高中化学人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应多媒体教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应多媒体教学ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了复习引入，思考3，思考与交流1，分类标准得氧失氧，氧化反应，还原反应，分析反应，思考与交流2，HCl，+1-1等内容，欢迎下载使用。

思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？
1.请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么?
分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？
结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为-------氧化还原反应。
问题探究1：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
+2 -2 0 0 +4-2
+1 -2 0 0 +2-2
+2 -2 0 0 +1 -2
结论2:物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应
氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降
【学以致用】分析反应: H2＋Cl2 ＝ 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu　2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 是不是氧化还原反应，为什么？
问题探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）
化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例
化合价的升降——电子的得失
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价变化本质原因的分析：以HCl为例
问题探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？
CaO + H2O === Ca(OH) 2
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？
NaOH+HCl==NaCl+H2O
√　×　×　 √　 √ ×　
结论3：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（　　）A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应
3、下列叙述正确的是（ ）A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
2、下列变化属于氧化反应的是（ ）A. Fe2O3 Fe B. Zn ZnCl2C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3
规律：高、失、氧；降、得、还
实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。
作业：1、教材P38: 1、5、62、预习氧化剂和还原剂部分知识