高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性第一课时一课一练

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性第一课时一课一练，共12页。试卷主要包含了某温度时,KW=1，下列溶液一定呈中性的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

基础过关练
题组一 溶液的酸碱性
1.某温度时,KW=1.0×10-12,若在该温度时,某溶液中的c(H+)=1.0×10-7 ml/L,则该溶液( )
A.呈酸性 B.呈碱性
C.呈中性 D.c(H+)c(OH-)=100
2.(2023福建德化一中、永安一中、漳平一中三校协作联考)下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=KW的溶液
C.不能使酚酞显红色的溶液
D.25 ℃条件下将pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液
3.(经典题)(2024河北邯郸永年第二中学等期中联考)下列关于溶液的酸碱性说法正确的是( )
A.常温下,若某溶液中水电离出的c(OH-)=1.0×10-11 ml·L-1,则该溶液的pH一定为11
B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 ml·L-1
C.在100 ℃时,纯水的pH<7,因此显酸性
D.等体积pH=2的HX和HY溶液分别与足量的锌反应,HX溶液中放出的H2多,说明Ka(HX)题组二 溶液pH的计算
4.T ℃时,水中的H+的物质的量浓度为10-6 ml·L-1,若把0.01 ml的NaOH固体溶解于T ℃水中配成1 L溶液,则溶液的pH为( )
A.4 B.10 C.2 D.12
5.常温下,下列有关溶液pH的说法正确的是(已知lg5=0.7)( )
A.将pH=11的NaOH溶液加水稀释至100倍,溶液中c(H+)=1× 10-13 ml/L
B.将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=11
C.将0.1 ml/L的H2SO4溶液和pH=5的HCl溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=1
D.pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸等体积混合,由于Ba(OH)2过量,所得溶液的pH>7
题组三 酸碱稀释后的pH变化规律
6.(2024广东佛山H7教育共同体联考)pH=2的弱酸HCOOH溶液加水稀释至pH=3,下列说法正确的是( )
A.水的电离程度减小
B.稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍
C.溶液中所有微粒的浓度均减小
D.c(H+)c(HCOOH)减小
7.(2024山东聊城期中)下列说法不正确的是( )
A.25 ℃时,测得0.1 ml/L一元碱MOH溶液的pH=11,则MOH一定为弱碱
B.25 ℃时,将pH=1的H2SO4溶液加水稀释至10倍,所得溶液中c(SO42-)为0.02 ml/L
C.25 ℃时,将0.1 ml/L的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10,所得溶液中c(OH-)=10-4 ml/L
D.25 ℃时,pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合,所得溶液的pH≥7
题组四 溶液pH的测定
8.关于pH的测定,下列说法正确的是( )
A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B.用广范pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D.pH计是精确测定溶液pH的仪器
能力提升练
题组一 溶液的酸碱性判断
1.(2023江苏扬州期中)下列关于溶液酸碱性说法不正确的是( )
A.25 ℃ pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氨水等体积混合后,溶液显 酸性
B.25 ℃,pH=5的氯化铵溶液,由水电离出的c(H+)=10-5 ml/L
C.某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7 ml/L,则该温度下0.1 ml/L的盐酸的pH=1
D.313 K时,KW=2.9×10-14,则pH=7时,溶液呈碱性
2.25 ℃时,下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是( )
A.溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3 ml·L-1
B.加0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液使pH>7,则c(CH3COO-)=c(Na+)
C.加入少量CH3COONa固体后,溶液pH增大
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性
题组二 有关溶液pH的计算
3.(2024江苏南菁高级中学月考)常温下,两种不同浓度的NaOH溶液,pH分别为14和10。将这两溶液等体积混合后(混合过程中忽略溶液体积变化),所得溶液中的c(H+)为( )
A.1×(10-14+10-10) ml/L
B.1×(10-14+10-10)2 ml/L
C.2×10-10 ml/L
D.2×10-14 ml/L
4.(2023福建三明第一中学期中)下列叙述正确的是( )
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释至10倍后,溶液的pH=b,则b=a+1
B.常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-11 ml·L-1,则此溶液一定呈酸性
C.25 ℃时,将pH=5的盐酸稀释至1 000倍,溶液的pH=8
D.25 ℃时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,若所得混合液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是1∶10
5.常温下,将pH=1的硫酸分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸物质的量浓度相同的NaOH溶液,两者pH都升高了1,则加入水和加入NaOH溶液的体积比为(忽略溶液体积变化)( )
A.11∶1 B.10∶1 C.6∶1 D.5∶1
6.(2023山东济南章丘第四中学期中)常温下,某一元强酸HX溶液与某一元强碱MOH溶液按2∶5的体积比混合后,测得溶液中c(M+)=c(X-),则混合前,该强酸的pH与强碱的pH之和约为(已知:不考虑溶液混合时体积和温度的变化,lg2≈0.3)( )
A.13.3 B.13.6 C.13.9 D.14.2
7.(2023山东菏泽期中)某温度下的溶液中c(H+)=10x ml/L,c(OH-)= 10y ml/L,x与y的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.该温度高于25 ℃
B.图中a点溶液呈酸性
C.该温度下,0.01 ml/L HCl溶液中由水电离出的H+浓度为10-13 ml/L
D.该温度下,等体积浓度均为0.01 ml/L盐酸与NaOH溶液混合,所得溶液pH=7
答案与分层梯度式解析
第二单元 溶液的酸碱性
第1课时 溶液的酸碱性
基础过关练
1.B 溶液的酸碱性可依据H+与OH-的相对大小判断。溶液中的c(H+)=1.0×10-7 ml/L,则c(OH-)=1.0×10-5 ml/L,所以c(H+)< c(OH-),溶液呈碱性,B正确;c(H+)c(OH-)=10-2,D错误。
2.B 当溶液中c(H+)=c(OH-)时,溶液呈中性。温度为25 ℃时,pH=7的溶液呈中性,A错误;KW=c(H+)·c(OH-),当c(H+)=KW时,c(H+)=c(OH-),该溶液一定呈中性,B正确;不能使酚酞显红色的溶液不一定是中性溶液,C错误;25 ℃条件下将pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液等体积混合,所得溶液不一定呈中性,D错误。
3.D 常温下,若某溶液中水电离出的c(OH-)=1.0×10-11 ml·L-1,水的电离受到抑制,该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液,则该溶液的pH可能为3或11易错点,A项错误;25 ℃时,中性溶液中一定有c(H+)= 1.0×10-7 ml·L-1,B项错误;在100 ℃时KW>10-14,纯水的pH<7,但显中性,C项错误;等体积等pH的两种酸分别与足量的锌反应,HX溶液中放出的H2多,则HX的物质的量浓度更大,HX的酸性更弱,Ka(HX)< Ka(HY),D项正确。
4.B T ℃时,水中的H+的物质的量浓度为10-6 ml·L-1,所以该温度下水的离子积常数是1×10-12。0.01 ml的NaOH固体溶解于T ℃水中配成1 L溶液,溶液中OH-的浓度是0.01 ml·L-1,则c(H+)= 10-10 ml·L-1,故pH=10。
5.C pH=11的NaOH溶液中c(OH-)为10-3 ml/L,加水稀释至100倍,溶液中c(OH-)是10-5 ml/L,则c(H+)=10-9 ml/L,A错误;NaOH和Ba(OH)2都是强电解质,所以两种溶液等体积混合时,混合溶液中c(OH-)=12×(10-5+10-1) ml/L≈0.05 ml/L,所以c(H+)=2×10-13 ml/L,则溶液的pH大于11,B错误;0.1 ml/L的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.2 ml/L,氯化氢和硫酸都是强电解质,两种溶液等体积混合时,混合溶液中的c(H+)等于0.1 ml/L,则混合溶液的pH=1,C正确;pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸等体积混合,H+和OH-的物质的量相等,所以H+和OH-恰好反应,溶液呈中性,pH=7,D错误。
6.B HCOOH溶液从pH=2稀释至pH=3,溶液中c(H+)减小,对水电离的抑制作用减弱,则水的电离程度增大,A项错误;pH=2的HCOOH溶液体积稀释至原来的10倍时,由于“越稀越电离”,稀释后pH<3,则稀释至pH=3时溶液体积大于原溶液体积的10倍,B项正确;加水稀释溶液中c(H+)减小,但水的离子积常数不变,则c(OH-)增大,C项错误;加水稀释c(HCOO-)减小,温度不变则电离常数Ka不变,则c(H+)c(HCOOH)=Kac(HCOO-)增大,D项错误。
7.B 25 ℃时,测得0.1 ml/L一元碱MOH溶液的pH=11,说明 c(OH-)=10-3 ml/L,MOH部分电离,则MOH一定为弱碱,A项正确; 25 ℃时,pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 ml/L,c(SO42-)=0.05 ml/L,加水稀释至10倍,所得溶液中c(SO42-)为0.005 ml/L,B项错误; 25 ℃时,将0.1 ml/L的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10,所得溶液中c(H+)=10-10 ml/L,则c(OH-)=10-4 ml/L,C项正确;25 ℃时,pH= 12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合,若MOH为强碱,MOH和盐酸恰好反应生成MCl,溶液呈中性,若MOH为弱碱,MOH和盐酸反应后,MOH有剩余,溶液呈碱性,所以所得溶液的pH≥7,D项正确。
8.D pH试纸在使用之前用蒸馏水润湿,会使溶液浓度偏低,测定结果可能会有误差,A项错误;广范pH试纸可粗略测定溶液的pH,测定数值为整数,不能为小数,B项错误;酸碱指示剂不能测定溶液的pH,C项错误;pH计是精确测定溶液pH的仪器,D项正确。
能力提升练
1.A 25 ℃ pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氨水等体积混合后,溶液显碱性,A项错误;pH=5的氯化铵溶液中,H+均由水电离产生,由水电离出的c(H+)=10-5 ml/L,B项正确;0.1 ml/L的盐酸中c(H+)=0.1 ml/L,pH= -lgc(H+)=-lg 0.1=1,C项正确;313 K、pH=7时,溶液中c(H+)=1.0× 10-7 ml/L,则c(OH-)=KWc(H+)=2.9×10-7 ml/L,c(H+)2.C 25 ℃时,pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)为10-3 ml·L-1,是由醋酸电离产生的,而溶液中的OH-由水电离提供,由KW=c(H+)·c(OH-)可求得c(OH-)=KWc(H+)=10-1410-3 ml·L-1=10-11 ml·L-1,A项错误;加入醋酸钠后,溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因为25 ℃时该溶液的pH>7,即c(OH-)>c(H+),所以c(CH3COO-)3.D 常温下,pH为14即c(H+)为1×10-14 ml/L,该NaOH溶液中c(OH-)=1 ml/L;pH为10即c(H+)为1×10-10 ml/L,该NaOH溶液中c(OH-)=10-4 ml/L。将两种溶液等体积混合,假设每种溶液的体积为1 L,混合过程中忽略溶液体积变化,则根据混合前后溶质的物质的量不变,可知混合溶液中c(OH-)=(1×1+10-4×1) ml(1+1) L≈0.5 ml/L,则该溶液中c(H+)=1×10-140.5 ml/L=2×10-14 ml/L,故选D。
4.D 某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释至10倍后,醋酸电离平衡正向移动,电离出更多氢离子,溶液的pH=b,则b5.C 设每份硫酸的体积为1 L,pH=1的硫酸中c(H+)=0.1 ml·L-1, c(H2SO4)=c(H+)2=0.05 ml·L-1,pH升高了1,则溶液中c(H+)=0.01 ml·L-1, ①加水稀释时,设加入水的体积为x L,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变,1 L×0.1 ml·L-1=(1+x)L×0.01 ml·L-1,x=9,②加入与该硫酸物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液时,设加入氢氧化钠溶液的体积为y L,则1 L×0.1 ml·L-1-y L×0.05 ml·L-1=0.01 ml·L-1× (1+y)L,y=1.5,则加入水和加入NaOH溶液的体积比为9∶1.5=6∶1。
6.B 设强酸的pH为a,强碱的pH为b,由题意可得:10-a ml/L× 2 L=10-14+b ml/L×5 L,解得10-14+b+a≈0.4,则a+b≈13.6,选B。
7.C 由题图可知,该温度下a点溶液中c(H+)=10-15 ml/L、c(OH-)= 1 ml/L,则KW=1×10-15。该温度下KW=1×10-15<1×10-14,水的电离过程吸热,可推知该温度低于25 ℃,A错误;由以上分析知a点溶液中c(H+)=10-15 ml/L、c(OH-)=1 ml/L,c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,B错误;由水电离出的c(H+)等于c(OH-),该温度下KW=1×10-15,0.01 ml/L盐酸中c(H+)=1×10-2 ml/L,则由水电离出的c(H+)=1×10-151×10-2 ml/L=1× 10-13 ml/L,C正确;该温度下水的离子积常数KW=1×10-15,则该温度下,等体积浓度均为0.01 ml/L的盐酸与氢氧化钠溶液混合,所得溶液呈中性,此时溶液的pH为7.5,D错误。