化学必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液教学ppt课件

这是一份化学必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液教学ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了玻璃棒，冷却到室温，～2cm，胶头滴管，凹液面与刻度线相切，凹液面与刻度线，提示重新配制，mL容量瓶，ACF等内容，欢迎下载使用。

【实验目的】1．练习容量瓶的使用方法。2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。3．加深对物质的量浓度概念的认识。【实验用品】烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、NaCl、蒸馏水。
【实验步骤】1．配制100 mL 1.00 ml·L-1的NaCl溶液(1)计算溶质的质量计算配制100 mL 1.00 ml·L-1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为_____ g。(2)称量用托盘天平称量NaCl固体的质量为____ g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量_________ g。)
(3)配制溶液 ①溶解：把称量好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用______搅拌，使NaCl固体完全溶解。②移液：待溶液____________后，将烧杯中的溶液沿_______注入100 mL容量瓶。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁____次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_______时，改用________滴加蒸馏水，直至_________________。⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
2．用1.00 ml·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 ml·L-1的NaCl溶液(1)计算所需1.00 ml·L-1的NaCl溶液的体积配制100 mL 0.50 ml·L-1的NaCl溶液所需1 ml·L-1的NaCl溶液的体积为__ mL。(2)量取1.00 ml·L-1的NaCl溶液的体积用____量取1.00 ml·L-1的NaCl溶液_____ mL。
(3)配制溶液①把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用______慢慢搅拌，使其混合均匀。②移液：将烧杯中的溶液沿______注入容量瓶中。③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁____次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_________时，改用_________滴加蒸馏水，直至_______________________。⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(4)将配制好的100 mL 0.50 ml·L-1的NaCl溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
【问题和讨论】1．将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
[提示]　将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。
2．溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？
[提示]　容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却的溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。
3．用1.00 ml·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 ml·L-1的NaCl溶液，用量筒量取1.00 ml·L-1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度是偏大还是偏小？
[提示]　用量筒量取1.00 ml·L-1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00 ml·L-1的NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。
4．如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度是偏大还是偏小？
[提示]　仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。
5．如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？
【针对训练】1．用质量分数为98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 ml/L的稀H2SO4。下列说法不正确的是(　　)A．配制过程中需要用到五种玻璃仪器B．需要用量筒量取浓硫酸的体积为13.6 mLC．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D．将量取的浓硫酸稀释后，需要冷却至室温再进行转移
2．现用36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g·cm-3)来配制480 mL 0.2 ml·L-1的稀盐酸。有关操作：①计算所需浓盐酸的体积；②量取一定体积的浓盐酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。(1)该浓盐酸的物质的量浓度为________ ml·L-1。(2)应用量筒量取的浓盐酸体积是________ mL，量取浓盐酸所用的量筒的规格为________(填序号)。A．10 mL　　B．25 mLC．50 mLD．100 mL
(3)实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________。(4)将所配制的稀盐酸进行测定，发现实际浓度大于0.2 ml·L-1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有________(填序号)。A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．洗涤量筒，并将残留在量筒中的盐酸也倒入稀释用的烧杯中D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线