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人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键集体备课课件ppt
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键集体备课课件ppt，共41页。PPT课件主要包含了静电作用，带相反电荷离子，阳离子，离子键，②③④⑤⑥⑨⑩，②⑤⑥⑨⑩，知识点二电子式，随堂评估·知能落实，CaOH2等内容，欢迎下载使用。
知识点一 离子键与离子化合物
1．离子键(1)NaCl的形成示意图钠离子和氯离子通过________结合在一起，形成氯化钠。(2)定义：______________之间的相互作用叫做离子键。
特别提醒 离子键是一种静电作用，包括静电吸引和静电排斥。
2．离子化合物(1)定义：由______构成的化合物叫做离子化合物。(2)常见类别①碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。②大多数盐：如NaCl、K2SO4、NH4Cl等。③金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。
特别提醒 (1)活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。(2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。(3)非金属元素也可形成离子键。(4)离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)离子化合物一定含有阴离子和阳离子。( )(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。( )(3)离子键是阴离子和阳离子间的相互吸引力。( )(4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物。( )
2．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )A．a和c B．a和fC．d和gD．c和g
B [本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。]
3．有下列常见物质：①Na ②NaCl ③NaOH ④CaO ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨Na2SO4 ⑩CaCl2(1)含有离子键的物质有____________________(填序号，下同)。(2)含有离子键的盐有_______________。(3)属于离子化合物的有____________________。
1．电子式的定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的________________的式子叫做电子式。
2．电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2+、Al3+等。(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：
(4)离子化合物的电子式：
3．用电子式表示下列物质的形成过程(1)AB型(如NaCl)： (2)AB2型(如MgCl2)： (3)A2B型(如：Na2S)：
4．书写电子式的注意事项(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。(2)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。(4)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。
1．下列化合物的电子式书写正确的是( )
2．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )A． B． C． D．
C [NaBr的电子式应写成 ，A项错误；CaF2的电子式应写成 ，且方程式左边两个氟离子应分开写，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“===”写成“―→”，D项错误。]
1．下列相关叙述不正确的是( )A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物
B [钠原子最外层只有1个电子，失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。]
2．下列物质不是离子化合物的是( )A．HCl B．CaI2C．KOHD．NaNO3
3．下列各项中表达正确的是( )A．氟离子的结构示意图：B．氮原子的电子式：C．氯化钠的电子式：D．CaH2的形成过程：
D [A项，F－的核内质子数为9不是10，错误；B项，N的最外层电子数为5不是7，错误；C项，NaCl的电子式应为 ，错误。]
4．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S
D [由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2-具有相同的电子层结构。]
5．氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是____________________，该化合物是由________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_______________种盐，其电子式分别是_________________________________。
[解析] Na3N是由Na＋和N3-通过离子键结合形成的离子化合物，电子式为 。由Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，可知该反应属于复分解反应，当与盐酸反应时，生成NaCl、NH4Cl两种盐。
课时分层作业(三十) 离子键
(选择题只有一个选项符合题目要求)1．下列说法正确的是( )A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
C [离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括静电吸引力和静电排斥力，A项错误；一般活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；化合物CaCl2中，只存在Ca2+与Cl－之间的离子键，而两个Cl－间不存在离子键，D项错误。]
2．下列说法正确的是( )A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．离子化合物一定导电C．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D [A项，含离子键的化合物一定为离子化合物，不一定含金属元素，如NH4Cl中含有离子键，但不含金属元素。B项，离子化合物为固体时不导电，熔融态或水溶液导电。C项，强碱、盐、活泼金属氧化物中均含有离子键，都属于离子化合物。D项，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属元素与活泼非金属元素，可形成含离子键的离子化合物。]
B [A中锂原子的电子式应为Li·；C中Cl－的电子式应为 ；D中Na2O的电子式应为 。]
3．下列电子式的书写正确的是( )
4．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：______________________________________________；NaF：________________________________________________；MgS：________________________________________________；K2O：__________________________________________________。
5．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有__________。(2)CaH2中阴、阳离子个数比为________，写出CaH2的电子式_____________________。
[H∶]－Ca2+[∶H]－
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)6．A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( )A．A形成＋1价阳离子B．Z一定能与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键
C [由题意分析可知，A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。]
7．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是( )A．Z可表示为MY2B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．M形成＋2价阳离子
AD [M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错误；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错误；M形成＋2价阳离子，D正确。]
8．设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________________________________________________。(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：________________________________________________________。
H＋＋OH－===H2O
知识点一 离子键与离子化合物
1．离子键(1)NaCl的形成示意图钠离子和氯离子通过________结合在一起，形成氯化钠。(2)定义：______________之间的相互作用叫做离子键。
特别提醒 离子键是一种静电作用，包括静电吸引和静电排斥。
2．离子化合物(1)定义：由______构成的化合物叫做离子化合物。(2)常见类别①碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。②大多数盐：如NaCl、K2SO4、NH4Cl等。③金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。
特别提醒 (1)活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。(2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。(3)非金属元素也可形成离子键。(4)离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)离子化合物一定含有阴离子和阳离子。( )(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。( )(3)离子键是阴离子和阳离子间的相互吸引力。( )(4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物。( )
2．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )A．a和c B．a和fC．d和gD．c和g
B [本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。]
3．有下列常见物质：①Na ②NaCl ③NaOH ④CaO ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨Na2SO4 ⑩CaCl2(1)含有离子键的物质有____________________(填序号，下同)。(2)含有离子键的盐有_______________。(3)属于离子化合物的有____________________。
1．电子式的定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的________________的式子叫做电子式。
2．电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2+、Al3+等。(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：
(4)离子化合物的电子式：
3．用电子式表示下列物质的形成过程(1)AB型(如NaCl)： (2)AB2型(如MgCl2)： (3)A2B型(如：Na2S)：
4．书写电子式的注意事项(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。(2)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。(4)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。
1．下列化合物的电子式书写正确的是( )
2．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )A． B． C． D．
C [NaBr的电子式应写成 ，A项错误；CaF2的电子式应写成 ，且方程式左边两个氟离子应分开写，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“===”写成“―→”，D项错误。]
1．下列相关叙述不正确的是( )A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物
B [钠原子最外层只有1个电子，失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。]
2．下列物质不是离子化合物的是( )A．HCl B．CaI2C．KOHD．NaNO3
3．下列各项中表达正确的是( )A．氟离子的结构示意图：B．氮原子的电子式：C．氯化钠的电子式：D．CaH2的形成过程：
D [A项，F－的核内质子数为9不是10，错误；B项，N的最外层电子数为5不是7，错误；C项，NaCl的电子式应为 ，错误。]
4．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S
D [由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2-具有相同的电子层结构。]
5．氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是____________________，该化合物是由________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_______________种盐，其电子式分别是_________________________________。
[解析] Na3N是由Na＋和N3-通过离子键结合形成的离子化合物，电子式为 。由Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，可知该反应属于复分解反应，当与盐酸反应时，生成NaCl、NH4Cl两种盐。
课时分层作业(三十) 离子键
(选择题只有一个选项符合题目要求)1．下列说法正确的是( )A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
C [离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括静电吸引力和静电排斥力，A项错误；一般活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；化合物CaCl2中，只存在Ca2+与Cl－之间的离子键，而两个Cl－间不存在离子键，D项错误。]
2．下列说法正确的是( )A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．离子化合物一定导电C．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D [A项，含离子键的化合物一定为离子化合物，不一定含金属元素，如NH4Cl中含有离子键，但不含金属元素。B项，离子化合物为固体时不导电，熔融态或水溶液导电。C项，强碱、盐、活泼金属氧化物中均含有离子键，都属于离子化合物。D项，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属元素与活泼非金属元素，可形成含离子键的离子化合物。]
B [A中锂原子的电子式应为Li·；C中Cl－的电子式应为 ；D中Na2O的电子式应为 。]
3．下列电子式的书写正确的是( )
4．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：______________________________________________；NaF：________________________________________________；MgS：________________________________________________；K2O：__________________________________________________。
5．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有__________。(2)CaH2中阴、阳离子个数比为________，写出CaH2的电子式_____________________。
[H∶]－Ca2+[∶H]－
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)6．A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( )A．A形成＋1价阳离子B．Z一定能与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键
C [由题意分析可知，A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。]
7．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是( )A．Z可表示为MY2B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．M形成＋2价阳离子
AD [M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错误；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错误；M形成＋2价阳离子，D正确。]
8．设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________________________________________________。(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：________________________________________________________。
H＋＋OH－===H2O
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