高中第二节 离子反应课堂教学ppt课件

这是一份高中第二节 离子反应课堂教学ppt课件，共50页。PPT课件主要包含了实验探究，有白色沉淀产生，＋H2O，不可以，随堂评估·知能落实，中和过量的NaOH，排除OH－的干扰，溶液由红色变为无色，可溶性硫酸盐，稀硫酸等内容，欢迎下载使用。

知识点一　离子反应及离子方程式
2．离子反应和离子方程式(1)离子反应
特别提醒　书写离子方程式时拆分原则①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水和石灰乳，石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。
【应用示例】书写下列反应的离子方程式：①NaOH溶液与稀硫酸：_______________________；②KOH溶液与稀盐酸：_______________________；③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：___________________________；④Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液：___________________________；⑤碳酸钠与稀硫酸：____________________________________。
OH－＋H＋===H2O
(1)上述抗酸药中有________个是电解质。(2)MgO作抗酸药时发生反应的离子方程式为_______________________________。(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是______________________________________________。
MgO＋2H＋===Mg2+
Ba2+是重金属离子，对人体有害
(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____________________________。
Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
[解析]　(1)溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则题述抗酸药中有4个是电解质。(2)MgO作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O。(3)碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2+是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H＋发生反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O。
题后归纳　离子方程式的书写步骤与关键(1)书写步骤：写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)。(2)书写关键：①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
知识点二　离子反应发生的条件
1．酸、碱、盐间的复分解反应
2．有离子参加的置换反应活泼金属与酸反应，活泼金属与盐反应等；如Zn与稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________。3．离子反应的应用离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。
Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑
2．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(　　)A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B．醋酸钠溶液和稀硫酸C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液
D　[硫酸钠溶液和硝酸钡溶液发生复分解反应，生成沉淀；醋酸钠溶液和稀硫酸发生复分解反应，生成弱电解质；碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液复分解反应，生成气体；D项不符合复分解反应的条件，不能发生离子反应。]
1．某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是(　　)A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2+＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
D　[A项正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑；B项正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。]
3．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　)A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
C　[“H＋＋OH－===H2O”表示强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成可溶性盐和水的化学反应。]
4．表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是____________________________。反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______________________。
Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O
Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑
课时分层作业(四)　离子反应
(选择题只有一个选项符合题目要求)1．对于离子反应，下列说法正确的是(　　)A．参加离子反应的一定都是电解质B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小C．自由离子之间的反应不能在固体物质中进行D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
C　[参加离子反应的不一定都是电解质，如Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑中Fe既不是电解质也不是非电解质，A错误；离子反应中不是每一种离子都浓度减小，B错误；没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应，如H＋＋CH3COO－===CH3COOH是有弱电解质生成的离子反应，D错误。]
2．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)A．锌和稀硫酸反应B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C．木炭和氧气反应D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应
C　[选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。]
3．下列离子反应不能发生的是(　　)A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
A　[复分解反应型离子反应发生的条件是有沉淀生成、有气体放出或有水生成。因KCl溶液与NaOH溶液相互交换成分不生成水、气体、沉淀，则两者不能发生化学反应。]
C　[A项不符合反应实际，硫酸铜溶液和铁反应的离子方程式为Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu，A错误；硫酸镁为可溶盐，应拆分成离子，B错误；澄清石灰水吸收二氧化碳的离子方程式为Ca2+＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，D错误。]
B　[选项B中的碳酸钡不溶于水，不能写成离子的形式。]
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)8．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　)
AC　[石灰乳不能拆成离子，正确的离子方程式为2H＋＋Ca(OH)2===Ca2+＋2H2O，B错误；HNO3是强酸，应该拆成离子形式并消掉，正确的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D错误。]
9．下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是(　　)
10．某化学兴趣小组中，甲、乙、丙三位同学从多个角度探究了离子反应，具体实验如下：Ⅰ．同学甲想探究氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的离子反应，设计了如下实验流程：
(1)写出生成A的离子方程式：______________________________。(2)上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是______________________________________。如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？__________________________。
Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓
(3)在Ⅰ中加入水后氧化铜不溶解，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是在Ⅲ中先加入______________，再加入________。(4)探究结果为______________________________________________________________________________________。(5)反应的离子方程式为___________________________________。
CuO固体溶于稀硫酸是稀硫酸中的H＋在起作用，
CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O
Ⅲ．(6)同学丙查找资料后得知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。请你帮他分析该反应发生的原因是_________________________________________________________________。
该反应是复分解反应，反应生成了难电离的
(CH3COO)2Pb
[解析]　(1)向氯化铁溶液中加入过量NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应的离子方程式为Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓。(2)向氯化铁溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后所得无色溶液B中含有NaCl和NaOH，需要加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀C(AgCl)说明无色溶液B中含有Cl－；加入足量稀硝酸，是为了中和过量的NaOH，排除OH－的干扰；无色溶液B中含有NaOH，滴入酚酞后，溶液变为红色，加入足量稀硝酸后，溶液由红色变为无色，说明无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应。