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人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键教学ppt课件
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这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键教学ppt课件，共42页。PPT课件主要包含了课前·新知导学，不发生，正电性δ＋，负电性δ－，课堂·重难探究，重难突破，典例精练，课堂小结，小练·素养达成等内容，欢迎下载使用。
键的极性和分子的极性 1．键的极性
2．键的极性与分子极性的关系 【答案】①非极性键 ②空间对称 ③不是 ④极性 ⑤零 ⑥不重合 ⑦不为零
3．键的极性对化学性质的影响羧酸是一类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。(1)三氟乙酸的酸性________(填“大于”“小于”“等于”，下同)三氯乙酸，这是由于氟的电负性________氯的电负性，C—F键的极性________C—Cl键，导致羧基中的O—H键的极性更________，更________电离出氢离子。据此，酸性关系：CCl3COOH ______ CHCl2COOH _____ CH2ClCOOH(填“>”“＝”或“<”)。(2)烃基(符号R—)是推电子基团，烃基越长推电子效应越____，使羧基中的羟基的极性越____，羧酸的酸性越____。所以酸性：甲酸____乙酸____丙酸(填“>”“＝”或“<”)。
含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有非极性键的分子一定是非极性分子吗？【答案】不一定。含有极性键的分子，若分子结构是空间对称的，则为非极性分子，否则是极性分子。H2O2分子中存在非极性键，但H2O2分子为极性分子。
判断正误。(正确的画“√”，错误的画“×”)(1)极性分子中不可能含有非极性键。( )(2)离子化合物中不可能含有非极性键。( )(3)非极性分子中不可能含有极性键。( )(4)极性分子中一定含有极性键。( )(5)H2O、CO2、CH4都是非极性分子。( )【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
重难点一 共价键的极性与分子的极性 1．键的极性的判断方法(1)根据组成元素。
2．分子极性的判断方法(1)化合价法：ABn型分子中，中心原子化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，该分子为极性分子。具体实例如下：
(2)根据所含共价键的类型及分子的空间结构判断。只含非极性键的分子，一定是非极性分子。含极性键的分子，若空间结构呈中心对称，则为非极性分子；若空间结构不呈中心对称，则为极性分子。
(3)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断。中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部参与成键，不存在孤电子对，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部参与成键，存在孤电子对，此分子一般为极性分子。如：CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部参与成键，它们都是非极性分子；H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部参与成键，它们都是极性分子。
下列关于粒子结构的描述不正确的是( )A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含1个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是空间结构为四面体形的非极性分子D．SO2和SO3中心原子的杂化轨道类型均为sp2，空间构型分别为V形、平面三角形【答案】C
【解析】H2S分子中氢、硫原子间形成极性键，且空间结构不对称，属于极性分子；NH3分子中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确。HS－和HCl都只含1个极性键，都具有18个电子，B正确。CH2Cl2正负电荷的中心不重合，是极性分子，C错误。SO2分子中，中心原子为sp2杂化，分子空间结构为V形；SO3分子中，中心原子为sp2杂化，SO3分子为平面三角形结构，D正确。
下列物质：①BeCl2，②Ar，③白磷，④BF3，⑤NH3，⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是( )A．①④⑥ B．②③⑥C．①④ D．①③④⑤【答案】C 【解析】①BeCl2空间结构是直线形，Cl—Be—Cl是含极性键的非极性分子；②Ar为稀有气体，分子中不含化学键；③白磷分子式为P4，不含极性键，含有非极性键；④BF3是平面三角形结构，是极性键构成的非极性分子；⑤NH3、⑥过氧化氢均是由极性键和非极性键构成的极性分子。
下列关于粒子结构的描述正确的是( )A．NH3、CS2均是价电子总数为8的极性分子B．H2S和HCl均是由极性键构成的极性分子C．NH3是极性分子，分子中N处于3个H所组成的平面三角形中心D．BeCl2、H2O2均是由极性键和非极性键构成的非极性分子【答案】B
【解析】不知道CS2是非极性分子，容易错选A；NH3是三角锥形结构，C错误；不清楚分子中共价键的类型而错选，如BeCl2中不含非极性键，不清楚从键有无极性和分子空间结构两个方面去判断分子的极性而错选，如H2O2为极性分子，D错误。
重难点二 键的极性对物质化学性质的影响——以物质的酸性为例 判断物质酸性强弱的方法(1)根据元素周期律判断。①同一主族元素的非金属氢化物的酸性从上到下逐渐增强，如HFH2SO3；HClO4>HClO3>HClO2>HClO。
(3)根据非羟基氧原子数判断。(4)根据电离常数来判断。如K(H3PO4)>K(HClO)，酸性：H3PO4>HClO；或依据pKa(pKa＝－lgKa)大小判断：pKa越小，酸性越强。
(5)根据化学反应判断。如：H2SO4＋Na2SO3══Na2SO4＋H2O＋SO2↑，酸性：H2SO4>H2SO3；H2O＋CO2＋Ca(ClO)2══CaCO3↓＋2HClO，酸性：H2CO3>HClO。(6)羧酸酸性强弱的判断。①与羧基相连的烷基含碳原子数越多，羧酸酸性越弱。如酸性：HCOOH>CH3COOH>C2H5COOH。因为烷基是推电子基团，烷基含碳原子越多，推电子效应越大，使O—H键极性越弱，越难电离出H＋。
②与羧基相连的碳原子上连接有电负性大的原子时，羧酸的酸性增强。如酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH> CH3COOH。因为电负性大的原子的吸电子作用，使O—H键的极性增强，更易电离出H＋。
下列各组酸中，酸性依次增强的是( )A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2SD．HClO、HClO3、HClO4【答案】D
【解析】将含氧酸写成通式：(HO)mROn，R相同，n值越大，酸性越强；再根据元素非金属性强弱进行判断。由于非金属性：C>Si，故酸性：H2CO3>H2SiO3，A错误；由于非金属性：N>P，故酸性：HNO3>H3PO4，B错误；HCl是强酸，H2S是弱酸，C错误；可根据通式(HO)mClOn判断出非羟基氧原子数n值依次为0、2、3，从而得出酸性强弱关系，D正确。
下列有关说法正确的是( )A．COCl2为非极性分子B．酸性：三氯乙酸>三氟乙酸>乙酸C．酸性：氯乙酸(ClCH2COOH)<乙酸D．CO(NH2)2中存在π键【答案】D
1．在下列物质中，分子中电荷空间分布对称的是( )①CO2 ②CCl4 ③NH3 ④H2O ⑤HBrA．①②④ B．②④⑤ C．③⑤ D．①②【答案】D 【解析】在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子，其电荷的空间分布对称，如直线形的CO2、正四面体形的CCl4。
2．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是( )A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．SO2【答案】A
3．无机含氧酸酸性的强弱规律之一为：成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是( )A．根据这一规律高氯酸是强酸B．H3PO4的酸性比盐酸的酸性强C．碳酸比亚硫酸的酸性强D．硝酸与磷酸的酸性强弱一样【答案】A 【解析】一般认为，成酸元素的化合价越高其酸性越强。盐酸为非含氧酸，不适用此规律，B错误；碳酸与亚硫酸、硝酸与磷酸均不是同一元素的含氧酸，不能用题述规律进行比较，C、D错误。
4．①PH3的分子构型为三角锥形；②BeCl2的分子构型为直线形；③CH4的分子构型为正四面体形；④CO2为直线形分子；⑤BF3的分子构型为平面正三角形；⑥NF3的分子构型为三角锥形。下面对这些分子极性的判断正确的是( )A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B．只有④为非极性分子，其余为极性分子C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子【答案】A
【解析】①PH3中P原子的孤电子对的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；②BeCl2分子构型为直线形分子，故极性可抵消，为非极性分子；③CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子；④CO2分子为直线形，极性抵消，为非极性分子；⑤BF3分子构型为平面三角形，极性抵消，故为非极性分子；⑥NF3中由于N原子的孤电子对的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；结合以上分析可知，①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子。
5．下列对分子性质的解释中，不正确的是( )A．NF3和BF3的杂化方式不同，前者是sp2，后者是sp3B．BF3、C2H4都属于含极性键的非极性分子D．由下图可知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子【答案】A
6．(2022·山东莱州期中)我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)：下列有关说法正确的是( )A．CO2分子中存在1个σ键1个π键B．CH3OH和HCHO均为非极性分子C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同D．二氧化碳到淀粉的全合成过程中不涉及氧化还原反应
键的极性和分子的极性 1．键的极性
2．键的极性与分子极性的关系 【答案】①非极性键 ②空间对称 ③不是 ④极性 ⑤零 ⑥不重合 ⑦不为零
3．键的极性对化学性质的影响羧酸是一类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。(1)三氟乙酸的酸性________(填“大于”“小于”“等于”，下同)三氯乙酸，这是由于氟的电负性________氯的电负性，C—F键的极性________C—Cl键，导致羧基中的O—H键的极性更________，更________电离出氢离子。据此，酸性关系：CCl3COOH ______ CHCl2COOH _____ CH2ClCOOH(填“>”“＝”或“<”)。(2)烃基(符号R—)是推电子基团，烃基越长推电子效应越____，使羧基中的羟基的极性越____，羧酸的酸性越____。所以酸性：甲酸____乙酸____丙酸(填“>”“＝”或“<”)。
含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有非极性键的分子一定是非极性分子吗？【答案】不一定。含有极性键的分子，若分子结构是空间对称的，则为非极性分子，否则是极性分子。H2O2分子中存在非极性键，但H2O2分子为极性分子。
判断正误。(正确的画“√”，错误的画“×”)(1)极性分子中不可能含有非极性键。( )(2)离子化合物中不可能含有非极性键。( )(3)非极性分子中不可能含有极性键。( )(4)极性分子中一定含有极性键。( )(5)H2O、CO2、CH4都是非极性分子。( )【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
重难点一 共价键的极性与分子的极性 1．键的极性的判断方法(1)根据组成元素。
2．分子极性的判断方法(1)化合价法：ABn型分子中，中心原子化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，该分子为极性分子。具体实例如下：
(2)根据所含共价键的类型及分子的空间结构判断。只含非极性键的分子，一定是非极性分子。含极性键的分子，若空间结构呈中心对称，则为非极性分子；若空间结构不呈中心对称，则为极性分子。
(3)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断。中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部参与成键，不存在孤电子对，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部参与成键，存在孤电子对，此分子一般为极性分子。如：CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部参与成键，它们都是非极性分子；H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部参与成键，它们都是极性分子。
下列关于粒子结构的描述不正确的是( )A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含1个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是空间结构为四面体形的非极性分子D．SO2和SO3中心原子的杂化轨道类型均为sp2，空间构型分别为V形、平面三角形【答案】C
【解析】H2S分子中氢、硫原子间形成极性键，且空间结构不对称，属于极性分子；NH3分子中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确。HS－和HCl都只含1个极性键，都具有18个电子，B正确。CH2Cl2正负电荷的中心不重合，是极性分子，C错误。SO2分子中，中心原子为sp2杂化，分子空间结构为V形；SO3分子中，中心原子为sp2杂化，SO3分子为平面三角形结构，D正确。
下列物质：①BeCl2，②Ar，③白磷，④BF3，⑤NH3，⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是( )A．①④⑥ B．②③⑥C．①④ D．①③④⑤【答案】C 【解析】①BeCl2空间结构是直线形，Cl—Be—Cl是含极性键的非极性分子；②Ar为稀有气体，分子中不含化学键；③白磷分子式为P4，不含极性键，含有非极性键；④BF3是平面三角形结构，是极性键构成的非极性分子；⑤NH3、⑥过氧化氢均是由极性键和非极性键构成的极性分子。
下列关于粒子结构的描述正确的是( )A．NH3、CS2均是价电子总数为8的极性分子B．H2S和HCl均是由极性键构成的极性分子C．NH3是极性分子，分子中N处于3个H所组成的平面三角形中心D．BeCl2、H2O2均是由极性键和非极性键构成的非极性分子【答案】B
【解析】不知道CS2是非极性分子，容易错选A；NH3是三角锥形结构，C错误；不清楚分子中共价键的类型而错选，如BeCl2中不含非极性键，不清楚从键有无极性和分子空间结构两个方面去判断分子的极性而错选，如H2O2为极性分子，D错误。
重难点二 键的极性对物质化学性质的影响——以物质的酸性为例 判断物质酸性强弱的方法(1)根据元素周期律判断。①同一主族元素的非金属氢化物的酸性从上到下逐渐增强，如HF
(3)根据非羟基氧原子数判断。(4)根据电离常数来判断。如K(H3PO4)>K(HClO)，酸性：H3PO4>HClO；或依据pKa(pKa＝－lgKa)大小判断：pKa越小，酸性越强。
(5)根据化学反应判断。如：H2SO4＋Na2SO3══Na2SO4＋H2O＋SO2↑，酸性：H2SO4>H2SO3；H2O＋CO2＋Ca(ClO)2══CaCO3↓＋2HClO，酸性：H2CO3>HClO。(6)羧酸酸性强弱的判断。①与羧基相连的烷基含碳原子数越多，羧酸酸性越弱。如酸性：HCOOH>CH3COOH>C2H5COOH。因为烷基是推电子基团，烷基含碳原子越多，推电子效应越大，使O—H键极性越弱，越难电离出H＋。
②与羧基相连的碳原子上连接有电负性大的原子时，羧酸的酸性增强。如酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH> CH3COOH。因为电负性大的原子的吸电子作用，使O—H键的极性增强，更易电离出H＋。
下列各组酸中，酸性依次增强的是( )A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2SD．HClO、HClO3、HClO4【答案】D
【解析】将含氧酸写成通式：(HO)mROn，R相同，n值越大，酸性越强；再根据元素非金属性强弱进行判断。由于非金属性：C>Si，故酸性：H2CO3>H2SiO3，A错误；由于非金属性：N>P，故酸性：HNO3>H3PO4，B错误；HCl是强酸，H2S是弱酸，C错误；可根据通式(HO)mClOn判断出非羟基氧原子数n值依次为0、2、3，从而得出酸性强弱关系，D正确。
下列有关说法正确的是( )A．COCl2为非极性分子B．酸性：三氯乙酸>三氟乙酸>乙酸C．酸性：氯乙酸(ClCH2COOH)<乙酸D．CO(NH2)2中存在π键【答案】D
1．在下列物质中，分子中电荷空间分布对称的是( )①CO2 ②CCl4 ③NH3 ④H2O ⑤HBrA．①②④ B．②④⑤ C．③⑤ D．①②【答案】D 【解析】在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子，其电荷的空间分布对称，如直线形的CO2、正四面体形的CCl4。
2．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是( )A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．SO2【答案】A
3．无机含氧酸酸性的强弱规律之一为：成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是( )A．根据这一规律高氯酸是强酸B．H3PO4的酸性比盐酸的酸性强C．碳酸比亚硫酸的酸性强D．硝酸与磷酸的酸性强弱一样【答案】A 【解析】一般认为，成酸元素的化合价越高其酸性越强。盐酸为非含氧酸，不适用此规律，B错误；碳酸与亚硫酸、硝酸与磷酸均不是同一元素的含氧酸，不能用题述规律进行比较，C、D错误。
4．①PH3的分子构型为三角锥形；②BeCl2的分子构型为直线形；③CH4的分子构型为正四面体形；④CO2为直线形分子；⑤BF3的分子构型为平面正三角形；⑥NF3的分子构型为三角锥形。下面对这些分子极性的判断正确的是( )A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B．只有④为非极性分子，其余为极性分子C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子【答案】A
【解析】①PH3中P原子的孤电子对的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；②BeCl2分子构型为直线形分子，故极性可抵消，为非极性分子；③CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子；④CO2分子为直线形，极性抵消，为非极性分子；⑤BF3分子构型为平面三角形，极性抵消，故为非极性分子；⑥NF3中由于N原子的孤电子对的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；结合以上分析可知，①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子。
5．下列对分子性质的解释中，不正确的是( )A．NF3和BF3的杂化方式不同，前者是sp2，后者是sp3B．BF3、C2H4都属于含极性键的非极性分子D．由下图可知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子【答案】A
6．(2022·山东莱州期中)我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)：下列有关说法正确的是( )A．CO2分子中存在1个σ键1个π键B．CH3OH和HCHO均为非极性分子C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同D．二氧化碳到淀粉的全合成过程中不涉及氧化还原反应
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