人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡完美版课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡完美版课件ppt，文件包含新人教版化学选择性必修一223影响化学平衡的因素课件pptx、新人教版化学选择性必修一223影响化学平衡的因素针对练习含解析docx、新人教版化学选择性必修一223影响化学平衡的因素教案doc等3份课件配套教学资源，其中PPT共54页， 欢迎下载使用。

1、明确化学平衡移动的含义，会根据反应速率的变化判断化学平衡的移动方向。　 2、通过实验探究，认识外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响规律。　 3、了解勒夏特列原理在生活、生产和科学领域中的重要作用。
工具与材料： 可乐瓶、4片Vc泡腾片、350mL凉开水
活动过程： 将Vc泡腾片加入凉开水中，立即将瓶盖旋上，以防汽水冲出。放置一段时间，仔细观察。
1、瓶中怎么会有大量气泡？2、随着时间推移，瓶中气泡逐渐减少，你能分析原因吗？3、是什么因素影响了气体的溶解度？
1．概念理解 (1)含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果 、 、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到 。 (2)实质：改变条件后，①v正 v逆，②各组分的百分含量发生 。
（1）根据反应速率判断 若v正＞v逆：平衡向 方向移动。条件改变 若v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。 若v正＜v逆：平衡向 方向移动。（2）根据化学平衡常数判断 若Q>K：平衡向 方向移动。条件改变 若Q=K：反应达到平衡状态，平衡不移动。 若Q如何通过改变条件来打破旧平衡？
可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。
二、影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡的影响
Fe3＋ + 3SCN－
Fe (SCN)3 (红色)
现象即思考：红色加深，显然说明Fe (SCN)3 浓度增大了，但是我们并没有直接加入Fe (SCN)3 ，我们加入的是Fe3+如何解释呢？
反应继续向右进行，又生成了Fe (SCN)3即平衡右移
C[Fe(SCN)3]增大
现象及思考：红色变浅，显然说明Fe (SCN)3 浓度减小了，但是我们并没有直接移走Fe (SCN)3 ，我们移走的是Fe3+如何解释呢？
反应继续向左进行，又消耗了Fe (SCN)3即平衡左移
Fe3+ + 3OH- 〓 Fe(OH)3↓
C[Fe(SCN)3]减小
Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黄色
在其他条件不变时, 1、增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动; 2、减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动
由以上四图可以得出结论：
1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率
2）改变浓度瞬间， 若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动
3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率
1、已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O
NH4+ + OH-
(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动， OH-浓度 ，NH4+浓度 。
(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 。
(3)、向氨水中加入少量NaOH固体， 平衡向 移动， 此时发生的现象是 。
OH-、NH3·H2O、NH3
2、可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
①平衡正向移动，CO浓度增大
②平衡不移动，CO浓度不变
③平衡逆向移动，CO浓度减小
归纳小结：①增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。
②作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响，如：
化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给可逆反应所带来的影响吗？
总的来说： 化学平衡的移动能削弱浓度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。
平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析） ③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析
2、温度对化学平衡的影响
2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/ml
思考与交流： 请用勒夏特列原理解释以上现象，并画出v-t图像？
温度对化学平衡影响的规律
在其它条件不变的情况下：①温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；②温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利
1、混和物受热时，速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；2、混和物遇冷时，速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；
△Ѵ(吸)>△Ѵ(放)
△Ѵ(吸)<△Ѵ(放)
结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。
温度对平衡影响的v-t图分析1
结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。
温度对平衡影响的v-t图分析2
化学平衡向放热的方向移动
化学平衡向吸热的方向移动
总的来说： 化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。
3、在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是
2HBr(g) H2(g)+Br2(g)
4、在一定温度下的密闭容器中发生反应:H2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反应放热 )当反应达到平衡时将容器的温度升高,则V(正) V(逆) ,混合气体的颜色 H2的转化率 混合气体的平均相对分子质量 。
3、压强对化学平衡的影响
2NO2(气) N2O4(气)
A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于 ，后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于 ，后又逐渐变深是由于
在其它条件不变的情况下： 增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动； 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
压强对化学平衡的影响的规律
思考:改变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响?
结论： 增大压强，化学平衡向体积减小（即气体分子数减少）的方向移动。
2NO2(气) N2O4(气)
结论：减小压强，化学平衡向体积增大（即气体分子数增大）的方向移动。
化学平衡向体积增大的方向移动
化学平衡向体积减小的方向移动
总的来说： 化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。
aA(g)+bB(g) cC(g)
规律： 对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；
⑴正逆反应速率均不变；平衡不移动。
⑵正逆反应速率均减小；平衡逆向移动。
5、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？
①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)③H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)④CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)⑤H2S(g) H2(g) + S(s)
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
6、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是
A、m + n > p
C、平衡向正反应方向移动
4、催化剂对于化学平衡的影响
请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响
加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。
影响化学平衡的条件小结
A、a+bc+d,加压C、a+bc+d,减压
8、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A.  提高反应物的平衡转化率B.  以同样程度改变正逆反应的速率C.  增大正反应速率，降低逆反应速率D.  改变平衡混合物的组成
9、下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 ⑤打开易拉罐有大量气泡冒出 ⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气　
在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本