人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡优秀课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡优秀课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了学习目标，化学平衡状态，化学平衡状态特征，可逆反应，不变且不为0，v正v逆≠0，若m+n≠p+q，若m+np+q，不一定，气体密度等内容，欢迎下载使用。

化学平衡状态 化学平衡常数
1. 通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判 断化学平衡状态的标志。2. 认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。3. 了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
1. 化学平衡状态概念
逆：可逆反应（或可逆过程）；
等： v正 = v逆 (不等于零)；
动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡；
定：平衡时，各组分的浓度或含量保持不变；
变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，平衡 移动。
3．化学平衡状态的建立
（1） 只有____________才能建立化学平衡状态，即化学平衡问题的研究对象是可逆 反应。
（2） 以N2与H2反应生成NH3为例，
(3)化学平衡状态的建立除了必须是可逆反应外，还必须有一定的温度、物质的浓度和气体的压强等外界因素的条件。所以，同一个可逆反应在不同条件下建立起的化学平衡状态可能不同；不同的可逆反应，即使在相同条件下，建立起的化学平衡状态也不一定相同。
二、化学平衡状态的判断
（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。即单 位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等。
②速率之比化学方程式中相应的化学计量数之比。
①表示两个不同的方向。
（2）用不同种物质来表示反应速率时必须符合两方面
各组分的浓度保持不变
（注意不是相等，也不是成一定的比值）
①各组分的物质的量或物质的量分数保持不变②各气体的体积或体积分数保持不变③各组分的质量或质量分数保持不变 ④体系的颜色和温度不变⑤转化率不变
3. 气体的平均相对分子质量M
（1）若各物质均为气体
（变量不变即可判断平衡）
（2）若有非气体参与，无论等计量数或非等计量数反应，M不变时一定是化学平衡状态。
特例：单一气体的反应，气体平均相对分子质量一定时，不能作为判断平衡的标志
（2）若有非气体参与，无论等计量数或非等计量数反应， 恒压或是恒容， ρ不变时一定 是化学平衡状态 。
因为恒容、恒温条件下，n(g)越大则压强P就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑Δn(g)。
当Δn(g)=0，则P为恒值，不一定是化学平衡状态。当Δn(g)≠0，则P一定时，一定是化学平衡状态。
例2．在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反应2SO3(g)
在 457.6℃时反应体系H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g) 中各物质的浓度。 从中我们可以发现：
该反应在457.6℃达到平衡时，
对于一般的可逆反应： mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g)在任意时刻时，
当该反应在一定温度下达到化学平衡时：
K是常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数。
1. 化学平衡常数的表达式
mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g)
2. 化学平衡常数的意义
一般来说，K>105时，反应就进行得基本完全
（1）平衡常数必须指明温度，反应必须达到平衡状态
（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示 反应的快慢，即速率大，K值不一 定大
（3）在进行K值的计算时，纯固体、纯液体不作考虑，表达式中不需表达
（4）平衡常数的表达式与方程式的书写有关
Q＜K ，反应向正方向进行
Q＝K ，反应处于平衡状态
Q＞K ，反应向逆方向进行
3. 化学平衡常数的应用
（1）判断平衡移动的方向
（2）判断反应的热效应
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应
若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应
H2(g)  + I2(g)   ⇌ 2HI(g)  始始（ml/L）  0.010     0.010     0变化（ml/L）  平衡（ml/L）  0.0080 
例3. 在某温度下,将H2和I2各0.01ml/L的气态混合物充入10L密闭容器中,充分反 应, 达到平衡后,测得c(H2)=0.008ml/L.(1) 求反应的平衡常数.(2) 在上述温度下,将H2和I2各0.20ml的气态混合物充入该密闭容器中, 试求达到 平衡时各物质的浓度.
(2) 根据题意：c(H2)=0.020ml/L， c(I2)=0.020ml/L
设H2的变化浓度为xml•L-1
                 H2  + I2   ⇌ 2HI 始  0.020    0.020     0 变  平 
K只随温度发生变化，因此
解得x=0.0040ml/L
C(H2)=C(I2)=0.016ml/L
C(HI)=0.0080ml/L
用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率α来表示反应限度。
反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：
1. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) ⇌ 2Z(g)一定达到化学平 衡状态的是(　　) ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成 n ml Z，同时生成2n ml Y A．①②　　　 　B．①④ C．②③ D．③④
2．当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化，并建立了N2O4(g)
2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其 值(　　)A．变大　　　　 B．不变C．变小 D．无法确定
3. 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)
已知c(H2)始=0.4ml/L，c(I2)始=1ml/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64，试判断，达平衡状态时，H2的转化率应为多少？
解： 设氢气的转化浓度为xml/L H2 + I2 2HI
起始浓度/ml·L-1 0.4 1 0转化浓度/ml·L-1 x x 2x平衡浓度/ml·L-1 0.4-x 1-x 2x
解得 x=0.385 ml/L，则氢气的转化率为
CLASS SUMMARY
向奋斗在一线的老师致敬