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高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡示范课课件ppt
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这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡示范课课件ppt，共56页。PPT课件主要包含了饱和溶液，不等于0，保持不变，发生移动，0×10－5，正向移动，逆向移动，生成沉淀，平衡常数，溶度积常数等内容，欢迎下载使用。
必备知识 自主预习储备
一、沉淀溶解平衡原理1．AgCl沉淀溶解平衡的建立(1)分析AgCl的溶解过程：AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl表面进入水中(____过程)；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出(____过程)。在一定温度下，当溶解和沉淀速率相等时，达到溶解平衡状态，体系中形成AgCl________。
(2)AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s)⥫⥬Cl－＋Ag＋，由于沉淀溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应____进行到底。2．溶解平衡的概念与特征(1)概念。在一定温度下，当溶解速率和沉淀速率____时，即建立了动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。
(2)特征。(3)反应完全的标志。对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_________ ml·L-1时，沉淀就达完全。
3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。(3)实例分析。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)⥫⥬Mg2+＋2OH－，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：
(4)外界条件对沉淀溶解平衡的影响。①温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动；少数溶解平衡向________方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。②浓度：加水稀释，溶解平衡向____方向移动。
③同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向________方向移动。④其他：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向____方向移动。
【特别提醒】 大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。
二、溶度积常数1．概念难溶电解质的沉淀溶解________称为__________，简称溶度积，符号为___，Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。2．表达式AmBn(s)⥫⥬mAn＋＋nBm－Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。Fe(OH)3(s)⥫⥬Fe3+＋3OH－Ksp＝_________________。
c(Fe3＋)·c3(OH－)
3．影响因素溶度积Ksp值的大小只与______________的性质和____有关。4．应用定量判断给定条件下有无沉淀生成。Q：离子积对于AmBn(s)⥫⥬mAn＋＋nBm－任意时刻Qc＝cm(An＋)·cn(Bm－)。(1)Qc>Ksp，溶液过饱和，有____析出，直至溶液____，达到新的平衡。(2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于________。
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积。( )(2)溶度积受离子浓度大小的影响。( )(3)Ksp小的溶解度一定小于Ksp大的。( )(4)改变外界条件使溶解平衡正向移动，Ksp一定增大。( )(5)可利用溶液混合后的Qc与Ksp的相对大小来判断溶液混合后是否有沉淀生成。( )
②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。a．通入H2S除去Cu2+的离子方程式：H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H＋。b．加入Na2S除去Hg2+的离子方程式：Hg2+＋S2-===HgS↓。c．同离子效应法：增大溶解平衡中离子浓度，使平衡向____的方向移动。
2．沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理。根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的________，使平衡向________的方向移动，就可以使沉淀溶解。
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( )(2)为了减少BaSO4的损失，洗涤BaSO4沉淀时可用稀硫酸代替水。( )(3)除废水中的某重金属离子如Cu2+、Hg2+时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降得很低。( )(4)CaCO3溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与CaCO3反应。( )(5)除去MgCl2溶液中的Fe2+，先加入双氧水，再加入MgO即可。( )
四、沉淀的转化1．Ag＋的沉淀物的转化实验探究(1)实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化。
AgCl↓＋NaNO3
Ag2S＜AgI＜AgCl
(3)工业废水处理。工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。用FeS除去Hg2+的离子方程式：FeS(s)＋Hg2+⥫⥬HgS(s)＋Fe2+。
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)沉淀的转化只能由难溶的转化为更难溶的。( )(2)向AgCl沉淀中加入KI溶液，由白色沉淀转变成黄色沉淀，是由于Ksp(AgI)
[情境素材]Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于同一难溶电解质来说，Ksp只与温度有关。利用Ksp分离或除去溶液中某种离子，在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。
[归纳总结]溶度积的应用(1)比较难溶电解质在水中的溶解能力①对于相同类型的难溶电解质，Ksp越大，在水中的溶解能力越强。②对于不同类型的难溶电解质，Ksp差距不大时Ksp不能直接作为比较依据。如25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。
(2)计算饱和溶液中某种离子的浓度如已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，可根据Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10-10计算AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)或c(Cl－)。(3)判断给定条件下沉淀能否生成或溶解比较溶度积Ksp与溶液中有关离子的浓度幂之积Qc(离子积)的相对大小。①Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；②Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；③Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。
【特别提醒】 (1)离子积Qc与溶度积Ksp的表达式相同，但意义不同。Qc表达式中离子浓度是任意时刻的，所以其数值不定；但对某一难溶电解质，在一定温度下，Ksp为定值。(2)Ksp与物质的量浓度无关；与温度有关。
[能力达成]1．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)⥫⥬Cu2+(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10-20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)＝0.02 ml·L-1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱来调节pH，使溶液的pH大于( )A．2 B．3 C．4 D．5
基础课时22 沉淀溶解平衡
学习效果 随堂评估自测
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
B [A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，且溶液已达饱和故平衡不发生移动。]
D [温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确，D项正确；大多数的难溶物随温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，如Ca(OH)2，故B、C项均不正确。]
4．T ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10-38。此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是( )A．CuO B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuSO4溶液
A [根据溶度积常数可知氢氧化铜的溶度积大于氢氧化铁的溶度积，因此要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3，可加入氢氧化铜粉末，CuO或CuCO3，通过调节溶液的pH，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，本题选A。]
基础课时固基练(22) 沉淀溶解平衡
1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
B [无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，B项正确；沉淀溶解达平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)≠0，C项错误；沉淀溶解过程达到平衡时，溶液也达到饱和状态，D项错误。]
2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
C [难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等，A错误；没有绝对不溶的物质，B错误；温度越高，一般物质的溶解度越大，C正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小，D错误。]
3．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)⥫⥬Ca2+＋2OH－。下列说法正确的是( )A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH降低C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量减小D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
B [恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B正确；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C错误；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。]
4．下列说法正确的是( )A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀生成和溶解立即停止B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同
C [难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀生成和溶解的速率相同，故A项错误；Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的类型不同，就不能直接进行判断，故B项错误；沉淀溶解平衡存在溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C项正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为在NaCl溶液中氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故D项错误。]
5．常温下，Ksp(PbI2)＝8.5×10-9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI，测得c(I－)＝1.0×10-2 ml·L-1。下列说法正确的是( )A．Ksp(PbI2)减小B．溶液中c(I－)减小C．产生黄色沉淀D．溶液中c(Pb2+)＝8.5×10-7 ml·L-1
6．已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( )A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5D．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
8．(素养题)已知：在25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10-10，Ksp(BaCO3)＝1×10-9。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_______________________________________________________________________________________________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 ml·L-1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为________ ml·L-1。
(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________________________________________。②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：________________________________________________________________________________________________________________________________。
CaSO4存在沉淀溶解平衡，
9．按要求进行下列关于Ksp的计算。(1)(溶解度与Ksp的换算)在60 ℃时，溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6 g，则Ksp约等于___________。(2)(平衡常数与Ksp的关系)在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 ml BaSO4，列式计算Na2CO3溶液的最初浓度不得低于______ml·L-1(忽略溶液体积变化)[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9]。
必备知识 自主预习储备
一、沉淀溶解平衡原理1．AgCl沉淀溶解平衡的建立(1)分析AgCl的溶解过程：AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl表面进入水中(____过程)；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出(____过程)。在一定温度下，当溶解和沉淀速率相等时，达到溶解平衡状态，体系中形成AgCl________。
(2)AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s)⥫⥬Cl－＋Ag＋，由于沉淀溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应____进行到底。2．溶解平衡的概念与特征(1)概念。在一定温度下，当溶解速率和沉淀速率____时，即建立了动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。
(2)特征。(3)反应完全的标志。对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_________ ml·L-1时，沉淀就达完全。
3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。(3)实例分析。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)⥫⥬Mg2+＋2OH－，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：
(4)外界条件对沉淀溶解平衡的影响。①温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动；少数溶解平衡向________方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。②浓度：加水稀释，溶解平衡向____方向移动。
③同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向________方向移动。④其他：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向____方向移动。
【特别提醒】 大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。
二、溶度积常数1．概念难溶电解质的沉淀溶解________称为__________，简称溶度积，符号为___，Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。2．表达式AmBn(s)⥫⥬mAn＋＋nBm－Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。Fe(OH)3(s)⥫⥬Fe3+＋3OH－Ksp＝_________________。
c(Fe3＋)·c3(OH－)
3．影响因素溶度积Ksp值的大小只与______________的性质和____有关。4．应用定量判断给定条件下有无沉淀生成。Q：离子积对于AmBn(s)⥫⥬mAn＋＋nBm－任意时刻Qc＝cm(An＋)·cn(Bm－)。(1)Qc>Ksp，溶液过饱和，有____析出，直至溶液____，达到新的平衡。(2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于________。
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积。( )(2)溶度积受离子浓度大小的影响。( )(3)Ksp小的溶解度一定小于Ksp大的。( )(4)改变外界条件使溶解平衡正向移动，Ksp一定增大。( )(5)可利用溶液混合后的Qc与Ksp的相对大小来判断溶液混合后是否有沉淀生成。( )
②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。a．通入H2S除去Cu2+的离子方程式：H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H＋。b．加入Na2S除去Hg2+的离子方程式：Hg2+＋S2-===HgS↓。c．同离子效应法：增大溶解平衡中离子浓度，使平衡向____的方向移动。
2．沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理。根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的________，使平衡向________的方向移动，就可以使沉淀溶解。
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( )(2)为了减少BaSO4的损失，洗涤BaSO4沉淀时可用稀硫酸代替水。( )(3)除废水中的某重金属离子如Cu2+、Hg2+时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降得很低。( )(4)CaCO3溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与CaCO3反应。( )(5)除去MgCl2溶液中的Fe2+，先加入双氧水，再加入MgO即可。( )
四、沉淀的转化1．Ag＋的沉淀物的转化实验探究(1)实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化。
AgCl↓＋NaNO3
Ag2S＜AgI＜AgCl
(3)工业废水处理。工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。用FeS除去Hg2+的离子方程式：FeS(s)＋Hg2+⥫⥬HgS(s)＋Fe2+。
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)沉淀的转化只能由难溶的转化为更难溶的。( )(2)向AgCl沉淀中加入KI溶液，由白色沉淀转变成黄色沉淀，是由于Ksp(AgI)
[情境素材]Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于同一难溶电解质来说，Ksp只与温度有关。利用Ksp分离或除去溶液中某种离子，在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。
[归纳总结]溶度积的应用(1)比较难溶电解质在水中的溶解能力①对于相同类型的难溶电解质，Ksp越大，在水中的溶解能力越强。②对于不同类型的难溶电解质，Ksp差距不大时Ksp不能直接作为比较依据。如25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。
(2)计算饱和溶液中某种离子的浓度如已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，可根据Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10-10计算AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)或c(Cl－)。(3)判断给定条件下沉淀能否生成或溶解比较溶度积Ksp与溶液中有关离子的浓度幂之积Qc(离子积)的相对大小。①Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；②Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；③Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。
【特别提醒】 (1)离子积Qc与溶度积Ksp的表达式相同，但意义不同。Qc表达式中离子浓度是任意时刻的，所以其数值不定；但对某一难溶电解质，在一定温度下，Ksp为定值。(2)Ksp与物质的量浓度无关；与温度有关。
[能力达成]1．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)⥫⥬Cu2+(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10-20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)＝0.02 ml·L-1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱来调节pH，使溶液的pH大于( )A．2 B．3 C．4 D．5
基础课时22 沉淀溶解平衡
学习效果 随堂评估自测
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
B [A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，且溶液已达饱和故平衡不发生移动。]
D [温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确，D项正确；大多数的难溶物随温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，如Ca(OH)2，故B、C项均不正确。]
4．T ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10-38。此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是( )A．CuO B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuSO4溶液
A [根据溶度积常数可知氢氧化铜的溶度积大于氢氧化铁的溶度积，因此要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3，可加入氢氧化铜粉末，CuO或CuCO3，通过调节溶液的pH，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，本题选A。]
基础课时固基练(22) 沉淀溶解平衡
1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
B [无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，B项正确；沉淀溶解达平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)≠0，C项错误；沉淀溶解过程达到平衡时，溶液也达到饱和状态，D项错误。]
2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
C [难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等，A错误；没有绝对不溶的物质，B错误；温度越高，一般物质的溶解度越大，C正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小，D错误。]
3．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)⥫⥬Ca2+＋2OH－。下列说法正确的是( )A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH降低C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量减小D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
B [恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B正确；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C错误；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。]
4．下列说法正确的是( )A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀生成和溶解立即停止B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同
C [难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀生成和溶解的速率相同，故A项错误；Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的类型不同，就不能直接进行判断，故B项错误；沉淀溶解平衡存在溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C项正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为在NaCl溶液中氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故D项错误。]
5．常温下，Ksp(PbI2)＝8.5×10-9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI，测得c(I－)＝1.0×10-2 ml·L-1。下列说法正确的是( )A．Ksp(PbI2)减小B．溶液中c(I－)减小C．产生黄色沉淀D．溶液中c(Pb2+)＝8.5×10-7 ml·L-1
6．已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( )A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5D．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
8．(素养题)已知：在25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10-10，Ksp(BaCO3)＝1×10-9。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_______________________________________________________________________________________________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 ml·L-1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为________ ml·L-1。
(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________________________________________。②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：________________________________________________________________________________________________________________________________。
CaSO4存在沉淀溶解平衡，
9．按要求进行下列关于Ksp的计算。(1)(溶解度与Ksp的换算)在60 ℃时，溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6 g，则Ksp约等于___________。(2)(平衡常数与Ksp的关系)在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 ml BaSO4，列式计算Na2CO3溶液的最初浓度不得低于______ml·L-1(忽略溶液体积变化)[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9]。
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