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高中化学人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应精品ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应精品ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了氧化剂和还原剂，氧化剂KClO3，还原产物KCl，还原剂KClO3，氧化产物O2，氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，某些非金属单质等内容，欢迎下载使用。
2KMnO4 === K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑
SO2 ＋ 2H2S === 3S↓＋2H2O
NaNO2＋NH4Cl === NaCl ＋N2↑＋2H2O
判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的表示出电子转移情况。
失去4×e- ，化合价升高，被氧化
得2×2e- ，化合价降低，被还原
+2 0 0 +4
中心原子：发生氧化还原反应的物质中发生化合价变化的原子。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的反应物，有化合价升高的中心原子所在的物质。
氧化剂具有氧化性（氧化剂得电子的能力）还原剂具有还原性（还原剂失电子的能力）
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物，有化合价降低的中心原子所在的物质。
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
记忆口诀：升→失→氧化→还原剂，降→得→还原→氧化剂；氧化剂（被还原）对应还原产物，还原剂（被氧化）对应氧化产物。
【例题1】用双线桥法分析下列反应电子得失、化合价升降、被氧化 被还原情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
【例题2】用单线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
4NH3 ＋ 6NO === 5N2 ＋ 6H2O
【小试牛刀】判断下列反应中哪些是氧化剂、哪些是还原剂、哪些是氧化产物、哪些是还原产物？
【再来一刀】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的: 4HCl（浓）＋MnO2==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 试回答下列问题：（1）请指出_____ 是氧化剂，_____是还原剂， 写出该反应的离子方程式：________________________。（2）盐酸表现的性质是___________________。（3）每生成1ml Cl2，转移的电子数为_____ ml。
HClO Na2O2 H2O2 MnO2 等
KMnO4 FeCl3 KClO3
HNO3 H2SO4(浓)
O2 Cl2 Br2
2、常见的氧化剂和还原剂
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe 等
H2 C 等
CO SO2 FeSO4KI H2S Na2SO3
较低价态元素的 氧化物和盐
二、物质氧化性、还原性强弱的判断
氧化性：CuSO4＞FeSO4 还原性：Fe＞Cu
例如：Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
【小试牛刀】根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是（ ） ①2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2， ②CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu A．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ B．Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋ C．Cu2＋＞Fe3＋＞Fe2＋ D．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
【再来一刀】（双选）已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为： W2＞Z2＞X2＞Y2,下列氧化还原反应能发生的是（ ） A. 2W- ＋ Z2 ＝ 2Z- ＋ W2 B. 2X- ＋ Z2 ＝ 2Z- ＋ X2 C. 2Y- ＋ W2＝ 2W- ＋ Y2 D. 2Z- ＋ X2 ＝ 2X- ＋ Z2
2、根据元素化合价进行判断
【小试牛刀】在：①S2-；②Fe3+；③Fe2+；④Mg2+；⑤S；⑥Cl-； ⑦H+；⑧SO2；⑨Fe；⑩HCl 粒子中， 只有氧化性的是 ， 只有还原性的是 ， 既有氧化性又有还原性的是 。
3、根据物质活动性顺序进行判断（1）根据金属活动性顺序判断
（2）根据非金属活动性顺序判断
【小试牛刀】（双选）下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
【再来一刀】（双选）下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）
三、氧化还原反应的规律
1．守恒规律化合价升高总数＝化合价降低总数失电子总数＝得电子总数。
【例题3】24 mL 0.05 ml·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 ml·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
2．价态规律 (1)元素处于最高价态，只有氧化性(只针对该元素)，如Fe3＋等； (2)元素处于最低价态，只有还原性(只针对该元素)，如S2－等； (3)元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋等。
3．先后规律氧化还原反应中，强者优先。即氧化性(或还原性)强，优先发生反应。
4．不交叉规律即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。
【例题4】在KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ） A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
1、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（ ） A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 1∶32、在Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（ ） A．63g B．32g C．94.5g D．126g3、在2H2S＋SO2＝3S＋2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是（ ） A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
2KMnO4 === K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑
SO2 ＋ 2H2S === 3S↓＋2H2O
NaNO2＋NH4Cl === NaCl ＋N2↑＋2H2O
判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的表示出电子转移情况。
失去4×e- ，化合价升高，被氧化
得2×2e- ，化合价降低，被还原
+2 0 0 +4
中心原子：发生氧化还原反应的物质中发生化合价变化的原子。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的反应物，有化合价升高的中心原子所在的物质。
氧化剂具有氧化性（氧化剂得电子的能力）还原剂具有还原性（还原剂失电子的能力）
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物，有化合价降低的中心原子所在的物质。
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
记忆口诀：升→失→氧化→还原剂，降→得→还原→氧化剂；氧化剂（被还原）对应还原产物，还原剂（被氧化）对应氧化产物。
【例题1】用双线桥法分析下列反应电子得失、化合价升降、被氧化 被还原情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
【例题2】用单线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
4NH3 ＋ 6NO === 5N2 ＋ 6H2O
【小试牛刀】判断下列反应中哪些是氧化剂、哪些是还原剂、哪些是氧化产物、哪些是还原产物？
【再来一刀】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的: 4HCl（浓）＋MnO2==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 试回答下列问题：（1）请指出_____ 是氧化剂，_____是还原剂， 写出该反应的离子方程式：________________________。（2）盐酸表现的性质是___________________。（3）每生成1ml Cl2，转移的电子数为_____ ml。
HClO Na2O2 H2O2 MnO2 等
KMnO4 FeCl3 KClO3
HNO3 H2SO4(浓)
O2 Cl2 Br2
2、常见的氧化剂和还原剂
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe 等
H2 C 等
CO SO2 FeSO4KI H2S Na2SO3
较低价态元素的 氧化物和盐
二、物质氧化性、还原性强弱的判断
氧化性：CuSO4＞FeSO4 还原性：Fe＞Cu
例如：Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
【小试牛刀】根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是（ ） ①2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2， ②CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu A．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ B．Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋ C．Cu2＋＞Fe3＋＞Fe2＋ D．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
【再来一刀】（双选）已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为： W2＞Z2＞X2＞Y2,下列氧化还原反应能发生的是（ ） A. 2W- ＋ Z2 ＝ 2Z- ＋ W2 B. 2X- ＋ Z2 ＝ 2Z- ＋ X2 C. 2Y- ＋ W2＝ 2W- ＋ Y2 D. 2Z- ＋ X2 ＝ 2X- ＋ Z2
2、根据元素化合价进行判断
【小试牛刀】在：①S2-；②Fe3+；③Fe2+；④Mg2+；⑤S；⑥Cl-； ⑦H+；⑧SO2；⑨Fe；⑩HCl 粒子中， 只有氧化性的是 ， 只有还原性的是 ， 既有氧化性又有还原性的是 。
3、根据物质活动性顺序进行判断（1）根据金属活动性顺序判断
（2）根据非金属活动性顺序判断
【小试牛刀】（双选）下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
【再来一刀】（双选）下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）
三、氧化还原反应的规律
1．守恒规律化合价升高总数＝化合价降低总数失电子总数＝得电子总数。
【例题3】24 mL 0.05 ml·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 ml·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
2．价态规律 (1)元素处于最高价态，只有氧化性(只针对该元素)，如Fe3＋等； (2)元素处于最低价态，只有还原性(只针对该元素)，如S2－等； (3)元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋等。
3．先后规律氧化还原反应中，强者优先。即氧化性(或还原性)强，优先发生反应。
4．不交叉规律即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。
【例题4】在KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ） A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
1、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（ ） A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 1∶32、在Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（ ） A．63g B．32g C．94.5g D．126g3、在2H2S＋SO2＝3S＋2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是（ ） A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
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