化学选择性必修1第2节 化学反应的限度完美版ppt课件

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请阅读以下材料，从中获取证据，验证你对压强对化学平衡影响的预测。
某同学用传感器进行了如下实验，测定实验过程中二氧化氮—四氧化二氮平衡体系透光率的变化，实验结果如下图所示。
实验原理：透光率与气体的颜色有关，气体颜色越深，透光率越小。实验方案：取一支注射器针筒，吸入10mL二氧化氮气体。将针筒前端封闭，连接传感器，测定透光率。然后，将针筒活塞迅速推至5mL处，再将针筒活塞迅速拉回10mL处，测定活塞移动过程中透光率的变化。
1 按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中。
气体颜色先变深，后变浅，最终比原来深
气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅
压强增大，体积减小时，c(NO2)变大后又减小，平衡向左移动
压强减小，体积增大时，c(NO2)减小后又增大，平衡向右移动
压缩针筒时体系内压强增大,体积减小,气体颜色加深,透光率减小,但平衡会向正反应方向移动,所以透光率又会有所增大;拉伸针筒时体系压强又减小,气体颜色变浅,透光率增大,但平衡又会向逆反应方向移动,所以透光率又会有所减小。
交流研讨：压强对化学平衡的影响
一定条件下，可逆反应：
N2（g）+3 H2 （g） 2NH3（g）
压强增大时,该平衡向正反应方向移动
H2 （g）+ I2（g） 2HI（g）
Q = K， 压强增大，平衡不移动
N2O（g） 2NO2（g）
压强增大时,此反应向逆反应方向移动
压强对化学平衡移动的影响
在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响：
注意:对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱，可以不予考虑。
如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
(2)定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。
1．勒·夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达 到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒·夏特列原理对所有的动态平衡 (如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等)都适用。
2．对“减弱这种改变”的正确理解
(1)定性角度：用于判断平衡移动的方向。
升高温度，平衡向吸热方向移动
催化剂不能使化学平衡发生移动
降低温度，平衡向放热方向移动
由于[H2O]、[CO]、[H2]的浓度都不变，所以平衡不移动
浓度为常数，改变它的量平衡不移动
压强增大，平衡左移；
配制FeSO4溶液时，加入铁粉是为了防止Fe2＋被氧化。
5.对于反应: ,下列说法正确的是( )
A. 该反应在高温条件下才能自发进行 B. 增大M的浓度，反应速率加快，平移常数Ka也增大 C. 升高温度，在平衡移动过程中，v逆大于v正 D. 增大压强，平衡向正反应方向移动
Vx2/n（1-x）3
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时 ；t8时________。②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。