苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡备课课件ppt

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡备课课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了×10-14，×10-15等内容，欢迎下载使用。
必备知识　自主预习储备
2H2O⥫⥬H3O＋＋OH－
H2O⥫⥬H＋＋OH－
2．水的离子积常数(1)表达式。Kw＝________________。25 ℃时，水中的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-7 ml·L-1，Kw＝1×10-14。(2)影响因素。水的离子积Kw只受温度的影响，温度升高，Kw____。(3)适用范围。Kw不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
c(H＋)·c(OH－)
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)升高温度，若Kw增大到10-13，则纯水电离出的c(H＋)＝10-6.5 ml·L-1。(　)(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小。(　)(3)25 ℃时，若溶液中c(H＋)＝1.0×10-6 ml·L-1，则溶液中c(OH－)＝1.0×10-8ml·L-1。(　)(4)25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10-14，35 ℃时水的离子积Kw＝2.1×10-14，则35 ℃时水中的c(H＋)＞c(OH－)。(　)(5)25 ℃时，0.01 ml·L-1的盐酸中，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10-12 ml·L-1。(　)
关键能力　情境探究达成
[情境素材]人们通常认为水是不导电的，但用精密仪器测定时，发现水有微弱的导电性，表明水是极弱的电解质，能电离出极少量的H＋和OH－。水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O＋和OH－。通常将水合氢离子H3O＋简写为H＋，其电离方程式为H2O＋H2O⥫⥬H3O＋＋OH－，简写为H2O⥫⥬H＋＋OH－。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡正向移动。
[问题探究][问题1]　水的电离平衡。(1)在pH＝2的盐酸中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？(2)试根据平衡移动原理讨论，酸或碱是怎样影响水的电离平衡的？(3)请结合钠与水反应的实质进行探究，向水中加入钠时，对水的电离平衡有何影响？(4)向水中再添加温度相同的水，对水的电离平衡有影响吗？
提示：(1)在任何条件下，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。(2)向水中加入酸或碱之后，酸能电离出氢离子，碱能电离出氢氧根离子，这两种离子浓度增大，都会抑制水的电离。(3)钠与水反应的实质就是钠与水电离出的氢离子发生了反应，消耗了水电离出的氢离子，使氢离子浓度降低，从而促使水的电离平衡正向移动。(4)没有。因为两部分水的电离程度相同，水量再多，电离平衡也不移动。
[问题2]　水的离子积常数。(1)离子积表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－一定是水电离出的H＋和OH－吗？(2)某温度时，水溶液中Kw＝4×10-14，那么该温度比室温(25 ℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？(3)在室温下，0.01 ml·L-1的盐酸中，c(OH－)是多少？ 水电离出的c(H＋)又是多少？(4)在室温下，0.01 ml·L-1的NaOH溶液中，c(H＋)是多少？水电离出的c(OH－)又是多少？(5)请与同学探究在室温下，酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)还相等吗？c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10-14还成立吗？
[归纳总结]影响水电离平衡的因素
[能力达成]1．在25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⥫⥬H＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
B　[A项，向水中加入稀氨水，c(OH－)增大；B项，向水中加入NaHSO4固体，c(H＋)增大，由于温度不变，Kw不变；C项，c(H＋)应增大；D项，将水加热，Kw增大，c(H＋)增大。]
2．在25 ℃时，在等体积的①0.5 ml·L-1 H2SO4溶液、②0.05 ml·L-1 Ba(OH)2溶液、③1 ml·L-1 NaCl溶液、④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)A．1∶10∶107∶107B．107∶107∶1∶1C．107∶106∶2∶2D．107∶106∶2×107∶2
A　[在25 ℃时，0.5 ml·L-1 H2SO4溶液中c(H＋)＝1 ml·L-1，由水电离出的c水(H＋)＝1×10-14 ml·L-1；0.05 ml·L-1 Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.1 ml·L-1，由水电离出的c水(H＋)＝1×10-13 ml·L-1；NaCl和纯水中由水电离出的c水(H＋)均为1×10-7 ml·L-1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H＋)(即发生电离的水的物质的量)之比为(1×10-14)∶(1×10-13)∶(1×10-7)∶(1×10-7)＝1∶10∶107∶107。]
学习效果　随堂评估自测
1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　)A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量
C　[水的离子积常数Kw＝K·c(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数，只要温度一定，Kw就是不变的。]
2．水的电离过程为H2O⥫⥬H＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10-14；在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10-14。下列叙述不正确的是(　　)A．c(H＋)随着温度的升高而增大B．在35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度大D．水的电离是吸热过程
B　[由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大。在25 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-7 ml·L-1 ；在35 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10-7 ml·L-1。温度升高，c(H＋)和c(OH－) 都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热过程。]
3．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的是(　　)A．向纯水中投入少量Na2O2B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入NaCl
C　[A项，生成NaOH，使c(OH－)＞c(H＋)；B项，可促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)；D项，对水的电离无影响；C项，CO2可与水反应生成H2CO3，抑制水的电离，同时使c(H＋)＞c(OH－)。]
4．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10-7ml·L-1，则此温度下水的离子积为___________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10-4ml·L-1，则此时c(OH－)＝________________，由水电离产生的c(H＋)为________________，此时温度______25 ℃(填“高于”“低于”或“等于”)。
8×10-11ml·L-1
基础课时固基练(17)　水的电离平衡
1．在常温下，在0.01 ml·L-1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是(　　)A．5×10-13 ml·L-1B．0.02 ml·L-1C．1×10-7 ml·L-1D．1×10-12 ml·L-1
A　[题给条件下H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 ml·L-1，常温下，由Kw＝1.0×10-14可知c(OH－)＝5×10-13 ml·L-1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10-13 ml·L-1。]
2．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　)A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14B．纯水中，在25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14C．在25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14D．Kw值随温度升高而增大
4．某温度下，向c(H＋)＝1×10-6 ml·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10-3 ml·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)A．该温度高于25 ℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10-11 ml·L-1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大
B　[在25 ℃时，纯水中c(H＋)＝1×10-7 ml·L-1，c(H＋)＝1×10-6 ml·L-1说明水的电离得到促进，故T＞25 ℃，A项正确；c(H＋)＝1×10-6 ml·L-1，水的离子积常数为1×10-12，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，当c(H＋)＝1×10-3 ml·L-1时，c(OH－)＝1×10-9 ml·L-1，故由水电离出来的c(H＋)＝1×10-9 ml·L-1，B项错误；NaHSO4电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，C项正确；温度不变时，Kw不变，加水稀释，c(H＋)减小，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以c(OH－)增大，D项正确。]
5．运用相关概念和原理，回答下列问题：(1)在25 ℃时，水的离子积Kw值为__________。(2)在T ℃的水溶液中，c(H＋)＝1×10x ml/L，c(OH－)＝1×10y ml/L，x与y的关系如图所示：①在T ℃下，水的离子积为________。②在T ℃下，0.01 ml/L NaOH溶液中c(H＋)为___________ml/L。
(3)在25 ℃时，有如下两个反应：①CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN②HNO2＋CH3COONa===NaNO2＋CH3COOH该温度下CH3COOH、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________________________。
HNO2＞CH3COOH＞HCN