高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡评优课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡评优课ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了学习目标，素养目标，情境引入，教学过程，“等”，“定”，--标志，如何理解“定”，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

1．通过溶解和结晶过程的分析，认识化学反应的可逆性。2．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
1．可逆反应都有一定的限度，是可调控的，条件改变，限度被破坏， 达到新的平衡状态。能从多角度、动态地分析化学平衡状态的各种表现。培养学生“变化观念与平衡思想”的学科素养。2．能建立“逆、等、动、定、变”的认知模型，并利用模型解决化学平衡的实际问题，培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，原理如下：
为了提高生产效率，我们除了考虑提高化学反应速率问题，还应该考虑转化程度问题。
某温度下，在容积不变的密闭容器中N2与H2反应足够长时间后各物质的量不再改变，数据如下：
随着反应的进行，体系中NH3的浓度逐渐增大，而N2与H2的浓度逐渐减小。从某一时刻开始，它们的浓度均不再改变
随着反应的进行，体系中N2与H2的浓度逐渐增大，而NH3的浓度逐渐减小。从某一时刻开始，它们的浓度均不再改变
2.转化率：化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。
1. 定义: 在一定条件下，在可逆反应体系中，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。
化学平衡的特征：“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”
化学平衡只存在于可逆反应中；
达到化学平衡状态时，v正=v逆≠0
化学平衡是一个动态平衡；
当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
平衡时反应物和生成物的浓度保持不变
3.化学平衡状态的特征
你觉得这些特征中，哪些可以说明一个可逆反应达到了一定条件下的反应限度（化学平衡状态）？
如何理解 v(正)＝v(逆)？
核心：1、有正有逆的描述；2、转化为同一物质速率相等
有正有逆 符合比例
核心：一个量随反应一直变，突然不变
例如，一定条件下，对于可逆反应N2＋3H2 2NH3，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示，下列能表示反应达到化学平衡状态的是 （1）容器内氮气的物质的量不再改变（2）容器内颜色不再改变（3）固定容器恒容条件下，容器内压强不再改变（4）固定容器恒容条件下，容器内气体密度不再改变 （5）恒容或恒压条件，容器内平均相对分子质量不再改变
(1) (3) (5)
下列说法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)（紫色）已达到平衡状态的是___________。 ①单位时间内生成 n ml H2的同时生成 n mlHI ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ③ 反应速率 v(H2) = v(I2) 时 ④c(HI):c(H2):c(I2) = 2:1:1时 ⑤温度和体积一定，容器内压强不再变化时 ⑥温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时 ⑦条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时 ⑧温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时
可逆反应2NO2(红棕色) 　　N2O4(无色)在一固定密闭容器中反应，达到化学平衡状 态的是（ ）A.单位时间内生成n ml N2O4 同时生成2n ml NO2B.单位时间内生成n ml N2O4 同时消耗2n ml NO2C.c(NO2):c(N2O4)= 2: 1D.混合气体的颜色不再改变E.混合气体的密度不再改变F.混合气体的平均相对分子质量不再改变H.混合气体各组分的体积分数不再改变
在一定条件下，向2 L密闭容器中通入2 ml N2和6 ml H2，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，以下选项能够说明反应已达到平衡状态的是(　　)
A．c(NH3)∶c(H2)∶c(N2)=2∶3∶1B．单位时间内1个 键断裂的同时，有6个N—H键形成C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．单位时间内有6个N—H键形成的同时，有3个H—H键断裂