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    人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH优质ppt课件

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    这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH优质ppt课件,文件包含32水的电离和溶液的pH第3课时酸碱中和滴定pptx、media1mp4等2份课件配套教学资源,其中PPT共29页, 欢迎下载使用。

    1.通过实验探究,掌握酸碱中和滴定的原理。2.结合真实情境中的应用实例,掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。3.结合真实情境中的应用实例,了解酸碱中和滴定在生产、生活中的应用。
    1.通过酸碱中和滴定原理的理解,指示剂的选择等,形成滴定原理的认知模型,并根据模型应用到其他滴定(如氧化还原反应滴定、沉淀滴定)中去,培养学生“证据推理与模型认知”学科素养。2.能根据教材中的酸碱中和滴定实验,完成实验操作,观察现象。客观地进行记录、收集实验证据,基于现象和数据进行分析并得出结论,发现误差并能分析产生误差的原因,培养学生“科学探究与创新意识”学科素养。
    实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液,一瓶浓度为 0.100 0 ml/L的HCl溶液
    思考:如何准确测出NaOH溶液的浓度?
    1.概念:利用中和反应,用已知浓度的酸/碱来测定未知浓度的碱/酸的浓度。 2.原理:H+ + OH- = H2O,中和反应中H+与OH-的物质的量相等, 即c(H+)·V (H+) = c(OH-)·V (OH-) 3.待测液的浓度计算:c 待测=
    准确判断滴定终点,以及读取标准液的体积是关键。
    思考:你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么?
    一、酸碱中和滴定的概念和原理
    1.主要实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶等。
    二、酸碱中和滴定的仪器和操作
    2.酸式滴定管与碱式滴定管构造
    ①标有规格、温度、“0”刻度线在上方,尖嘴部分无刻度 ②最小刻度为0.1 mL,可估读到0.01 mL
    ①带有玻璃活塞②可装酸性、强氧化性溶液
    ①带有玻璃球的乳胶管②只能装碱性溶液
    4.酸碱指示剂及其变色范围
    三、酸碱中和滴定的实验操作(以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液)
    排气泡酸式滴定管:控制活塞,使液体快速流下碱式滴定管:尖嘴朝上,轻轻挤压乳胶管中的玻璃球
    (1)滴定前的准备:①滴定管
    (1)滴定前的准备:②锥形瓶
    边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞,且结束前不能离开,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数
    当滴入半滴(0.02mL)标准液,指示剂变色,且在半分钟内不变色,视为滴定终点。
    滴定终点判断答题模板:
    用0.200 0 ml/L盐酸滴定20.00 mL 0.200 0 ml/LNaOH溶液
    =1×10-4 ml/L
    溶液中剩余 n(OH-) = 半滴标准液中 n(H+)
    举个例子来计算下 pH 的突变
    注意:滴定时,每滴溶液的体积约为0.04 mL
    以标准液体积为横坐标,以pH为纵坐标,作图(以HCl 滴定NaOH为例)
    石蕊的紫色和蓝色差别不够明显,不用作指示剂
    在突变范围内指示剂有明显的颜色变化
    酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变,就能以允许的误差表示反应已完全,即为滴定终点
    =0.111 4 ml/L
    四、酸碱中和滴定的误差分析
    由c待测= 可知,c标准和V待测均为定值,所以c待测的误差主要来自V标准 V标准偏大 则c待测偏高,V标准偏小 则c待测偏低
    (1)若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液,常见的误差分析如下:
    典例1.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是(  ) A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液
    【答案】D【解析】滴定管若干燥洁净,不必用水洗涤,故也不需用标准液润洗,A不会引起误差;锥形瓶内存有少量蒸馏水,但待测液的物质的量不变,消耗标准液的体积不变,B不会引起误差;锥形瓶不能用待测液润洗,否则会使测定结果偏高。
    典例2.用酚酞作指示剂,以0.100 ml·L-1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A.标准液在“0”刻度线以上,未予调整就开始滴定 B.滴定过程中振荡时,锥形瓶中有液滴溅出 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视,滴定后仰视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
    典例3.用0.2000ml·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000ml·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数 ④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中,并加入2滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数 ⑥重复以上滴定操作2~3次请回答下列问题: (1)以上步骤有错误的是 (填编号)。 (2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用 (填仪器名称)。 (3)步骤⑤滴定时眼睛应注视 ;判断到达滴定终点的依据是 。
    (4)以下是实验数据记录表 从表中可以看出,其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大,其可能的原因是 。 A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水 B.滴定结束时,仰视计数 C.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 D.滴定过程刚变色就立即停止滴定(5)根据表中记录数据,计算该盐酸浓度为 ml·L-1。(保留4位有效数字)
    【答案】(1)①④(2)酸式滴定管(3) 锥形瓶中溶液颜色变化 滴入最后一滴标准液,溶液由无色变为粉红色,且半分钟不恢复原来颜色 (4)BC(5)0.1618
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