高中人教版 (新课标)第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应教课内容课件ppt

这是一份高中人教版 (新课标)第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应教课内容课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了〖做一做〗，〖交流·探究〗，氧化剂和还原剂，氧化剂，还原剂，非氧化还原反应，双线桥法，单线桥法，〖迁移·应用〗，分层训练必做题等内容，欢迎下载使用。

Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO
下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？
哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。
所含元素的化合价降低的反应物
所含元素的化合价升高的反应物
Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO
下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
既是氧化剂又是还原剂
从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？
失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→发生氧化反应
→是还原剂→具有还原性
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→发生还原反应
→是氧化剂→具有氧化性
使氧化剂发生还原反应的性质
使还原剂发生氧化反应的性质
步骤：1.先标化合价，双线桥从左指 向右连接不同价态的同种元素 2.线上标明电子得失数 3.指出氧化还原类型
2Na＋Cl2 == 2Na Cl
得2e－，化合价降低，被还原
失2e－，化合价升高，被氧化
〖做一做〗：怎样表示氧化还原反应中电子的转移？
〖学以致用〗 ： 用双线桥法分析氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂
规律：1.电子得失的总数相等 2.电子得失总数与化合价升 降总数相等
方法： 1.单箭号 2.箭号起点为被氧化元素（失电子） 元素。终点为被还原（得电子）元素 3.只标转移电子总数，不标得与失
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑+2H2O
+4 -1 +2 0
注意：得电子数=失电子数=转移的电子数
〖学以致用〗 ： 用单线桥法分析氧化还原反应，标明氧化剂和还原剂，哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？
试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：
【思考与探究】元素价态与氧化性还原性的关系
元素处于最低价：只有还原性，无氧化性
元素处于最高价：只有氧化性，无还原性
元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性
常见的氧化剂和还原剂有哪些？
常见氧化剂：O2 、Cl2、浓硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3等 常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、 C、CO等
1、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？
2、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？
3、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用。
〖 思考与交流 〗氧化还原反应的应用
2、下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2OB．SO2+2Mg＝2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClD．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
1 、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：（ ） A．CaCO3 → CO2 B． NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D． CuO → CuSO4
3、在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O反应中， 元素得电子，化合价 ， 是氧化剂； 元素失电子,化合价 ， 是还原剂； 被氧化， 被还原。
实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
氧化还原反应对立统一关系的两根推断线
作业：教材P38：2、3、7、8、9、10