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化学必修 第一册专题2 研究物质的基本方法第三单元 人类对原子结构的认识课时练习
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这是一份化学必修 第一册专题2 研究物质的基本方法第三单元 人类对原子结构的认识课时练习，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．设阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列说法正确的是
A．中含有的电子数为10NA
B．标准状况下，和混合气体中含有的原子数为3NA
C．溶液中含有的数为0.2NA
D．标准状况下，22.4L溴单质完全溶于水转移的电子数为NA
2．某元素的二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的中子数为
A．2B．14C．18D．16
3．唐代诗人杜牧的《泊秦淮》中写道“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”下列说法错误的是
A．烟通常是胶体，其分散剂为空气
B．月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He－3)，3为质量数
C．沙中含SiO2，SiO2是制玻璃的原料之一
D．酒在人体内被还原，释放能量
4．19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是
A．意大利物理学家阿伏加德罗
B．法国化学家拉瓦锡
C．英国科学家汤姆生
D．英国科学家道尔顿
5．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为
A．32B．20C．16D．18
6．1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：＋→＋，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8，下列叙述错误的是
A．的质量数为26B．X的单质、氧化物均能与氢氧化钠溶液反应
C．30Y与31Y互为同位素D．Y的含氧酸的化学式可能为H3YO4
7．下列说法正确的是
A．“墙里开花墙外香”说明分子在不停的运动
B．生成盐和水的反应是中和反应
C．原子是最小的粒子，化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变
D．甲醛可用于浸泡海产品
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．2 ml Na2O2含有的阴离子数为4NA
B．1 ml CnH2n+2中含有的共用电子对数为(3n+1)NA
C．19 g NHD2和19 g NH2T中含有的中子数均为9NA
D．2mlSO2和1mlO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
9．已知A的质子数是x，B2-与A3+具有相同的电子数，则B元素的质子数为
A．x+5B．x-5C．x+1D．x-1
10．人类认识原子的历史是漫长的。下列与原子结构模型的演变无关的科学家是
A．道尔顿B．汤姆孙
C．卢瑟福D．门捷列夫
二、填空题
11．构成物质的粒子有哪些？
12．元素的相对原子质量是该元素的天然同位素相对原子质量的加权平均值。例如：氯元素在自然界存在两种稳定的同位素，35Cl 的相对原子质量34.0968852，丰度75.77%，37Cl的相对原子质量36.965903， 丰度24.23%， 则氯元素的相对原子质量等于35.4527(36.965903 ×24.23%+34.0968852 ×75.77%)。《元素周期表》中，每种元素均只标注一个相对原子质量确定数值的情况即将改变。在新表中，氢、锂、硼、碳、氮、氧、硫、硅、氯、铊等十种元素的相对原子质量将采用新的区间方式给予标注，即有上限和下限，例如：硫元素目前标注的相对原子质量为32.065， 今后要依据其所处实际位置的不同而标注，在32.059和32.076的区间内。请回答下列问题：
(1)不同地区的元素相对原子质量有不同的数值，反映了什么事实 ?
(2)举例说明，采用新的标注方法后，有什么重要的应用 ?
13．(1)1个水分子的质量约为 ．
(2) （科学家名）发现了X射线．
(3) （科学家名）发现了铀的放射性．
14．电子层
(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在 的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系
15．玻尔的轨道原子结构模型
丹麦物理学家玻尔指出：原子核外，电子在一系列 上运动，每个轨道都具有一个确定的 ；核外电子在这些 上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
16．氮元素的结构及存在
(1)氮元素位于元素周期表的第 周期、第 族。氮原子最外层有 个电子，既不容易 3个电子，也不容易 5个电子。一般通过 与其他原子相互结合成物质。
(2)氮元素在自然界中的存在
氮元素主要以 分子的形式存在于空气中，部分氮元素以化合物的形式存在于动植物体内的 中，还有部分存在于土壤、海洋里的 和 中。
17．原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。下图展示了科学发展不同时期所建构的原子结构模型，代表了人类对原子结构认识的不同阶段，简明形象地表示了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。
请回答问题：请从上述史料中总结出科学探究的一般过程： 。
18．用A表示质子数，B表示中子数，C表示核外电子数，D表示最外层电子数，E表示电子层数，回答下列问题：
(1)同位素种类由 决定。
(2)元素种类由 决定。
(3)某元素有无同位素由 决定。
(4)质量数由 决定。
(5)元素的化学性质主要由 决定。
(6)核电荷数由 决定。
19．美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92，相对原子质量为238，则它的核内质子数为 ，核外电子数为 ，若已知在数值上，相对原子质量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内中子数为 。
20．完成下表
三、实验题
21．某学生准备用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制500mL约0.2ml/L的硫酸溶液。
(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器： (填序号)。
A．500mL烧杯 B．100mL烧杯 C． 10mL量筒 D．100mL量筒 E. 500mL容量瓶 F.1000mL容量瓶 G.胶头滴管 H.托盘天平 I.玻璃棒
(2)请设计简单的实验方案，写出实验步骤。
22．已知某纯碱试样中含有杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步㵵如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②
③将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
④称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg
⑤从分液漏斗滴入的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑥从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑦再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg
⑧重复步穁⑤和⑥的操作，直到形管的质量基本不变，为dg
请回答以下问题：
(1)装置B中的试剂是 (填化学式)。
(2)第②步操作是： 。
(3)装置中干燥管C的作用是 。
(4)如果将装有浓硫酸的装置撤去，测试的结果 (填偏高、偏低或不变)；
(5)步骤⑤的目的是 。
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。
23．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O，M=248g/ml)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体，具体流程如图：
回答下列问题：
(1)吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，表明SO2吸收效率低的实验现象是 。
(2)市售硫代硫酸钠中常含有硫酸钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液、无氧蒸馏水，完成下列操作：
(3)测定硫代硫酸钠的纯度步骤如下：
①溶液配制：准确取5.0000g产品，配制成250mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。
②滴定：向锥形瓶中加入溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。当 ，即为终点。消耗样品溶液的用量为20.00mL，则样品纯度为 %(保留4位有效数字)。
各电子层由内到外
电子层数
1
2
3
4
5
6
7
字母代号
离核远近
能量高低
核素
核电荷数
中子数
电子排布
元素所在周期
元素所在族
3
2
VI A族
2，8，8
实验操作
现象
结论
取少量样品于试管中，加入无氧蒸馏水
固体完全溶解
往试管中加入
，有刺激性气体产生
试样中含有硫代硫酸钠
静置，取上层清液，滴加
试样含有硫酸根
参考答案：
1．A
2．D
3．D
4．C
5．D
6．A
7．A
8．A
9．B
10．D
11．原子、分子、离子
12．(1)在自然界的不同地方，元素各种同位素的丰度有所不同，因而标注出不同地方所具有不同的相对原子质量
(2)应用更广泛，例如：只要正确地测得出某物品中碳同位素的丰度，对照新的相对原子质量的标注，可以确定该物品来自何方，同样的道理，可以追踪河流或地下水的污染源；又如：人的头发中的水，其氢或氧同位素的丰度与其所饮用的水有关，经过同位素丰度的正确测定，比照新的相对原子质量标注的数值，可以确定某人所处的位置．如果收集到该人不同时期的头发，可以知道该人的行踪
13． 2.99×10﹣23g 伦琴 贝克勒耳
14． 能量不同 由近到远
由低到高
15． 稳定的轨道 能量值 稳定的轨道
16．(1) 二 VA 5 得到 失去 共用电子对
(2) N2 蛋白质 硝酸盐 铵盐
17．提出假设→设计实验→对照实验→（若不符合）再假设→再实验→再证实
18． AB A B AB D A
19． 92 92 146
20． 4 2，1 2 I A族 8 10 2，8 18 22 3 0
21．(1)BCEGI
(2)第一步：计算配制500mL0.20ml/L硫酸溶液需98%、密度1.84g/cm-3的浓硫酸的体积为：；
第二步：用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸，沿烧杯内壁慢慢倒入100mL盛有适量蒸馏水的烧杯中并用玻璃棒搅拌；
第三步：将冷却后的溶液转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流；
第四步：洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液倒入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1-2cm；
第五步：用胶头滴管滴加溶液至500mL刻度线；
第六步：定容颠倒摇匀即可。
22．(1)
(2)在装置B中加入氢氧化钠溶液，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
(3)防止空气中的二氧化碳和水分进入U形管，对结果产生误差
(4)偏高
(5)使碳酸根离子转化成二氧化碳，通过测定其质量，确定碳酸钠的质量最后得到纯碱的质量分数；
(6)
23． 溶液颜色很快褪色或红色很快褪去 过量稀盐酸 溶液产生黄色浑浊 BaCl2溶液 产生白色沉淀 水中溶解的氧气 加入最后一滴样品溶液时，溶液由蓝色变为无色，并且半分钟内不变色 93.00
一、单选题
1．设阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列说法正确的是
A．中含有的电子数为10NA
B．标准状况下，和混合气体中含有的原子数为3NA
C．溶液中含有的数为0.2NA
D．标准状况下，22.4L溴单质完全溶于水转移的电子数为NA
2．某元素的二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的中子数为
A．2B．14C．18D．16
3．唐代诗人杜牧的《泊秦淮》中写道“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”下列说法错误的是
A．烟通常是胶体，其分散剂为空气
B．月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He－3)，3为质量数
C．沙中含SiO2，SiO2是制玻璃的原料之一
D．酒在人体内被还原，释放能量
4．19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是
A．意大利物理学家阿伏加德罗
B．法国化学家拉瓦锡
C．英国科学家汤姆生
D．英国科学家道尔顿
5．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为
A．32B．20C．16D．18
6．1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：＋→＋，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8，下列叙述错误的是
A．的质量数为26B．X的单质、氧化物均能与氢氧化钠溶液反应
C．30Y与31Y互为同位素D．Y的含氧酸的化学式可能为H3YO4
7．下列说法正确的是
A．“墙里开花墙外香”说明分子在不停的运动
B．生成盐和水的反应是中和反应
C．原子是最小的粒子，化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变
D．甲醛可用于浸泡海产品
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．2 ml Na2O2含有的阴离子数为4NA
B．1 ml CnH2n+2中含有的共用电子对数为(3n+1)NA
C．19 g NHD2和19 g NH2T中含有的中子数均为9NA
D．2mlSO2和1mlO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
9．已知A的质子数是x，B2-与A3+具有相同的电子数，则B元素的质子数为
A．x+5B．x-5C．x+1D．x-1
10．人类认识原子的历史是漫长的。下列与原子结构模型的演变无关的科学家是
A．道尔顿B．汤姆孙
C．卢瑟福D．门捷列夫
二、填空题
11．构成物质的粒子有哪些？
12．元素的相对原子质量是该元素的天然同位素相对原子质量的加权平均值。例如：氯元素在自然界存在两种稳定的同位素，35Cl 的相对原子质量34.0968852，丰度75.77%，37Cl的相对原子质量36.965903， 丰度24.23%， 则氯元素的相对原子质量等于35.4527(36.965903 ×24.23%+34.0968852 ×75.77%)。《元素周期表》中，每种元素均只标注一个相对原子质量确定数值的情况即将改变。在新表中，氢、锂、硼、碳、氮、氧、硫、硅、氯、铊等十种元素的相对原子质量将采用新的区间方式给予标注，即有上限和下限，例如：硫元素目前标注的相对原子质量为32.065， 今后要依据其所处实际位置的不同而标注，在32.059和32.076的区间内。请回答下列问题：
(1)不同地区的元素相对原子质量有不同的数值，反映了什么事实 ?
(2)举例说明，采用新的标注方法后，有什么重要的应用 ?
13．(1)1个水分子的质量约为 ．
(2) （科学家名）发现了X射线．
(3) （科学家名）发现了铀的放射性．
14．电子层
(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在 的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系
15．玻尔的轨道原子结构模型
丹麦物理学家玻尔指出：原子核外，电子在一系列 上运动，每个轨道都具有一个确定的 ；核外电子在这些 上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
16．氮元素的结构及存在
(1)氮元素位于元素周期表的第 周期、第 族。氮原子最外层有 个电子，既不容易 3个电子，也不容易 5个电子。一般通过 与其他原子相互结合成物质。
(2)氮元素在自然界中的存在
氮元素主要以 分子的形式存在于空气中，部分氮元素以化合物的形式存在于动植物体内的 中，还有部分存在于土壤、海洋里的 和 中。
17．原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。下图展示了科学发展不同时期所建构的原子结构模型，代表了人类对原子结构认识的不同阶段，简明形象地表示了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。
请回答问题：请从上述史料中总结出科学探究的一般过程： 。
18．用A表示质子数，B表示中子数，C表示核外电子数，D表示最外层电子数，E表示电子层数，回答下列问题：
(1)同位素种类由 决定。
(2)元素种类由 决定。
(3)某元素有无同位素由 决定。
(4)质量数由 决定。
(5)元素的化学性质主要由 决定。
(6)核电荷数由 决定。
19．美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92，相对原子质量为238，则它的核内质子数为 ，核外电子数为 ，若已知在数值上，相对原子质量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内中子数为 。
20．完成下表
三、实验题
21．某学生准备用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制500mL约0.2ml/L的硫酸溶液。
(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器： (填序号)。
A．500mL烧杯 B．100mL烧杯 C． 10mL量筒 D．100mL量筒 E. 500mL容量瓶 F.1000mL容量瓶 G.胶头滴管 H.托盘天平 I.玻璃棒
(2)请设计简单的实验方案，写出实验步骤。
22．已知某纯碱试样中含有杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步㵵如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②
③将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
④称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg
⑤从分液漏斗滴入的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑥从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑦再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg
⑧重复步穁⑤和⑥的操作，直到形管的质量基本不变，为dg
请回答以下问题：
(1)装置B中的试剂是 (填化学式)。
(2)第②步操作是： 。
(3)装置中干燥管C的作用是 。
(4)如果将装有浓硫酸的装置撤去，测试的结果 (填偏高、偏低或不变)；
(5)步骤⑤的目的是 。
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。
23．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O，M=248g/ml)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体，具体流程如图：
回答下列问题：
(1)吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，表明SO2吸收效率低的实验现象是 。
(2)市售硫代硫酸钠中常含有硫酸钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液、无氧蒸馏水，完成下列操作：
(3)测定硫代硫酸钠的纯度步骤如下：
①溶液配制：准确取5.0000g产品，配制成250mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。
②滴定：向锥形瓶中加入溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。当 ，即为终点。消耗样品溶液的用量为20.00mL，则样品纯度为 %(保留4位有效数字)。
各电子层由内到外
电子层数
1
2
3
4
5
6
7
字母代号
离核远近
能量高低
核素
核电荷数
中子数
电子排布
元素所在周期
元素所在族
3
2
VI A族
2，8，8
实验操作
现象
结论
取少量样品于试管中，加入无氧蒸馏水
固体完全溶解
往试管中加入
，有刺激性气体产生
试样中含有硫代硫酸钠
静置，取上层清液，滴加
试样含有硫酸根
参考答案：
1．A
2．D
3．D
4．C
5．D
6．A
7．A
8．A
9．B
10．D
11．原子、分子、离子
12．(1)在自然界的不同地方，元素各种同位素的丰度有所不同，因而标注出不同地方所具有不同的相对原子质量
(2)应用更广泛，例如：只要正确地测得出某物品中碳同位素的丰度，对照新的相对原子质量的标注，可以确定该物品来自何方，同样的道理，可以追踪河流或地下水的污染源；又如：人的头发中的水，其氢或氧同位素的丰度与其所饮用的水有关，经过同位素丰度的正确测定，比照新的相对原子质量标注的数值，可以确定某人所处的位置．如果收集到该人不同时期的头发，可以知道该人的行踪
13． 2.99×10﹣23g 伦琴 贝克勒耳
14． 能量不同 由近到远
由低到高
15． 稳定的轨道 能量值 稳定的轨道
16．(1) 二 VA 5 得到 失去 共用电子对
(2) N2 蛋白质 硝酸盐 铵盐
17．提出假设→设计实验→对照实验→（若不符合）再假设→再实验→再证实
18． AB A B AB D A
19． 92 92 146
20． 4 2，1 2 I A族 8 10 2，8 18 22 3 0
21．(1)BCEGI
(2)第一步：计算配制500mL0.20ml/L硫酸溶液需98%、密度1.84g/cm-3的浓硫酸的体积为：；
第二步：用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸，沿烧杯内壁慢慢倒入100mL盛有适量蒸馏水的烧杯中并用玻璃棒搅拌；
第三步：将冷却后的溶液转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流；
第四步：洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液倒入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1-2cm；
第五步：用胶头滴管滴加溶液至500mL刻度线；
第六步：定容颠倒摇匀即可。
22．(1)
(2)在装置B中加入氢氧化钠溶液，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
(3)防止空气中的二氧化碳和水分进入U形管，对结果产生误差
(4)偏高
(5)使碳酸根离子转化成二氧化碳，通过测定其质量，确定碳酸钠的质量最后得到纯碱的质量分数；
(6)
23． 溶液颜色很快褪色或红色很快褪去 过量稀盐酸 溶液产生黄色浑浊 BaCl2溶液 产生白色沉淀 水中溶解的氧气 加入最后一滴样品溶液时，溶液由蓝色变为无色，并且半分钟内不变色 93.00
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