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    化学反应的限度(三)-教案 高中化学新鲁科版选择性必修1(2021-2022)
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    化学反应的限度(三)-教案 高中化学新鲁科版选择性必修1(2021-2022)01
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    鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度教案

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    这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度教案,共3页。教案主要包含了引入等内容,欢迎下载使用。

    教学基本信息
    课题
    第二章 第三节 化学反应限度(3)
    学科
    化学
    学段:高中
    年级
    高二
    教材
    书名:化学选择性必修1《化学反应原理》
    出版社:山东科学技术出版社 出版日期:2020年07月
    教学设计参与人员
    姓名
    单位
    教学目标及教学重点、难点
    教学目标:
    1. 巩固平衡常数的定义,理解平衡常数的功能和价值。
    2. 能够分析出改变温度、浓度时,Qc的大小变化,并能够通过借助K/Qc大小关系,预测平衡移动的方向,体会借助K值调控可逆反应,使反应发挥最大效益的思路方法。
    3. 通过数据分析“改变温度对化学平衡的影响”,培养学生分析处理数据的能力。
    4. 通过实验探究“改变浓度对化学平衡的影响”,建立探究平衡移动问题的一般思路。
    评价目标:
    通过改变K或Q的大小,诊断学生能否从浓度、温度、压强等角度分析使KQc的影响因素。
    通过温度对化学平衡常数的改变,诊断学生能够根据K/Qc大小关系变化,分析温度对化学平衡的影响结果。
    通过设计实验证明浓度对化学平衡的影响,诊断学生分析判断化学平衡移动方向的思路和依据。
    教学重点:
    根据K/Qc大小关系,分析预测影响平衡移动的外界因素,并会根据K/Qc大小关系判断平衡移动方向。
    教学难点:
    温度、浓度对化学平衡移动的影响结果的分析,以及研究平衡移动的一半思路方法。
    教学过程(表格描述)
    教学环节
    主要教学活动
    设置意图
    一、引入
    科学家研究化学平衡常数,不仅仅是要判断反应是否达到平衡状态,更希望通过调控平衡移动方向,得到更多的产物。对于一个已达平衡的可逆反应,如何打破原平衡?提高反应物的转化率,通过研究平衡移动规律来解决问题。
    学生从已有的经验出发,感受化学研究对人类生产生活的重要作用。
    二、
    建立
    平衡移动的概念
    对于任意化学反应:
    都有浓度商Qc=
    当Qc =K,反应达到平衡状态,如果改变条件使Qc≠K,则原平衡被打破,反应继续进行,从而达到新的平衡状态。旧平衡被打破,新平衡建立的过程为平衡的移动。
    建立平衡移动的概念,体会研究平衡移动的起点是已经建立平衡的可逆反应。
    三、
    预测
    影响因素
    分析
    移动方向
    【思考】改变哪些条件可以使K、Qc不等,平衡又会怎样移动呢?
    【答案】改变温度,使K发生变化,或者改变某一物质的浓度,或者同时改变各物质的浓度,即改变压强,使Qc发生变化;均能使K≠Qc,从而使平衡发生移动,建立新的平衡。
    根据浓度商表达式,预测影响平衡移动因素,以及移动方向。
    三(1)
    温度对平衡的影响
    1、温度改变对化学平衡的影响。
    【素材】2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。
    (红棕色) (无色)
    T/ K
    K /(ml-1·L)
    298
    6.80
    333
    0.601
    该反应在不同温度下的K值如下表:
    根据数据分析该反应随温度升高,K、Qc的大小如何变化?气体颜色会怎样变化?可以得出什么结论?
    根据温度变化,平衡常数的变化,使学生能够理解数据变化的意义,从而分析得出平衡移动方向,以及温度对化学平衡影响的一般规律。
    【分析】298K时,K=6.80,此时K=Qc 可逆反应达到平衡状态,温度升高到333K时,K值变小,从而使Qc > K,为使Qc 与新的K值相等,平衡需逆向进行,气体颜色将会变深。
    由于该反应正向为放热方向,因此,温度升高,平衡向吸热方向进行。反之,温度降低,平衡向放热方向进行。
    【实验演示】

    【小结】温度对化学平衡的影响
    反应焓变 ΔH
    温度变化
    平衡常数K
    移动方向
    ΔH < 0
    (放热反应)
    温度升高
    变小
    吸热方向(逆向)
    温度降低
    变大
    放热方向(正向)
    反应焓变 ΔH
    温度变化
    平衡常数K
    移动方向
    ΔH >0
    (吸热反应)
    温度升高
    变大
    吸热方向(正向)
    温度降低
    变小
    放热方向(逆向)
    通过实验演示,证明之前利用K、Qc的大小变化对平衡移动方向的预测,进而归纳总结出温度对平衡移动的影响规律。
    三(2)
    浓度对平衡的影响
    2、浓度改变对化学平衡的影响。
    【预测】反应物或生成物浓度的改变对浓度商有何影响?可逆反应怎样移动?
    Qc=
    【预测结果】温度不变时,K值不变,根据浓度商表达式,减小生成物浓度,或者增大反应物浓度,均会使浓度商减小,使Qc  K,因此平衡会正向移动。
    【设计实验证明预测】
    已知 :Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3(红色)
    以小组为单位,利用所给试剂,探讨改变体系内某一种物质浓度对平衡的影响。
    可选用试剂:
    0.01ml/LFeCl3、0.01ml/L KSCN;1ml/L FeCl3溶液、1ml/L KSCN 、0. 01ml/LNaOH溶液、铁粉等
    学生设计方案并实施:实验汇报:
    小结:浓度对化学平衡的影响。
    根据浓度商与平衡常数的关系,预测浓度改变对平衡移动的影响;帮助学生建立浓度改变对平衡的影响的分析思路和方法。
    在设计实验过程中,培养学生控制变量、对比观察等思想 。
    了解学生能否完整描述实验过程及现象。
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