高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2章 化学反应的方向、 限度与速率第2节 化学反应的限度评优课ppt课件
展开某条件下化学 平衡状态Ⅰ
新条件下的新化学 平衡状态Ⅱ
平衡正向移动或向右移动
平衡逆向移动或向左移动
在19世纪后期,人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当数量的一氧化碳。有的工程师认为,这是由于一氧化碳和铁矿石的接触时间不够长造成的,于是英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉,以增加一氧化碳和铁矿石的接触时间。可是后来发现,用这个高炉炼铁,所排出的高炉气中的一氧化碳并没有减少,其原因是什么?如果继续增大铁矿石的量能减少一氧化碳的含量吗?
(降低温度) 冰水
热水(升高温度)
NO2浓度减小,平衡正向移动
NO2浓度增大,平衡逆向移动
1.分析实验现象,总结归纳
温度升高,平衡常数减小(平衡向吸热反应方向移动)
温度升高,平衡常数增大(平衡向吸热反应方向移动)
2. 根据下表中的数据,分析平衡常数大小与温度变化的关系,将其结论填入表中:
升高温度,平衡向吸热方向移动降低温度,平衡向放热方向移动
探究浓度对化学平衡的影响。
0.01 ml/L FeCl3溶液,0.01 ml/L KSCN溶液,饱和 FeCl3溶液,1 ml/L KSCN溶液, 0.01 ml/L NaOH溶液试管,烧杯,胶头滴管
4滴饱和FeCl3 溶液
1 2 3
4滴 1 ml/L KSCN溶液
1.按表中实验要求完成实验,将有关实验现象及其结论填入表中
对可逆反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,分别增大c(Fe3+)和c(SCN-)后,Fe(SCN)3的浓度均增大了,即化学平衡均向正反应方向移动了;滴加NaOH溶液,由于3OH-+Fe3+===Fe(OH)3↓,减小了Fe3+的浓度,Fe(SCN)3的浓度也减小了,即化学平衡向逆反应方向移动了
高炉炼铁的原理是利用CO还原氧化铁,此反应为可逆反应,当反应达到平衡时,增加反应时间不能改变各种物质的百分含量;增加铁矿石的量不能减少一氧化碳的含量。
一定条件下,对任意可逆反应:
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD (g)
增大反应物浓度,平衡正向移动;减小反应物浓度平衡逆向移动。
加入水,体积增大,浓度减小,颜色变浅
OH-与H+结合生成水, [H+]减小,使平衡向右移动,
[H+]增大,平衡左移, 浓度
浓度增大,溶液由橙黄色变为黄色
增大,溶液又由黄色变为橙色
5.在体积一定的密闭容器中,反应CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表:
(1)该反应的正反应为 反应(填”吸热”或”放热”)。(2)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO) c(H2O),可判断此时的温度为 ℃。
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