高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度示范课ppt课件

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度示范课ppt课件，共34页。PPT课件主要包含了平衡正向移动，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应等内容，欢迎下载使用。

平衡常数的数值越大，反应进行得越完全
改变某一 物质的浓度
改变多种 物质的浓度
该反应在不同温度下的K值：
【任务一】预测温度对化学平衡的影响
热水 冰水 混合气体
热水 冰水
热水中 冰水中 颜色变深 颜色变浅
升温时，平衡向吸热方向移动
颜色变深，说明NO2浓度增大
降温时，平衡向放热方向移动
颜色变浅，说明NO2浓度减小，N2O4浓度增大
【小结】温度对化学平衡的影响
热水中 冰水中
升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动
一定条件下，对任意可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD (g)
【任务二】预测浓度对化学平衡的影响
增大反应物浓度，或减小生成物浓度平衡正向移动
一定条件下，对任意可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD (g)
减小反应物浓度，或增大生成物浓度平衡逆向移动
利用所给试剂，验证改变某一种物质浓度对平衡的影响情况。
【实验用品】 0.01 ml/L FeCl3溶液，0.01 ml/L KSCN溶液，1 ml/L FeCl3溶液，1 ml/L KSCN溶液， 0.01 ml/L NaOH溶液，铁粉 试管，烧杯，胶头滴管
【实验验证】浓度对化学平衡的影响 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（红色）
【实验验证】浓度对化学平衡的影响 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（红色）
证明改变某一物质浓度对平衡移动有何影响，需要先建立一个平衡体系。 再通过改变某一物质浓度，观察实验现象，判断平衡移动方向。
在小烧杯中加入等体积的 0.01 ml/L FeCl3溶液 与0.01 ml/L KSCN溶液，静置一段时间，待溶液颜色不变。
将上述混合溶液平均分成五份，分别置于5 支试管中， 编号为1、2、3、4、5
1 2 3 4 5
4滴 1 ml/L FeCl3 溶液
4滴 1 ml/L KSCN溶液
4滴 0.01 ml/L NaOH溶液
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 （红色）
增大反应物浓度，平衡正向移动。
减小反应物浓度，平衡逆向移动。
一定条件下，对任意可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD (g)
c(反应物)↑或c(生成物)↓
【小结】浓度对化学平衡的影响
c(反应物) ↓或c(生成物)↑
Q和K的相对大小与平衡移动的关系图
一定条件下，对任意可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD (g)
c(反应物)↓或c(生成物)↑
【小结】温度、浓度对化学平衡的影响
若可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在密闭容器中达到化学平衡后，升高温度，使平衡混合物中的C的质量分数降低，则该反应的正反应是______反应（填“吸热”或“放热”)。
升高温度：C的质量分数降低
已知：升高温度，平衡向吸热方向移动
已知25℃时，1体积水可溶解500体积的HCl，可溶解2体积氯气，又知：新制的饱和氯水中存在：Cl2 + H2O HCl + HClO，利用所学平衡移动知识，解释为什么可用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体。
从信息中可以知道，1体积水可溶解500体积的HCl，
说明HCl在水中的溶解度很大，用水吸收HCl，吸收效果很好。
为什么不用水直接吸收HCl呢？
信息：1体积水可溶解2体积的Cl2
因为1体积水可溶解500体积的HCl，说明HCl在水中的溶解度很大，可以被饱和食盐水吸收完全；而饱和食盐水中氯离子浓度大，会使 ，向逆反应向移动，从而减少氯气与水的反应，也减少氯气在水中的溶解度。所以，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体。
【课堂练习2】——答案
Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO