人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应第1课时教学设计

课程标准描述

1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2.认识元素在物质中可以有不同价态。

3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化

教材内容分析

通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力

学情分析

学生在初中对元素的化合价有一定了解，再通过化合价的变化分析、判断、理解氧化还原反应，并认识氧化还原发展过程

学习目标

1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应

2.通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力

3.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育

重点

用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念

难点

用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念

导学过程

学生活动

效果及问题预设

导

【问题一】   请判断下列化学反应的基本反应类型。

            Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

CaO+CO2=CaCO3            

2CuO+C2Cu+CO2↑                                                

【问题二】 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2  属于四大基本反应类型中的哪一种?

温故知新，复习引入

思

阅读课本，试从不同角度认识氧化还原反应。

一、氧化还原反应

1.从得失氧的角度认识氧化还原反应

(1)氧化反应:物质①　　　　的反应叫氧化反应。 

(2)还原反应:物质②　　　　的反应叫还原反应。 

(3)氧化还原反应:既有物质得氧又有物质失氧的反应。

2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应

(1)氧化反应:物质所含元素的化合价③　　　　的反应。 

(2)还原反应:物质所含元素的化合价④　　　　的反应。 

(3)氧化还原反应:物质所含元素化合价有升降的反应。

3.从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)氧化反应:物质⑤　　　　(或偏离)电子的反应。 

(2)还原反应:物质⑥　　　　(或偏向)电子的反应。 

(3)氧化还原反应:有电子⑦　　　　(或偏移)的反应。 

氧化还原反应的特征和实质1.特征:元素的⑧　　　　有升降。 2.实质:有⑨　　　　转移。 

学生研读课本，独立完成导学提纲，提出问题

议

讨论一：氧化反应和还原反应能不能分开进行(或反应有先后)?

　  讨论二：在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或降低?

通过议的环节，小组成员互帮互学，相互促进。

展

四种基本反应类型与氧化还原的关系用数学上的“集合”思想来理解与记忆。请画出示意图

培养学生勇于表达的力和习惯，并学会质疑。

评

知识点、氧化还原反应的有关概念：

（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。
（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。
（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。
（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。
（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。
（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。     （7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。
（8）氧化性：得电子的性质。              

（9）还原性：失电子的性质。
依据化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物

还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物

氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数    元素失电子总数 = 元素得电子总数

归纳总结，学会记录重难点知识。

检

板书设计

第二章第三节   氧化还原反应  第一课时

一、氧化还原反应

1.从得失氧的角度认识氧化还原反应

2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应

3.从电子转移的角度认识氧化还原反应

氧化还原反应的特征和实质

1. 特征:元素的⑧　　　　有升降。 

2.实质:有⑨　　　　转移。 

教学反思