酸，二者反应的实质都是氢离子中和氢氧根，离子方程式相同，均是H＋＋OH－＝H2O，B正确；
C．碳酸氢钠中的碳酸氢根不能拆开，为碳酸氢根离子与氢离子反应，碳酸钠是正盐，为碳酸根离子与氢离子反应，二者与强酸硫酸、盐酸反应的离子方程式不同，C错误；
D．BaCl2 溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，但Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成氢氧化铜沉淀，则二者离子反应不同，D错误；
答案选B。
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．向石灰石上滴加稀醋酸：
C．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：
D．向溶液中逐滴滴加溶液至中性：
[答案] D
[解析]A．小苏打成分为碳酸氢钠，可以和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B．石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙中滴加稀醋酸，碳酸钙是难溶物、醋酸是弱酸，均应保留化学式，产生二氧化碳，离子方程式：，选项B错误；
C．水合氨属于弱碱，应保留化学式，且反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D．溶液与溶液反应至溶液呈中性，离子方程式为：，选项D正确；
16．下列反应所对应的离子方程式正确的是( )
A．石灰石溶于稀盐酸：CO eq \\al(2－,3) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．铁钉置于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===3H2↑＋2Fe3＋
C．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H＋＋OH－===H2O
D．向NaOH溶液中通入少量CO2∶CO2＋2OH－===CO eq \\al(2－,3) ＋H2O
[答案] D
[解析]石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3难溶于水，不能拆分为离子形式，A错误；Fe与稀硫酸反应，应生成Fe2＋，B错误；稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合还应生成BaSO4沉淀，C错误；少量CO2与NaOH溶液反应可生成Na2CO3和H2O，且D选项中的离子方程式符合原子守恒和电荷守恒，D正确。
17．下列反应的离子方程式书写错误的是( )
A．稀硫酸清除铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．Cu粉放入硝酸银溶液里：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
D．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓
[答案] B
[解析]B项中不符合电荷守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
18．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不可能来自下列物质中的( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤
C．②④⑤ D．①⑤
[答案] C
[解析]BaCO3与H2SO4、NaHSO4反应均有BaSO4沉淀生成，CH3COOH是弱酸，不能写成离子形式，故②④⑤不符合反应的离子方程式，故选C。
19．下列各组物质在溶液中的反应，可用同一个离子方程式表示的是( )
A．Cu(OH)2与盐酸，醋酸与Cu(OH)2
B．BaCl2溶液与NaHSO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸(都生成CO2)
D．石灰石与硝酸溶液，石灰石与盐酸
[答案] D
[解析]Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O、Cu(OH)2＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Cu2＋＋2H2O，离子方程式不同，A项不符合题意；Ba2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓、Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O，离子方程式不同，B项不符合题意；HCO eq \\al(－,3) ＋H＋===H2O＋CO2↑、CO eq \\al(2－,3) ＋2H＋===H2O＋CO2↑，离子方程式不同，C项不符合题意。
20．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①2OH－＋CO2===CO eq \\al(2－,3) ＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
A．①③ B．②④
C．②③ D．没有
[答案] D
[解析]①可以表示CO2与强碱溶液生成可溶性碳酸盐的反应，如CO2与NaOH溶液或KOH溶液的反应；②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4等的反应；③可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，如AgNO3与NaCl、HCl的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe和CuSO4、CuCl2的反应。答案选D。
21．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入NaOH溶液后也不产生沉淀的是( )
A．Na＋、H＋、CH3COO－、SO eq \\al(2－,4)
B．K＋、Na＋、NO eq \\al(－,3) 、OH－
C．H＋、NH eq \\al(＋,4) 、Fe3＋、SO eq \\al(2－,4)
D．Ca2＋、Cl－、HCO eq \\al(－,3) 、NO eq \\al(－,3)
[答案] B
[解析]CH3COO－与H＋反应生成CH3COOH，不能大量共存，A不符合题意；四种离子之间互不反应，且加入NaOH溶液后，四种离子也不与NaOH溶液反应，可以大量共存，B符合题意；四种离子可以大量共存，但加入NaOH溶液后，Fe3＋可以与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，C不符合题意；四种离子可以大量共存，但加入NaOH溶液后，HCO eq \\al(－,3) 可以和OH－反应生成CO eq \\al(2－,3) ，CO eq \\al(2－,3) 可与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀，D不符合题意。
22．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A．Mg2＋、Na＋、SO eq \\al(2－,4) 、Cl－
B．Ba2＋、H＋、HCO eq \\al(－,3) 、NO eq \\al(－,3)
C．Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－
D．Na＋、Cu2＋、SO eq \\al(2－,4) 、NO eq \\al(－,3)
[答案] A
[解析]HCO eq \\al(－,3) 与H＋反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误；Mg2＋与OH－生成难电离的Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误；Cu2＋为蓝色，不满足溶液为无色透明的条件，D错误。
23．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在无色溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO eq \\al(2－,4)
B．在含大量Fe3＋的溶液中：NH eq \\al(＋,4) 、K＋、NO eq \\al(－,3) 、OH－
C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO eq \\al(－,3) 、CO eq \\al(2－,3)
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、CO eq \\al(2－,3)
[答案] C
[解析]含铁离子的溶液显棕黄色，A错误；铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，B错误；强碱溶液中，选项中离子可以大量共存，C正确；滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，溶液中含有一定量的氢离子，氢离子和碳酸根离子会反应，不能大量共存，D错误。
24．有一瓶溶液只含Cl－、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) 、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：
①原溶液 eq \(――――――→,\s\up7(足量NaOH溶液)) 白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。
(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”) ，理由是 。
[答案] (1)Mg2＋、Cl－，CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) 、Cu2＋，Na＋。
(2)是，溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子。
[解析](1)实验①说明原溶液中肯定存在Mg2＋，肯定不存在Cu2＋；实验②说明原溶液中一定不存在CO eq \\al(2－,3) 和SO eq \\al(2－,4) ；实验③表明原溶液中一定存在Cl－；综上所述，原溶液中一定含有Mg2＋、Cl－，一定不含有SO eq \\al(2－,4) 、CO eq \\al(2－,3) 与Cu2＋，可能含有Na＋。(2)该同学的想法正确，因为任何溶液均呈现电中性，而溶液呈电中性则必须含有阴、阳离子。
25．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。 请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式： 。
(2)下列三种情况中，离子方程式与(1)相同的是 (填字母)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO eq \\al(2－,4) 恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线 (填字母)表示。
(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入少量的NH4HCO3溶液，则反应的离子方程式是 。
[答案] (1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓__＋2H2O。
(2)A。
(3)C
(4)Ba2＋＋2OH－＋NH eq \\al(＋,4) ＋HCO eq \\al(－,3) ===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。
[解析](1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，发生酸碱中和反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O。(2)A项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O，正确；B项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO eq \\al(2－,4) 恰好完全沉淀，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋H2O，错误；C项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋H2O，错误。(3)若缓缓向Ba(OH)2溶液中加入过量稀H2SO4，由于反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O，使溶液中自由移动的离子的物质的量浓度减小，导电性减弱，H2O是极弱电解质，BaSO4难溶于水，二者恰好完全反应时，溶液的离子浓度几乎为0；当稀H2SO4过量时，自由移动的离子浓度增大，导电性增强，选C。(4)向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NH4HCO3，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋NH eq \\al(＋,4) ＋HCO eq \\al(－,3) ===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。
15．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。
试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡 (填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度 。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度 。
(4)下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是 (x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
A B C D
[答案] (1)亮 (2)先变暗后熄灭。 (3)又逐渐变亮。(4)D
[解析](1)因为Ca(OH)2溶于水后完全电离为Ca2＋和OH－，使溶液导电，故灯泡亮。(2)因为发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子数减少，当Ca2＋完全沉淀时，溶液几乎不导电，所以灯泡先变暗后熄灭。(3)继续通入过量的CO2，发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水且能完全电离，使溶液中离子逐渐增大，溶液导电能力不断增强，所以灯泡又逐渐变亮。(4)结合以上分析可知，D符合题意。
1．下列说法中不正确的有( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②NH3溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；
③液态HCl不导电，所以HCl属于非电解质；
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不能导电；
⑥强电解质的导电能力比弱电解质强。
A．3个 B．4个
C．5个 D．6个
[答案] C
[解析]硫酸钡在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，①错误；NH3是非电解质，②错误；HCl的水溶液能导电，是电解质，③错误；NaHSO4属于盐，④正确；BaSO4是电解质，它在水中不能导电，⑤错误；强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，⑥错误。故选C。
2．下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是( )
A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出 Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
D．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成 Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu
[答案] B
[解析]A项中的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；C项中的离子方程式为CO eq \\al(2－,3) ＋2H＋===CO2↑＋H2O；D项中的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
3．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明溶液的是( )
A．NH eq \\al(＋,4) 、Al3＋、SO eq \\al(2－,4) 、NO eq \\al(－,3)
B．K＋、Na＋、NO eq \\al(－,3) 、CO eq \\al(2－,3)
C．K＋、MnO eq \\al(－,4) 、NH eq \\al(＋,4) 、NO eq \\al(－,3)
D．Na＋、K＋、HCO eq \\al(－,3) 、NO eq \\al(－,3)
[答案] A
[解析]B项，2H＋＋CO eq \\al(2－,3) ===CO2↑＋H2O；C项，MnO eq \\al(－,4) 为紫红色；D项，HCO eq \\al(－,3) ＋H＋===CO2↑＋H2O。
4．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na＋、H＋、SO eq \\al(2－,4) 、NO eq \\al(－,3)
B.b点对应的溶液中：OH－、Na＋、NO eq \\al(－,3) 、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO eq \\al(－,3) 、Cl－
D．d点对应的溶液中：Ag＋、NO eq \\al(－,3) 、Fe2＋、Na＋
[答案] C
[解析]a点溶液中含有大量的CO eq \\al(2－,3) 和HCO eq \\al(－,3) ，CO eq \\al(2－,3) 和HCO eq \\al(－,3) 均能与H＋反应，故不能大量共存，A不符合题意；b点溶液中含大量的HCO eq \\al(－,3) ，HCO eq \\al(－,3) 和OH－反应，故不能大量共存，B不符合题意；c点溶液中不存在CO eq \\al(2－,3) 和HCO eq \\al(－,3) ，只存在大量的Na＋、Cl－，四种离子之间互不反应，故能大量共存，C符合题意；d点溶液中含有大量的Cl－，Ag＋与Cl－能反应，故不能大量共存，D不符合题意。
5．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO eq \\al(2－,4) 、CO eq \\al(2－,3)
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO eq \\al(2－,4) 、NO eq \\al(－,3)
C.Ba(NO3)2溶液中：Mg2＋、NH eq \\al(＋,4) 、SO eq \\al(2－,4) 、Cl－
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO eq \\al(2－,3) 、NO eq \\al(－,3)
[答案] A
[解析]Cu2＋为蓝色，不满足溶液为无色透明的条件，B错误；Ba2＋与SO eq \\al(2－,4) 生成难溶的BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误；使紫色石蕊试液呈红色的溶液中含大量H＋，H＋与CO eq \\al(2－,3) 生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误。
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氧化铝溶于稀硫酸中：O2－＋2H＋===H2O
B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO eq \\al(2－,3) ===CO2↑＋H2O
C．氢氧化钠溶液中通入Cl2：2OH－＋Cl2===2Cl－＋H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO eq \\al(－,3) ＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
[答案] D
[解析]氧化铝不可拆成离子形式，故A错误；碳酸钙不可拆成离子形式，故B错误；氢氧化钠溶液中通入Cl2，离子方程式：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O，故C错误；碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO eq \\al(－,3) ＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故D正确。
7．某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－ 、Cu2＋ 、SO eq \\al(2－,4) ，欲除去其中的
Cu2＋、SO eq \\al(2－,4) ，设计工艺流程如所示。下列说法不正确的是( )
eq \x(\a\al(工业,废水)) eq \(――→,\s\up7(NaOH)) eq \(――→,\s\up7(试剂a)) eq \(――→,\s\up12(试剂b),\s\d4(操作x)) eq \x(溶液) eq \(――→,\s\up7(试剂c)) eq \x(Na＋、Cl－)
A．NaOH的作用是除去Cu2＋
B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3
C．操作x为过滤
D．试剂c为硫酸
[答案] D
[解析]向工业废水中加入NaOH，生成Cu(OH)2沉淀，可除去Cu2＋，A正确；加入BaCl2除去SO eq \\al(2－,4) 之后，再加入Na2CO3除去过量的Ba2＋，B正确；过滤除去所有的沉淀，故操作x为过滤，C正确；向滤液中加入适量的盐酸除去CO eq \\al(2－,3) 和OH－，得到纯净的NaCl溶液，不能加入硫酸，否则会引入杂质离子SO eq \\al(2－,4) ，D错误。
8．下列离子在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出气体的是( )
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO eq \\al(－,3)
B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO eq \\al(－,3)
C．Ba2＋、NH eq \\al(＋,4) 、CO eq \\al(2－,3) 、NO eq \\al(－,3)
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO eq \\al(2－,4)
[答案] A
[解析]Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO eq \\al(－,3) 在溶液中能共存，加OH－有碳酸钙沉淀析出，加H＋能放出二氧化碳气体，A符合题意；Ba2＋、K＋、Cl－、NO eq \\al(－,3) 在溶液中能共存，加OH－没有沉淀析出，加H＋不能放出气体，B不符合题意；Ba2＋、CO eq \\al(2－,3) 在溶液中反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，C不符合题意；Na＋、Cu2＋、Cl－、SO eq \\al(2－,4) 在溶液中能共存，加OH－有氢氧化铜沉淀析出，加H＋不能放出气体，D不符合题意。
9．下列表示对应化学反应的离子方程式中不正确的是( )
A．将过量的CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2＋OH－===HCO eq \\al(－,3)
B．将Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合：Ba2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓
C．Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：HCO eq \\al(－,3) ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
D．NH4HCO3溶于少量的KOH溶液中：HCO eq \\al(－,3) ＋OH－===CO eq \\al(2－,3) ＋H2O
[答案] B
[解析]B项中化学反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===Cu(OH)2↓＋ BaSO4↓，故选B。
10．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K＋、NH eq \\al(＋,4) 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) ，现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 ml气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。你认为以下结论正确的是( )
A．该混合液中一定含有K＋、NH eq \\al(＋,4) 、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) ，可能含Cl－，且n(K＋)≥0.04 ml
B．该混合液中一定含有NH eq \\al(＋,4) 、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) ，可能含Cl－、K＋
C．该混合液中一定含有NH eq \\al(＋,4) 、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) ，可能含Mg2＋、K＋、Cl－
D．该混合液中一定含有NH eq \\al(＋,4) 、SO eq \\al(2－,4) ，可能含Mg2＋、K＋、Cl－
[答案] A
[解析]根据题意，Ba2＋和SO eq \\al(2－,4) 可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存。Ba2＋和CO eq \\al(2－,3) 可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl－＋Ag＋===AgCl↓、CO eq \\al(2－,3) ＋2Ag＋===Ag2CO3↓、SO eq \\al(2－,4) ＋2Ag＋===Ag2SO4↓，所以可能含有Cl－、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) 中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08 ml，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH eq \\al(＋,4) ，根据反应NH eq \\al(＋,4) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O，产生NH3为0.08 ml，可得NH eq \\al(＋,4) 也为0.08 ml；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为4.66 g，部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO eq \\al(2－,3) ＋Ba2＋===BaCO3↓、SO eq \\al(2－,4) ＋Ba2＋===BaSO4↓，因为BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) ，一定不存在Ba2＋和Mg2＋，由条件可知BaSO4为4.66 g，物质的量为0.02 ml，BaCO3为12.54 g－4.66 g＝7.88 g，物质的量为0.04 ml，则CO eq \\al(2－,3) 物质的量为0.04 ml，由上述分析可得，溶液中一定存在CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) 、NH eq \\al(＋,4) ，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，而CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) 、NH eq \\al(＋,4) 物质的量分别为0.04 ml、0.02 ml、0.08 ml，CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) 所带负电荷分别为0.04 ml×2、0.02 ml×2，共0.12 ml，NH eq \\al(＋,4) 所带正电荷为0.08 ml；根据溶液中电荷守恒，可知K＋一定存在，K＋物质的量≥0.04 ml，当K＋物质的量＝0.04 ml时，没有氯离子，故A正确。
11．下图为验证电解质溶液导电性的装置，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．向盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．向NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液
C．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
D．向醋酸中逐滴加入氨水
[答案] C
[解析]向盐酸溶液中逐滴加入食盐溶液，溶液中一直有电解质电离产生自由移动的离子，灯泡不会熄灭，A错误。向NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液，生成NH3·H2O和NaCl，溶液中一直有可溶性的电解质电离，自由移动的离子一直存在，因此灯泡不会熄灭，B错误。向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量，开始阶段生成BaSO4沉淀和水，使自由移动的离子逐渐减少，灯光逐渐变暗，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，灯泡熄灭；再滴入H2SO4溶液时，溶液中自由移动的离子增多，灯泡逐渐变亮，C正确。向醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸铵，自由移动的离子逐渐增多，溶液导电性逐渐增强，灯泡不可能熄灭，D错误。
纯净物
混合物
弱电解质
非电解质
A
盐酸
醋酸
氨水
氯水
B
纯碱
碘酒
醋酸
干冰
C
石油
石灰石
磷酸
水
D
烧碱
天然气
碳酸钠
蔗糖
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