人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应第3课时教学设计

课程标准描述

1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2.认识元素在物质中可以有不同价态。

3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化

教材内容分析

通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力

学情分析

学生在初中对元素的化合价有一定了解，再通过化合价的变化分析、判断、理解氧化还原反应，并认识氧化还原发展过程。初中学过四种基本反应类型，通过认识基本反应类型与氧化还原反应的关系，可以快速判断氧化还原反应。

学习目标

1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应

2.通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力

3.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育

重点

用单线桥表示氧化还原反应中电子的转移；判断氧化剂还原剂，氧化产物还原产物。

难点

用单线桥表示氧化还原反应中电子的转移；判断氧化剂还原剂，氧化产物还原产物。

导学过程

学生活动

效果及问题预设

导

温故知新，复习引入

思

2.单线桥法  表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。

(1)单线桥法表示电子转移的基本步骤

标价态—正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降,进而确定

转移电子的数目。

连单线—从反应物中化合价升高的元素出发,

箭头指向反应物中化合价降低的元素

标转移—标出转移的电子总数

(2)注意事项

①单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素,

表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况。

②箭头已标明电子转移的方向,因此不需再标明“得”或“失”,只标明电子转移数目。

一、氧化还原反应中的有关概念

1.反应物    氧化剂:在反应中①　　　电子(或电子对偏向)的物质; 

还原剂:在反应中②　　　电子(或电子对偏离)的物质。 

2.生成物    氧化产物:③　　　　反应得到的产物; 

还原产物:④　　　　反应得到的产物。 

3.物质性质

氧化性:氧化剂所表现出的⑤　　　　电子(或电子对偏向)的性质; 

还原性:还原剂所表现出的⑥　　　　电子(或电子对偏离)的性质。 

二、常见的氧化剂和还原剂

1.常见的氧化剂

(1)部分非金属单质:如O2、Cl2等。

(2)含有高价态元素的化合物:如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

2.常见的还原剂

(1)活泼的金属单质,如Al、Zn、Fe等。

(2)某些非金属单质,如C、H2等。

(3)某些非金属氧化物,如CO、SO2等。

学生研读课本，独立完成导学提纲，提出问题

议

氧化剂在反应中是得电子还是失电子?化合价如何变化?具有什么样的性质?发生什么反应?

在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗?           

通过议的环节，小组成员互帮互学，相互促进。

展

用单线桥分析下列氧化还原反应

CO2+C2CO    

4NH3+6NO5N2+6H2O    

Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O    

2C+SiO2Si+2CO↑    

SiO2+3CSiC+2CO↑

NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O      10Cl-+2Mn+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O   8NH3+3Cl26NH4Cl+N2

2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑      

2KClO32KCl+3O2↑

培养学生勇于表达的力和习惯，并学会质疑。

评

依据化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物

还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物

氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数   

元素失电子总数 = 元素得电子总数

归纳总结，学会记录重难点知识。

检

板书设计

第二章第三节   氧化还原反应  第二课时

单线桥法  表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。

(1)单线桥法表示电子转移的基本步骤

标价态—正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降,进而确定

转移电子的数目。

连单线—从反应物中化合价升高的元素出发,

箭头指向反应物中化合价降低的元素

标转移—标出转移的电子总数

教学反思