人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应第一课时教案

这是一份人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应第一课时教案，共4页。教案主要包含了教学目标，思考、回答，引导分析，聆听、思考、分析，演示实验，观察、思考、分析，课后思考等内容，欢迎下载使用。

【教学目标】
（1）从得氧失氧、元素化合价的变化、电子转移三个角度去分析氧化还原反应。
（2）能够根据氧化还原反应的特征判断氧化还原反应。
（3）了解氧化还原反应的本质—电子转移。
（4）知道氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
教学重难点
理解氧化还原反应的概念，能够用电子转移模型解释氧化还原反应。能够运用化合价的变化判断电子的转移。
教学过程
板书设计
一． 氧化还原反应
氧化反应：得到氧→化合价升高→失去电子
还原反应：失去氧→化合价降低→得到电子
↓ ↓
特征 本质
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】图片：生活中各式各样的反应


【思考、回答】
用什么方法研究种类繁多的反应？
从学生生活中的反应入手，为本节课内容的展开提供素材。

应用交叉分类法对8个反应进行分类
回顾初中氧化反应和还原反应的概念
引入学生非常熟悉的两个反应，在复习九年级教材中还原反应的概念的同时，为后面从得失氧角度分析氧化还原反应提供素材。
【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反应，再学习还原反应的，那么这两个反应有没有必然联系呢？今天我们就来探讨这个问题。
【板书】一、氧化还原反应
聆听、思考
承接学生原有知识，设置疑问，引入本节课题。
【设问】通过回忆我们了解到金属与氧气反应生成金属氧化物的过程属于氧化反应，金属氧化物失去氧又重新得回金属单质的过程属于还原反应，这两个反应能同时发生吗，请同学们谈谈你的理解。

图1
图2

【分析】观察图1，说明铜与氧气反应生成氧化铜，发生氧化反应。H2能使氧化铜失去氧生成铜，发生还原反应，这是Cu元素在氧化和还原过程中的循环。观察图2，从图中的虚线框内，我们发现CuO失去氧变成Cu，发生还原反应的同时，H2得到氧发生氧化反应，变成了H2O。CuO的还原和H2的氧化过程相伴。
结论：氧化反应、还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
①通过实例分析，学生能顺利将氧化反应和还原反应这两个之前认识中相对孤立的概念统一起来，为后面的学习做铺垫。
②初步认识到氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。
【设疑】在以下反应的传“O”过程中，针对Cu、C元素和Fe、C元素而言，还伴随有怎样的变化呢？

【引导分析】由此我们又发现了氧化还原反应发生的过程中伴随有元素化合价的变化。
在化学方程式上标出其过程如下：
请按上述方法分析下面的反应：
2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2

【分析】当CuO、Fe2O3失“O”后，Cu、Fe化合价就会降低；当C得“O”后，C元素化合价就会升高。
【聆听、思考、分析】

重新给氧化还原反应下定义：有元素化合价升降的化学反应。
①学生通过观察分析发现氧化还原反应在得失氧的过程会引起元素化合价的改变，承上引入本节课重点——氧化还原反应的特征。
②引导学生从规律的发现形成新的概念，在已知的基础上来上升到未知概念。

【思考】请判断下列反应是否属于氧化还原反应？
（1）CH4+2O2 CO2+2H2O
（2）2Na+Cl2 2NaCl
（3）H2+Cl2 2HCl
（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（5）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【分析】氧化还原反应不一定有氧的得失，但一定有化合价改变，失氧的还原过程一定伴随着的是化合价的降低，而得氧的氧化过程一定伴随着化合价升高。反应前后有元素化合价发生变化的反应都属于氧化还原反应。
所以（1）（2）（3）属于氧化还原反应。
①通过设置矛盾点进一步强化、突破氧化还原反应的特征。
②学法指导：知识迁移法教学。宏观→微观，两者结合得出规律。

【设问】氧化还原反应中为什么一定有元素化合价的改变呢？现在我们来看下面的两个示意图，你能解开其中的奥妙吗？

〖思考交流〗
1．请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
2．请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么？
结论：氧化还原反应中化合价升降的本质是发生电子的得失或转移。

①从氧化还原反应特征到本质的过渡，由表及里，突出重点、突破难点。
②抽象的电子转移通过图表、动画等形式呈现，更形象直观、便于学生理解学习，培养学生构建微观抽象的理论模型，提高学生分析和解决问题的能力。
③学生逐步形成“透过现象看本质”的辩证唯物主义哲学观点。

讨论交流：为什么有氧化反应与还原反应一定同时进行




思考、聆听
①进一步从化合价升降、得失电子的角度强化氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
②学法指导：对氧化还原反应反应概念认识不断深入的过程体现了人们对事物认识的一般规律。
实验探究：Zn与硫酸铜发生置换反应



通过熟悉的置换反应，应用前面的氧化还原模型，同时验论证氧化还原反应本质的素材。

【演示实验】



【观察、思考、分析】
现象解释无明显现象Cu不能与稀硫酸反应铜丝的另一端产生气泡Zn表面的电子被引导到铜丝的另一端给了H+氧化还原反应中有电子的转移





①通过探究实验的设计和分析，学生更直观理解氧化还原反应的本质，进一步突破本节课的难点。
②学法指导：
发现问题→提出假设→实验验证→得出结论。
【课后思考】
尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。

通过化学反应类型分类的练习培养学生在化学学习中形成分类的思想。