人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡一等奖教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡一等奖教学ppt课件，文件包含《化学平衡》第四课时课件pptx、《化学平衡》第四课时教学设计docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共26页， 欢迎下载使用。

1．学习解化学平衡图像题的技巧。2.会分析各类化学平衡图像，会解各类化学平衡图像题。重点：分析各类化学平衡图像，解各类化学平衡图像题。难点：分析各类化学平衡图像，解各类化学平衡图像题。
影响化学平衡移动的条件：
浓度：增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
压强：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
温度：升高温度，平衡向吸热的方向移动，降低温度，平衡向放热的方向移动
催化剂：同等程度改变化学反应速率， ν′正=ν′逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
解化学平衡图像题的技巧：
1. 弄清横坐标和纵坐标的意义。2. 弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。3. 弄清图像所示的增、减性。4. 弄清图像斜率的大小。
一、浓度 - 时间图:
2、求反应物的转化率：
1、写出化学反应方程式：
A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%
A的转化率=62.5%
1、写出化学反应方程式:
1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。
引起平衡移动的因素是________________，平衡将向_____方向移动。
已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是________(升高或降低)，平衡向______反应方向移动，正反应是______热反应。
若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
练习：对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是______(增大或减小)，平衡向______反应方向移动，m+n______(>、<、=)p+q。
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v – t图。
练习：对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) △H＜0有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。
由于v正、v逆均有不同程度的增大, 引起平衡移动的因素可能是a. 升高温度 b. 增大压强。
根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。
练习：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。
由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是 a. 加入(正)催化剂 b. 当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。
1、确定t1、t2、t3时刻的操作： A、降温 B、加压 C、浓度减小2、该反应正向是：啊 （吸、放）热反应。气体物质的量 （增大、减小）的反应。
t1:A ；t2:B ； t3:C正反应为放热反应正反应气体物质的量增大
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
②判断正反应是放热还是吸热？
①判断T1、T2的高低
反应物的转化率=反应的量÷起始的量
判断m+n与p+q的关系？
判断正反应是放热还是吸热？
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
判断m+n与p+q的关系？
练习：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图:
正反应放热m+n>p+q
正反应放热m+n正反应吸热m+n>p+q
正反应吸热m+n=p+q
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
判断正反应是放热还是吸热？
对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g) △H＞0有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A. B物质的转化率B. 正反应的速率C. 平衡体系中的A%D. 平衡体系中的C%