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人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键课堂教学ppt课件
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键课堂教学ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了共用电子对，H∶H，共用电子，HCl，OCO，正四面体，相邻的原子，分子聚集，范德华力，②熔化过程等内容，欢迎下载使用。
知识点一 共价键与共价化合物
请根据上述图示，用电子式表示HCl的形成过程：_______________________。
2．共价键(1)概念：原子间通过__________所形成的相互作用。(2)成键三要素：①成键微粒：原子。②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。
3．共价化合物(1)概念：以__________形成分子的化合物。(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。③酸：如H2SO4、HNO3等。④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
4．共价分子结构的表示方法(1)电子式：共价分子(包括非金属单质和化合物)电子式书写：标出原子之间的共用电子对，如H2：_______，N2：_______________，NH3：__________ (填电子式)。不能漏掉未形成共用电子对的原子的最外层电子，如NH3错写为 。
(2)共价分子形成过程书写方法：左端是原子的电子式，右端是共价化合物(或单质)的电子式，中间用“―→”连接。如H2O的形成过程：________________________________。(3)结构式：化学上，常用“—”表示1对________，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。填写下表：
1．下列说法错误的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
A [含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，A项错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中一定含有共价键，不存在离子键，B项正确；稀有气体单质中不含任何化学键，C项正确；双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同，形成非极性键，D项正确。]
2．下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是( )A．HCl极易溶于水B．液态HCl不能导电C．HCl在水溶液中完全电离D．HCl是无色有刺激性气味的气体
B [液态HCl不能导电说明没有自由移动的离子存在，构成微粒为分子，故氢原子和氯原子之间以共用电子对的形式结合，因此HCl为共价化合物。]
4．下列化学用语中，正确的是( )A．次氯酸的结构式：H—O—ClB．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶C．CO2分子的电子式：O==C==OD．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
A [Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为∶N⋮ ⋮N∶，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为 ，故C错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程： ，故D错误。]
知识点二 化学键与分子间作用力
1．化学键(1)概念：__________之间强烈的相互作用。(2)分类(3)化学反应的本质：化学反应过程，本质上就是旧化学键____和新化学键____的过程。
2．分子间作用力(1)分子间存在一种把________在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称________。(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
3．氢键(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种____的分子间作用力。氢键比化学键__，比范德华力__。(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点____，水分子间的氢键可使其密度在固态时____液态时的密度。
(3)化学反应与化学键变化①化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。②化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的形成，不是化学变化。
1．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，则整个过程中破坏的粒子间的作用力共有多少种？分别有哪些？
提示：共3种。分别是氢键、范德华力、共价键。雪花中水分子之间的主要作用力为氢键(当然也存在范德华力) ，“雪花→水”的过程中没有新物质生成，则此过程中主要破坏水分子间的氢键；水分子间的作用力为氢键和范德华力， “水→水蒸气”时没有新物质生成，主要破坏氢键和范德华力；“水蒸气→氧气和氢气”过程中有新物质生成，破坏H2O中的H—O极性共价键。
2．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”此诗借吟石灰的锻炼过程，表现了作者不避千难万险，勇于自我牺牲，以保持忠诚清白品格的可贵精神。(1)从化学视角来看，“千锤万凿出深山”是否有化学键的变化？(2)从化学键角度看，石灰(即生石灰)“要留清白在人间”时，有哪些化学键发生变化？
1．研究人员曾拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。下列关于化学键的说法不正确的是( )A．化学键是一种作用力B．化学键可以存在于分子与分子之间C．化学键可以存在于离子与离子之间D．化学键可以存在于原子与原子之间
B [化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，A正确；分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，B错误；离子与离子之间强烈的相互作用力为离子键，属于化学键，C正确；原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，D正确。]
2．下列叙述与分子间作用力无关的是( )A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高
D [D选项中的NaCl是离子化合物，其熔点与分子间作用力无关。]
3．下列关于氢键的说法不正确的是( )A．HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
C [氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比范德华力强的作用力，它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致，A正确；水在结冰时体积膨胀是由于水分子间以氢键互相连结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，B正确；NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，C错误；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，D正确。]
4．下列各种物质：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne，不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；属于共价化合物的是________；含非极性键的离子化合物是________。分子间存在氢键的是________。
1．下列有关化学键的说法正确的是( )A．HD分子中的化学键为极性共价键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．MgCl2中既有离子键又有共价键D．有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化
D [H和D为同一种元素，故HD分子中的化学键为非极性共价键，A错误；离子化合物中也可能含有共价键，比如NaOH，B错误；MgCl2中只含有离子键，C错误；有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化，比如氯化钠熔化，断裂离子键，没有新物质生成，是物理变化，D正确。]
2．(双选)表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的是( )
BC [CaCl2中不含共价键，A错误；H2O中只含有共价键，属于共价化合物，B正确；Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键和两个氧原子之间的共价键，属于离子化合物，C正确；NaOH属于离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，D错误。]
3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是( )A．氯化氢的电子式B．四氯化碳的电子式C．CO2的电子式D．NaCl 的电子式
B [氯化氢是共价化合物，电子式是 ， A错误；四氯化碳是共价化合物，电子式是 ， B正确； CO2电子式是 ， C错误；D．NaCl电子式是 ，D错误。]
4．下列说法错误的是( )A．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程B．NH3的稳定性比PH3强C．Na2O2溶于水既破坏了离子键，也破坏了共价键D．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键
D [化学反应过程中旧键断裂新键形成，这是化学反应的本质，A正确；元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性：N＞P，所以NH3的稳定性比PH3的强，B正确；Na2O2溶于水会形成氢氧化钠和氧气，破坏的是钠离子和过氧根离子之间的离子键和过氧根离子内部的共价键，C正确；He为单原子分子，不存在化学键，D错误。]
5．分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)。(1)HCl溶于水时破坏___________。(2)SO2溶于水生成亚硫酸(H2SO3)破坏________。(3)酒精溶于水时破坏____________________。(4)NaOH和HCl反应时形成________和________。
[解析] HCl、SO2中都只含有极性键，溶于水时破坏相应的化学键；酒精溶于水时破坏分子间作用力。
课时分层作业(三十一) 共价键
(选择题只有一个选项符合题目要求)1．四名同学对化学键有各自的观点，其中错误的是( )甲同学：离子化合物中一定含有离子键乙同学：离子键和共价键均属于化学键丙同学：共用电子对偏移的共价键称为极性键丁同学：金属与非金属形成的化合物均为离子化合物A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
D [离子化合物由阴、阳离子构成，一定含有离子键，A正确；化学键包含离子键和共价键，B正确；共用电子对有偏移的共价键叫做极性共价键，C正确；铝和氯形成的化合物氯化铝为共价化合物，D错误。]
2．下列关于化学键的说法正确的是( )A．单质分子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．NaCl晶体在熔融状态下有离子键的断裂D．非极性键只存在于双原子单质分子里
C [稀有气体单质分子中不存在化学键，A项错误；NH4Cl是由非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，B项错误；NaCl属于离子化合物，在熔融状态下离子键断裂形成钠离子和氯离子，C项正确；H2O2、Na2O2是化合物，其中存在非极性键，所以非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，D项错误。]
3．含有非极性共价键的离子化合物是( )A．Na2O2B．H2SO4C．Ba(OH)2D．MgCl2
A [过氧化钠属于离子化合物，其中过氧根离子中含有非极性共价键，A正确；硫酸是共价化合物，B错误；Ba(OH)2是离子化合物，但是其中不含有非极性共价键，C错误；氯化镁是离子化合物，其中不包含共价键，D错误。]
4．下列物质中化学键类型完全相同的是( )A．H2S，Na2SB．NaBr，CaF2C．NaCl，CO2D．SO2，KI
B [A．H2S只含共价键，Na2S只含离子键，化学键类型不同；B．NaBr、CaF2只含离子键，化学键类型相同；C．NaCl只含离子键，CO2只含共价键，化学键类型不同；D．SO2只含共价键，KI只含离子键，化学键类型不同。]
5．下列结构式错误的是( )A．H—S—HB．H—O—ClC．H—O—O—HD．
D [N2H4的结构式应为 ，D项错误。]
B [A项没有离子键的断裂与形成；C项没有非极性键的断裂与形成；D项没有非极性键的形成。]
7．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是( )A．离子化合物中可能含有共价键B．PH4F为离子化合物C．离子化合物不一定含金属元素D．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)8．过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是( )A．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键C．过氧化氢分子的电子式为D．H2O2与H2O互为同位素
C [过氧化氢分子中含有H—O键、O—O键，没有H—H键，A错误；过氧化氢分子中存在共价键，不存在离子键，B错误；过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为 ，C正确；H2O2与H2O是两种不同的分子，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素，D错误。]
9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是( )A．最高价含氧酸酸性：X
BC [由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，故X可能为第ⅤA族元素，A项正确；Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，故Y为第ⅦA族元素，B项错误；该分子中，X—Y键为极性键，X—X键为非极性键，C项错误；F原子的半径小于N原子，则从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4，D项正确。]
11．各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。(2)Z、W元素的名称分别为___________、____________。
(3)下列说法正确的是__________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。A．XY2的电子式：B．WZ2的结构式：Z==W==ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2-===2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程：
[解析] (1)由X原子的结构示意图为 难推知其为 ，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2+的电子层结构相同，则Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S，且Z、W能形成一种WZ2型分子。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错、B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2+、Cl－具有相同的电子层结构，且Ca的核电荷数大，因而半径小，D错。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
[答案] (从左到右，从上到下) 离子化合物 离子键 离子化合物 离子键(或 离子化合物 离子键和共价键) 共价化合物 共价键(或 共价化合物 共价键)
(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。
Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)
知识点一 共价键与共价化合物
请根据上述图示，用电子式表示HCl的形成过程：_______________________。
2．共价键(1)概念：原子间通过__________所形成的相互作用。(2)成键三要素：①成键微粒：原子。②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。
3．共价化合物(1)概念：以__________形成分子的化合物。(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。③酸：如H2SO4、HNO3等。④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
4．共价分子结构的表示方法(1)电子式：共价分子(包括非金属单质和化合物)电子式书写：标出原子之间的共用电子对，如H2：_______，N2：_______________，NH3：__________ (填电子式)。不能漏掉未形成共用电子对的原子的最外层电子，如NH3错写为 。
(2)共价分子形成过程书写方法：左端是原子的电子式，右端是共价化合物(或单质)的电子式，中间用“―→”连接。如H2O的形成过程：________________________________。(3)结构式：化学上，常用“—”表示1对________，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。填写下表：
1．下列说法错误的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
A [含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，A项错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中一定含有共价键，不存在离子键，B项正确；稀有气体单质中不含任何化学键，C项正确；双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同，形成非极性键，D项正确。]
2．下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是( )A．HCl极易溶于水B．液态HCl不能导电C．HCl在水溶液中完全电离D．HCl是无色有刺激性气味的气体
B [液态HCl不能导电说明没有自由移动的离子存在，构成微粒为分子，故氢原子和氯原子之间以共用电子对的形式结合，因此HCl为共价化合物。]
4．下列化学用语中，正确的是( )A．次氯酸的结构式：H—O—ClB．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶C．CO2分子的电子式：O==C==OD．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
A [Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为∶N⋮ ⋮N∶，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为 ，故C错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程： ，故D错误。]
知识点二 化学键与分子间作用力
1．化学键(1)概念：__________之间强烈的相互作用。(2)分类(3)化学反应的本质：化学反应过程，本质上就是旧化学键____和新化学键____的过程。
2．分子间作用力(1)分子间存在一种把________在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称________。(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
3．氢键(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种____的分子间作用力。氢键比化学键__，比范德华力__。(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点____，水分子间的氢键可使其密度在固态时____液态时的密度。
(3)化学反应与化学键变化①化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。②化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的形成，不是化学变化。
1．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，则整个过程中破坏的粒子间的作用力共有多少种？分别有哪些？
提示：共3种。分别是氢键、范德华力、共价键。雪花中水分子之间的主要作用力为氢键(当然也存在范德华力) ，“雪花→水”的过程中没有新物质生成，则此过程中主要破坏水分子间的氢键；水分子间的作用力为氢键和范德华力， “水→水蒸气”时没有新物质生成，主要破坏氢键和范德华力；“水蒸气→氧气和氢气”过程中有新物质生成，破坏H2O中的H—O极性共价键。
2．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”此诗借吟石灰的锻炼过程，表现了作者不避千难万险，勇于自我牺牲，以保持忠诚清白品格的可贵精神。(1)从化学视角来看，“千锤万凿出深山”是否有化学键的变化？(2)从化学键角度看，石灰(即生石灰)“要留清白在人间”时，有哪些化学键发生变化？
1．研究人员曾拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。下列关于化学键的说法不正确的是( )A．化学键是一种作用力B．化学键可以存在于分子与分子之间C．化学键可以存在于离子与离子之间D．化学键可以存在于原子与原子之间
B [化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，A正确；分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，B错误；离子与离子之间强烈的相互作用力为离子键，属于化学键，C正确；原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，D正确。]
2．下列叙述与分子间作用力无关的是( )A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高
D [D选项中的NaCl是离子化合物，其熔点与分子间作用力无关。]
3．下列关于氢键的说法不正确的是( )A．HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
C [氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比范德华力强的作用力，它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致，A正确；水在结冰时体积膨胀是由于水分子间以氢键互相连结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，B正确；NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，C错误；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，D正确。]
4．下列各种物质：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne，不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；属于共价化合物的是________；含非极性键的离子化合物是________。分子间存在氢键的是________。
1．下列有关化学键的说法正确的是( )A．HD分子中的化学键为极性共价键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．MgCl2中既有离子键又有共价键D．有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化
D [H和D为同一种元素，故HD分子中的化学键为非极性共价键，A错误；离子化合物中也可能含有共价键，比如NaOH，B错误；MgCl2中只含有离子键，C错误；有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化，比如氯化钠熔化，断裂离子键，没有新物质生成，是物理变化，D正确。]
2．(双选)表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的是( )
BC [CaCl2中不含共价键，A错误；H2O中只含有共价键，属于共价化合物，B正确；Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键和两个氧原子之间的共价键，属于离子化合物，C正确；NaOH属于离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，D错误。]
3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是( )A．氯化氢的电子式B．四氯化碳的电子式C．CO2的电子式D．NaCl 的电子式
B [氯化氢是共价化合物，电子式是 ， A错误；四氯化碳是共价化合物，电子式是 ， B正确； CO2电子式是 ， C错误；D．NaCl电子式是 ，D错误。]
4．下列说法错误的是( )A．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程B．NH3的稳定性比PH3强C．Na2O2溶于水既破坏了离子键，也破坏了共价键D．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键
D [化学反应过程中旧键断裂新键形成，这是化学反应的本质，A正确；元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性：N＞P，所以NH3的稳定性比PH3的强，B正确；Na2O2溶于水会形成氢氧化钠和氧气，破坏的是钠离子和过氧根离子之间的离子键和过氧根离子内部的共价键，C正确；He为单原子分子，不存在化学键，D错误。]
5．分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)。(1)HCl溶于水时破坏___________。(2)SO2溶于水生成亚硫酸(H2SO3)破坏________。(3)酒精溶于水时破坏____________________。(4)NaOH和HCl反应时形成________和________。
[解析] HCl、SO2中都只含有极性键，溶于水时破坏相应的化学键；酒精溶于水时破坏分子间作用力。
课时分层作业(三十一) 共价键
(选择题只有一个选项符合题目要求)1．四名同学对化学键有各自的观点，其中错误的是( )甲同学：离子化合物中一定含有离子键乙同学：离子键和共价键均属于化学键丙同学：共用电子对偏移的共价键称为极性键丁同学：金属与非金属形成的化合物均为离子化合物A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
D [离子化合物由阴、阳离子构成，一定含有离子键，A正确；化学键包含离子键和共价键，B正确；共用电子对有偏移的共价键叫做极性共价键，C正确；铝和氯形成的化合物氯化铝为共价化合物，D错误。]
2．下列关于化学键的说法正确的是( )A．单质分子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．NaCl晶体在熔融状态下有离子键的断裂D．非极性键只存在于双原子单质分子里
C [稀有气体单质分子中不存在化学键，A项错误；NH4Cl是由非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，B项错误；NaCl属于离子化合物，在熔融状态下离子键断裂形成钠离子和氯离子，C项正确；H2O2、Na2O2是化合物，其中存在非极性键，所以非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，D项错误。]
3．含有非极性共价键的离子化合物是( )A．Na2O2B．H2SO4C．Ba(OH)2D．MgCl2
A [过氧化钠属于离子化合物，其中过氧根离子中含有非极性共价键，A正确；硫酸是共价化合物，B错误；Ba(OH)2是离子化合物，但是其中不含有非极性共价键，C错误；氯化镁是离子化合物，其中不包含共价键，D错误。]
4．下列物质中化学键类型完全相同的是( )A．H2S，Na2SB．NaBr，CaF2C．NaCl，CO2D．SO2，KI
B [A．H2S只含共价键，Na2S只含离子键，化学键类型不同；B．NaBr、CaF2只含离子键，化学键类型相同；C．NaCl只含离子键，CO2只含共价键，化学键类型不同；D．SO2只含共价键，KI只含离子键，化学键类型不同。]
5．下列结构式错误的是( )A．H—S—HB．H—O—ClC．H—O—O—HD．
D [N2H4的结构式应为 ，D项错误。]
B [A项没有离子键的断裂与形成；C项没有非极性键的断裂与形成；D项没有非极性键的形成。]
7．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是( )A．离子化合物中可能含有共价键B．PH4F为离子化合物C．离子化合物不一定含金属元素D．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)8．过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是( )A．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键C．过氧化氢分子的电子式为D．H2O2与H2O互为同位素
C [过氧化氢分子中含有H—O键、O—O键，没有H—H键，A错误；过氧化氢分子中存在共价键，不存在离子键，B错误；过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为 ，C正确；H2O2与H2O是两种不同的分子，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素，D错误。]
9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是( )A．最高价含氧酸酸性：X
BC [由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，故X可能为第ⅤA族元素，A项正确；Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，故Y为第ⅦA族元素，B项错误；该分子中，X—Y键为极性键，X—X键为非极性键，C项错误；F原子的半径小于N原子，则从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4，D项正确。]
11．各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。(2)Z、W元素的名称分别为___________、____________。
(3)下列说法正确的是__________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。A．XY2的电子式：B．WZ2的结构式：Z==W==ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2-===2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程：
[解析] (1)由X原子的结构示意图为 难推知其为 ，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2+的电子层结构相同，则Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S，且Z、W能形成一种WZ2型分子。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错、B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2+、Cl－具有相同的电子层结构，且Ca的核电荷数大，因而半径小，D错。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
[答案] (从左到右，从上到下) 离子化合物 离子键 离子化合物 离子键(或 离子化合物 离子键和共价键) 共价化合物 共价键(或 共价化合物 共价键)
(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。
Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)
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