高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第四单元 分子间作用力 分子晶体一等奖课件ppt

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(4)审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，原子个数比不可以约简。(5)计算晶胞中微粒的数目，进而求化学式根据均摊法计算出一个晶胞中所含微粒数目，求出晶胞所含微粒个数的最简整数比，从而写出晶体的化学式。
1.如图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是A.9 B.5C.3D.2
2.某晶体结构中最小的重复单元如图所示。A为阴离子，在立方体内；B为阳离子，位于立方体的顶点和面心，则该晶体的化学式为A.B2A D.B4A7
3.某研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为CO2的层状结构，结构如图(小球表示C原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的CO2层状结构的晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)示意图不符合化学式的是
2.原子分数坐标参数(1)概念原子分数坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。(2)原子分数坐标的确定方法①依据已知原子的坐标确定坐标系取向。②一般以坐标轴所在正方体的棱长为1个单位。
解析　化合物中C2＋的价电子个数为7，价电子排布式为3d7，A正确；由晶胞结构图可知，钴周围有6个O2－，B正确；
3.俯视图有关晶体的分析从晶体正上方向下看可得晶胞的俯视图
BaFe2As2的晶胞结构如图1所示。图2是该晶胞的俯视图，将图补充完整。
8.立方氮化硼晶体的晶胞如图1所示，图2是该晶胞的俯视投影图，则该图中表示硼原子相对位置的是____(填序号)。
9.Fe的一种晶体结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙，得到的切面图正确的是___(填字母)。
解析　图甲中Fe位于顶点和体心，乙由8个甲组成，按虚线方向切乙形成的截面边长不等，排除B、D，由于每个小立方体的体心有一个铁原子，故A正确。
4.有关晶体的计算(1)计算晶胞的质量，进而计算晶体的密度
式中N与晶胞的组成有关，M为晶体的摩尔质量，NA为阿伏加德罗常数的值，V为晶胞的体积，其单位为cm3，ρ为晶体的密度，其单位为g·cm－3。
(2)计算晶胞中微粒间的距离或晶胞参数
(3)空间利用率的计算方法
10.Cs＋核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度是
11.某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为____________。若该晶体中A原子和B原子的坐标分别为(0,0,0)、(0,0， )，则C原子坐标为_________。已知晶胞参数a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______________________________g·cm－3(列出计算式)。
体积V＝0.524×0.524×1.032×10－21 cm3，
12.Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_________________g·cm－3(列出计算式)。
解析　由题给图示可知，Li位于晶胞内部，O位于顶点和面心，因此一个晶胞有8个Li，
一个晶胞的体积为(0.466 5×10－7)3 cm3，
13.MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为________nm。
解析　由题意知，在MgO中，阴离子作面心立方最密堆积，氧离子沿晶胞的面对角线方向接触，
MnO的晶胞参数比MgO更大，说明阴离子之间不再接触，阴、阳离子沿坐标轴方向接触，故2[r(Mn2＋)＋r(O2－)]＝a′，r(Mn2＋)＝0.076 nm。
解析　分析晶胞结构可知，Fe2＋位于棱心和体心，
即每个晶胞中含有4个FeS2。
15.某种离子液体低温下的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，X＋和Y－半径分别为a pm、b pm，X、Y的相对原子质量分别用M(X)、M(Y)表示，阿伏加德罗常数的数值为NA。该晶胞中离子的体积占晶胞体积的百分率为__________________________(列式即可)。
解析　由晶胞结构可知，一个晶胞中含有的X为2个，含有的Y为2个，即一个晶胞含有2个XY，根据密度与质量、体积的关系求出1个晶胞的体积，