高中化学第2节 化学反应的限度精品教学设计

教学基本信息

课题

第二章 第三节 化学反应限度(4)

学科

化学

学段：高中

年级

高二

教材

书名：化学选择性必修1《化学反应原理》                                

出版社：山东科学技术出版社        出版日期：2020年07月

教学目标及教学重点、难点

教学目标：

1.  能够分析出改变压强时，Qc的大小变化，并能够通过借助K/Qc大小关系，预测平衡移动的方向，体会借助K值调控可逆反应，使反应发挥最大效益的思路方法。

2.  理解勒夏特列原理的含义。

评价目标：

1.     借助K/Qc大小关系，能够分析出压强的改变，对Qc的影响，判断K、Qc的大小关系，从而推断出平衡移动的方向。
2.     理解勒夏特列原理的内容，能够根据勒夏特勒原理分析平衡移动的方向。

教学重点：

根据K/Qc大小关系，分析预测改变压强对不同的可逆反应的浓度商的影响情况，并会根据K/Qc大小关系判断平衡移动方向。

教学难点：

压强对化学平衡移动的影响分析，能够运用勒夏特列原理判断平衡移动方向。。

教学过程(表格描述)

教学环节

主要教学活动

设置意图

一、

引入

通过改变物质的浓度可以时浓度商发生改变，改变温度，可以使K发生变化，都能使QK，从而使平衡发生移动，那么，改变压强，化学平衡会怎样移动呢？

回忆旧知，使学生进一步利用K、Qc大小关系来分析平衡移动。

二、

探究压强改变对平衡移动的影响

引导学生理解压强改变的实质是各物质的浓度改变，进而分析浓度商的变化趋势，并且与平衡常数对比后，演绎推理、归纳总结出平衡移动的方向。

【理论预测】用Qc-K工具分析下列反应，当体系压强加倍（体积减半）时，将会使平衡怎样移动？

小结：压强对平衡的影响。

应用Qc-K关系，分析压强对平衡的影响，再一次体会浓度商的计算方法，并比较Qc-与K的关系，判断出改变压强，平衡的移动方向。

三、

勒夏特勒原理

勒夏特勒原理的内容；

勒夏特列原理是经过反复验证过的一条科学规律，在化学工业和环境保护技术中都有着十分重要的实际应用。

归纳总结，提炼平衡移动原理的精华，感受

课堂小结

通过今天的学习，如何调控

N2(g)+3H2(g)          2NH3(g)， 使氨气产量更高？

还有什么因素可以使平衡正向移动？。

感受原理对实际化学生产的指导作用。

课堂练习

略